（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對分子質(zhì)量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Cr-52 Fe-56
一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．習(xí)總書記強(qiáng)調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述錯(cuò)誤的是
A．“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑
B．“神舟十七號”發(fā)動機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料是一種熔沸點(diǎn)很高的共價(jià)晶體
C．挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機(jī)器人所用的硅樹脂是新型無機(jī)非金屬材料
D．人造衛(wèi)星和深空探測器強(qiáng)度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料
2．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法錯(cuò)誤的是
A．的電子式為
B．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為
C．的空間填充模型為
D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
3．黃銅用溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。C3+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由、、和反應(yīng)制備的配合物可應(yīng)用于的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)方程式表示錯(cuò)誤的是
A．Cu2O與稀硫酸反應(yīng)：
B．溶液和反應(yīng)：
C．與足量濃鹽酸反應(yīng)：
D．制備的反應(yīng)：
4．據(jù)報(bào)道，北京大學(xué)材料物理研究所某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體磅化鉬()單晶薄膜的無縫制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．由個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為
B．14 g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為
C．60 g 晶體中含有共用電子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L中含有O原子數(shù)為
5．六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，與相鄰，的一種簡單氫化物常用作制冷劑，元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)原子的能級與能級電子數(shù)相等，下列說法不正確的是
A．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：
B．鍵長：
C．的第一電離能大于其同周期相鄰元素
D．分子的極性：
6．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．除去中的
C．分離膠體中的NaClD．蒸干溶液得到無水
7．下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是
8．一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH3OH轉(zhuǎn)化成甲酸鈉的電化學(xué)示意圖如下，陰極生成和一種氣體。下列說法錯(cuò)誤的是
A．b為電源正極
B．Na+由右側(cè)室向左側(cè)室移動
C．陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑
D．理論上，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極室質(zhì)量增加134g
9．兒茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說法正確的是
A．Y存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體B．可用酸性溶液鑒別X和Z
C．X分子中所有原子可能共平面D．Z與足量的溴水反應(yīng)消耗
10．歷史上曾用Deacn法生產(chǎn)Cl2，化學(xué)原理為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0
B．反應(yīng)平衡常數(shù)
C．提高的值可增大HCl的轉(zhuǎn)化率
D．每生產(chǎn)1 ml Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約2×6.02×1023
11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
12．常溫下，向20mL 0.1亞硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：m、p兩點(diǎn)的pH分別為1.86、6.22)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，亞硫酸的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為
B．當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，
C．V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，水的電離程度最大
D．p點(diǎn)時(shí)，
13．金屬鐵(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鐵的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鐵。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
下列選項(xiàng)中正確的是
A．為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的
C．隨溫度升高，1400℃時(shí)在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，反應(yīng)程度降低
D．綜合考慮反應(yīng)速率和平衡，進(jìn)行碳氯化反應(yīng)合適的生產(chǎn)溫度為1000~1200℃之間
二、非選擇題：本題共4小題，共61分。
14．（15分）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
(1)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖1所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于 。
②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 。
(2)“過濾”得到的濾液中含[Al(OH)4]?，通入過量CO2，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。
(4)FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，在FeS2晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰，且Fe-S間距相等，圖-2給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在答題卡的圖中用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來。
(5)焙燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為 。
已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O難溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用：3 ml·L?1 Na2SO4，3 ml·L?1 H2SO4，1ml·L?1 NaOH。
15．（15分）有機(jī)物M是新型苯二氮卓類鎮(zhèn)靜劑，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)G中所含官能團(tuán)名稱為 。
(2)已知B的分子式為，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： ，其化學(xué)名稱為 。
(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，J→K的反應(yīng)類型為 。
(4)F+G→H分兩步進(jìn)行，第1步為加成反應(yīng)，第2步為消去反應(yīng)。寫出第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(5)E的芳香族同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu)體，不考慮環(huán)狀化合物)。
①分子中含有；②核磁共振氫譜有四組峰。
(6)參照上述合成路線，以乙酰氯()、苯和甲胺()為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線： (其他無機(jī)試劑任選)。
16．（15分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置(夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：
I．硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與運(yùn)用
(1)已知 Na2S2O3中的結(jié)構(gòu)與相似，可看作用一個(gè)S原子代替了一個(gè)中的O原子，寫出的結(jié)構(gòu)式 。
(2) Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環(huán)境的污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
(3)為防止生成有害氣體，并提高原料利用率，配制三頸燒瓶內(nèi)混合溶液的方法為 。
(4)為保證Na2CO3和Na2S得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因 。
(6)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為 。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水。提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)
17．（16分）某電鍍廠的酸性廢液中含、、、等離子，須處理后排放。
(1)除、。向廢液中加入熟石灰調(diào)節(jié)，再加入溶液，可將氧化為和，其離子方程式為 。加入可以促進(jìn)元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，原因是 。
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的廢液中加入一定量的，可將(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為沉淀。相同時(shí)間內(nèi)，元素沉淀率與溶液初始的關(guān)系如圖所示。與相比，初始時(shí)(Ⅵ)去除率較高的原因是 。

②沉淀中混有等雜質(zhì)，可加入足量硫酸充分反應(yīng)后過濾，實(shí)現(xiàn)(Ⅵ)的分離回收，反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)電解法除(VI)的一種裝置如圖所示。利用陽極生成的，還原(VI)生成，最終轉(zhuǎn)化為和沉淀除去。
①隨著電解的進(jìn)行，陽極表面形成的鈍化膜，電解效率降低。將電源正負(fù)極反接一段時(shí)間，鈍化膜消失。鈍化膜消失的原因?yàn)? 。
②電解時(shí)，若維持電流強(qiáng)度為5A，電流效率為，除去廢水中的，至少需要電解 小時(shí)(寫出計(jì)算過程)。
(已知：電流效率()；。)
選項(xiàng)
物質(zhì)性質(zhì)
解釋
A
吡咯()和吡啶()均為平面分子，吡啶堿性較強(qiáng)
吡咯中，氮原子的孤對電子參與形成了離域鍵，使得氮原子上的電子云密度降低
B
HF氣體的摩爾質(zhì)量測定值大于實(shí)際值
HF形成了分子間氫鍵
C
乙酸的酸性大于丙酸
烴基越長，推電子效應(yīng)越大
D
18-冠-6識別鉀離子，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征
18-冠-6中，氧原子電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過離子鍵與鉀離子作用
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有
B
向粉紅色的中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
具有兩性
C
向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)銀鏡
該甲酸樣品中混有甲醛
D
將氯化鋯()固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧
發(fā)生了水解

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