（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe-56 Ni 59 As 75
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．開發(fā)新材料、新能源，促進(jìn)形成新質(zhì)生產(chǎn)力，與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸屬于有機(jī)高分子
B．航天員手臂“延長器”中的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料
C．銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)是納米級的半導(dǎo)體材料，屬于膠體
D．長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品，屬于新能源
2．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是
A．分離苯和溴苯時需要用到①④B．蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到③
C．能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤D．使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥
3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語表述錯誤的是
A．的空間填充模型為B．2-甲基-2-戊烯的鍵線式為
C．基態(tài)的價電子排布式為D．的電子式為
4．實(shí)驗(yàn)室將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體，下列說法不正確的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板
B．膠體呈紅褐色，也可以將FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和膠體
D．直徑為80nm的微粒不屬于膠體
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．足量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．7.8 g和的混合物中含有的離子數(shù)大于
C．1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的數(shù)為
D．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為
6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是
7．利用對應(yīng)試劑通過下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)相關(guān)氣體制備與收集的是
8．異黃酮類是藥用植物的有效成分之一，異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A．X的所有原子一定共平面
B．Z與發(fā)生酯化反應(yīng)，示蹤原子18O在產(chǎn)物水中
C．X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子
D．Y中含氧官能團(tuán)有3種
9．對鋰鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)所獲得的一種離子液體，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知A、B、C、D、E為短周期元素，且A、B原子的電子數(shù)之和等于C、D原子價電子數(shù)之和。下列說法中正確的是
A．A的簡單氫化物是極性分子B．第一電離能：
C．中E原子為雜化D．該鋰鹽的熔點(diǎn)高于
10．磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：
下列說法正確的是
A．白磷(P4)屬于共價晶體
B．次磷酸鈉是酸式鹽
C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
11．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出的且正確的結(jié)論是
12．工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(M)的反應(yīng)原理為。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．X、Y、Z分別代表、、CO
B．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行
C．圖中
D．升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
13．某研究所構(gòu)建了Zn-CO2新型二次電池，為減少CO2的排放和實(shí)現(xiàn)能源的開發(fā)利用提供了新的研究方向，該電池以Zn和多孔Pd納米片為兩極材料，以KOH和NaCl溶液為電解液，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．b極電勢高于a極
B．當(dāng)雙極膜中離解1 ml H2O時，外電路轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．放電時，總反應(yīng)為：Zn + CO2 + 2OH? + 2H2O= + HCOOH
D．充電時，雙極膜中OH?移向b極，H+移向a極
14．常溫下向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}：
下列敘述正確的是
A．曲線m表示與pH的變化關(guān)系
B．?dāng)?shù)量級為
C．溶液顯堿性
D．當(dāng)時，混合溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸()形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：
已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被等還原；
IV.，。
回答下列問題：
（1）“沉砷”時，亞砷酸轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為 。
（2）“沉砷”時產(chǎn)生的廢氣可用 溶液吸收處理(填化學(xué)式)。
（3）“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是 (填化學(xué)式)，“濾渣”中 (填“含有”或“不含有”)。
（4）向?yàn)V液II中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）“沉砷”過程中FeS不可用過量的替換，原因是 (從平衡移動的角度解釋)。
（6）該流程最后一步用還原”砷酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（7）某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，則該晶體的密度為 (列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
16．（14分）磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1～100nm)因其獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)如電學(xué)特性、磁學(xué)特性等引起廣泛的研究。通過共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子的方法如下：
I．連接好如圖裝置；
Ⅱ．取5 mL0.5ml/LFeSO4溶液和10mL0.5 ml/LFeCl3溶液于反應(yīng)容器B，并向裝置中通入N2；
Ⅲ．在不斷攪拌的條件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 ml/L的氨水，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)；
Ⅳ．充分反應(yīng)后，從混合液中分離出納米粒子，并反復(fù)洗滌干燥后得到磁性Fe3O4納米粒子。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)容器B的最佳規(guī)格為 (填序號)。
a．150 mL b．250 mL c．500 mL
（2）生成磁性Fe3O4納米粒子的離子方程式為 。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的是 。
（4）從反應(yīng)后的混合液中分離出Fe3O4納米粒子，最簡便的方法是 (填序號)；用水洗滌Fe3O4納米粒子后，需要用無水乙醇洗滌，其原因是利用了乙醇 的物理性質(zhì)。
a．磁分離 b．過濾 c．分液
（5）產(chǎn)物中混雜的Fe2O3會降低納米粒子的磁性，為了測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，采取如下實(shí)驗(yàn)方法：
準(zhǔn)確稱取0.3120g產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加熱使過量的硝酸全部逸出，冷卻后加入足量KI溶液充分混合反應(yīng)后，用0.2000ml/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色明顯變淺，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
已知滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O = 2I-＋S4O。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
②所取樣品中Fe2O3的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留4位小數(shù))；若加入KI溶液的量不足，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 (填 “偏高”“偏低”或“不變”)。
17．（14分）化合物J可用于原發(fā)性血小板減少癥、血小板無力癥等，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是 。F分子中有 個手性碳原子。
（2）J中含氧官能團(tuán)的名稱是 。
（3）由H生成J的反應(yīng)類型為 。
（4）已知Ph表示(苯基)，D生成E的反應(yīng)為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）由F生成G的化學(xué)方程式為 。
（6）化合物K是相對分子質(zhì)量比化合物C大14的同系物，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有 種(不考總立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 (有幾種，寫幾種)。
（7）設(shè)計由苯甲醇和制備的合成路線： (無機(jī)試劑任選)。
18．（14分）雙環(huán)芳烴加氫生成四氫萘類物質(zhì)，是緩解柴油產(chǎn)能過剩問題的一種經(jīng)濟(jì)有效的方法。其中用1-甲基萘(A)制備四氫萘類物質(zhì)B和C，反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘(D)的副反應(yīng)，涉及的反應(yīng)如圖所示(該反應(yīng)條件下，各物質(zhì)均為氣態(tài))：
回答下列問題：
（1）以上四個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：
已知C比B穩(wěn)定，反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則 0(填“>”或“對二甲苯
分子間作用力
D
水中溶解度：
分子極性
選項(xiàng)
試劑a
試劑b
氣體
裝置
A
稀硫酸
鋅粒
B
稀硫酸
硫化亞鐵固體
C
稀硝酸
銅片
NO
D
濃鹽酸
二氧化錳固體
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向20mL0.1ml·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1ml·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加10 mL 0. 1 ml·L-1NaBr溶液，白色沉淀變成淺黃色沉淀
Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)
B
在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL物質(zhì)B的水溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀
物質(zhì)B有還原性
C
向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)
該溶液中一定含有銨鹽
D
將20 mL 0.2 ml·L-1FeCl3溶液與30 mL 0. 1 ml·L-1KI溶液混合，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅
為可逆反應(yīng)

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