人教版 (2019)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié) 沉淀溶解平衡精品導(dǎo)學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl為例)
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，。
2．沉淀溶解平衡的含義
在一定溫度下，當(dāng) 時(shí)，得到其，建立動(dòng)態(tài)平衡，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) 。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng) 完全進(jìn)行到底。
3．沉淀溶解平衡的特征
4．實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)沉淀溶解平衡影響
對(duì)于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，若改變下列條件，對(duì)其平衡的影響具體如下：
二、溶度積(Ksp)
1．溶度積常數(shù)Ksp
在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做 (簡(jiǎn)稱 )，用表示。
2．表達(dá)式
對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝。
3．影響因素
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關(guān)。
【答案】
一、1．少量Ag＋與Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入H2O中回到AgCl的表面析出——沉淀
2．沉淀溶解和生成速率相等飽和溶液 Cl－(aq)＋Ag＋(aq) 不能
3．相等不變
4．向右增大增大增大；向右不變不變不變；向左減小增大減小
二、1．飽和不再發(fā)生變化溶度積常數(shù) 溶度積 Ksp
2． cm(An＋)·cn(Bm－
3．溫度
預(yù)習(xí)檢測(cè)
1．一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡下列說法中正確的是
A．蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大
B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0
C．再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變
D．該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽(yáng)離子的濃度
【答案】C
【解析】A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡后形成飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑同時(shí)也會(huì)有部分溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和狀態(tài)，溶質(zhì)濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀速率和溶解速率相等，但不等于0，是動(dòng)態(tài)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．沉淀溶解平衡中加入固體，平衡不移動(dòng)，溶液中各種離子濃度不變，C項(xiàng)正確；
D．該電解質(zhì)具體化學(xué)式未知，形成的陰陽(yáng)離子濃度無法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為C。
2．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl-
C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成
D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大
【答案】A
【解析】A．當(dāng)AgCl沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但溶解量和形成量在單位時(shí)間內(nèi)相同，因此從外觀看不再發(fā)生變化，因此正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；
B．盡管AgCl難溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl電離產(chǎn)生Ag+、Cl-進(jìn)入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B錯(cuò)誤；
C．在AgCl的澄清飽和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化鈉溶液中氯離子濃度等于AgCl的澄清飽和溶液中氯離子濃度，則不會(huì)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；
D．AgCl沉淀溶解平衡為：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固體，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致AgCl沉淀的溶解度減小，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．下列方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．氫氧化鋁為弱堿，故電離方程式為，故A正確；
B．氫氧化鋁的溶解平衡是可逆過程，故為，故B正確；
C．硫酸鋇的溶解平衡是可逆過程，故為，故C正確；
D．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH－)增大的是
A．加入少量CuCl2固體B．加入少量NaCl固體
C．加入少量K2CO3固體D．升高體系溫度
【答案】C
【解析】A. 加入少量CuCl2固體，銅離子和OH－反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，c(OH－)減小，故A不符合題意；
B. 加入少量NaCl固體，對(duì)平衡無影響，c(Ca2+)不變，c(OH－) 不變，故B不符合題意；
C. 加入少量K2CO3固體，鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，c(OH－)增大，故C符合題意；
D. 該溶解平衡是放熱過程，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此c(Ca2+)減小，c(OH－) 減小，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
5．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時(shí)間。下列關(guān)于該體系的說法中錯(cuò)誤的是
A．溶液中不再存在Fe3+
B．生成了氫氧化鐵沉淀
C．體系中存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會(huì)上升
【答案】A
【解析】A．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有Fe3+，A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；
C．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，C正確；
D．氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，促進(jìn)溶解平衡正移，溶液中Fe3+濃度會(huì)上升，D正確；
故選：A。
6．一定溫度下，向足量的固體中加入100 mL水充分?jǐn)嚢瑁尤牍腆w，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．該溫度下
B．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為：
C．與在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
D．P點(diǎn)溶液中
【答案】B
【解析】A．，由初始點(diǎn)X可知，該溫度下，A正確；
B．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；
C．通過改變?nèi)芤褐兴岣x子的濃度，與在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C正確；
D．P點(diǎn)溶液中，D正確；
故選B。
探究提升
03
?環(huán)節(jié)一難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
【情境材料】
奇特的喀斯特地貌、以及溶洞中的鐘乳石、石筍等，它們就是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。
石灰石的主要成分為CaCO3，當(dāng)它遇到溶有CO2的水時(shí)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成可溶性的碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)，由于水分的蒸發(fā)或壓強(qiáng)減小，以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣的沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等，洞頂?shù)溺娙槭c地面的石筍連接起來了，就會(huì)形成奇特的石柱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。在自然界中不斷發(fā)生上述反應(yīng)于是就形成了溶洞中的各種景觀。
【問題探究】
1．在CaCO3溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(dāng)v溶解＝v沉淀時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v-t圖。
2．向CaCO3飽和溶液中加水，CaCO3的溶解度增大嗎？溶解平衡移動(dòng)嗎？Ksp是否增大？升高溫度Ksp如何變化？
3．試從溶解平衡的角度解釋碳酸鈣溶于含有CO2的水的原理？
4．碳酸鈣可以溶于強(qiáng)酸(如硝酸)，但硫酸鋇不能溶于強(qiáng)酸，為什么？
【答案】
1．CaCO3溶于水的起始階段，v溶解開始最大，后逐漸減小，v沉淀開始為0，后逐漸增大，直到v溶解＝v沉淀，說明溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。v-t圖如下：
2．向CaCO3飽和溶液中加水，CaCO3溶解平衡向正向移動(dòng)，但是CaCO3的溶解度不增大，Ksp不變。升高溫度，CaCO3的Ksp將增大。
3．CaCO3溶于水的溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，當(dāng)遇到含有CO2的水時(shí)發(fā)生：CO2＋H2O＋COeq \\al(2－,3)===2HCOeq \\al(－,3)，促進(jìn)碳酸鈣的溶解平衡向右進(jìn)行，逐漸溶解，生成Ca(HCO3)2溶液。
4．CaCO3的溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，加入硝酸后COeq \\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2，使c(COeq \\al(2－,3))減小，溶解平衡右移，碳酸鈣逐漸溶解；BaSO4的溶解平衡為BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，加入硝酸后，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)都不與H＋和NOeq \\al(－,3)反應(yīng)，兩者濃度都不改變，平衡不移動(dòng)，故BaSO4不溶解。
要點(diǎn)歸納
1．沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離
(1)沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個(gè)過程。如：
BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)兩個(gè)過程。
(2)難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個(gè)過程。
沉淀溶解平衡也用電離方程式表示，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用“”。
Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq) (沉淀溶解平衡)
Al(OH)3Al3＋＋3OH－ (電離平衡)
2．沉淀溶解平衡的影響因素
3.溶度積常數(shù)
(1)概念：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)，用Ksp表示。
(2)表達(dá)式
沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)的溶度積常數(shù)可表示為Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
(3)影響因素
Ksp是一個(gè)溫度函數(shù)，其大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，并不會(huì)改變?nèi)芏确e。
(4)意義
溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。
(5)應(yīng)用——溶度積規(guī)則
通過比較溶度積常數(shù)Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，這就是溶度積規(guī)則。
難溶電解質(zhì)AmBn的水溶液中，離子積為Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
若QKsp，溶液為過飽和溶液，體系中有沉淀生成，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。
(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)與AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意義不同。前者表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式，后者表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。
(2)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 ml·L－1時(shí)，沉淀達(dá)到完全。
(3)溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
(4)注意離子積Q與溶度積Ksp的表達(dá)式相同，但意義不同，Q表達(dá)式中離子濃度可以是任意時(shí)刻的，所以其數(shù)值不定；但對(duì)于某一難溶電解質(zhì)，Ksp表達(dá)式中離子濃度是指平衡時(shí)的濃度，在一定溫度下，Ksp為定值。
(5)溶度積與溶解度都可用于表示物質(zhì)的溶解能力，利用Ksp大小判斷難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小時(shí)需注意：
①對(duì)于同類型的物質(zhì)(難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同)，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱。
②對(duì)于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接用于判斷溶解能力的強(qiáng)弱，而應(yīng)通過計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而確定溶解能力的強(qiáng)弱。
典例精講
【例1】下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時(shí)
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
【答案】B
【解析】A．易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，如果是飽和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A錯(cuò)誤；
B．沉淀溶解平衡也屬于動(dòng)態(tài)平衡，是可逆過程，B正確；
C．沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時(shí)，C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，則一定是飽和溶液，D錯(cuò)誤；
故選B。
【例2】某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
【答案】A
【解析】A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；
C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C正確；
D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故選：A。
【例3】在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1ml/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1ml/LNaCl溶液中；③100mL0.1ml/LAlCl3溶液中；④100mL0.1ml/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
A．①＞②＞④＞③B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①D．①＞④＞③＞②
【答案】A
【解析】因?yàn)槁然y在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，①中無Cl-，對(duì)該平衡無抑制作用，而②③④溶液中c(Cl-)分別為0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，因此對(duì)AgCl的溶解平衡起到的抑制作用③>④>②>①，因此Ag+濃度由大到小的順序是①>②>④>③。
綜上，本題選A。
?環(huán)節(jié)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用
【情境材料】
探究Mg(OH)2沉淀溶解的方法
【問題探究】
1．應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，解釋為什么Mg(OH)2能溶于鹽酸？
2．應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，解釋為什么Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液？
【答案】1．Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入稀鹽酸，H＋與OH－中和生成H2O，平衡體系中的c(OH－)不斷減小，Q[Mg(OH)2]10-10
B．曲線上b、c點(diǎn)都滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400ml·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500ml·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】A．當(dāng)加入25mL硝酸銀溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，c(Ag+)=c(Cl-)，根據(jù)圖像可知，加入25mL硝酸銀溶液時(shí)，對(duì)應(yīng)c(Cl-)在10-5～10-4.5ml/L之間，AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)，即氯化銀的溶度積在10-10＜Ksp(AgCl)＜10-9，故A說法正確；
B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，所以曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，均滿足Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)，故B說法正確；
C．相同條件下，改為0.0400ml/LCl-，完全反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸銀的體積為=20mL，因此反應(yīng)終點(diǎn)c不能移到a點(diǎn)，故C說法錯(cuò)誤；
D．相同條件下，若改為0.0500ml/LBr-，消耗硝酸銀的溶液的體積仍為25mL，但AgBr的溶度積比AgCl小，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Br-)更小，-lgc(Br-)增大，即c向b方向移動(dòng)，故D說法正確；
答案為C。
04
課堂總結(jié)
05
強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升
一、單選題
1．把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
【答案】C
【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故C正確；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．兩種陰離子不可能發(fā)生雙水解，且雙水解會(huì)有氣體產(chǎn)生，實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為，是結(jié)合了電離出來的H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．壓縮注射器，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但容器的體積減小，NO2濃度增大，氣體顏色比壓縮前深，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在水解：，由稀釋到，加水稀釋促進(jìn)水解，但氫離子濃度降低，pH增大，C錯(cuò)誤；
D．CH3COONH4溶液呈中性，少量Mg(OH)2懸濁液中加CH3COONH4溶液，與OH-反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧化鎂的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則Mg(OH)2溶解，D正確；
答案選D。
3．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 ml/L HCl溶液 ②30 mL 0.02 ml/LCaCl2溶液 ③40 mL 0.02 ml/LAgNO3溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 ml/LKCl溶液。
A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤
【答案】D
【解析】AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大溶液中c(Ag+)或c(Cl-)，AgCl的溶解度會(huì)減小，等濃度c(Ag+)或c(Cl-)對(duì)AgCl溶解度的影響相同。
①20 mL 0.01 ml/L HCl溶液中c(Cl-)=0.01 ml/L；
②30 mL 0.02 ml/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.02 ml/L×2=0.04 ml/L；
③40 mL 0.02 ml/LAgNO3溶液中c(Ag+)=0.02 ml/L；
④10 mL蒸餾水中c(Cl-)= c(Ag+)=0；
⑤50 mL 0.05 ml/LKCl溶液中c(Cl-)=0.05 ml/L。
可見上述溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥冢饥?，則AgCl的溶解度由大到小的排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理選項(xiàng)是D。
4．一定溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．加入一定量固體，可使溶液由d點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．加入一定量固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．通過蒸發(fā)可以使不飽和溶液d變?yōu)轱柡腿芤篶
D．a(chǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的不同
【答案】B
【解析】硫酸鋇飽和溶液存在如下溶解平衡：，增大溶液中的鋇離子或硫酸根離子濃度，溶解平衡向左移動(dòng)，溫度不變，硫酸鋇的溶度積不變，由圖可知，a點(diǎn)、c點(diǎn)溫度相同，溶度積常數(shù)相同，溫度相同時(shí)，d點(diǎn)為沒有沉淀生成的不飽和溶液，b點(diǎn)和d點(diǎn)為有沉淀生成的過飽和溶液。
A．向d點(diǎn)溶液中加入氯化鋇固體，溶液中的鋇離子濃度增大，溶液中硫酸根離子濃度會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；
B．向a點(diǎn)加入硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸鋇的溶度積不變，鋇離子濃度減小，故B正確；
C．由分析可知，在溫度不變時(shí)，d點(diǎn)為沒有沉淀生成的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)，硫酸根離子濃度和鋇離子濃度均增大，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，a點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，溶度積常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5．在一定溫度下，F(xiàn)e(OH)3固體在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固體減少而c(Fe3+)不變，可采取的措施是
A．加少量水B．加入少量鹽酸C．加入少量FeCl3D．升高溫度
【答案】A
【解析】A．加少量水，F(xiàn)e(OH)3固體部分溶解，仍得到相同溫度下的飽和溶液，c(Fe3+)不變，A符合題意；
B．加入少量鹽酸，F(xiàn)e(OH)3固體部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不合題意；
C．加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，F(xiàn)e(OH)3固體增多，C不合題意；
D．升高溫度，F(xiàn)e(OH)3溶解度增大，固體部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不合題意；
故選A。
6．硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過程中吸收熱量。下列說法正確的是
A．圖中T1

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案更多

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案 更多

相關(guān)學(xué)案更多