一、硫酸的工業(yè)制備
1．硫酸的用途
(1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸藥、染料、鹽類等。
(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。
2．硫酸的工業(yè)制法
(1)三種原料：________或_____________、________，98.3%的濃硫酸(代替水)。
(2)三個階段
①造氣：二氧化硫的制取和凈化。
②接觸氧化：SO2氧化成SO3。
③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
(3)三個反應(yīng)
①________________________________或________________________________。
②________________________________。
③________________________________。
工業(yè)上制取硫酸常用________而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。
二、硫酸
1．物理性質(zhì)
純凈的硫酸是______色黏稠狀液體，密度比水_____(實驗室通常用的濃H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84 g·cm－3)，能與水以________混合，沸點_____，______揮發(fā)。
2．硫酸的酸性
硫酸在水里很容易電離出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。
寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。
①活潑金屬Fe：________________________________；
②金屬氧化物CuO：________________________________；
③堿Mg(OH)2：________________________________；
④鹽BaCO3：________________________________。
3．濃硫酸的特性
(1)吸水性
濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作________。
(2)脫水性
濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等________中的氫元素和氧元素按________________脫去。
如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成________固體，并放出________氣味的氣體。
(3)強氧化性
濃硫酸具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
①濃硫酸與金屬反應(yīng)
實驗探究——濃硫酸與銅反應(yīng)
實驗結(jié)論：在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。在該反應(yīng)中，濃硫酸是________劑，銅是________劑。
常溫下，Al、Fe遇濃硫酸發(fā)生________（金屬表面形成一層________的________）。
②濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)：________________________________________。
三、幾種常見的硫酸鹽
四、硫酸根離子的檢驗
1．實驗探究：SOeq \\al(2－,4)的檢驗
2．檢驗SOeq \\al(2－,4)的正確操作及解釋
(1)待測液eq \(――――→,\s\up7(稀鹽酸酸化))無明顯現(xiàn)象eq \(―――→,\s\up7(BaCl2溶液))出現(xiàn)________沉淀，即可確定存在SOeq \\al(2－,4)。
(2)理論解釋
①先加稀鹽酸的目的是排除________________等離子的干擾(注：必須用稀鹽酸酸化，不能用稀HNO3，其氧化性可將SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4))。
②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq \\al(2－,4)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
3．SOeq \\al(2－,4)檢驗的應(yīng)用——粗鹽除雜
(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入下表：
(2)試劑加入的順序
原則：Na2CO3溶液加入順序在________溶液之后；加入鹽酸在________之后。通常順序可以為
BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；
NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→鹽酸。
?問題一 硫酸的性質(zhì)
【典例1】下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的序號分別填在橫線上。
①強酸性 ②強氧化性 ③高沸點、難揮發(fā)性 ④脫水性 ⑤吸水性
(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體________。
(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應(yīng)制磷酸________。
(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體__________。
(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____________。
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________。
(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體________。
(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑________________。
【歸納小結(jié)】
1．濃硫酸強氧化性的體現(xiàn)
2．濃硫酸作干燥劑的注意點
(1)可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。
(2)不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。
【變式練1-1】硫酸能在金星的上層大氣中找到，離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個金星表面。下列敘述正確的是( )
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Seq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使鐵、鋁鈍化
D．把足量銅粉投入只含2 ml H2SO4的濃硫酸中并加熱，得到氣體的體積在標準狀況下為22.4 L
【變式練1-2】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( )
①熾熱的木炭 ②H2S氣體 ③Cu(加熱條件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧鐵、鋁(常溫下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦
?問題二 硫酸與金屬的反應(yīng)
【典例2】根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。
(1)開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
a處____________________________；b處_____________________________。
(2)停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________。
(3)寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。
(5)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 ml·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．NaHCO3溶液
【歸納小結(jié)】濃硫酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律
①濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。
②濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。
③濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。
【變式練2-1】探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是( )

A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量
B．裝置乙可用于收集SO2氣體
C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色
D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O
【變式練2-2】下列實驗所得結(jié)論不正確的是( )
A．實驗Ⅰ中氣體是氫氣
B．實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)變化
C．實驗Ⅲ中氣體是二氧化硫
D．濃度、溫度會影響實驗現(xiàn)象
?問題三 硫酸根離子的檢驗及應(yīng)用
【典例3】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤②①③
【歸納小結(jié)】
(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則
①不增(不引入新的雜質(zhì))。
②不減(不減少被提純的物質(zhì))。
③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。
④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。
(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
④除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。
【變式練3-1】如何設(shè)計實驗證明在空氣中放置的Na2SO3晶體部分被氧化？
【變式練3-2】向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．X可能是BaSO3
B．X是BaCO3
C．Y與X的成分不可能相同
D．該鹽溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
【基礎(chǔ)強化】
1．下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同
2．向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是( )
A．濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
3．我國工業(yè)上主要以黃鐵礦為原料來生產(chǎn)硫酸，其工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是( )
A．煅燒黃鐵礦發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2
B．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是不可逆反應(yīng)
D．三氧化硫制硫酸的化學(xué)方程式為SO3＋H2O===H2SO4
4．某同學(xué)設(shè)想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
5．在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是( )
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷正確的是( )
A．一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．含有SOeq \\al(2－,4)和Ag＋
C．可能含有SOeq \\al(2－,4)、Ag＋、SOeq \\al(2－,3)中的一種或兩種
D．可能含有SOeq \\al(2－,3)或COeq \\al(2－,3)
7．為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2＋、SOeq \\al(2－,4)和Mg2＋，下列說法正確的是( )
A．①②③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明SOeq \\al(2－,4)沒有除盡
C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體
D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱
8．下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是( )
9．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：
注：硬質(zhì)玻璃管①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______________。
(2)實驗開始后先關(guān)閉彈簧夾K，硬質(zhì)玻璃管中①號濾紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中的實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有______、________和________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
(3)打開彈簧夾K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加________溶液，該試劑的作用是_____________________________________________。
10．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。
(1)判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是___________________________________，甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________，該反應(yīng)中若有3.2 g Cu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為________ml。
(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是________________________。
(4)若銅片還有剩余，硫酸________(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是___________________________。
【能力提升】
1．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：
eq \x(含硫物質(zhì))eq \(――→,\s\up7(空氣),\s\d5(燃燒))eq \x(A)eq \(―――――――→,\s\up7(催化劑?V2O5?),\s\d5(高溫?400～500 ℃?))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(試劑C))eq \x(H2SO4)
下列說法不正確的是( )
A．含硫物質(zhì)可以是單質(zhì)硫，也可以是黃鐵礦(FeS2)
B．A到B的反應(yīng)原理為2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(400～500 ℃))2SO3
C．試劑C可以是純水
D．制備過程的化學(xué)反應(yīng)不完全為氧化還原反應(yīng)
2．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是( )
A．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe3＋
B．裝置B中酸性KMnO4溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性
D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
3．已知NH4CuSO3與足量的1 ml·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑
D．該反應(yīng)中硫酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性
4．為了驗證鐵(一定量)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的成分，某小組利用如圖所示裝置(可重復(fù)使用)進行實驗(尾氣處理省略)。
請回答下列問題：
(1)常溫下，鐵遇濃硫酸會鈍化，鈍化屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)氣流從左至右，裝置連接順序為A→______→______→B→______→______→______。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________，裝置F的作用是________________________________________。
(4)已知濃硫酸已全部加入圓底燒瓶中。隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，裝置B、D共增重48.0 g，則剛產(chǎn)生H2時硫酸的濃度為__________________(反應(yīng)結(jié)束后圓底燒瓶中溶液體積為100 mL)。
5．某廠漂白車間需要22.4 L(標準狀況下)SO2，某化學(xué)小組經(jīng)計算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(含2 ml H2SO4)充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體全部送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品存在嚴重的質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。
(1)寫出鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(2)該化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，造成這種結(jié)果的主要原因是____________________________________。
(3)為了驗證所制氣體的成分，該化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
①連接好儀器，開始實驗前，必須進行的一個操作是__________________________________。
②A中加入的試劑是___________________，KMnO4溶液的作用是_____________________。
B中加入的試劑是_________________________，作用是______________________________。
③證明氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象：
C中：____________________________________，D中：_______________________________。1．結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，了解硫酸的工業(yè)制備原理。
2．通過實驗探究，了解硫酸的主要性質(zhì)。
3．通過實驗事實，額硫酸根離子的檢驗方法。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
a試管中銅絲表面________，有________生成；
b試管中的溶液逐漸變?yōu)開_______；
將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。
硫酸鹽
主要性質(zhì)
主要應(yīng)用
硫酸鈣
①石膏(CaSO4·2H2O)加熱到150℃變成熟石膏(2CaSO4·H2O)；
②熟石膏與水混合后凝固，重新變成石膏。
①制作模型和醫(yī)療用的_____繃帶；
②調(diào)節(jié)水泥的________速率。
硫酸銅
eq \(CuSO4,\s\d10(白色))eq \(――→,\s\up7(H2O))CuSO4·eq \(5H2O,\s\d10(藍色)) (膽礬)
①檢驗酒精中是否含有少量_____；
②與石灰乳混合制備___________。
硫酸鋇
自然界中的硫酸鋇以________的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射線透過
①生產(chǎn)其他鋇鹽；
②用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“________”。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
先生成_________沉淀，加入稀鹽酸后沉淀__________
先生成________沉淀，加入稀鹽酸后沉淀________
先生成________沉淀，加入稀鹽酸后沉淀________，且有________產(chǎn)生
離子方程式
________________________；
________________________
實驗結(jié)論
SOeq \\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成_____溶于稀鹽酸的________BaSO4沉淀
COeq \\al(2－,3)與Ba2＋反應(yīng)生成的________沉淀BaCO3______溶于稀鹽酸
雜質(zhì)
加入的試劑
離子方程式
硫酸鹽
CaCl2
MgCl2
反應(yīng)物
變化或反應(yīng)
表現(xiàn)性質(zhì)
活潑金屬
鐵、鋁
常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化
強氧化性
加熱時，應(yīng)生成硫酸鹽、H2O和SO2
強氧化性和酸性
鋅等其他活潑金屬
與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2，金屬過量時產(chǎn)生H2
較不活潑金屬(如：銅、銀等)
金屬+濃硫酸 eq \(――→,\s\up7(△)) 高價態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O
碳、硫、磷等非金屬
非金屬單質(zhì)+濃硫酸 eq \(――→,\s\up7(△)) 高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
強氧化性
還原性物質(zhì)
能將還原性物質(zhì)(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(濃) ===S↓+SO2↑+2H2O
實驗
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
裝置
現(xiàn)象
產(chǎn)生大量無色氣體
鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化
加熱后產(chǎn)生大量無色、有刺激性氣味的氣體
選項
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>吸水性
脫水性
稀釋放熱
強氧化性
實驗裝置
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有脫水性
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C
將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋
產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶液呈藍色
濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性
D
將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液
產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色
產(chǎn)生的氣體只有SO2

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這是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物精品課時作業(yè)，文件包含人教版1019高中化學(xué)必修2同步講義第02講硫酸硫酸根離子的檢驗教師版docx、人教版1019高中化學(xué)必修2同步講義第02講硫酸硫酸根離子的檢驗學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共21頁， 歡迎下載使用。

【同步講義】高中化學(xué)（人教版2019）必修第二冊--第02講 硫酸　硫酸根離子的檢驗 講義：

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第一節(jié) 硫及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

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