高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率精品導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
1.外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）濃度
①增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。
②固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變其用量時，化學(xué)反應(yīng)速率。
③增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）溫度
升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，反應(yīng)速率。
（3）壓強
①對于沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
②對于有氣體參加的反應(yīng)
A.恒溫時：壓縮體積壓強反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
B.恒溫、恒容時：
充入反應(yīng)物氣體壓強反應(yīng)濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
充入“天關(guān)”氣體壓強反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
C.恒盟、恒壓時：
充入“無關(guān)”氣體壓強體積反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）催化劑
催化劑一般能使化學(xué)反應(yīng)速率。
2.碰撞理論
（1）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生。
（2）有效碰撞是的碰撞。
（3）有效磁撞的條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高；分子有合適的。
（4）活化分子是具有足夠高能量、能發(fā)生的分子。
（5）活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做。
（6）反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系：
E1為，E1－E2為。
3.碰撞理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
（1）濃度
其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)目的次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）壓強
對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強氣體體積減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率；反之減小壓強，反應(yīng)速率。
（3）溫度
其他條件相同時，升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)以及分子間碰撞頻率碰撞的次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大。
（4）催化劑
催化劑降低反應(yīng)所需活化分子百分?jǐn)?shù) 碰撞的次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率。
預(yù)習(xí)檢測
1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．催化劑B．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面積
C．反應(yīng)物的濃度D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2．下列說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應(yīng)生成和，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率
B．100mL2鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低
D．鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率
3．對于在同一容器中進行的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是
A．增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率
B．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
C．保持體積不變，充入He，反應(yīng)速率不變
D．將容器體積擴大至原來2倍，反應(yīng)速率減慢
4．用3g塊狀大理石與30mL 3 ml?L?1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是
①再加入30mL 3 ml?L?1鹽酸，②改用30mL 6 ml?L?1鹽酸，③改用3g粉末狀大理石，④適當(dāng)升高溫度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
5．一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是
A．增大壓強B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He
6．將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示。在相同條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(虛線所示)正確的是
A．B．
C．D．
探究提升
03
?環(huán)節(jié)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【情境材料】
過氧化氫化學(xué)式為H2O2，其水溶液俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，由于其還原產(chǎn)物為水，因此在工業(yè)上稱為綠色氧化劑。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極慢，改變條件可以加快反應(yīng)速度，例如升高溫度、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?MnO2、某些金屬離子如Fe3＋、Cu2＋等)。
【問題探究】
1．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
有同學(xué)認為上述實驗設(shè)計不合理，不能得出相應(yīng)的結(jié)論。請簡述理由并提出改進措施。
2．某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2溶液、0.1 ml·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。
參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。
要點歸納
1．影響因素
2．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)濃度
①固體或純液體的濃度是恒定常數(shù)，則有：
a．增加其用量時，化學(xué)反應(yīng)速率不變。
b．增大其表面積或?qū)⒐腆w溶于溶劑中，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
②氣體或溶液：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。
(2)溫度
①升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大得多。
②降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)減小得多。
③溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。
(3)催化劑
催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。在不加說明時，催化劑一般是指能使反應(yīng)速率加快的正催化劑。
(4)壓強
改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因。
①對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
②對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況
Ⅰ.恒溫恒容時：
a．充入氣體反應(yīng)物 eq \(――→,\s\up7(引起)) 總壓強增大 eq \(――→,\s\up7(引起)) 濃度增大 eq \(――→,\s\up7(引起)) 反應(yīng)速率加快。
b．充入“無關(guān)氣體(如He、Ne、Ar、N2等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體，下同)” eq \(――→,\s\up7(引起)) 總壓強增大，但各反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。
Ⅱ.恒溫恒壓時：
a．同等程度地充入相應(yīng)的氣體反應(yīng)物 eq \(――→,\s\up7(引起)) 體積增大，但各反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。
b．充入“無關(guān)氣體” eq \(――→,\s\up7(引起)) 體積增大 eq \(――→,\s\up7(引起)) 各反應(yīng)物濃度減小 eq \(――→,\s\up7(引起)) 反應(yīng)速率減慢。
(1)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與表面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，故塊狀固體可通過研磨來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化(如Fe與稀H2SO4反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃H2SO4鈍化)。
(3)溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大。
(4)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的大小。
典例精講
【例1】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是
①KCl溶液②濃鹽酸③蒸餾水④CuSO4溶液⑤KNO3固體⑥CH3COONa固體
A．①③⑥B．①⑤⑥C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②④
【例2】某小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下。
下列說法正確的是
A．反應(yīng)原理為
B．實驗①和③探究固體對反應(yīng)速率的影響
C．實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，
D．對該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，
【例3】如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是
A．B一定是氣體B．C可能是氣體C．D一定不是氣體D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
?環(huán)節(jié)二活化能
【情境材料】
以下是投籃球的三種情況：第一種，能量不夠；第二種，方向不合適；第三種，足夠的能量和合適的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)也有類似的情況，碰撞理論認為改變外界條件可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變，從而使反應(yīng)速率改變。
【問題探究】
1．為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？
2．增大壓強一定能增大反應(yīng)速率，減小壓強一定能減小反應(yīng)速率嗎？為什么？如何理解“改變體系壓強可改變反應(yīng)速率”？
3．為什么溫度的變化會影響化學(xué)反應(yīng)速率？
4．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有何特點？
要點歸納
1．基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程
基元反應(yīng)：一個化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。
反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機理。
自由基：像上述反應(yīng)歷程中的I·一樣，帶有單電子的原子或原子團叫自由基，如O·自由基。
2．有效碰撞理論與活化能
如圖所示：
圖中E1指反應(yīng)的活化能，E1－E2是反應(yīng)熱。
3．化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系
活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。如圖所示：
外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因
(1)活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活化分子需要在合適的取向上碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)改變活化分子百分?jǐn)?shù)的外界因素只有溫度和催化劑，改變濃度和壓強只改變分子總數(shù)。
(3)使用催化劑能同等程度地降低正、逆反應(yīng)的活化能，使正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率同等程度地加快。
典例精講
【例4】下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是
A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快
B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
D．增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快
【例5】化學(xué)反應(yīng)： △H實際上是經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：第一步：；第二步：……。該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是()
B．第二步基元反應(yīng)是：
C．分子有效碰撞幾率最大的步驟對應(yīng)的基元反應(yīng)是第一步
D．若使用催化劑，()不會發(fā)生變化
04
課堂總結(jié)
05
強化訓(xùn)練探究提升
一、單選題
1．（2023秋·陜西西安·高二西安市第八十九中學(xué)?？计谀┫铝姓f法中正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③一般說來，活化分子比普通分子具有更高的能量
④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤
2．（2023秋·山東濰坊·高二濰坊一中校考期末）已知反應(yīng)：其反應(yīng)機理如下：
① 快
② 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ/ml
D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
3．（2023·全國·高二假期作業(yè)）在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)＋2B(s) ΔH＞0，若0～10 s內(nèi)c(C)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1，則下列說法正確的是
A．0～10 s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)＝0.002 ml·L－1·s－1
B．c(C)由0.1 ml·L－1降到0.04 ml·L－1所需的反應(yīng)時間小于5 s
C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
4．（2022秋·廣東茂名·高二信宜市第二中學(xué)校考期中）在社會生活生產(chǎn)中，下列有利于增大反應(yīng)速率的措施是
A．用冰箱冷藏食物B．在糕點包裝盒內(nèi)放置脫氧劑
C．煉鐵時將礦石粉碎D．橡膠制品中添加抑制劑
5．（2023春·四川成都·高二四川省成都列五中學(xué)校考階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是
A．B．C．D．
6．（2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）已知：。某化學(xué)小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：
下列說法不正確的是
A．
B．設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響
C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束
D．實驗Ⅲ中用溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率 ml·L·min
7．（2021秋·湖南益陽·高二統(tǒng)考期末）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔHc時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低
D．t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
12．（2022秋·福建龍巖·高二校考階段練習(xí)）三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，是制備光刻膠的重要前驅(qū)體。對于在密閉容器中進行的反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，下列操作中不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
A．恒溫條件下壓縮容器體積
B．恒溫恒容條件下充入更多的N2
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫恒壓條件下充入一定量氦氣
二、填空題
13．（2022秋·上海浦東新·高二上海市進才中學(xué)?？茧A段練習(xí)）一定條件下，在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開始時加入，在末測得C的物質(zhì)的量是。
(1)2min內(nèi)，用A該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。
(2)在末，B的濃度為。
(3)若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。
a.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；
b.充入，化學(xué)反應(yīng)速率；
c.將容器的容積變?yōu)椋瘜W(xué)反應(yīng)速率。
14．（2022秋·天津河西·高二統(tǒng)考期中）某小組學(xué)生設(shè)計了如下定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗。
依據(jù)可選試劑：溶液、溶液、蒸餾水、溶液、
溶液、溶液
請按要求回答下列問題。
(1)小組確定實驗探究的反應(yīng)原理及其對應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象(填充空白)
(2)學(xué)生甲選擇原理i，探究催化劑對該反應(yīng)速率的因素，必選試劑除溶液外，還應(yīng)選。
(3)學(xué)生乙設(shè)計下圖所示對比實驗，探究硫酸濃度對反應(yīng)ii速率的影響
試劑X及其用量：。
(4)學(xué)生丙設(shè)計對比實驗，探究影響反應(yīng)ii速率的因素，數(shù)據(jù)如下表所示：
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ，為探究對該反應(yīng)速率的影響。
②a= ℃
③V= mL，加入V mL水的目的是。
④對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應(yīng)速率最快的是 (填實驗編號)。
15．（2023秋·高二課時練習(xí)）I.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：
(1)實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定來判斷反應(yīng)的快慢。
(2)實驗①、②、③所加溶液均要過量，理由是。
(3)實驗①和實驗②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(4)實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是。
II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
(5)分析可知X為 (填化學(xué)式)。
(6)時間段的溫度為。
(7)時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
16．（2021秋·福建漳州·高二校考期中）研究反應(yīng)速率的影響因素有助于對相關(guān)反應(yīng)原理的理解。
I．某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用。某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則：
(1)在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(___________) > Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)， (括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)。
(2)金屬Pt 催化下，H2O2分解生成氧氣的反應(yīng)速率v(O2)= ml·s-1。
II．環(huán)戊二烯(Y)容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)(以2YY2表示該反應(yīng))。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
(3)溫度T1與T2的大小關(guān)系為T1 T2。
(4)a點的正反應(yīng)速率 (選填“大于”、“小于”或“等于”)b點的逆反應(yīng)速率。
(5)b點時Y2的濃度為 ml·L-1。
課程標(biāo)準(zhǔn)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
1．認識化學(xué)反應(yīng)速率是可以調(diào)控的，能從多角度、動態(tài)地分析外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運用化學(xué)原理解決簡單的化學(xué)實際問題。
2．能基于證據(jù)分析外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，建立認知模型，并能運用模型分析說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．能對影響化學(xué)反應(yīng)速率的多個外界因素進行調(diào)控，設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
物理量
實驗序號
V[0.1 ml·L－1
Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量
室溫下溶液顏色褪至無色時所需時間
溶液
溶液
稀硫酸
固體
①
2.0 mL
2.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
/
4.1 min
②
3.0 mL
a mL
1.0 mL
1.0 mL
/
3.7 min
③
3.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
少量
t min
影響
外因
單位體積內(nèi)
有效碰
撞幾率
化學(xué)反
應(yīng)速率
分子
總數(shù)
活化
分子數(shù)
活化分子
百分?jǐn)?shù)
增大反應(yīng)
物濃度
增加
增加
不變
增加
加快
增大壓強
增加
增加
不變
增加
加快
升高溫度
不變
增加
增大
增加
加快
催化劑
不變
增加
增大
增加
加快
選項
實驗方案
實驗?zāi)康?br>A
向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度
比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果
B
兩支試管，都加入2mL1ml/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1ml/L的H2C2O4溶液和2mL0.05ml/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間
探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響
C
在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間
探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響
D
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
編號
0.01 ml·L酸性溶液體積/mL
0.1 ml·L 溶液體積/mL
水的體積/mL
反應(yīng)溫度/℃
反應(yīng)時間/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
實驗
化學(xué)方程式
預(yù)期觀察的現(xiàn)象
原理i

產(chǎn)生氣泡快慢
原理ii

實驗編號
溶液
溶液
蒸餾水
濃度/(ml/L)
體積/mL
濃度(ml/L)
體積/mL
體積/mL
溫度/℃
Ⅰ
0.1
1
0.5
1
V
30
Ⅱ
0.1
2
0.5
1
7
a
Ⅲ
0.1
2
0.5
1
7
40
編號
溫度/℃
溶液
酸性溶液
濃度/
體積/
濃度/
體積/
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0

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