第4課時(shí) 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫
1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是
A．H2O和CO2氣體的反應(yīng)B．NH3溶于水的反應(yīng)
C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)D．H2在O2中燃燒
2．下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A．NaCl溶液與鹽酸B．KNO3溶液與NaOH溶液
C．稀硫酸與BaCl2溶液D．Na2SO4溶液與HNO3溶液
3．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：
其中記錄合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．（2022·天津五校聯(lián)考期中）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
A．H＋和CO32－B．HCO3－和HSO4－
C．HCO3－和H＋D．Na＋、HCO3－和H＋
5．對(duì)于離子方程式書寫的下列說法中正確的是
A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式
B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式
C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式
D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)
6．在離子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物質(zhì)是
A．FeB．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3
7．把反應(yīng)2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改寫成離子方程式，其中正確的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
8．下列離子方程式正確的是
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O
9．下列離子方程式的書寫正確的是
A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
10．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OB．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD．KOH + HCl = KCl + H2O
11．下列反應(yīng)可以用離子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3D．NaHCO3+HCl
12．在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)：______
14．已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用離子方程式解釋下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：___________
（2）加入Fe2O3后溶液變黃色：___________
（3）加入CuCO3固體后溶液變藍(lán)色：___________
（4）加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：___________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________
15．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
16．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
?。築a2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
17．化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2OB．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2OD．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
18．下列離子方程式的書寫正確的是
A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+= H2O+CO2↑
D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
19．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是
A．K+、H+、B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-
20．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。
（1）AB段反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 堿” “中”)性。
（3）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是 _______。
（4）V1、V2的關(guān)系為 _______。
21．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號(hào))
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、____(用離子符號(hào)表示)。
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
①試劑c為_______(寫化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl-、________。
②“分離操作”的名稱是______，需用到的玻璃儀器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3

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