第2課時(shí) 氧化劑和還原劑
1．下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，主反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．古法煉鐵B．糧食釀醋C．煅燒貝殼D．火藥爆炸
【答案】C
【解析】A．煉鐵從含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．糧食釀醋的釀造存在從淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再轉(zhuǎn)化為乙醇，再轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，有化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；
D．火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。
2．反應(yīng)中，作還原劑的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】還原劑中元素的化合價(jià)升高，從方程式中可以看出，C元素由0價(jià)升高為+4價(jià)，還原劑為C，故選B。
3．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．以上均不是
【答案】A
【解析】活性氧具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時(shí)，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。
4．既有氧化性，又有還原性的粒子是
A．H2OB．Na+C．Cl-D．O2
【答案】A
【解析】A．H2O中H元素為+1價(jià)，是該元素最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，O元素為-2價(jià)，是該元素最低價(jià)，具有還原性，因此H2O既有氧化性，又有還原性，故A選；
B．Na+中Na元素為+1價(jià)，是該元素最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，故B不選；
C．Cl-中Cl元素為-1價(jià)，是該元素最低價(jià)，具有還原性，故C不選；
D．O2中氧元素為0價(jià)，一般情況下只能被還原，表現(xiàn)出氧化性，故D不選；
綜上所述，答案為A。
5．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．KClO3、MnO2、C、FeD．維生素C、C、H2、CO
【答案】D
【解析】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有強(qiáng)氧化性，得到電子，被還原，通常作氧化劑，A不符合題意；
B．Al、CO、H2在參加反應(yīng)時(shí)，通常是失去電子，被氧化，作還原劑，而O2在反應(yīng)中得到電子，被還原，作氧化劑，B不符合題意；
C．KClO3、MnO2在反應(yīng)中通常表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，得到電子，被還原，作氧化劑；而C、Fe在反應(yīng)中失去電子，被氧化，作還原劑，C不符合題意；
D．維生素C、C、H2、CO在參加反應(yīng)時(shí)，通常是失去電子，被氧化，作還原劑，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
6．反應(yīng)4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．Na是氧化劑B．TiCl4被氧化C．Na失去電子D．NaCl是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高，為還原劑，A錯(cuò)誤；
B．TiCl4中鈦元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高，失去電子，C正確；
D．Na的化合價(jià)升高，為還原劑，生成的氯化鈉為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】在反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，3個(gè)Cl2分子作氧化劑；8個(gè)NH3分子中的2個(gè)N原子被氧化生成1個(gè)N2分子，該2個(gè)NH3分子作還原劑，另外6個(gè)N原子化合價(jià)不變，則氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為；故答案選C。
8．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．，元素的化合價(jià)沒有變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；
C．，元素的化合價(jià)升高，N被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；
D．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。
9．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）在下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫()所起的作用是
①②③
A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用
C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同
【答案】D
【解析】①，中O元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；
②，中O元素化合價(jià)部分降低，部分升高，既作氧化劑，也作還原劑；
③，中O元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；
三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同，故答案選D。
10．已知X和Y是兩種單質(zhì)。X+Y→X2++Y2-。下列敘述正確的是
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③ X具有氧化性 ④Y2-是還原產(chǎn)物 ⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)
A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①③④⑤D．②③④
【答案】B
【解析】X+Y→X2++Y2-，X化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Y2-是還原產(chǎn)物。
①X作還原劑，被氧化，①項(xiàng)正確；
②X是還原劑，②項(xiàng)錯(cuò)誤；
③X是還原劑，具有還原性，③項(xiàng)錯(cuò)誤；
④Y2-是還原產(chǎn)物，④項(xiàng)正確；
⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，⑤項(xiàng)正確；
⑥X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，⑥項(xiàng)正確；
⑦Y是氧化劑，X2+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，⑦項(xiàng)正確；
答案選B。
11．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
【答案】D
【解析】同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性。根據(jù)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化性Cl2>I2；根據(jù)2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化性FeCl3＞I2；根據(jù)2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，根據(jù)I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化性I2＞H2SO4，故D正確。
12．從下列各組反應(yīng)中，對(duì)比判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_______原子還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最強(qiáng)。
(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_______具有氧化性，_______氧化性最強(qiáng)。
【答案】Fe Ag+ H+、Cl2 Cl2
【解析】(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，說明發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以還原性Fe＞Cu，氧化性Cu2+＞Fe2+，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，說明發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以還原性Cu＞Ag，氧化性Ag+＞Cu2+，則Cu、Fe、Ag中Fe原子還原性最強(qiáng)，Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最強(qiáng)；
(2)氯氣將Fe氧化為+3價(jià)，鹽酸中H+將Fe氧化為+2價(jià)，所以氯氣分子、氯離子、氫離子中H+、Cl2具有氧化性，Cl2的氧化性最強(qiáng)。
13．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(1)氮元素只能作還原劑的是___________(填序號(hào)，下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是___________。
(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物是___________。
(4)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】(1)⑤
(2)①⑤⑥
(3)⑤
(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【解析】(1)NH3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；
(2)HNO2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的還原產(chǎn)物；
(3)N2中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，為氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)要升高，所以氮元素化合價(jià)比0價(jià)低的NH3不可能是N2的氧化產(chǎn)物；
(4)氧化銅具有氧化性，能夠把氨氣氧化成N2，自己被還原成Cu，同時(shí)H和O結(jié)合生成水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
14．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C．牛奶久置變質(zhì)腐敗
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
【答案】D
【解析】A．Fe被氧化生成鐵銹，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．CH4燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．牛奶久置變質(zhì)腐敗，被空氣中的氧氣氧化，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．用醋酸除去水垢，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
答案選D。
15． H2O只做還原劑的是
A．Cl2+ H2O HCl+ HClOB．H2O2+ H2S=H2O+ S↓
C．2K+2H2O= 2KOH+H2↑D．2F2+ 2H2O= 4HF +O2↑
【答案】D
【解析】A．H2O中H、O元素化合價(jià)不變，不做還原劑，A錯(cuò)誤；
B．H2O是產(chǎn)物，還原劑是指反應(yīng)物而言，B錯(cuò)誤；
C．H2O變?yōu)镠2，H化合價(jià)從+1降至0價(jià)，做氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．H2O變?yōu)镺2，O化合價(jià)從-2升至0價(jià)，做還原劑，D正確；
故選：D。
16．對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是
A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子B．水做還原劑
C．氯氣既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】從Cl2＋H2O=HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解題。
A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，A錯(cuò)誤；
B．Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；
C．Cl由0價(jià)變?yōu)?1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C正確；
D．產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯(cuò)誤；
答案選C。
17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是
①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3
A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部
【答案】C
【解析】亞硝酸（HNO2）中N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，介于N元素的最高化合價(jià)+5價(jià)和最低化合價(jià)-3價(jià)之間，因此在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)比+3價(jià)低，可以是+2價(jià)的NO、0價(jià)的N2，也可以是-3價(jià)的NH3，故①④⑤正確，
答案選C。
18．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．I2→I- B．HCO→CO2 C．Fe2+→Fe3+ D．MnO→MnO2
【答案】C
【解析】A．I2→I-，I化合價(jià)由0價(jià)?-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；
B．HCO→CO2，化合價(jià)不變，不需要加氧化劑，故B不符合題意；
C．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e化合價(jià)由+2→+3，化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；
D．MnO→MnO2，Mn的化合價(jià)由+7→+4，化合價(jià)降低，被還原，需加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；
故選：C。
19．青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學(xué)方程式為：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A．該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性
B．該化學(xué)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小
C．SnO2在該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進(jìn)行尾氣處理
【答案】C
【解析】根據(jù)2C+SnO2Sn+2CO↑，碳奪取了SnO2中的氧，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
A．該反應(yīng)中，碳奪取了SnO2中的氧，C體現(xiàn)了還原性，故選項(xiàng)說法正確。
B．該化學(xué)反應(yīng)后，有一氧化碳?xì)怏w生成，固體質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法正確。
C．SnO2在該過程中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D．一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，可以用氣球收集來進(jìn)行尾氣處理，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
20．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，
②___________NaClO3+___________HCl(濃)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問題：
(1)先配平方程式②___________(填寫系數(shù)即可)再用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移___________
(2)指出反應(yīng)②的氧化劑___________，氧化產(chǎn)物___________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為___________
(3)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________。
【答案】1，6，1，3，3 NaClO3 Cl2 5：1 NaClO3> Cl2 SO2> HCl
【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)只靠近不交叉的原則，可知NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)下降5，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)上升1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知被還原的NaClO3與被氧化的HCl個(gè)數(shù)比為1：5，再結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)的雙線橋?yàn)椋骸?br>(2)知NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)下降5，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)上升1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知被還原的NaClO3與被氧化的HCl個(gè)數(shù)比為1：5，則該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為1：5。
(3)在反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合價(jià)下降，為氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物HCl為還原產(chǎn)物；SO2化合價(jià)上升，為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律可知氧化性Cl2強(qiáng)于H2SO4，還原性SO2強(qiáng)于HCl。在反應(yīng)②中，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)制弱規(guī)律可知氧化性NaClO3強(qiáng)于Cl2，還原性HCl強(qiáng)于Cl2。綜上所述可知兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aClO3> Cl2，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2> HCl。
21．(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填編號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià))
(2)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：
其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。
(3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。
請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為___________；還原反應(yīng)為___________。
【答案】④ ① N(氮) Al(鋁) N2 Fe-2e?＝Fe2+ 2H++2e?＝H2↑
【解析】(1)化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)①中Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③⑤中Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④中Cr元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：④；①；
(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，NaNO3得電子是氧化劑，被還原，生成的還原產(chǎn)物為N2，Al元素的化合價(jià)升高，Al是還原劑，反應(yīng)中被氧化，生成的氧化產(chǎn)物為NaAlO2；
(3)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑中還原劑是Fe，F(xiàn)e失去2個(gè)電子生成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e?＝H2↑。

相關(guān)試卷

化學(xué)必修第一冊(cè)第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵精品練習(xí)題：

這是一份化學(xué)必修第一冊(cè)第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵精品練習(xí)題，文件包含44化學(xué)鍵分層練習(xí)原卷版docx、44化學(xué)鍵分層練習(xí)解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共16頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成精品習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成精品習(xí)題，文件包含42原子結(jié)構(gòu)分層練習(xí)原卷版docx、42原子結(jié)構(gòu)分層練習(xí)解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁， 歡迎下載使用。

滬科技版（2020）必修第一冊(cè)溴和碘的提取精品練習(xí)題：

這是一份滬科技版（2020）必修第一冊(cè)溴和碘的提取精品練習(xí)題，文件包含23溴和碘的提取分層練習(xí)原卷版docx、23溴和碘的提取分層練習(xí)解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

滬科技版（2020）必修第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)精品當(dāng)堂檢測題

滬科技版（2020）必修第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)精品當(dāng)堂檢測題
化學(xué)滬科技版（2020）氯氣的性質(zhì)精品隨堂練習(xí)題

化學(xué)滬科技版（2020）氯氣的性質(zhì)精品隨堂練習(xí)題
高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)分散系精品同步測試題

高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)分散系精品同步測試題
高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)第1章 化學(xué)研究的天地物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類精品同步訓(xùn)練題

高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)第1章 化學(xué)研究的天地物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類精品同步訓(xùn)練題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)電子課本

氧化劑和還原劑

版本： 滬科技版（2020）

年級(jí)： 必修第一冊(cè)

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部