高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)核外電子排布的規(guī)律精品練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．下列說(shuō)法正確的是（）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層
C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【答案】D
【詳解】A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱樱矣?個(gè)電子，不符合最外層電子數(shù)不超過(guò)8的規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能容納18個(gè)電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)正確；
答案選D。
2．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是
A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：
【答案】C
C．最外層電子數(shù)最大為2或8，Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、8、3，圖為：，C錯(cuò)誤；
故選：C。
3．下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是
A．NaB．S2-C．SD．H+
【答案】B
【詳解】鈉原子的最外層電子數(shù)為1、硫離子最外層電子數(shù)為8、硫原子最外層電子數(shù)為6、氫離子最外層沒(méi)有電子，則最外層電子數(shù)最多的為硫離子，故選B。
4．下列元素中，最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的是
A．硼B(yǎng)．氧C．氯D．氬
【答案】D
【詳解】A．硼是5號(hào)元素的最外層電子數(shù)為3，次外層電子數(shù)為2，A不符合題意；
B．氧是8號(hào)元素的最外層電子數(shù)為6，次外層電子數(shù)為2，B不符合題意；
C．氯是17號(hào)元素的最外層電子數(shù)為7，次外層電子數(shù)為8，C不符合題意；
D．氬是18號(hào)元素的最外層電子數(shù)為8，次外層電子數(shù)為8，D符合題意；
故選D；
5．下列各組微粒中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相同的是（）
A．O2-和Al3+B．S和OC．Mg和Mg2+D．Cl和Cl-
【答案】A
【詳解】A. O2?和Al3+電子層數(shù)都為2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)都為8個(gè)，故A符合題意；
B. S電子層數(shù)為3個(gè)電子層，O電子層數(shù)為2個(gè)電子層，故B不符合題意；
C. Mg電子層數(shù)為3個(gè)電子層，Mg2+電子層數(shù)為2個(gè)電子層，故C不符合題意；
D. Cl和Cl－電子層數(shù)都為3個(gè)電子層，Cl最外層電子數(shù)7個(gè)，Cl－最外層電子數(shù)為8個(gè)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
6．下列原子或離子的核外電子排布錯(cuò)誤的是
A．Na+B．19K
C． D．35Br
【答案】B
【詳解】A．Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B．19K質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．35Br質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。
綜上所述，答案為B。
7．（2022·上海交大附中高一開(kāi)學(xué)考試）在1-18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的元素共有
A．1種B．2種C．3種D．4種
【答案】A
【詳解】前18號(hào)元素為短周期元素，依據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，以及最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)(K層作最外層不能超過(guò)2個(gè))，符合題意的元素只有氧元素，選項(xiàng)A符合題意；
答案為A。
8．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
① ② ③ ④
A．①和②屬同種元素B．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似
C．①和④可形成NaOD．②表示的是陰離子
【答案】C
【詳解】A．①和②分別是O和O2-，都屬于氧元素，A正確；
B．①為氧原子，③為硫原子，其最外層上均有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；
C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物質(zhì)是Na2O，C錯(cuò)誤；
D．②為O2-，為陰離子，D正確；
故選C。
9．下列粒子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鈣離子： B．氯離子：
C．氧化鎂：D．
【答案】D
【詳解】A．鈣離子的電子式就是其離子符號(hào)，即為Ca2+，A錯(cuò)誤；
B．氯離子電子式為，B錯(cuò)誤；
C．氧化鎂電子式為，C錯(cuò)誤；
D．KF的電子式為，D正確；
故選：D。
10．下列表示方法正確的是
A．
B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：
C．Na2O的電子式：
D．NH4Cl的電子式：
【答案】C
【詳解】A．F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O為離子化合物、由鈉離子和氧離子構(gòu)成，電子式：，故C正確；
D．沒(méi)有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．下列說(shuō)法正確的是
A．第三周期的金屬元素從左到右原子半徑依次增大
B．、、、的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng)
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
【答案】D
【詳解】A．第三周期的金屬元素包括Na、Mg、Al，它們電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，從左到右原子半徑依次減小，A不正確；
B．F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則、、、的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，B不正確；
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但若不強(qiáng)調(diào)“最高價(jià)含氧酸”，則酸性從左到右不一定增強(qiáng)，C不正確；
D．同周期元素，從左到右，原子核外最外層電子數(shù)從1個(gè)過(guò)渡到8個(gè)，金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)，所以元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D正確；
故選D。
12．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
【答案】B
【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：S＜Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，所以可根據(jù)對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；
B．不能根據(jù)單質(zhì)沸點(diǎn)的高低判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B符合題意；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合就越容易，因此可根據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)，故可以根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性性強(qiáng)弱，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
13．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是
A．還原性強(qiáng)弱：I->Br->Cl-
B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篛2->Na+>Mg2+
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3Ca(OH)2
【答案】D
【詳解】A．單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，故還原性：I->Br->Cl-，故A正確；
B．O2?，Na＋，Mg2＋的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小O2->Na+>Mg2+，故B正確；
C．非金屬性Si＜C＜N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正確；
D．金屬性強(qiáng)弱Ca＞Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的運(yùn)用，會(huì)比較元素金屬性與非金屬性的大小，題目難度不大。
14．近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣(Rb)原子鐘。如圖為銣元素在元素周期表中的信息和銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖1)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。
A．，B．銣?zhǔn)墙饘僭?br>C．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47D．銣原子有5個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子
(2)Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量_______(填“低”或“高”)。
(3)如圖2中所示粒子共表示_______種元素，銣元素原子的化學(xué)性質(zhì)與如圖中_______(填字母)的化學(xué)性質(zhì)相似。
【答案】(1)A
(2)低
(3) 三 D
【解析】（1）A．由銣元素在元素周期表中的信息可知，其原子序數(shù)為37，則，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．銣元素屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D．由圖示可知銣原子有5個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選A；
（2）離核越近的電子能量越低，故原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量低，故答案為：低；
（3）中，B和C兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素的粒子，中共表示三種元素；由圖示可知，粒子中D粒子的最外層有1個(gè)電子，與銣元素原子的最外層電子數(shù)相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：三；D。
15．下列關(guān)于電子排布的說(shuō)法正確的是
A．氧離子()的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．核外電子總是先排在能量高的電子層上
D．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍
【答案】A
【詳解】A．氧離子()的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8，二者相等，故A正確；
B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上，故C錯(cuò)誤；
D．若有M層，則L層一定排滿電子，L層為8個(gè)電子，而M層最多容納18個(gè)電子，若M層作為最外層電子，最多8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A。
16．下列敘述正確的是
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子不一定是同種原子
D．和兩種粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)均不相同
【答案】C
【詳解】A．核外電子排布完全相同的兩種微?？赡苁窃?、陰離子、陽(yáng)離子三種情況中的一種或幾種；如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同；如果不是同一種元素的兩種原子，而是其他符合題目要求的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的差別還很大，如氖原子和鈉離子，A錯(cuò)誤；
B．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如H+，B錯(cuò)誤；
C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子可能是同位素的關(guān)系，如氕、氘、氚三種原子，C正確；
D．Na與Na+核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)不同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，D錯(cuò)誤；
故選C。
17．若X元素的原子最外電子層有2個(gè)電子，Y元素的最外層有7個(gè)電子，則X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】若X元素的原子最外電子層有2個(gè)電子，X易失去最外層電子形成+2價(jià)陽(yáng)離子，Y元素的最外層有7個(gè)電子，Y易得1個(gè)電子形成-1價(jià)陰離子，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是，故選A。
18．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子D．碳原子和鋁原子
【答案】C
【詳解】A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明A、B的核外電子層數(shù)分別為2、3；L層最多排8個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明B的L層有8個(gè)電子，A的L層有4個(gè)電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B為氯原子，故選C。
19．硒(Se)是人體必需的微量元素。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法中不正確的是
A．Se屬于第4周期VIA族元素
B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＜H2S
C．核素Se原子核內(nèi)的中子數(shù)是78
D．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SeO4
【答案】C
【詳解】A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期ⅥA族，故A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，S的非金屬性大于Se的非金屬性，所以穩(wěn)定性，H2Se＜H2S，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=78-34=44，該原子的中子數(shù)為44，故C錯(cuò)誤；
D．Se的最高價(jià)是+6價(jià)，故Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SeO4，故D正確；
故選：C。
20．（2022·上海市寶山中學(xué)高一階段練習(xí)）下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是
A．B．
C．、D．
【答案】D
【詳解】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)榈?、溴、氯、氟，A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；
C．同種元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，鈉原子半徑大于鈉離子，C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)檠蹼x子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子，D正確；
故選D。
21．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：
下列敘述正確的是
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Q>T
C．K與T形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
D．K在T單質(zhì)中燃燒所生成的化合物是淡黃色的固體
【答案】D
【分析】分析表格數(shù)據(jù)，K、N化合價(jià)為+1，位于ⅠA族，由原子半徑大小推知K為Na，N為L(zhǎng)i；同理L、R位于ⅡA族，根據(jù)原子半徑推知L為Mg，R為Be；M位于ⅢA族，M為Al；Q、T位于ⅥA族，Q為S，T為O，據(jù)此解題。
【詳解】A．K、L、M三種元素即Na、Mg、Al同一周期從左往右元素的金屬性逐漸減弱，故K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；
B．Q為S，T為O，同主族元素從上到下非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：T>Q，B錯(cuò)誤；
C．K為Na，T為O，形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2，C錯(cuò)誤；
D．K在T單質(zhì)中燃燒即Na在O2中燃燒，所生成的化合物是淡黃色的Na2O2，D正確；
故答案為：D。
22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
(1)元素X的一種核素可用于測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是_______。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法：_______。
(3)元素Z與元素T相比，原子得電子能力較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào))。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同；
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。
【答案】(1)C
(2)在溶液中加入 NaOH 溶液然后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍(lán)，證明溶液中含NH
(3) Cl ②
(4) H2CO3 H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是強(qiáng)酸
【分析】T的M層上有6個(gè)電子，根據(jù)電子排布規(guī)律，M是第三層，故一共有16個(gè)電子，T為S，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推出X為C，Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，推出Y為N，Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，位于第ⅦA族，即Z為Cl，據(jù)此分析。
【詳解】（1）元素C的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是；故答案為；
（2）N與H形成的一種離子為NH，檢驗(yàn)該離子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍(lán)，證明溶液中含NH；
（3）同周期從左向右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力即為非金屬能力，故Cl的得電子能力強(qiáng)于S；①物質(zhì)的狀態(tài)不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故①不符合題意；②氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故②符合題意；③都與NaOH溶液反應(yīng)，不能說(shuō)明它們非金屬性強(qiáng)弱，故③不符合題意；故答案為Cl；②；
（4）三種最高價(jià)含氧酸分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中碳酸是弱酸，其余都是強(qiáng)酸。
元素代號(hào)
K
L
M
Q
R
T
N
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1
元素編號(hào)
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有6個(gè)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
元素的最高正化合價(jià)是+7價(jià)

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