化學(xué)必修第一冊第4章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵精品練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是
A．可溶于水B．有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
【答案】D
【詳解】A．乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水，但不含離子鍵，故A不符合題意；
B．二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高，但不含離子鍵，故B不符合題意；
C．HCl的水溶液可以導(dǎo)電，但HCl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故C不符合題意；
D．化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故D符合題意；
故選：D。
2．（2022·上海市寶山中學(xué)高一期中）下列元素的原子之間不能形成離子鍵的是
A．鈉和氧B．鎂和氯C．鉀和溴D．氮和氧
【答案】D
【詳解】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬原子核非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。
A．鈉與氧形成化合物時(shí)，形成離子鍵，A不符合題意；
B．鎂和氯形成化合物時(shí)，形成離子鍵，B不符合題意；
C．鉀和溴形成化合物時(shí)，形成離子鍵，C不符合題意；
D．氮和氧形成化合物時(shí)，只能共用電子對，形成共價(jià)鍵，D符合題意；
故選D。
3．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是
A．B．C．KClD．
【答案】C
【詳解】A．分子中H和O形成共用電子對，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；
B．H2分子中H原子之間形成共用電子對，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；
C．KCl由K+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵，C符合題意；
D．分子中Cl原子之間形成共用電子對，只含有共價(jià)鍵，D不符合題意；
答案選C。
4．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能形成離子鍵的是( )
A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17
【答案】D
【解析】A．原子序數(shù)為10和19的元素為Ne和K，Ne為稀有氣體元素，難以形成化合物，A與題意不符；
B．原子序數(shù)為6和16的元素為C和S，可形成二硫化碳，共價(jià)化合物，B與題意不符；
C．原子序數(shù)為14和8的元素為Si和O，都為非金屬元素，可形成二氧化硅，為共價(jià)化合物，C與題意不符；
D．原子序數(shù)為11和17的元素為Na和Cl，能形成氯化鈉，為離子化合物，存在離子鍵，D符合題意；
答案為D。
5．下列物質(zhì)中屬于離子化合物是
A．HClOB．NH3C．NH4ClD．CO2
【答案】C
【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，即化合物中要含有陰、陽離子。
A項(xiàng)，HClO分子由H、Cl、O原子構(gòu)成，沒有離子，不符合題意；B項(xiàng)，NH3分子由N、H原子構(gòu)成，沒有離子，不符合題意；C項(xiàng)，NH4Cl中由NHeq \\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，符合題意；D項(xiàng)，CO2分子由C、O原子構(gòu)成，沒有離子，不符合題意。
6．下列化合物全部以共用電子對成鍵的是
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．NH4Cl
【答案】A
【詳解】
A．H2O中O與H之間都是共價(jià)鍵，故A符合題意；
B．MgCl2中Mg2+與Cl-之間為離子鍵，故B不符合題意；
C．NaOH中Na+與OH-之間為離子鍵，故C不符合題意；
D．NH4Cl中NH與Cl-之間為離子鍵，故D不符合題意；
故選A。
7．下列分子中，共價(jià)鍵數(shù)目最多的是
A．H2OB．HClC．NH3D．CH4
【答案】D
【詳解】
A．H2O中含有2個(gè)H-O共價(jià)鍵；
B．HCl中含有1個(gè)H-Cl共價(jià)鍵；
C．NH3中含有3個(gè)N-H共價(jià)鍵；
D．CH4中含有4個(gè)C-H共價(jià)鍵；
綜上選D。
8．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是
A．H2B．KClC．KOHD．H2S
【答案】A
【詳解】
A．H2中是H-H鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，A符合題意；
B．KCl是陰陽離子形成的離子鍵，B不符合題意；
C．KOH中有K+和OH-之間的離子鍵，也有OH-內(nèi)的極性共價(jià)鍵，C不符合題意；
D．H2S中是H-S鍵，屬于極性共價(jià)鍵，D符合題意；
故答案選A。
9．下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組（）
A．Na2O2 Na2OB．KClO NaOHC．Br2 HBrD．HF H2O
【答案】B
【解析】A、Na2O2、Na2O都屬于離子化合物，但氧化鈉只有離子鍵，A不符合題意；
B、次氯酸鉀和氫氧化鈉均是離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，B符合題意；
C、溴和溴化氫均只含有共價(jià)鍵，溴是單質(zhì)，HBr是共價(jià)化合物，C不符合題意；
D、HF和H2O均是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D不符合題意；
答案選B。
10．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．碳酸鈣受熱分解B．干冰氣化
C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水
【答案】B
【詳解】A．碳酸鈣受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；
B．干冰氣化破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，B符合題意；
C．食鹽熔化破壞離子鍵，C不符合題意；
D．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；
答案選B。
11．下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是
A．MgCl2：→Mg2+
B．Na2S：→Na+Na+
C．NaBr：+→
D．H2O：
【答案】B
【詳解】A．MgCl2屬于離子化合物，Mg失電子生成Mg2+、Cl得電子Cl-，Mg2+、Cl-構(gòu)成MgCl2，形成過程為→Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子和鈉離子通過離子鍵形成離子化合物，其形成過程為： →Na+Na+，故B正確；
C．溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，用電子式表示溴化鈉的形成過程為：Na?+→，故C錯(cuò)誤；
D．水為共價(jià)化合物，H原子和O原子間共用一對電子形成水分子，其形成過程為，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
12．回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。
①Na2O2___________
②NaOH___________
③NH4Cl___________
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。
Na2S___________
【答案】(1)
(2)
【分析】離子化合物電子式的書寫，分別寫出陰陽離子，注意相同的離子不能合在一起寫；書寫共價(jià)化合物分析共價(jià)電子對的情況；
(1)①Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，；
②NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，；
③NH4Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，；
(2)硫化鈉為離子化合物，金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子，形成離子化合物；。
13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸鐵溶液。
(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________；
(2)⑨的電子式為___________，④的結(jié)構(gòu)式為___________，的空間構(gòu)型為___________；
(3)用電子式表示⑥的形成過程___________；
(4)除去③中少量②的方法為___________(用化學(xué)方程式表示)；
(5)⑦中含有的化學(xué)鍵為___________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)
(5)離子鍵和共價(jià)鍵
【詳解】（1）①液態(tài)氯化氫是純凈物，液態(tài)氯化氫水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
②小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
③固體純堿為碳酸鈉，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
④二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；
⑤葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
⑥氯化鎂在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
⑦是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
⑧氨水是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
⑩硫酸鐵溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨為離子化合物，鋇離子和氫氧根離子形成離子鍵，其電子式為；④二氧化碳中C和O原子共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，空間構(gòu)型為V形；
（3）MgCl2屬于離子化合物，Mg原子最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到形成兩個(gè)氯離子，用電子式表示⑥氯化鎂的形成過程為；
（4）碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好，除去③碳酸鈉中少量②碳酸氫鈉的方法為加熱，反應(yīng)方程式為：；
（5）⑦中鈉離子和過氧根離子內(nèi)含有離子鍵，過氧根內(nèi)氧原子與氧原子存在共價(jià)鍵，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。
14．下列敘述正確的是
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬與非金屬化合時(shí)，一定形成離子鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
【答案】C
【詳解】A．帶相反電荷離子之間的相互作用力稱為離子鍵，這種相互作用力是一種靜電作用力，既包括靜電吸引力，也包括靜電排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與非金屬化合時(shí)，不一定形成離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，Al與Cl之間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；
D．非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15．下列各組化合物中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是
A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．Na2SO4、HCl、MgCl2D．MgO、Al2O3、NaCl
【答案】B
【詳解】A．NaOH為離子化合物，氫氧根含有共價(jià)鍵、H2O為共價(jià)化合物，不含離子鍵、NH4Cl為離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．KOH、Na2O2、NH4Cl，這三種物質(zhì)均為離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B正確；
C．HCl只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；
D．Al2O3只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16．下列說法中正確的是
A．H2O2中既有極性鍵，又含有非極性鍵
B．非金屬元素只能形成共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物H2O2只含共價(jià)鍵，離子化合物Na2O2只含離子鍵
D．金屬元素與非金屬元素只能形成離子鍵
【答案】A
【詳解】A．H2O2中既有極性鍵O-H，又含有非極性鍵O-O，故A正確；
B．NH4Cl全由非金屬元素組成，是離子化合物，存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物Na2O2中含O-O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3中形成的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
17．下列敘述正確的是
A．二氧化碳的電子式
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物含離子鍵，不可能含非極性鍵
【答案】B
【詳解】A．二氧化碳分子中的C原子與O原子形成2對共用電子對，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，選項(xiàng)B正確；
C．由非金屬元素組成的物質(zhì)可能是NH4Cl、NH4NO3，屬于離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物可能含有非極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
18．下列化學(xué)用語不正確的是
A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
B．的電子式是：
C．的分子結(jié)構(gòu)模型是：
D．的形成過程是：
【答案】B
【詳解】A．為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；
B．為共價(jià)化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯(cuò)誤；
C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；
D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；
故選B。
19．反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl
B．用電子式表示氨氣分子的形成過程：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
D．NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵
【答案】B
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，故表示為，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子和氫原子共用1對電子對，用電子式表示氨氣分子的形成過程：，故B正確；
C．氮?dú)庵蠳原子間為三鍵，故其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子形成極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
20．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒，Y的一種單質(zhì)在空氣中含量最高。下列有關(guān)說法正確的是
A．簡單離子的半徑：
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D．W、Y、Z既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物
【答案】D
【分析】Y的一種單質(zhì)在空氣中含量最高，Y為N；W、X、Z組成的一種化合物與蒸餾水按體積比3∶1混合后可用于殺滅新型冠狀病毒，化合物為乙醇，則W、X、Z分別為H、C、O，因此W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。
【詳解】A．簡單離子半徑：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．H、N、O能形成共價(jià)化合物、離子化合物，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
21．二氧化碳CO2是工業(yè)中一種重要的原料氣。
(1)碳原子L層中的電子數(shù)與氧原子L層中電子數(shù)之和是____。
(2)CO2的電子式是____。
(3)CO2中C的化合價(jià)是____；分子中化學(xué)鍵的類型是____；成鍵原子間的電子對偏向于____。
(4)14CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____。
【答案】(1)10
(2)
(3) +4 極性共價(jià)鍵 O
(4)14CO2+2OH-=14CO+H2O
【詳解】（1）碳原子L層中的電子數(shù)是4，氧原子L層中電子數(shù)是6，碳原子L層中的電子數(shù)與氧原子L層中電子數(shù)之和是10；
（2）CO2是共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，電子式是；
（3）CO2中O元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，C的化合價(jià)是+4；分子中化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵；O顯負(fù)價(jià)，可知成鍵原子間的電子對偏向于O原子；
（4）14CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是14CO2+2OH-=14CO+H2O；

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