【開學(xué)考】2024秋高三上冊開學(xué)摸底考試卷化學(xué)（新八省專用）（山西+河南+陜西+內(nèi)蒙古+青海+寧夏+四川+云南）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe-56 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”，“青礬”的主要成分為。下列說法正確的是
A．又被稱為膽礬
B．溶于水后的溶液呈堿性
C．“燒之赤色”說明發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．常溫下，將鐵粉溶于濃硫酸可制得
【答案】C
【解析】A．青礬的主要成分為FeSO4·7H2O，膽礬的主要成分為CuSO4·5H2O，A錯(cuò)誤；
B．FeSO4溶于水后的溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；
C．“燒之赤色”中的“赤”是Fe2O3的顏色，說明Fe2+發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；
D．濃硫酸與鐵常溫下會鈍化，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：
B．的結(jié)構(gòu)式：，分子呈直線形
C．的電子式：
D．基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式：
【答案】D
【解析】A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，故A錯(cuò)誤；
B．的結(jié)構(gòu)式：，中心原子O采用sp3雜化，所以分子呈V形，故B錯(cuò)誤；
C．的電子式：，故C錯(cuò)誤；
D．S是第16號元素，所以基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式：，故D正確；
故選D。
3．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是
A．分離苯和溴苯時(shí)需要用到①④B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到③
C．能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤D．使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥
【答案】D
【解析】A．用蒸餾的方法分離苯和溴苯時(shí)需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到蒸發(fā)皿，不能用坩堝，B錯(cuò)誤；
C．蒸餾燒瓶與錐形瓶能作為反應(yīng)容器，容量瓶不能作為反應(yīng)容器，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶和滴定管使用前需進(jìn)行檢漏，D正確；
故選D。
4．青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是
A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹
B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長時(shí)間受熱而分解
C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸
【答案】A
【解析】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；
B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；
D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
5．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類錯(cuò)誤的是
A．非極性分子：C60和C14B．分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形：SiF4和SF4
C．共價(jià)晶體：硅晶體和鍺晶體D．中心原子雜化類型相同：IO和SeO
【答案】B
【解析】A．碳的單質(zhì)是非極性分子，A正確；
B．呈正四面體形，中S價(jià)層有5個(gè)電子對，一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)不是四面體形，B錯(cuò)誤；
C．硅晶體、鍺晶體都是共價(jià)晶體，C正確；
D．和中I、Se價(jià)層都有4個(gè)電子對，均采用雜化，D正確；
故選B。
6．“洗氣”裝置有多種用途，下列混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))能用如圖裝置達(dá)到“洗氣”目的的是
A．乙烯()B．乙烷(乙烯)C．D．
【答案】B
【解析】A．二氧化硫、乙烯均會和溴水反應(yīng)，不能洗氣，A錯(cuò)誤；
B．乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不反應(yīng)，可用洗氣方法分離，B正確；
C．二氧化硫會和溴水反應(yīng)而被吸收，不能洗氣，C錯(cuò)誤；
D．二氧氣、氮?dú)舛疾粫弯逅磻?yīng)，不能洗氣，，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為
B．電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為
C．1ml Na在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.6ml
【答案】A
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和44.8L 分別為1ml、2ml，在光照下的取代反應(yīng)均為等分子數(shù)的反應(yīng)，則充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為，A正確；
B．電解精煉粗銅時(shí)，陽極銅、鋅、鎳等都會放電，則陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子不是0.2ml，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1，則1ml Na在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)移電子1ml，電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．由于體積未知，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．e的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，不能干燥氣體c
B．部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．將c和h同時(shí)通入到溶液中會產(chǎn)生白色沉淀
D．g和f可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體
【答案】A
【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3以此解題；
【解析】A．硫酸有氧化性，相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，B正確；
C．二氧化硫和二氧化氮同時(shí)通入水中，會生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；
D．NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成N2無毒氣體，D正確；
故選A。
9．苯甲酰胺是常見的酰胺類物質(zhì)，可用于合成農(nóng)藥和醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是
A．分子式為B．分子中含有1個(gè)手性碳原子
C．分子中所有碳原子在同一平面上D．在酸性、堿性條件下加熱水解，產(chǎn)物一樣
【答案】C
【解析】A．分子中含7個(gè)C原子、7個(gè)H原子、1個(gè)N原子、1個(gè)O原子，分子式為C7H7NO，故A錯(cuò)誤；
B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，則所有碳原子共面，故C正確；
D．含酰胺鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下水解生成苯甲酸，堿性條件下水解生成苯甲酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10．已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：M>Z>RB．與均為極性分子
C．最高價(jià)含氧酸酸性：Z>R>YD．第一電離能：R>X>Y
【答案】D
【分析】已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素，R可形成三鍵的單質(zhì)氣體，R為N元素；M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)，該漂白性物質(zhì)為SO2； X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，則X為O、Z為F、M為S；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子，Y為C。
【解析】A．M、Z、R的簡單離子依次為S2-、F-、N3-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，簡單離子半徑M＞R＞Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．MX3為SO3，SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3為非極性分子，RZ3為NF3，NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Z為F，F(xiàn)沒有正價(jià)、沒有最高價(jià)含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．R、X、Y依次為N、O、C，同周期從左到右主族元素的第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族大于相鄰元素，則第一電離能：R＞X＞Y，D項(xiàng)正確；
答案選D。
11．一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：△H。測得能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H>0
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，同時(shí)提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．過程I、Ⅱ達(dá)到平衡所需的時(shí)間相同
【答案】B
【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；
C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，因此過程Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡的時(shí)間不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12．宋代《千里江山圖》中大量使用兩種含銅的礦物顏料。對于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是
A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
B．孔雀石顏料和藍(lán)銅礦顏料受熱都可能變?yōu)楹谏?br>C．保存古畫需控制溫度和濕度，目的是防止孔雀石顏料等被氧化
D．孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料耐酸堿腐蝕
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，③的化學(xué)方程式為
，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．和受熱分解都可能生成黑色固體CuO，B正確；
C．古畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，易受潮和氧化，不易被氧化，C錯(cuò)誤；
D．孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料的主要成分都能與酸反應(yīng)，不耐酸腐蝕，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，電解質(zhì)LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。一種熱激活電池的總反應(yīng)為，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的下列說法不正確的是
A．硫酸鉛電極為電池的正極B．放電時(shí)，向鈣電極移動
C．正極的電極反應(yīng)為D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
【答案】C
【分析】電池總反應(yīng)為，Ca化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，化合價(jià)降低，得到電子，作正極。
【解析】A．根據(jù)分析可知硫酸鉛電極為電池的正極，A正確；
B．放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極可知，因此向正極(硫酸鉛)移動，向鈣電極移動，B正確；
C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題中信息，電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物需要受熱熔融，因此常溫時(shí)，電解質(zhì)為固態(tài)，沒有可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，因此在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，D正確；
故答案選C。
14．用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．為一元強(qiáng)酸
B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：
C．根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大
【答案】D
【解析】A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯(cuò)誤；
B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；
答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）氫化鈦(TiH2)是一種潛在儲氫材料。以鈦廢料(主要成分是TiO2，含少量V2O5、WO3等)為原料制備氫化鈦的流程如圖：
回答下列問題：
（1）“操作A”是 (填名稱)；下列儀器中，“操作B”不需要的是 (填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
（2）“高溫堿浸”中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“酸洗”的目的是；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“水洗”已洗凈：。
（4）以石墨為電極，電解熔融TiO2制備鈦時(shí)需定期在陽極區(qū)補(bǔ)充炭塊，其原因是。
（5）鈦和氫氣反應(yīng)必須保證干燥無氧環(huán)境，采用的措施是。
（6）TiO2晶胞如圖所示。已知：立方晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
鈦離子的配位數(shù)為。該晶體密度為 g?cm-3。
【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）
（1）過濾 AD
（2）TiO2+2NaOHNa2TiO3+H2O（2分）
（3）將Na2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2?nH2O 取最后流出洗滌液，滴加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗滌干凈(或測定洗滌液pH，中性時(shí)已洗滌干凈)（2分）
（4）陽極產(chǎn)生氧氣，石墨在高溫下可被氧氣氧化，補(bǔ)充炭塊可以消耗氧氣，減輕石墨電極的氧化
（5）通入一段時(shí)間干燥的氫氣后才加熱
（6）6 （2分）
【分析】鈦廢料(主要成分是TiO2，含少量V2O5、WO3等)加入NaOH溶液高溫堿洗，過濾后得到釩鎢溶液和Na2TiO3固體，然后用稀硫酸酸性Na2TiO3固體，將Na2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2?nH2O，將TiO2?nH2O灼燒轉(zhuǎn)化為TiO2，電解TiO2得到Ti，Ti和H2反應(yīng)生成TiH2，以此解答。
【解析】（1）由分析可知，“操作A”是過濾，“操作B”為灼燒，需要酒精燈和坩堝，不需要燒杯和分液漏斗，故選AD。
（2）“高溫堿浸”中TiO2和NaOH反應(yīng)生成Na2TiO3和H2O，化學(xué)方程式為：TiO2+2NaOHNa2TiO3+H2O。
（3）由分析可知，“酸洗”的目的是將Na2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2?nH2O，確認(rèn)“水洗”已洗凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中的硫酸即可，方法為：取最后流出洗滌液，滴加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗滌干凈(或測定洗滌液pH，中性時(shí)已洗滌干凈)。
（4）電解熔融TiO2時(shí)，陽極O2-失去電子生成O2，電解熔融TiO2制備鈦時(shí)需定期在陽極區(qū)補(bǔ)充炭塊，其原因是陽極產(chǎn)生氧氣，石墨在高溫下可被氧氣氧化，補(bǔ)充炭塊可以消耗氧氣，減輕石墨電極的氧化。
（5）鈦和氫氣反應(yīng)必須保證干燥無氧環(huán)境，采用的措施是通入一段時(shí)間干燥的氫氣后才加熱。
（6）由化學(xué)式TiO2可知，白球代表O原子，黑球代表Ti原子，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有=2個(gè)Ti原子，含有=4個(gè)O原子，立方晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度。
16．（14分）過氧化鍶()通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無色晶體SrO2·8H2O，與酸作用生成H2O2。
（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：
①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→ (選擇必要的儀器，可重復(fù)選擇)。
②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
③連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，正確的操作順序?yàn)? (填序號)。
a、打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中b、檢查裝置氣密性c、在相應(yīng)裝置中裝入藥品d、加熱e、關(guān)閉分液漏斗活塞f、停止加熱
（2）乙同學(xué)在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2·8H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
①盛裝SrCl2溶液的儀器名稱為，儀器X的作用是。
②寫出該方法制備SrO2·8H2O的離子方程式，NH3的作用是。(從平衡角度回答)
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為。
【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）
（1）①b→c→h→i(或i→h)→b→c； ②2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2（2分） ③bcadfe（2分）
（2）①三頸燒瓶或三頸瓶防止倒吸
②Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2（2分）中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥（2分）
【分析】（1）Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，加熱條件下Sr和O2反應(yīng)生成SrO2，SrO2能和水蒸氣、CO2反應(yīng)，為防止生成的Sr和水蒸氣、CO2反應(yīng)，所以Sr和O2反應(yīng)前應(yīng)該除去O2中的雜質(zhì)CO2、水蒸氣，用堿石灰除去水蒸氣、CO2，并且為防止生成的SrO2和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，所以生成SrO2裝置連接盛有堿石灰的干燥管；（2）裝置中SrCl2溶液和H2O2溶液以及NH3反應(yīng)可以得到SrO2?8H2O，NH3能污染空氣，為防止污染空氣，用水吸收，（3）利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可以判斷氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解題。
【解析】（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)題干信息可知，過氧化鍶在加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無色晶體SrO2?8H2O，所以反應(yīng)制備得到的氧氣必須干燥后才能和鍶在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，由于SrO2在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)，所以裝置的最后必須有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的裝置，所以按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→b→c→h→i(或i→h)→b→c，故答案為：b→c→h→i(或i→h)→b→c；
②SrO2和過氧化鈉相似，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鍶和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2，故答案為：2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；
③連接好裝置后，正確的操作順序?yàn)椋簷z查裝置氣密性，在相應(yīng)裝置中裝入藥品，打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中，以便用產(chǎn)生的O2排空裝置內(nèi)的其他氣體，加熱讓Sr與純凈的O2反應(yīng)生成SrO2，停止加熱后續(xù)繼續(xù)產(chǎn)生O2，防止空氣中CO2的雜質(zhì)氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中與SrO2反應(yīng)，冷卻后在關(guān)閉分液漏斗活塞，即順序?yàn)椋篵cadfe，故答案為：bcadfe；
（2）①由題干實(shí)驗(yàn)裝置可知，盛裝SrCl2溶液的儀器名稱為三頸燒瓶或三頸瓶，由于NH3極易溶于水，以產(chǎn)生倒吸，故儀器X的作用是防止倒吸，故答案為：三頸燒瓶或三頸瓶；防止倒吸；
②SrCl2、過氧化氫和氨氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)可以生成SrO2?8H2O，該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)，離子方程式為：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2；NH3可以保持堿性環(huán)境，防止產(chǎn)物和酸反應(yīng)，故答案為：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2；中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)；
③從溶液中析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥；
17．（14分）有機(jī)化合物Ⅰ是治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為；
（2）的化學(xué)方程式為；
（3）I中含氧官能團(tuán)的名稱為；
（4）的反應(yīng)類型為；
（5）鑒別F和G可選用的試劑為________（填選項(xiàng)字母）；
A．溶液B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．溶液
（6）有機(jī)物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4個(gè)碳原子； ⅱ．含甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
符合上述條件的W有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜峰面積之比為的W的結(jié)構(gòu)簡式為。
【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）
（1）對溴乙苯
（2）+ CH3OH（2分）
（3）羥基、酯基
（4）加成反應(yīng)（2分）
（5）D
（6）13（2分）或（2分）
【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，溴化鐵作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為、B為；與鎂、乙醚反應(yīng)生成，則C為；催化劑作用下與反應(yīng)生成，則D為；多聚磷酸作用下共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，在醇溶劑中與硼氫化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成，則F為；一定條件下與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；發(fā)生信息ⅲ反應(yīng)生成，則H為；濃硫酸作用下與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。
【解析】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對溴乙苯，故答案為：；對溴乙苯；
（2）由分析可知，D→E的反應(yīng)為多聚磷酸作用下共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ CH3OH，故答案為：+ CH3OH；
（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知，的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基；
（4）由分析可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為一定條件下與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；
（5）由分析可知，F(xiàn)、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)和G均不能與溴水、氯化鐵溶液反應(yīng)，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色；G分子中含有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而F分子不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以可以用碳酸氫鈉溶液鑒別F和G，故選D；
（6）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同系物W比D少4個(gè)碳原子，含甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明W分子中含有甲酸酯基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作乙苯、二甲苯分子中如下圖數(shù)字所示位置的氫原子被甲酸酯基所得結(jié)構(gòu)：、、、，共有13種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：13；或。
18．（14分）、(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
已知：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
反應(yīng)4：
回答下列問題：
（1）計(jì)算，已知反應(yīng)3的，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為 (取整數(shù))K。
（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。
① (填“”或“”)0.
②該反應(yīng)歷程的決速步驟為。
③可提高該反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 (填兩條)。
（3）向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)4.當(dāng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖：
①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號)。
A．氣體的密度保持不變
B．的濃度不變
C．
②表示時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線是 (填“＂或“II")，理由是。
③a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為 (填“>”“
④
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，（2×反應(yīng)1）減反應(yīng)2可得：；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為3729K。
（2）①因?yàn)榉磻?yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)，。④b點(diǎn)，的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，設(shè)開始投入氫氣4ml，則為1ml，轉(zhuǎn)化了0.8ml，，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，。

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