?12 NaOH變質(zhì)的探究
姓名：___________班級：___________考號：___________
一、簡答題
1．（2019·河南模擬）小強想探究實驗室內(nèi)一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，用如圖進行實驗。

（1）小強觀察到有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉樣品確已變質(zhì)。寫出生成白色沉淀的化學方程式______。
（2）小強想檢驗這瓶已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，請你在小強實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計實驗進行驗證______。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 繼續(xù)滴加氯化鈣溶液直至不產(chǎn)生白色沉淀，靜置，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，進一步說明氫氧化鈉部分變質(zhì)。（合理即可）
【解析】
（1）生成白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗有干擾，所以先用中性的氯化鈣溶液將碳酸鈉完全除去，再用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鈉。實驗方案：繼續(xù)滴加氯化鈣溶液直至不產(chǎn)生白色沉淀，靜置，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，進一步說明氫氧化鈉部分變質(zhì)。
2．（2019·新鄉(xiāng)模擬）康康在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體。(碳酸鉀溶液呈堿性)
（1）康康認為KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似，為什么______________?
（2）經(jīng)測定這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，請寫出確定該固體成分的實驗方案__________________________________________________________________________。
【答案】都含有氫氧根離子 取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀產(chǎn)生，證明有K2CO3；向上層清液滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。
【解析】
本題考查了氫氧化鉀變質(zhì)程度的檢驗。根據(jù)堿和鹽的性質(zhì)進行分析。
(1) KOH與NaOH都含有氫氧根離子，所以KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似；
(2)若這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，則固體中一定存在碳酸鉀和氫氧化鉀，碳酸鉀溶液能與CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）的沉淀，完全除去碳酸鉀后再用酚酞溶液檢驗氫氧化鉀。確定該固體成分的實驗方案：取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀產(chǎn)生，證明有K2CO3；向上層清液滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。
3．（2015·四川）某?；瘜W興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究。
（提出問題）氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
（查閱資料）氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性。
（實驗探究）小王、小李兩同學分別設(shè)計了不同方案并加以實驗。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
小王
用pH試紙測溶液的pH
溶液的pH＞7
說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
小李
取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液
A
說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

（1）小李同學認為小王同學的結(jié)論不科學，其理由是 。
（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為 ．該反應的化學方程式為 。
（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入 的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。
（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（反思）
（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 （用化學方程式表示）。
（拓展應用）
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是 （填一種試劑即可，用化學式填寫）。
（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應加入適量的 （填化學式）溶液而除去。
【答案】（1）氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液的pH也大于7
（2）BaCl2+ Na2CO3="=" BaCO3↓+ 2NaCl （3）過量 （4）偏小
（5）2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O （6）HCl （7）Ca（OH）2
【解析】 (1). 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。（2）碳酸鋇是不溶于水的白色沉淀。（3）碳酸鈉也能使酚酞溶液變紅，故要除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉檢驗的干擾。（4）先將pH試紙潤濕后再向試紙上滴入氫氧化鈉溶液，相當于稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH會偏小。【反思】（5）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。 （6）稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣體產(chǎn)生。（7）要把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，并且不能引入新的雜質(zhì)，故選 Ca(OH)2
4．（2014·湖北）某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們提出了如下假設(shè):
（猜 想）猜想一：沒有變質(zhì)； 猜想二：部分變質(zhì)； 猜想三: ① 。
（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性。
（進行實驗）對猜想二進行驗證。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
取少許該溶液于試管中，滴
入適量的 ② 溶液。
③
猜想二正確
2．靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴 ④ 溶液

⑤

寫出現(xiàn)象③的化學方程式 ⑥ 。
（反 思）氫氧化鈉溶液必須密封保存。
氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學方程表示） ⑦ 。
【答案】①全部變質(zhì)； ②BaCl2(CaCl2 、Ba(NO3)2) (其余答案只要合理均可)；③有白色沉淀；④酚酞試液（紫色石蕊試液）；⑤溶液變紅（溶液變藍）；⑥Na2CO3+ BaCl2="=2" NaCl + BaCO3↓ (Na2CO3+CaCl2="=" CaCO3↓ + 2NaCl) (其余答案只要合理均可)；⑦CO2+ 2NaOH ="=" Na2CO3+ H2O
【解析】
試題分析：①氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉而變質(zhì)，猜想三為全部變質(zhì)；②要證明猜想二正確，即證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，先加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液，③產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，④過濾或取上層清液加入酚酞試液，⑤變紅色證明含有氫氧化鈉，可證明猜想二正確；現(xiàn)象③的化學方程式為a2CO3+ BaCl2="=2" NaCl + BaCO3↓ (Na2CO3+CaCl2="=" CaCO3↓ + 2NaCl)；⑦CO2+ 2NaOH ="=" Na2CO3+ H2O。
5．（2019·河南模擬）某實驗小組用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應。測定結(jié)果如圖所示。

（1）向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，請寫出能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的曲線信息_____。
（2）該實驗小組同學認為氫氧化鈉溶液久置在空氣中容易變質(zhì)，如何證明某氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)_____？（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）
【答案】溶液的pH值從大于7逐漸減小到小于7 取樣品，加入足量的氯化鈣，有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅色
【解析】（1）能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的曲線信息是：溶液的pH值從大于7逐漸減小到小于7；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以證明某氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)的方法是：取樣品，加入足量的氯化鈣，有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅色。
6．（2019·四川）小娟同學發(fā)現(xiàn)，上個月做化學實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小娟和同學們進行了如下探究活動。
（提出問題）該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？
（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。
（猜 想）①該溶液沒有變質(zhì)；
②該溶液全部變質(zhì)；
③該溶液部分變質(zhì)。
（進行實驗）小娟和同學們按如下方案進行了實驗。

（問題討論）
(1)操作Ⅰ的名稱是___。
(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學反應方程式___。由此現(xiàn)象可得出：猜想___(填序號)錯誤。
(3)結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想___(填序號)正確；若“現(xiàn)象X”是___，則猜想③正確。
（拓展應用）
(1)小娟和同學們通過以上實驗探究得出，實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是___。
(2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
【答案】過濾 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ① ② 溶液變紅色 密封保存（合理回答即可） Ba(OH)2
【解析】[問題討論](1)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，故操作Ⅰ是過濾。
(2)氫氧化鈉與氯化鋇不反應，產(chǎn)生白色沉淀，則是氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生了反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。由此現(xiàn)象可得出：猜想①錯誤。
(3)因為加入過量氯化鋇溶液，而氯化鋇溶液呈中性，結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則溶液不是堿性，即不含有氫氧化鈉，猜想②正確；猜想③是溶液部分變質(zhì)，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，無色溶液中含有氫氧化鈉，滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，故如果“現(xiàn)象X”是溶液變紅色，則猜想③正確。
[拓展應用]
(1)由于氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應，故實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是密封保存。
(2)除去雜質(zhì)要遵循兩個原則，一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，二是反應后不能引入新的雜質(zhì)，所以如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量Ba(OH)2除去，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，沒有引入雜質(zhì)。如果加入BaCl2，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，雖然除去碳酸鈉，但引入了雜質(zhì)NaCl，故選“Ba(OH)2”。
7．（2019·四川）某化學興趣小組在實驗室取用NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì)，于是進行了如下探究：
（猜想與假設(shè)）
猜想
Ⅰ．沒有變質(zhì)
Ⅱ．部分變質(zhì)
Ⅲ．完全變質(zhì)
溶液中溶質(zhì)
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3

（探究過程）
（1）取一定量的該NaOH溶液，加入足量的_____，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想Ⅰ不成立。產(chǎn)生氣泡的化學方程式為_____。
（2）重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為_____。接下來的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是：_____，則說明猜想Ⅱ成立。若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液是否可行，判斷并簡述理由：_____。
（結(jié)論與反思）
NaOH易與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，故應注意密閉保存。
【答案】鹽酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑） 有白色沉淀生成；再加入無色酚酞試液，觀察到溶液液變紅色 不可行 若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液，會引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗，無法確定原溶液中是否含有NaOH
【解析】（1）因為猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸鈉，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，加入的試劑為：鹽酸（或稀硫酸），化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）因為猜想Ⅱ成立，溶液中有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通過有白色沉淀生成的現(xiàn)象確定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾；再加入無色酚酞試液，觀察到溶液液變紅色；若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液，會引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗，無法確定原溶液中是否含有NaOH。


二、實驗題
8．（2019·河南模擬）碳酸鈉是生活中常見的化合物，其性質(zhì)、制法是化學的重要內(nèi)容。
（1）下列有關(guān)碳酸鈉的說法不正確的是____________。
A 俗稱燒堿
B 白色固體，易溶于水
C 水溶液能使石蕊溶液變藍
D 廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
（2）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其反應原理之一為：向飽和食鹽水中先后通入足量和，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，寫出該反應的化學方程式_________。
（3）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液的操作過程如圖所示。

①實驗的正確操作順序為____________（用字母序號表示）。
②若用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將____________（填“偏大”、“偏小”或“不就”）。
（4）如圖是某趣味實驗裝置圖，其氣密實習生良好。

①寫出A裝置中反應的化學方程式_________。
②C裝置中可觀察到什么現(xiàn)象_________？
③實驗結(jié)束后，若要確定D裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_________。
（5）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取6樣品，加入足量水溶解，再向其中滴加澄清石灰水至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到5沉淀。計算：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_________。（計算結(jié)果保留0.1%）
【答案】A ECADB 偏小 有氣泡產(chǎn)生 取少量D裝置中的溶液，加入足量溶液（或溶液等）靜置，取上層清液，向其中滴加幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為和；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為 88.3%
【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，不是燒堿，故A不正確。
B、碳酸鈉是白色的固體，故正確；
C、碳酸鈉溶液顯堿性，故能使石蕊溶液變藍，故正確；
D、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，故正確。故選A。
（2）反應物是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳，生成物是碳酸氫鈉和氯化銨，再根據(jù)化學方程式的書寫方程式為：。
（3）①配制溶液的步驟為：計算、稱量（量?。?、溶解，故正確的操作順序為ECADB；
②用量筒量取水時，若讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
（4）①過氧化氫在過氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的方程式為：；②A裝置中的過氧化氫分解生成氧氣，使B裝置內(nèi)的壓強增大，將稀鹽酸壓入C裝置中，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C裝置中可觀察到氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象；③C裝置中生成的二氧化碳和D裝置中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故D裝置的溶液中一定含有碳酸鈉，可能還含有氫氧化鈉，由于碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，故要檢驗氫氧化鈉需要先加入足量溶液（或溶液等）檢驗并除去碳酸鈉。
（5）設(shè)6樣品碳酸鈉的質(zhì)量為。



樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。
9．（2019·河南B卷）某同學欲除去粗鹽中含有、、雜質(zhì)制取精鹽。操作流程如圖：

（1）寫出X的化學式______________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（2）寫出加入碳酸鈉溶液時反應的化學方程式____________。（寫出一個即可）
（3）請設(shè)計實驗方案證明溶液B中含有和_________。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
【答案】 [ 等] 取少量的溶液B，滴加足量的（或等）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅
【解析】
解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加含鋇離子的溶液之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，則X溶液為氫氧化鋇溶液，其化學式為：Ba（OH）2；
（2）加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）計實驗方案證明溶液B中含有Na2CO3和NaOH，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，應先證明碳酸鈉的存在、再證明氫氧化鈉的存在，可取溶液B少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；過濾，向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，變紅色，說明含有氫氧化鈉。
【點睛】
除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

三、科學探究題
10．（2017·黑龍江中考真題）一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學一起對其進行研究。
（查閱資料）固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。
（提出問題）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？
（做出猜想）
小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉
小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉
你的猜想：部分交變質(zhì)，含有__________________
氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式是_______________________。
（實驗探究）
小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認為她的結(jié)論不正確，其理由是____________。
請你補全實驗設(shè)計，填寫表格中的①②③，證明固體酒精的氫氧化鈉是否變質(zhì)所及變質(zhì)的程度如何。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
____________________
有氣泡產(chǎn)生
小麗猜想不成立
____________________
____________________
你的猜想成立

（拓展提升）除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是____________。(用化學方程式表示）
【答案】氫氧化鈉和碳酸鈉 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應導致無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加才會有氣泡，所以該結(jié)論不正確； 用試管取少量濾液加入過量（或足量）的稀鹽酸，充分反應 用試管取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后，再加入幾滴酚酞溶液 有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【解析】
[提出猜想]由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；猜想二：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉；猜想三：部分變質(zhì)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應的方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
[實驗探究]取少量固體酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴鹽酸，無明顯現(xiàn)象．乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，其理由是氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應導致無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入會有氣泡，所以該結(jié)論不正確；
用試管取少量濾液加入過量（只能寫足量或過量）的稀鹽酸，充分反應，有氣泡產(chǎn)生，小麗猜想不成立；
再試管取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后，再加入幾滴酚酞溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色則我的猜想成立；
[拓展應用]如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應的化學方程式分別為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
11．（2017·四川）某校興趣小組的同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖），于是決定對該瓶溶液進行實驗探究：

（提出問題）這瓶溶液是什么溶液？
（獲得信息）酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．
（做出猜想）：
猜想一：這瓶溶液是氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是碳酸鈉溶液．
（實驗推斷）
（1）小明取樣滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是_____溶液，原因是_____．
（2）小李另取樣滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式是_____．
（3）小王認為小李的結(jié)論不完全正確，理由是_____．
大家討論后一致認為還要進行如下實驗：
（繼續(xù)探究）另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有_____產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是_____，靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色．
（實驗結(jié)論）這瓶溶液是_____．
（探究啟示）實驗取完藥品后應立即蓋好瓶塞，且取用藥品時標簽向著手心．
（拓展遷移）若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖2所示，反應實質(zhì)是_____．
【答案】氯化鈉 氯化鈉溶液呈中性 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 氫氧化鈉變質(zhì)也能生成碳酸鈉，也有可能是氫氧化鈉變質(zhì)形成的 白色沉淀 驗證碳酸鈉的存在并除去碳酸鈉 氫氧化鈉溶液 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
【解析】（1）取樣滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故一定不會是氯化鈉；故填：氯化鈉；氯化鈉溶液呈中性。
（2）另取樣滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明該溶液含有碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式是 ；故填：。
（3）小王認為小李的結(jié)論不完全正確，是因為氫氧化鈉變質(zhì)也能生成碳酸鈉，也有可能是氫氧化鈉變質(zhì)形成的。
繼續(xù)探究：另取樣加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，能證明碳酸鈉的存在，同時能除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；故填：白色沉淀；驗證碳酸鈉的存在并除去碳酸鈉。
實驗結(jié)論：實驗證明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；故填：氫氧化鈉溶液。
拓展遷移：若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，則是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。
12．（2018·四川）小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。
（查閱資料）①KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。請用化學方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假設(shè)）假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)II：含KOH和K2CO3；假設(shè)III：只含K2CO3。
（進行實驗）
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
假設(shè)____不正確
(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置
_____________
猜想II正確
(3)?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色的酚酞試液
______________

（拓展應用）完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是______________(填一種即可)。
【答案】 2KOH+CO2=K2CO3+H2O I 產(chǎn)生沉淀 變紅 鉀肥
【解析】【查閱資料】①KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。用化學方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)II：含KOH和K2CO3；假設(shè)III：只含K2CO3?！具M行實驗】
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
假設(shè)I不正確，氫氧化鉀與稀鹽酸不會生成氣體。
(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置
產(chǎn)生沉淀
猜想II正確，CaCl2溶液與碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鉀溶液呈堿性，使無色的酚酞試液變紅。
(3)?、谥猩蠈忧逡?，滴加無色的酚酞試液
變紅

【拓展應用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是鉀肥。
13．（2017·廣西）過氧化鈉是鈉與氧氣反應的產(chǎn)物之一，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，因此可用于航空航天或潛水艇中作供氧劑。某學習小組對過氧化鈉的性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行探究。
【查閱資料】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。
結(jié)合下列裝置回答：

【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na2CO3和NaOH。
猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。
【實驗驗證】實驗一：小明同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________。
證明猜想四錯誤。
實驗二：小剛同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為____________________，發(fā)生反應的化學方程式為 _______________ ，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，濾液變紅。證明猜想________成立。
【反思交流】①裝置A的作用是__________________________________________。
②用D裝置收集氣體時的最佳時刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小組中有同學認為，將實驗二中加入的過量氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學的觀點________(填“正確”或“錯誤”)，理由是_________。
②在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是______________。
【答案】 過氧化鈉(Na2O2) 有白色沉淀生成 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaCl 三 除去氯化氫氣體 導管中的氣泡連續(xù)均勻放出 錯誤 氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀和氫氧化鈉，且氫氧化鈣過量，過濾后向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，濾液變紅，無法確定溶液中堿性物質(zhì)是來自固體中氫氧化鈉還是生成氫氧化鈉還是過量的氫氧化鈣，從而無法確定固體中含有氫氧化鈉 氧氣和氨氣
【解析】本題考查了主要氫氧化鈉和碳酸鈉混合物的檢驗，先用中性鹽溶液檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉。
【實驗驗證】實驗一：過氧化鈉(Na2O2)能與H2O發(fā)生反應生成氧氣，取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含過氧化鈉(Na2O2)。；
實驗二：向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉，其化學方程式為：CaCl2+ Na2CO3＝Ca CO3↓+ 2NaCl；、過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉，證明猜想三成立；
【反思交流】① NaHCO3能與HCl反應，不能與CO2反應，裝置A的作用是除去氯化氫氣體；
②導管中一開始放出的氣體有玻璃管中的空氣，等空氣排出后，收集到的氣體才較純，用D裝置收集氣體時的最佳時刻是導管中的氣泡連續(xù)均勻放出。
【拓展延伸】①如果將氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，不能得出相同的結(jié)論，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀和氫氧化鈉，且氫氧化鈣過量，過濾后向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，濾液變紅，無法確定溶液中堿性物質(zhì)是來自固體中氫氧化鈉還是生成氫氧化鈉還是過量的氫氧化鈣，從而無法確定固體中含有氫氧化鈉；
②過氧化鈉(Na2O2)能與H2O發(fā)生反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銨反應生氯化鈉和水和氨氣，所以產(chǎn)生的氣體為氧氣和氨氣。
14．（2019·河南模擬）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，可作為潛水艇的供氧劑。人呼出氣體的主要成分有氮氣、氧氣、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水能分別與Na2O2反應生成氧氣。為了探究Na2O2在潛水艇中反應后的物質(zhì)，小明同學設(shè)計了如圖1所示的模擬實驗。請回答：

（1）檢驗C中是否盛滿氧氣的方法是_____。
（2）取少量反應后干燥管中的固體樣品配制成溶液沒有氣體產(chǎn)生。
①取一定量（2）中溶液先滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，相關(guān)反應的化學方程式為_____。過濾、測得濾液的pH＞7，操作方法是_____，向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)開____色。
②寫出過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應的化學方程式_____。
（3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。
①請解釋開始滴加稀鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因_____。
②計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量_____。
【答案】在C裝置的導管口處放一根帶火星的木條，若木條復燃，證明收集滿了 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 取濾液少許 紅 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應 10.6g
【解析】（1）由于氧氣具有助燃性，所以檢驗C中是否盛滿氧氣的方法是：在C裝置的導管口處放一根帶火星的木條，若木條復燃，證明收集滿了。故填：在C裝置的導管口處放一根帶火星的木條，若木條復燃，證明收集滿了；
（2）①取一定量（2）中溶液先滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，相關(guān)反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．過濾、測得濾液的pH＞7，操作方法是：取濾液少許，向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明了溶液中含有氫氧化鈉。故填：①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，取濾液少許，紅；
②過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應的化學方程式分別是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。故填：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（3）①開始滴加稀鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因是：向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應。
②設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

解得：x＝10.6g
故填：①向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應。②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。

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