如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH 與CO2發(fā)生了反應(yīng)
1、壓強(qiáng)差原理證明CO2少了：
一般要對比實(shí)驗(yàn)，因?yàn)镃O2可與水、NaOH都反應(yīng)。
⑴對比倒扣在水中和NaOH溶液中盛滿的試管內(nèi)液面上升高度；
⑵瓶吞雞蛋； ⑶塑料瓶變癟； ⑷氣球脹大； ⑸噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、通過驗(yàn)證生成物（Na2CO3）存在：
⑴慢慢加入稀HCl或稀硫酸至過量：
開始無氣泡，一會兒待NaOH反應(yīng)完才有氣泡
【結(jié)論】多個(gè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)，酸堿中和優(yōu)先反應(yīng)。
先① NaOH+ HCl= NaCl + H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+ H2O
后② Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+ H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+ H2O
⑵加入Ca(OH)2或Ba (OH)2溶液：立即產(chǎn)生白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+ Ba (OH)2=BaCO3↓+2NaOH
⑶加入CaCl2或BaCl2溶液：立即產(chǎn)生白色沉淀。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑷稱量溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化
【注意】：
另一反應(yīng)物NaOH顯堿性，生成物Na2CO3也顯堿性，故證明反應(yīng)物NaOH減少很難，要想辦法除去Na2CO3的干擾；另一生成物是水，原NaOH溶液中有水，也無法證明其存在！
【教材主要題型】
一、氫氧化鈉的變質(zhì)
【情景1】原因：氫氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
【情景2】檢驗(yàn)：
【情景3】氫氧化鈉變質(zhì)程度的探究
【問題3-1】變質(zhì)后的成分分析：NaOH和Na2CO3；
變質(zhì)程度實(shí)質(zhì)是看NaOH是否存在。
如有NaOH，則部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3；
如無NaOH，則全部變質(zhì)：Na2CO3
【問題3-2】NaOH的檢驗(yàn)分析：用無色酚酞（紫色石蕊）
因?yàn)镹a2CO3溶液也顯堿性，檢驗(yàn)NaOH之前需要除去Na2CO3的干擾。
【思考交流】
1.能否用稀鹽酸或稀硫酸除去NaOH中的Na2CO3
不能，NaOH優(yōu)先反應(yīng)了。
2.能否用Ca(OH)2或Ba (OH)2溶液除去NaOH中的Na2CO3
不能，因?yàn)镃a(OH)2或Ba (OH)2 與Na2CO3反應(yīng)會生成NaOH，對原溶液中是否存在NaOH的檢驗(yàn)造成干擾。
【總結(jié)】
1.用過量CaCl2 【Ca(NO3)2】或BaCl2 【Ba(NO3)2】溶液除去Na2CO3的干擾 。
2.BaCl2比CaCl2要好，CaCl2與NaOH會生成Ca(OH)2微溶物。
方案一：
CaCl2或BaCl2溶液、無色酚酞
方案二：
稀HCl或稀硫酸
二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質(zhì)
【課堂探究】
注意：CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
1.Ca(OH)2 微溶于水， CaCO3不溶于水，CaCO3對Ca(OH)2無干擾，但
Ca(OH)2 可干擾到CaCO3 。
2.CaO變質(zhì)是與水反應(yīng)了，檢驗(yàn)方法是與水看是否放熱。
3.Ca(OH)2 變質(zhì)是與CO2反應(yīng)了，加入水滴加酚酞，不變紅，則全變質(zhì)成CaCO3，如變紅，再加入稀鹽酸有氣泡，則部分變質(zhì)。試劑選擇
現(xiàn) 象
結(jié) 論
酸
足量稀鹽酸或稀硫酸
產(chǎn)生無色氣泡
已變質(zhì)
堿
Ca(OH)2或Ba (OH)2
產(chǎn)生白色沉淀
已變質(zhì)
鹽
CaCl2 【Ca(NO3)2】或BaCl2 【Ba(NO3)2】
產(chǎn)生白色沉淀
已變質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論與分析
⑴取少許溶液滴加過量的CaCl2溶液
⑵?、胖猩蠈忧逡旱渭訜o色酚酞
⑴有白色沉淀⑵無色酚酞變紅
部分變質(zhì)
⑴有白色沉淀⑵無色酚酞不變紅
全部變質(zhì)
⑴無白色沉淀⑵無色酚酞變紅
沒有變質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論與分析
取少許溶液逐滴滴加過量的稀HCl
立即產(chǎn)生氣泡
全部變質(zhì)
過一會才有氣泡
部分變質(zhì)
無氣泡產(chǎn)生
沒有變質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
化學(xué)方程式或結(jié)論
變質(zhì)的原因
CaO+ H2O ＝Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3+ H2O
變質(zhì)的檢驗(yàn)
取樣加入水，無明顯溫度變化
無CaO
再滴加酚酞，溶液變紅
有Ca(OH)2 注意：如有CaO，
則不能證明有Ca(OH)2
取樣加入稀鹽酸，有氣泡
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+ H2O

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