初中科學(xué)華東師大版（2024）九年級(jí)上冊(cè)1 化學(xué)方程式優(yōu)質(zhì)課件ppt

這是一份初中科學(xué)華東師大版（2024）九年級(jí)上冊(cè)1 化學(xué)方程式優(yōu)質(zhì)課件ppt，共20頁(yè)。PPT課件主要包含了CO2，二氧化碳+水→碳酸，化學(xué)方程式等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)方程式是怎樣體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的？
2×(1×2+16)=36
每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；
反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變！
歸納方法：從化學(xué)式全部已知的一邊入手。
化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字表示什么意義？
化學(xué)方程式還可表示各種粒子的相對(duì)數(shù)目關(guān)系：該反應(yīng)中各粒子的數(shù)目比依次為2：1：2
用圖示表示這一化學(xué)反應(yīng)為:
化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目是否改變?（舉例說明）
可見：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能改變也可能不變。
1.宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 2.微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，即粒子個(gè)數(shù)比。 粒子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3.質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比
歸納：化學(xué)方程式的意義
1.宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。2.微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。3.質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
學(xué)會(huì)正確表達(dá)化學(xué)方程式的意義！
1、讀出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1.宏觀讀法：2.微觀讀法：3.質(zhì)量讀法：
二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水
每1個(gè)二氧化碳分子和1個(gè)氫氧化鈣反應(yīng)生成1個(gè)碳酸鈣和1個(gè)水分子
每44份質(zhì)量的二氧化碳和74份質(zhì)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣和18份質(zhì)量的水。
2、書寫和讀出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+H2O=H2CO3
CaCO3 CO2↑+CaO
1. 化學(xué)方程式的意義
2. 化學(xué)方程式的讀法
（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件
（2）表示反應(yīng)過程中微粒的個(gè)數(shù)比
（3）表示反應(yīng)過程中各微粒的質(zhì)量比
（1）宏觀讀法（2）微觀讀法（3）質(zhì)量讀法
1．化學(xué)方程式可以反映(　 　)①質(zhì)量守恒定律②反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比③反應(yīng)物和生成物的種類④反應(yīng)物和生成物間分子的個(gè)數(shù)關(guān)系A(chǔ)．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
寫：左反右生中間一短線
注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài) (↑↓)
查：檢查化學(xué)方程式是否書寫完整
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。