滬科技版（2020）必修第一冊元素周期表完美版課件ppt

這是一份滬科技版（2020）必修第一冊元素周期表完美版課件ppt，共49頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)要點，課堂導(dǎo)入，鎵的故事，鎵的比重是594，知識梳理，周期和族，VIII族，原子半徑的變化規(guī)律，原子半徑逐漸減小，原子半徑逐漸增大等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為鎵(紀(jì)念法國)
并公布了所測鎵的主要性質(zhì)
您所說的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類鋁”
它的比重應(yīng)該為5.9左右
思考：門捷列夫是依靠什么規(guī)律神奇的預(yù)言鎵的性質(zhì)嗎？
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)和編排規(guī)則
1.原子序數(shù)定義：按照元素在周期表中的 位置 給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)　　2.周期表編排規(guī)則：把電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)依次遞增的順序從左到右排列成一橫行叫周期。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序排列成縱行叫族。
元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。
1．周期：元素周期表共有七個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有七個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=核外電子層數(shù)　?、谥芷诘姆诸? 元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期， 4、5、6、7 周期稱為長周期。③周期數(shù)== 核外電子層數(shù) ； 各周期元素從左向右都是原子序數(shù)依次遞增；
2．族：元素周期表共有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有16個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類 元素周期表中，我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個VIII族，一個0族。
①族的分類a．主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、VIIA b．副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIB c．第Ⅷ族：8、9、10 三個縱行 d．零族：第18 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 各主族元素從上向下都是原子序數(shù)依次增大； ③族的別稱ⅠA（除H外）稱為堿金屬元素 ⅡA稱為堿土金屬元素 ⅣA稱為碳族元素 ⅤA稱為氮族元素 ⅥA稱為氧族元素 ⅦA稱為鹵族元素 副族和第Ⅷ族全部是金屬元素；又稱為過渡金屬元素
七 A 七 B 0族 第VIII族
主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族 大寫羅馬數(shù)字加A
副族：完全由長周期元素組成的族 大寫羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）
稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族
思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布的變化規(guī)律是什么？
三.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的原子半徑、化合價的變化規(guī)律是什么？
同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）
說明：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。
短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？
原子序數(shù)與原子半徑線狀圖
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn) 周期性變化
原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系
以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為縱坐標(biāo)，制作成折線圖。請同學(xué)們從點（同主族元素）、線（同周期元素）、面（不同周期的變化趨勢）三個層次進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，歸納規(guī)律 。
元素(除稀有氣體外)的原子半徑，
重復(fù)著由大到小的周期性變化
“原子半徑”變化規(guī)律探討
原子核對核外電子吸引力
1、比較 Na 與 Cl、Na 與 F 的原子半徑大??？
r(Na)>r(Cl)
2、比較 Na＋ 與 Cl?、Na＋ 與 F? 的半徑大??？
r(Na＋)