氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。（全部變質：Na2CO3、部分變質：Na2CO3、NaOH）
1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。
原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)
①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。無明顯現象，說明未變質。
原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)
原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
原理：（1）氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（藍色沉淀）、FeCl3（紅褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性氣味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )
4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。
滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)
二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質
（1）變質的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣。
原理：CaO + H2O === Ca(OH)2
氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
原理：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（2）檢驗變質后物質存在的方法：
氧化鈣：取少量變質后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。
氫氧化鈣：（1）取變質后物質溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。（2）取變質后物質溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
碳酸鈣：取少量變質后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。
原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

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