1．鈉原子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為
A．1B．23C．11D．12
【答案】C
【解析】元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈉原子核外電子數(shù)為11。
故選C。
2．用符號表示12個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子的原子，應(yīng)該是
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】核素可用表示，其中A為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，Z為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。
【解析】根據(jù)題意知，該核素原子的質(zhì)子數(shù)為12，為鎂原子，質(zhì)量數(shù)為12+12=24，故可表示為，C項(xiàng)符合題意。
答案選C。
3．（2022·上海奉賢區(qū)致遠(yuǎn)高級中學(xué)高一期末）鈾?235( 235 U )是常用的核燃料，原子的中子數(shù)為
A．327B．235C．143D．92
【答案】C
【解析】是92號元素，質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，因此中子數(shù)=235?92=143，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
4．（2022·上海市第十中學(xué)高一期末）我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。關(guān)于銣原子(Rb)說法正確的是
A．中子數(shù)是37B．質(zhì)量數(shù)是85
C．電子數(shù)是48D．與Rb互稱同素異形體
【答案】B
【解析】據(jù)題意，Rb的質(zhì)子數(shù)為37，質(zhì)量數(shù)為85，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為37,；同素異形體指有同種元素組成的不同的單質(zhì)，Rb和Rb互為同位素，故答案選B。
5．已知R2+核外有a個(gè)電子,核內(nèi)有b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是( )。
A.abRB. a-2a+b-2R C.a-2a+bRD. a+2a+b+2R
【答案】D
【解析】1個(gè)R原子失去2個(gè)電子形成R2+,故R原子核外有a+2個(gè)電子,核內(nèi)有b個(gè)中子,a+2個(gè)質(zhì)子,表示R原子符號正確的是 a+2a+b+2R。
6．下列敘述正確的是
A．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的，與互為同素異形體
C．測定出土文物年代的與互為同位素
D．近年的材料新寵黑磷僅由P構(gòu)成，它與白磷互為同位素
【答案】C
【解析】A．同位素的物理性質(zhì)有差異，A錯(cuò)誤；
B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，故與互為同位素，B錯(cuò)誤；
C．與互為同位素，C正確；
D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，故黑磷和白磷互為同素異形體，D錯(cuò)誤；
故選C。
7． 38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是
A．87Sr和86Sr互為同位素
B．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48
C．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D．87S和86Sr的化學(xué)性質(zhì)不相同
【答案】D
【解析】A．87Sr和86Sr是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；
B．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為87-38=49和86-38=48，故B正確；
C．87Sr、86Sr是38Sr的穩(wěn)定同位素，同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正確；
D．87S和86Sr核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；
選D。
8．下列各組微粒中屬于同位素的是
A．D2O和H2OB．O2和O3C．40Ar和40CaD．35Cl和37Cl
【答案】D
【解析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不屬于同位素，故不選A；
B．O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故不選B；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，40Ar和40Ca質(zhì)子數(shù)不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不選C；
D．35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故選D；
選D。
9．下列關(guān)于說法中不正確的是
A．C60、金剛石互為同素異形體
B．同素異形體彼此間物質(zhì)性質(zhì)是有差異的
C．由同種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
【答案】C
【解析】A．C60、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；
B．同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，B正確；
C．C60、金剛石是由碳元素組成，兩者混在一起，組成元素是C，但為混合物，C錯(cuò)誤；
D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，D正確；
故選C。
10．可控核聚變的原料3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球土壤的3He含量可達(dá)500萬噸。關(guān)于3He的敘述正確的是
A．3He和4He兩種核素互為同素異形體
B．3He和4He兩種核素互為同位素
C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
【答案】B
【解析】A．3He和4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A錯(cuò)誤；
B．3He和4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，B正確；
C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的種類并沒有發(fā)生改變，核聚變不屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．因在原子中：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，3He質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，兩者不等，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．（2022·上海市楊浦高級中學(xué)高一階段練習(xí)）規(guī)范的化學(xué)試卷的上方總有相對原子質(zhì)量一項(xiàng)，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數(shù)值確切地說是
A．核素的相對原子質(zhì)量B．元素的近似平均相對原子質(zhì)量
C．元素的平均相對原子質(zhì)量D．元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值
【答案】D
【解析】同種元素可能有多種核素，不同核素的相對原子質(zhì)量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數(shù)值是元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值，故選D。
12．（2022·上海市寶山中學(xué)高一階段練習(xí)）銅有兩種天然同位素、，銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，自然界中和原子個(gè)數(shù)比是
A．1：4B．1：3C．2：1D．3：1
【答案】D
【解析】設(shè)和原子個(gè)數(shù)比是x:y，則，求得x:y=3:1；
故選D。
13． 2007年11月26日，我回首次月球探測工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_______。
(2)Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(選填編號)。
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)
(3)銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計(jì)算式為63×69.17%+x×30.83%= 63.62。該計(jì)算式中63是指_______，x的值為_______。
【答案】(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的質(zhì)量數(shù) 65
【解析】（1）3He的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1；
（2）鈉原子失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，微粒質(zhì)子數(shù)相同；鈉原子電子數(shù)為11，鈉離子的為10，鈉原子電子層數(shù)為3，鈉離子的為2，鈉原子最外層電子數(shù)是1，鈉離子的是8，則電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均不相同，故選A；
（3）銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計(jì)算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62，該計(jì)算式中63是指63Cu原子的質(zhì)量數(shù)，解得x=65。
14． Na、Fe、Al是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為_______色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過_______。
(2)碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。(對應(yīng)數(shù)值125和53)
【答案】(1) 黃 藍(lán)色鈷玻璃
(2) 53 72 125 53
【解析】（1）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為黃色，由于Na的焰色為黃色，很容易掩蓋K的紫色，故觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃以濾去黃色。
（2）的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53。
15．（2022·上海市南洋模范中學(xué)高一階段練習(xí)）根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
(1)科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)曾用轟擊生成和下列說法錯(cuò)誤的是________。
A．和互為同位素
B．、表示兩種核素
C．和屬于四種元素
(2)下列關(guān)于和的說法正確的是________。
A．和的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同B．和的質(zhì)量數(shù)相同，電子數(shù)不同
C．和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同D．和的化學(xué)性質(zhì)基本相同
(3)碘原子核外電子層數(shù)有________層，最外層電子數(shù)是________。
(4)钚的質(zhì)子數(shù)為94。
①用核素符號表示：钚、钚和钚分別是________、________、________。
②钚的中子數(shù)為________。
【答案】(1)C
(2)C
(3) 5 7
(4) 150
【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；
（1）A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；和互為同位素，A正確；
B．、兩者的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同，表示兩種核素，B正確；
C．和兩者質(zhì)子數(shù)相同，屬于一種元素，故共3種元素，C錯(cuò)誤；
故選C；
（2）A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，和的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；
B．和的質(zhì)量數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；
C．和的質(zhì)子數(shù)均為55相同，質(zhì)量數(shù)分別為134、137不同，C正確；
D．和是表示兩種不同的元素，化學(xué)性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；
故選C；
（3）碘為53號元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外電子層數(shù)有5層，最外層電子數(shù)是7；
（4）①钚為94號元素，元素符號為Pu；用核素符號表示：钚、钚和钚分別是、、；
②钚的中子數(shù)為244-94=150。
16．（2022·上海市嘉定區(qū)第一中學(xué)高一階段練習(xí)）某負(fù)離子 ARn-核外共有x 個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為
A．A-x-nB．A-x+nC．A+x+nD．A+x-n
【答案】B
【解析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；該離子帶n個(gè)負(fù)電荷，核外共有x 個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x-n，已知質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A-（x-n）= A-x+n；
故選B。
17．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A．、、HFB．、、Ne
C．、、D．、、
【答案】C
【分析】若電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則微粒為電中性粒子，即為原子或分子。
【解析】A ．、不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故A不符合題意；
B．、不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故B不符合題意；
C．CH4、NH3、H2O都為電中性微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故C符合題意；
D．、、不是電中性微粒，故質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，故D不符合題意；
故選：C。
18．下列說法中正確的是
A．12C和14C互為同素異形體
B．H2O和H2O2互為同素異形體
C．金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同
D．金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳
【答案】D
【解析】A．12C和14C為碳原子，互為同位素，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O和H2O2為兩種不同的化合物，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是金剛石、石墨、C60的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，所以三者的性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)，在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳，故D正確；
故選：D。
19．關(guān)于 818O、816O、O2-、O四種粒子,以下說法正確的是( )。
A.它們是同種原子
B.它們是幾種不同的單質(zhì)
C.它們是氧元素的幾種粒子的不同表示方法
D.四種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等
【答案】C
【解析】四種粒子的質(zhì)子數(shù)相等,但中子數(shù)不完全相等,因此不是同種原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。四種粒子均不是單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。四種粒子均屬于氧元素,分別為核素、核素、離子、原子,故C項(xiàng)正確。O2-與其他三種粒子的電子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
20．（2022·上海市南洋模范中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法正確的是
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成
C．原子失去一個(gè)電子后的電子數(shù)與原子相同，所以變成原子
D．的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素
【答案】A
【解析】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；
B．例如氕原子中沒有中子，B錯(cuò)誤；
C．鈉失去電子，帶1個(gè)正電荷，變?yōu)殁c離子，C錯(cuò)誤；
D．三者的質(zhì)子數(shù)不同，是不同的元素，不是同位素，D錯(cuò)誤；
故選A。
21．（2022·上海市楊浦高級中學(xué)高一階段練習(xí)）晶體硼由10B和11B兩種原子組成，已知5.4克晶體硼完全轉(zhuǎn)化為(硼烷)氣體時(shí)，可得到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))硼烷，試計(jì)算該晶體硼中10B和11B兩種原子的個(gè)數(shù)比
A．4∶1B．1∶4C．1∶3D．2∶1
【答案】B
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L硼烷的物質(zhì)的量是為5.6L÷22.4L/ml=0.25ml，所以硼原子的物質(zhì)的量為0.25ml×2=0.5ml，可求硼的相對摩爾質(zhì)量是5.4g÷0.5ml=10.8g/ml，硼的相對原子質(zhì)量為10.8，所以10B和11B兩種原子的原子個(gè)數(shù)比是。
故選B。
22．（2022·上海市嘉定區(qū)第一中學(xué)高一階段練習(xí)）某原子的質(zhì)子數(shù)為M，中子數(shù)為N，則下列說法正確的是
A．該原子的相對質(zhì)量為M+N
B．該元素的近似相對質(zhì)量為 M+N
C．若 12C 的質(zhì)量為 Wg，則此原子的質(zhì)量接近于 W(M+N)
D．不能確定該元素的近似相對質(zhì)量
【答案】D
【解析】A．該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)為M、中子數(shù)為N，該原子的近似相對原子質(zhì)量為M+N，由于原子中還有電子，電子質(zhì)量未知，無法計(jì)算該原子的相對原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；
B．由于不能確定該元素有幾種同位素原子，也不能確定其它同位素的質(zhì)量數(shù)，因此不能求該元素的相對原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；
C．該原子的近似相對原子質(zhì)量為M+N，設(shè)它的質(zhì)量為m，則=M+N，m=W(M+N)g，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B選項(xiàng)的分析，D正確；
故選D。
23．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是
A．H2O與D2O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同
B．1H與D互稱同位素
C．氘(D)原子核外有1個(gè)電子
D．1H218O與D216O的質(zhì)量數(shù)相同
【答案】A
【解析】A．1H 與D的質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等， H2O 與 D2O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．1H 與D的質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等，二者互稱同位素，故B正確；
C．氘(D)的質(zhì)子數(shù)為1，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，則氘(D)原子核外有1個(gè)電子，故C正確；
D．H和D的質(zhì)量數(shù)分別為1、2，則 1H218O 與 D216O 的質(zhì)量數(shù)分別為：1×2+18=20、2×2+16=20，質(zhì)量數(shù)相同，故D正確；
答案選A。
24．（2022·上海交大附中高一開學(xué)考試）X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是32、34、36?，F(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體，分子數(shù)之比為15：4：1，下列說法正確的是
A．若該容器中的全部轉(zhuǎn)化成同素異形體，則的分子有21種
B．質(zhì)量數(shù)為16的同位素的豐度為85%
C．該元素的近似相對原子質(zhì)量為17
D．該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15：4：1
【答案】B
【分析】X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們相對分子質(zhì)量分別 32、34、36，則X元素應(yīng)有兩種核素，16X、18X，據(jù)此分析
【解析】A．構(gòu)成成X3，應(yīng)是16X3、16X218X、16X18X2、18X3，共有4種形式，故A錯(cuò)誤；
B．三種雙原子氣態(tài)單質(zhì)分別為16X2、16X18X、18X2，分子數(shù)之比為15∶4∶1，因此質(zhì)量數(shù)為16同位素的豐度為=85%，故B正確；
C．元素的近似相對原子質(zhì)量為16×85%+18×15%=16.3，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述分析，X有兩個(gè)同位素，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
25．請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
(1)H、H、H互為___________；O2、O3互為___________。
(2)下列8種化學(xué)符號：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符號共___________種。
(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(4)寫出單質(zhì)⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與鋁反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為___________。
【答案】(1) 同位素 同素異形體
(2)6
(3) 第二周期第ⅤA族
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)8：9
【解析】(1)H、H、H為H元素的不同種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；O2、O3均由O元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
(2)核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的元素，因此①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg中，③④⑤⑥⑦⑧共6個(gè)均表示核素的符號；
(3)⑥為N元素，為7號元素，位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，⑧為Mg元素，核外共有12個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
(4)⑤為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
(5)H216O和D216O的摩爾質(zhì)量分別為18g/ml和20g/ml，根據(jù)公式可知，質(zhì)量相同，假設(shè)質(zhì)量為1g，則H216O和D216O的中子數(shù)之比為：。

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高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊電子課本

原子的構(gòu)成

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