核外電子 每個帶1個單位的負(fù)電荷
質(zhì)子 每個帶1個單位的正電荷
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
任務(wù)一、動手畫出下列原子結(jié)構(gòu)
最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。
原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系
任務(wù)一：分別畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
任務(wù)二：分析鈉原子和氯原子在反應(yīng)中的得失電子趨勢。
任務(wù)二：分析原子得失電子趨勢。
2、定義：帶電荷的原子叫做離子。
離子的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)上離子所帶電荷
數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1” 可以省略不寫。
任務(wù)三、寫出下列離子符號
判斷離子符號書寫是否正確。
數(shù)字在前，正負(fù)號在后；
離子所帶電荷不要標(biāo)錯。
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)。
離子符號周圍數(shù)字的意義
任務(wù)四、說出下列符號的意義
1、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。
某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)＝
（1）該碳原子叫做碳12，是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27 kg。（2）相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。
相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？
相對原子質(zhì)量是一個 “比值”，單位為“1” ，通常省略不寫。而原子質(zhì)量指的是原子的實(shí)際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。
任務(wù)五、分析表格中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？
規(guī)律：相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測定的銦、銥、鈰、鉺、鋅等相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。
1.根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），判斷以下說法錯誤的是（ ）
A．氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子B．氯離子核外有3個電子層C．氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．氯離子的符號為Cl－
3.鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示（ ）
A．鐵的質(zhì)量為56gB．1個鐵原子的質(zhì)量為56gC．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子D．1個鐵原子的質(zhì)量是1個碳-12原子質(zhì)量1/12的56倍
2、寫出下列離子的符號
3.下列離子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是( )
A B C D
4.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是( )A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．電子層數(shù)相同 D．Mg2+比Mg穩(wěn)定
5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對該粒子的說法錯誤的是( )A.核電荷數(shù)為 17B.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的 7個電子C.帶 17個單位正電荷D.核外有 3個電子層
6.制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為（ ）A．22 B．48 C．70 D．26
7.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）A. X的值為8B.硫原子的核電荷數(shù)為16C.硫原子在化學(xué)反中易得到電子，變成陽離子D.硫原子和硫離子的性質(zhì)完全相同
8、 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。

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初中化學(xué)人教版（2024）九年級上冊（2024）電子課本 新教材

課題2 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級上冊（2024）

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