02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、探究鹽溶液的酸堿性
通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1 ml·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。
二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
1．理論分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成 。c(H＋) c(OH－)，呈 。
2．鹽類水解的定義
鹽溶于水，電離出的 或 結(jié)合水電離出的 或 生成 的反應(yīng)稱為鹽的水解。
預(yù)習(xí)檢測(cè)
1．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是
A．B．C．D．
3．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是
A．水溶液呈酸性B．加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)
C．配制溶液，需用鹽酸溶解固體D．溶液不能用玻璃瓶盛放
4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
5．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是
①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
④Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹
A．①②③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤
6．NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是
A．
B．
C．
D．
探究提升
03
?環(huán)節(jié)一 鹽類水解的類型和規(guī)律
【情境材料】
海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Br－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。
【問題探究】
1．請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？
2．在預(yù)測(cè)NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCOeq \\al(－,3)會(huì)水解，溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCOeq \\al(－,3)既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？
3．NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強(qiáng)弱。
要點(diǎn)歸納
1.實(shí)質(zhì)
鹽電離―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的陰離子―→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子―→結(jié)合OH－))―→
破壞了水電離平衡―→水的電離程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性或酸性。
2．規(guī)律
(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。
(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。
(4)“誰強(qiáng)顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。
3．特征
(1)常見的“弱”離子
弱堿陽離子：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；
弱酸酸根離子：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷
①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如NaHCO3溶液中，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。
②強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液顯酸性。
典例精講
【例1】（2022秋·江西撫州·高二?？计谀┫铝嘘P(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是
A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)
D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性
【例2】（2021春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谀┫铝姓f法正確的是
A．Na2C2O4溶液中離子濃度關(guān)系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)
B．能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性
C．配制FeSO4溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe2+水解
D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體
【例3】（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┏叵拢铝杏嘘P(guān)水溶液敘述正確的是
A．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
B．pH均為11的溶液和NaOH溶液，則由水電離的之比為
C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有
D．下列4種pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小順序是①>②>③>④
?環(huán)節(jié)二 鹽類水解離子方程式的書寫【情境材料】
硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍(lán)的原料。印染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸水助軟。
【問題探究】
1．請(qǐng)分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應(yīng)，如果反應(yīng)，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？
2．請(qǐng)判斷AlCl3溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯什么性？
3．COeq \\al(2－,3)對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，所以其水解離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，對(duì)嗎？
要點(diǎn)歸納
1．水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)
陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。
(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。
2．不同類型鹽水解的離子方程式
(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例： NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例： HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)
①NHeq \\al(＋,4)與HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)
(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－。
(2)書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤
①把“”誤寫為“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
典例精講
【例4】（2023秋·遼寧·高二沈陽市第一二〇中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述正確的是
A．明礬可以用于凈水是因?yàn)椋?br>B．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)椋?br>C．溶液顯酸性的原因：
D．溶液的水解方程式：
【例5】（2023·全國(guó)·高二假期作業(yè)）下列電離或水解方程式書寫正確的是
A．水溶液呈堿性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的電離：
D．常溫下，0.1ml/L溶液約為3：
04
課堂總結(jié)
05
強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升
一、單選題
1．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）下列鹽類能抑制水的電離的是
A．B．C．D．
2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物質(zhì)中能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈酸性的是
A．AlCl3B．NH3C．CH3COOHD．CH3CH2ONa
3．（2023秋·河南許昌·高二統(tǒng)考期末）下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是
A．B．
C．D．
4．（2021秋·廣東茂名·高二統(tǒng)考期末）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫度同體積同濃度的HCN和HClO溶液的下列說法中，不正確的是
A．電離程度：
B．pH：HCN溶液溶液
C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：
D．兩種溶液中離子濃度：
5．（2023春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）時(shí)，下列各組離子能大量共存的是
A．的水溶液中：
B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：
C．水電離出的的水溶液中：
D．的水溶液中：
6．（2023春·浙江衢州·高二統(tǒng)考期末）對(duì)溶液進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谥校┏叵?，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-濃度相等
B．0.01ml/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.2ml/LNH3?H2O溶液與0.1ml/LHCl溶液等體積混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)
D．向氨水中加入氯化銨固體，溶液中比值變小
8．（2023春·四川綿陽·高二三臺(tái)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A．在A點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．在B點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
9．（2023春·內(nèi)蒙古赤峰·高二赤峰二中?？茧A段練習(xí)）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入濃度為的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)

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第三節(jié) 鹽類的水解

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