高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離精品第2課時(shí)課后練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題（共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是
A．氨水：NH3·H2O=+OH-
B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
C．HF的水溶液：HF=H++F-
D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO
2．常溫下，在1L0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1ml·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
3．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是
A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）
D．1ml·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1ml
4．在0.1ml/L的NH3?H2O溶液中，關(guān)系正確的是
A．c(NH3?H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣)B．c(NH)>c (NH3?H2O)>c (OH﹣)>c (H+)
C．c(NH3?H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+)D．c(NH3?H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)
5．常溫下c(H+)相同、體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別采取措施后，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋10倍后，兩溶液中的c(H+)均增大
B．加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中c(H+)均減小
C．分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積一樣多
D．溫度都升高20℃，兩溶液中c(H+)均不變
6．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
C．用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
7．0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH－)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④
8．雞沒有汗腺，只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度地呼出CO2，使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋殼）。澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚，這種飲料可能是（）
A．淡鹽水B．碳酸水
C．蔗糖D．澄清石灰水
9．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
10．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是
A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
二、非選擇題（共5小題）
11．回答下列問題
（1）H2S溶于水的電離方程式為___________。
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H＋)___________，c(S2-)___________；
（3）向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H＋)___________，c(S2-)___________；
（4）若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)___________；
（5）若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。
12．在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是。
（2）A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)? 。
（3）若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
① ；② ；③ 。
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)＝0.1 ml·L-1，c(CH3COO-)＝0.01 ml·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝。
13．（1）25℃時(shí)，有體積和pH均相同的M和N兩種溶液，加水稀釋時(shí)，稀釋的倍數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示：
①若兩種溶液中的溶質(zhì)分別為HCl和CH3COOH，則曲線___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；當(dāng)y=10時(shí)，x=___；稀釋前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“”“

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