通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
能正確書寫離子方程式并能進行正誤判斷
三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。
經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。
涉及的離子反應(yīng)方程式為：
上述反應(yīng)為離子反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時需要滿足什么條件呢？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
向盛有2?mL的Na2SO4溶液的試管中加入2?mL的BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
●實驗探究：溶液中的離子反應(yīng)
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
BaCl2溶液 與 Na2SO4溶液混合
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　
Na+SO42-
2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓
實驗中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+ 和SO42- 發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。
定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
用實際參加反應(yīng)的_________來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為______________________。
實質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。
●離子反應(yīng)的概念及離子方程式
離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。
上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。
單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍色沉淀
鹽：鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水弱酸鹽：除了陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3
弱堿：NH3.H2O
●離子反應(yīng)的概念及離子方程式的書寫
探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。
不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。
(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。
能反應(yīng)，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑　
分析溶液中存在的微粒
確定參與反應(yīng)的微粒及數(shù)量
寫出實際參加反應(yīng)的微粒
寫出Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
“啞泉致啞”、 “安樂泉解毒”
1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。
用離子方程式解釋解毒的原因。
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
根據(jù)客觀事實寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，反應(yīng)物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質(zhì)和氣體全部寫化學(xué)式、單質(zhì)、氧化物也均寫化學(xué)式。
離子方程式的書寫步驟：
（以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)為例）
微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；
易溶且易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子的形式；
單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)等一律用化學(xué)式表示；
氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，要寫NH3 ↑ (要標(biāo)↑)；
微溶物作為生成物或是石灰乳，一般寫化學(xué)式并標(biāo)↓，如Ca(OH)2 ↓；
在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na＋和HCO3-。
離子方程式中的“拆”與“不拆”
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比
檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。
根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：
有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如③中所有生成物均不能拆分。
2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑
一定要將方程式的系數(shù)化到最簡
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
請寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式
請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
離子反應(yīng)方程式的判斷依據(jù)
以客觀事實為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
以質(zhì)量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ ==== Al3++H2↑
以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe ====2Fe2+
以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
離子反應(yīng)的類型：（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)：
反應(yīng)的條件：水、 氣體、 沉淀
（2）水溶液中的置換反應(yīng)：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu
Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu
Na2CO3 + 2HCl ??? 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ??? 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ ??==? CO2↑ + H2O
1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液 D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
2.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是( )A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋
3.下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
4.離子方程式Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓可能表示( )①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
5.正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子(　　)(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)上是SO42-和Ba2+生成BaSO4的反應(yīng)(　　)(3)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑(　　)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag+＋Cl-===AgCl↓來表示(　　)
6.書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

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