人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡優(yōu)秀學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
1．化學(xué)平衡移動
(1)含義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變、、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡。
(2)平衡移動方向的判斷
(3)圖示
正=逆
正>逆
正逆
′正=′逆
反應(yīng)開始
尚未平衡
化學(xué)平
衡狀態(tài)
正向或
逆向移動
新的化學(xué)平衡狀態(tài)
建立新平衡
化學(xué)平衡移動
2．外界條件對化學(xué)平衡的影響
(1)濃度
①對于平衡：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，加入稀H2SO4，c(H＋)增大，溶液顏色變?yōu)? 色，平衡向反應(yīng)方向移動，加入NaOH溶液，c(H＋)減小，溶液顏色變?yōu)? 色，平衡向反應(yīng)方向移動。
②對于平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加飽和FeCl3溶液，平衡向反應(yīng)方向移動，溶液顏色變。
③影響規(guī)律
a．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。
b．增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向方向移動。
(2)壓強(qiáng)
①適用對象：有參加的可逆反應(yīng)。
②影響規(guī)律
當(dāng)其他條件不變時(shí)：
a．若為體積不等的反應(yīng)
增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動；
減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動。
b．若為等體積反應(yīng)
增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動。
(3)溫度
①對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，將NO2球放入冰水中，紅棕色變，平衡向反應(yīng)方向移動；放入熱水中，紅棕色變，平衡向反應(yīng)方向移動。
②影響規(guī)律
升高溫度，平衡向方向移動；
降低溫度，平衡向方向移動。
(4)催化劑
催化劑對化學(xué)平衡，原因是催化劑程度地改變正、逆反應(yīng)速率。但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。
3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠這種改變的方向移動。
【答案】1．(1)濃度溫度
(2)正反應(yīng) 逆反應(yīng)
2．(1)①橙逆黃正 ②正深
③ a 正反應(yīng)b逆反應(yīng)
(2)①氣體② a．減小增大 b．不發(fā)生
(3)①淺正深逆 ② 吸熱放熱
(4)無影響同等
3．減弱
預(yù)習(xí)檢測
1．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后只改變一個(gè)條件一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動的是
A．升高溫度B．使用催化劑C．及時(shí)分離D．充入一定量
【答案】D
【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A不符合題意；
B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故B不符合題意；
C．及時(shí)分離HI(g)，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率不增大，故C不符合題意；
D．充入一定量的氫氣，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故D符合題意；
答案為D。
2．下列說法正確的是
A．升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．(藍(lán)色)(黃色) ，稀溶液受熱顏色變黃
C．達(dá)平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色
【答案】B
【解析】A．升高溫度，分子吸收能量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)變多，活化分子百分?jǐn)?shù)變大，碰撞幾率增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．(藍(lán)色)(黃色) ，稀溶液受熱，平衡正向移動，因此溶液顏色變黃，故B正確；
C．達(dá)平衡后，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，加入少量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；
D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
3．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是
A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積
C．恒容下通入氦氣D．分離出部分乙烯
【答案】C
【解析】A．升高反應(yīng)的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；
B．增大容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；
C．恒容下通入氦氣，壓強(qiáng)增大，但濃度未變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故C符合題意；
D．分離出部分乙烯，乙烯濃度減小，平衡向減弱乙烯的改變量移動即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會從瓶口逸出氣泡
B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺
D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】B
【解析】A．二氧化碳在水中存在溶解平衡，且受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變小，則二氧化碳?xì)怏w冒出，能用勒夏特利原理解釋，故A不符合題意；
B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；
C．2NO2N2O4，△Hz
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．C的體積分?jǐn)?shù)減小
D．B的轉(zhuǎn)化率降低
【答案】A
【解析】反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.3ml/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，若平衡不一定，則理論上A的濃度增大為原來的2倍，即為0.6ml/L，但事實(shí)上再次達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5ml/L，則說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動。
根據(jù)上述分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則
A．正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的方向，即x+y>z，A正確；
B．平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；
C．平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；
D．平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；
故選A。
6．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)將容器體積迅速壓縮一半，時(shí)再次達(dá)到平衡，則氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的圖像正確的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】反應(yīng)中只生成二氧化碳?xì)怏w，溫度不變，則Kp不變；時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)將容器體積迅速壓縮一半，瞬間壓強(qiáng)為原來的2倍，平衡逆向移動，時(shí)再次達(dá)到平衡，Kp不變，則二氧化碳壓強(qiáng)不變，故和原來相等,B項(xiàng)符合題意；
故選B。
探究提升
03
?環(huán)節(jié)一濃度對化學(xué)平衡的影響
【情境材料】
探究FeCl3與KSCN反應(yīng)的平衡體系
1.反應(yīng)原理：Fe3＋(淺黃色)＋3SCN－(無色) Fe(SCN)3(紅色)
2.實(shí)驗(yàn)步驟
向盛有5 mL 0.05 ml·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.15 ml·L－1 KSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中。
:
3.現(xiàn)象：與試管a對比觀察：
①試管b中溶液顏色變淺；
②試管c中溶液顏色變深
【問題探究】
(1)向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是什么？為什么溶液的顏色會變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？
(2)向試管c中加入1 ml·L－1 KSCN溶液，為什么溶液的顏色會加深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？
(3)對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動？為什么？
【答案】(1)加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向逆反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(2)增大c(SCN－)后，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的顏色加深。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。
(3)不移動。FeCl3與KSCN在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)，K＋和Cl－并未參加反應(yīng)。
要點(diǎn)歸納
濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
(1)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；在其他條件不變的情況下增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(2)圖像分析
①增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動：
②減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)K時(shí)，v正T1，溫度升高，生成物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。
Ⅱ.表示p2>p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動。
Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率：a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。
(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強(qiáng)－溫度圖像
①圖像展示
②解題原則——“定一議二”
在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。
解答“v-t”圖像的技巧與方法
(1)抓住“圖像的斷點(diǎn)”突破：即由圖像中條件改變的瞬間，正、逆反應(yīng)速率的變化情況進(jìn)行分析；若均增大或均減小，一般為溫度、壓強(qiáng)和催化劑；若正、逆反應(yīng)只有一個(gè)速率改變，則改變的條件為濃度。
(2)抓住“圖像的連續(xù)點(diǎn)”突破：通過改變條件的瞬間過后，正、逆反應(yīng)速率的繼續(xù)變化，可以確定平衡移動的方向。
(3)抓住“圖像的對稱性”突破：一般速率—時(shí)間圖像中，平衡移動時(shí)正、逆反應(yīng)速率的變化情況為一增一減，且呈對稱圖形，所以如果圖中只提供正、逆反應(yīng)速率中的一種變化情況，則可根據(jù)對稱性，確定另外一方的變化情況。
典例精講
【例8】（2023春·河南濮陽·高二統(tǒng)考期末）科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A．圖甲中改變的反應(yīng)條件為加入等量的NO和CO
B．圖乙中縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量
C．圖丙中縱坐標(biāo)可代表CO的百分含量
D．圖丁中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】A．加入等量的NO和CO相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，速率是，故A錯誤；
B．按照先拐先平數(shù)值大，溫度是T2>T1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，NO的百分含量應(yīng)該增大，和圖示不符合，故B錯誤；
C．按照先拐先平數(shù)值大，壓強(qiáng)是p2>p1，壓強(qiáng)大平衡應(yīng)該是正向移動，CO含量應(yīng)該減少，和圖示不符合，故C錯誤；
D．a(chǎn)bc三點(diǎn)都在平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的曲線上，都處于平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選D。
【例9】（2023秋·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹雠c圖對應(yīng)的是
A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2，滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g) △H＜0
C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=3B+C
D．對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g) △H＞0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
【答案】BD
【解析】A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻ν正、ν逆都增大，ν逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正瞬間不變，這與圖像不吻合，故A不符合題意；
B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g) ΔH＜0，故B符合題意；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號“?”，不能用等號“＝”表示，正確方程式為：2A(g)?B(g)＋3C(g)，故C不符合題意；
D．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，表示Y的含量應(yīng)該減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D符合題意；
故答案選BD。
【例10】（2022秋·江西宜春·高二江西省宜春市第一中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是
A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻一定是使用了催化劑
B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)可能是C點(diǎn)
D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)
【答案】AD
【解析】A．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，故A錯誤；
B．已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動，故B正確；
C．曲線上B點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會向逆反應(yīng)方向移動，v逆＞v正；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故C正確；
D．A點(diǎn)時(shí)c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
答案選AD。
04
課堂總結(jié)
05
強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升
一、單選題
1．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開中學(xué)?？奸_學(xué)考試）以反應(yīng)為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時(shí)存在，故A正確；
B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O ΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；
C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，故C錯誤；
D．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O ΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故D正確；
故選C。
2．（2023秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯( )在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)戊二烯( )：。達(dá)到平衡后，采取以下措施是不能增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是
A．增加環(huán)戊烯濃度B．增加碘濃度
C．及時(shí)分離環(huán)戊二烯D．提高溫度
【答案】A
【解析】A．增加環(huán)戊烯濃度，平衡正向移動，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A正確；
B．增加I2(g)的濃度，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；
C．及時(shí)分離環(huán)戊二烯，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；
D．提高溫度，平衡正向移動。可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；
故選A。
3．（2023·湖北·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．該實(shí)驗(yàn)中，陽離子不同，可以研究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，能達(dá)到目的，A不符合題意；
B．在CuCl2溶液中，Cu2+會水解，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，其顏色會改變，故可以對比不同溫度下CuCl2溶液的顏色，來研究溫度對化學(xué)平衡的影響，能達(dá)到目的，B不符合題意；
C．AgNO3溶液過量，加入三種溶液之后，均會生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，C符合題意；
D．NaOH和硫酸改變了溶液中H+的濃度，引起了溶液中和濃度的變化，使得溶液的顏色發(fā)生改變，故該實(shí)驗(yàn)可以研究酸堿性對平衡移動的影響，能達(dá)到目的，D不符合題意；
故選C。
4．（2022秋·山東淄博·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，在恒容密閉容器中加入足量的和1 ml ，進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①；②。下列敘述錯誤的是
A．通入稀有氣體Ne，①平衡正向移動
B．加入適量，①和②平衡均不移動
C．縮小容器體積，②平衡正向移動
D．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定小于
【答案】A
【解析】A．恒容密閉容器中通入稀有氣體Ne，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，故①平衡不移動，A錯誤；
B．加入適量，C的濃度不變，反應(yīng)①平衡不移動，CO、H2、H2O(g)濃度均不變，故②平衡也不移動，B正確；
C．縮小容器體積，反應(yīng)①平衡逆向移動，導(dǎo)致CO、H2濃度減小，H2O(g)的濃度增大，導(dǎo)致②平衡正向移動，C正確；
D．若反應(yīng)①、②均完全進(jìn)行，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)等于，但由于反應(yīng)①、②均為可逆反應(yīng)，均不能完全進(jìn)行，故平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)一定小于，D正確；
故答案為：A。
5．（2022秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是
A．降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快
C．降低溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定減小
D．從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率
【答案】D
【解析】A．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會達(dá)到100％，A錯誤；
B．N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于M點(diǎn)，無法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，B錯誤；
C．由圖象可知，其他條件相同時(shí)，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，該反應(yīng)往正向移動，平衡常數(shù)K增大，C錯誤；
D．平衡混合氣中分離出和，減小生成物濃度，使平衡往正向移動，可提高和的利用率，D正確。
答案選D。
6．（2023秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
A．可用飽和食鹽水除去中的HCl氣體
B．加入稀硫酸，可促進(jìn)酯的水解
C．恒壓的體系中充入惰性氣體后顏色變淺
D．配制溶液應(yīng)讓試劑瓶中留有少量鐵粉
【答案】A
【解析】A．與水反應(yīng)存在化學(xué)平衡：，使用飽和食鹽水時(shí)，由于HCl在水中溶解度很大，可除去雜質(zhì)HCl，同時(shí)由于溶液中c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致的溶解量、反應(yīng)量減小，因此可減少的損失，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；
B．酯在酸或堿的作用下能與水發(fā)生水解反應(yīng)，加入稀硫酸，僅起催化作用，與平衡移動無關(guān)，故B不符合題意；
C．體系中存在化學(xué)平衡：，恒壓的下充入惰性氣體后顏色變淺，是因?yàn)槿萜魅莘e變大，氣體濃度變小，而平衡逆向移動，顏色應(yīng)該變深，則不能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；
D．溶液中加入少量鐵粉防止+2價(jià)的鐵被氧化為+3價(jià)的鐵，與平衡移動無關(guān)，故D不符合題意；
答案選A。
7．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）在一定條件下，反應(yīng) 達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說法正確的是
A．圖①改變的條件是升高溫度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小
B．圖②改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖③改變的條件可能是減小的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小
D．圖④改變的條件是增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變
【答案】A
【解析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖①改變的條件是升溫，升溫均增大，且，平衡正向移動，可能改變的條件是加入了催化劑，D錯誤；
故本題選A。
8．（2023春·云南昆明·高二昆明一中?？计谥校┛赡娣磻?yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)
A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大
B．Q減小，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡常數(shù)越大表示該反應(yīng)速率越快
D．化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樗谋?，則ΔH值和K值也變?yōu)樵瓉淼乃谋?br>【答案】B
【解析】A．保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，而O2轉(zhuǎn)化率減小，由于反應(yīng)物的濃度增大，所以Q變小，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，A錯誤；
B．保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，而O2轉(zhuǎn)化率減小，由于反應(yīng)物的濃度增大，所以Q變小，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，B正確；
C．平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的限度越大，與該反應(yīng)速率無關(guān)，C錯誤；
D．化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樗谋秳tΔH值變?yōu)樵瓉淼乃谋叮荎值變?yōu)樵瓉淼乃拇畏?，D錯誤；
故選B。
9．（2022秋·浙江杭州·高二期中）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)
【答案】A
【解析】A．根據(jù)圖象可知，在溫度相同時(shí)，a、b、c各點(diǎn)中B2的起始物質(zhì)的量依次增大，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以平衡時(shí)AB3物質(zhì)的量依次增大，故達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，A正確；
B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B2的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，B錯誤；
C．若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；
D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)B2起始物質(zhì)的量不相同，但反應(yīng)溫度相同，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是A。
10．（2022·浙江·高二期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ?ml-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是
A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動
B．補(bǔ)充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動
C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
D．降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動
【答案】D
【解析】A．CO2是生成物，及時(shí)分離出CO2，使生成物的濃度減小，Q減小，由于Q＜K，因此平衡正向移動，A正確；
B．N2是生成物，補(bǔ)充N2，使Q增大，由于Q＞K，化學(xué)平衡逆向移動，B正確；
C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的反應(yīng)物更多，從而可增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，C正確；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致K減小，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與Q無關(guān)，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是D。
11．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是
A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的后達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率將增大
B．恒溫下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，再次平衡時(shí)，的濃度比原平衡時(shí)大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變?nèi)魏我环N反應(yīng)物或生成物的量，都可使平衡發(fā)生移動
D．恒溫下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
【答案】B
【解析】A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的后，平衡正向進(jìn)行，新平衡等效于增壓后左移所得，故的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯誤；
B．恒溫下，反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，雖然平衡逆向移動，但達(dá)平衡后的濃度比原來大，B項(xiàng)正確；
C．若改變的是固體或純液體，則無法破壞原平衡，C項(xiàng)錯誤；
D．恒溫下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小體積，濃度增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤；
選B。
12．（2023·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谀囟葹闀r(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)吸熱)。下列說法正確的是
A．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為13∶15
B．容器II達(dá)平衡時(shí)，若壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，氧氣濃度會減小
C．升高溫度，容器I中的體積分?jǐn)?shù)會增加
D．達(dá)平衡時(shí)，容器III中的體積分?jǐn)?shù)小于6/13
【答案】D
【解析】A．容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)體系中氣體總物質(zhì)的量為1.3ml，而容器Ⅱ初始投料為1.5ml，但此時(shí)容器Ⅱ并未達(dá)到平衡，故達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比≠13∶15，選項(xiàng)A錯誤；
B．容器Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，若壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，氧氣濃度會增大，選項(xiàng)B錯誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)會減小，選項(xiàng)C錯誤；
D．容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等于，若容器Ⅲ的初始投料為，，且體積為容器Ⅰ的0.8倍，則根據(jù)等效平衡可知容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等于，若再向此時(shí)的容器Ⅲ中再加入0.2ml，可知平衡一定向左移動，故器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
二、填空題
13．（2022秋·浙江杭州·高二杭州市長河高級中學(xué)校考期中）回答下列問題
(1)向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5 ml SO2和3 ml O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH” 或“”、“＜”或“=”)
【答案】(1) 升高溫度減小壓強(qiáng) 加入催化劑
(2) > < a>c c>b>a a>b>c
(4) < >
【解析】（1）加強(qiáng)外界條件，正逆反應(yīng)速率均增大，減弱外界條件，正逆反應(yīng)速率均減小。t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均增大，且v逆>v正，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡將逆向移動；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均減小，且v逆>v正，說明平衡逆向移動，反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡將逆向移動；t4時(shí)刻反應(yīng)速率增大，但v逆=v正，因此t4時(shí)刻改變條件為加入催化劑，故答案為：升高溫度；減小壓強(qiáng)；加入催化劑。
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間越短，由圖甲可知T1c+d，故答案為：>；b>a；的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小為a>b>c，故答案為：a>c；c>b>a；a>b>c。
（4）由圖可知，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動，而增大壓強(qiáng)將使平衡向氣體體積減小的方向移動，即m+nv正，故答案為：。
16．（2023春·上海徐匯·高二上海市徐匯中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應(yīng)，。在不同實(shí)驗(yàn)條件下，平衡時(shí)與溫度T的關(guān)系如圖所示：
(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的 0(填“>”或“”“=”或“

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案更多

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案 更多

相關(guān)學(xué)案更多