1.了解反應(yīng)熱、焓變的概念，知道化學反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2．知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能從多角度分析化學反應(yīng)中能量變化的原因。3．了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。
考點一　反應(yīng)熱、焓變1.化學反應(yīng)中的能量變化(1)化學反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒?！編熣f·助學】　化學反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式有熱能、光能、電能等。
2．焓變、反應(yīng)熱(1)焓(H)：用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。(2)焓變(ΔH)：ΔH＝________________，單位kJ·ml－1。(3)反應(yīng)熱：指當化學反應(yīng)在一定壓強下進行時，反應(yīng)所放出或吸收的熱量，通常用符號Q表示，單位kJ·ml－1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對于恒壓條件下進行的化學反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有____________。
H(生成物)－H(反應(yīng)物)
3．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣；⑤C和CO2的反應(yīng)等。 放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。(2)從能量高低角度理解
【師說·助學】　物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。
(3)從化學鍵角度理解
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。1．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)：__________________________________________________________。2．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)：____________________________________________________。3．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量：_____________________________________。4．活化能越大，表明化學反應(yīng)吸收的能量越大：____________________________________________________。
錯誤。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)。
錯誤?；罨茉酱?，化學反應(yīng)越難進行，但與化學反應(yīng)放出或吸收的能量無關(guān)。
解析：由C40H20和C40H18的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)歷程可以看出，C40H20中斷裂了2根碳氫鍵，C40H18形成了1根碳碳鍵，所以C40H20(g)?C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝(431×2－298－436) kJ·ml－1＝＋128 kJ·ml－1。
【師說·延伸】　物質(zhì)能量變化與焓變的關(guān)系：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。?
典例3 [2022·浙江6月，18]標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214 kJ·ml－1。下列說法不正確的是(　　)A．H2的鍵能為436 kJ·ml－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO

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