（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe-56 Y 89 Ce 140
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學在促進科技進步和方便人類生活等方面均無可替代。下列說法錯誤的是
A．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板是一種優(yōu)良的導體材料
B．我國科學家已實現(xiàn)了“空氣變饅頭”的技術(shù)突破，這有利于“碳中和”的實現(xiàn)
C．精確度為每72億年僅偏差1s的“星載銣鐘”含銣(Rb)元素，RbOH是強堿
D．5G-A技術(shù)所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會變成液晶，液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性
【答案】A
【詳解】A．氮化鎵是良好的半導體材料，不是優(yōu)良的導體材料，A錯誤；
B．“空氣變饅頭”的核心是將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，大大減少CO2的排放，這有利于“碳中和”的實現(xiàn)，B正確；
C．銣是第五周期第IA族元素，從上到下，金屬性增強，堿性增強，故RbOH是強堿，C正確；
D．液晶在一定溫度范圍內(nèi)既具有液體的流動性，在折射率、磁化率、電導率等宏觀方面又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，D正確。
2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A．O3分子的球棍模型：
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：
C．CaO2的電子式：
D．基態(tài)的價層電子排布圖：
【答案】B
【詳解】A．球棍模型不能表示出孤對電子，圖示為臭氧分子的VSEPR模型，A錯誤；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式正確，B正確；
C．是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根電子式寫錯了，C錯誤；
D．基態(tài)的價層電子排布圖：，D錯誤。
3．下列圖示的實驗操作中符合實驗安全要求的是
【答案】D
【詳解】A．苯酚具有腐蝕性，易溶于酒精，微溶于水，沾到皮膚上應先用酒精洗滌，再用水洗，故A錯誤；
B．聞氣體時應用手扇少量氣體，使之進入鼻腔，不能直接用鼻子聞，故B錯誤；
C．乙醇與濃硫酸混合時應將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入乙醇中，且用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；
D．此裝置防止氣體爆炸的原理是使導管內(nèi)的氣體與燃著的氣體不直接接觸，故D正確。
4．下列方程式與所給事實不相符的是
A．用FeS固體除去污水中的：
B．AgCl沉淀溶于氨水：
C．乙醛和新制共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：
D．通入氯水中，溶液褪色：
【答案】C
【詳解】A．用FeS固體除去污水中的Hg2+，反應生成更難溶的HgS，反應離子方程式為，A正確；
B．AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反應方程式為，B正確；
C．乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁，反應方程式為，C錯誤；
D．SO2通入氯水中，溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，D正確。
5．鐵、硫元素的部分“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)在高溫下與水蒸氣反應生成bB．實驗室用濃f溶液干燥e和d
C．常溫下，d和e不能大量共存D．加熱c會生成紅色粉末b
【答案】C
【分析】根據(jù)圖示，相關(guān)物質(zhì)如下：a：Fe，b：FeO， c：，d：，e：，f：，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．高溫下，鐵與水蒸氣反應生成，A項錯誤；
B．濃硫酸與會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；
C．和能發(fā)生氧化還原反應生成S和水，C項正確；
D．分解生成，D項錯誤。
6．AlN是一種半導體材料，一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．消耗等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6
B．標準狀況下，11.2L中含中子數(shù)目為8
C．12gC(石墨空間結(jié)構(gòu)的俯視圖見圖)含非極性共價鍵數(shù)目為3
D．0.1ml溶于足量氫氧化鈉溶液，溶液中含的數(shù)目為0.2
【答案】B
【詳解】A．由于不知道等物質(zhì)的量的和具體的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯誤；
B．標準狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5ml，1個分子中含16個中子，則0.5ml中含中子數(shù)目為8，B正確；
C．12gC(石墨)的物質(zhì)的量為1ml，含非極性鍵，即非極性共價鍵數(shù)目為1.5，C錯誤；
D．0.1ml溶于足量氫氧化鈉溶液，溶液中(或四羥基合鋁酸根)會發(fā)生水解、故數(shù)目小于0.2，D錯誤。
7．有機物a通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物b、c。下列說法正確的是
A．a(chǎn)在水中較易溶解
B．a(chǎn)分子中所有碳原子均采用雜化
C．1mla最多與發(fā)生加成反應
D．c遇強酸、強堿均易降解
【答案】D
【分析】由反應結(jié)合a化學式可知，a結(jié)構(gòu)為；
【詳解】A．a(chǎn)中含有酯基，難溶于水，A錯誤；
B．a(chǎn)分子有兩個不飽和碳原子和兩個飽和碳原子，分別采用和雜化，B錯誤；
C．a(chǎn)與足量加成后的產(chǎn)物為，最多只能消耗，C錯誤；
D．c屬于聚酯類高分子，在強酸和強堿存在下均可發(fā)生水解，降解為小分子，D正確。
8．某離子液體結(jié)構(gòu)如圖示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，Z是第4周期元素，基態(tài)Z原子核外電子占有8個能級。下列說法正確的是
A．單質(zhì)的沸點：YW>X
C．原子半徑：Z>Y>X
D．Z的氧化物的水化物為強酸
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，化合物中W只形成1個共價鍵，W為H元素；X形成4個共價鍵，X為C元素；Y形成3個共價鍵，Y為N元素，滿足W、X和Y的原子序數(shù)之和為14；由形成雙鍵處的Y可知，Y失去1個電子，則Z帶1個負電荷，Z為第四周期元素，基態(tài)Z原子核外電子占有8個能級，可知Z為Br元素，以此來解答。
【詳解】由上述分析可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為Br元素，
A．N2常溫下是氣體，Br2常溫下是液體，X為C元素，常溫下是固體，則單質(zhì)的沸點：YX>W，故B錯誤；
C．同周期主族元素從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑順序為Z>X>Y，故C錯誤；
D．Z的氧化物的水化物之一為HBrO，屬于弱酸，故D錯誤。
9．2024年復旦大學科研人員研發(fā)出一種新型鈣—氧氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，將(鈣鹽)溶于(有機溶劑)作為電解質(zhì)溶液，鈣和碳納米管分別作為電極材料。下列關(guān)于該電池說法錯誤的是
A．隔膜允許通過，不允許通過
B．放電時，電流由碳納米管電極沿導線流向鈣電極
C．放電時，正極反應式為：
D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗4g鈣時，鉛酸蓄電池消耗1.8g水
【答案】D
【分析】根據(jù)電化學裝置圖可知，碳納米管電極反應后生成，發(fā)生還原反應，為原電池正極，Ca作原電池負極，發(fā)生氧化反應。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，為負極，其電極反應式為，碳納米管為正極，其電極反應式為，故隔膜允許通過，不允許通過，A正確；
B．原電池裝置中，電流由原電池正極流向負極，即電流由碳納米管電極沿導線流向鈣電極，C正確；
C.根據(jù)分析可知，碳納米管為正極，其電極反應式為，C正確；
D．根據(jù)電極反應：，消耗鈣時，轉(zhuǎn)移，根據(jù)鉛蓄電池總反應：，轉(zhuǎn)移，鉛酸蓄電池消耗水，錯誤。
10．某V2O5失活催化劑是重要的含釩二次資源。從酸浸處理之后的浸出液中提取釩的一種工藝流程如圖。下列說法錯誤的是
已知：HA(有機酸性萃取劑)對金屬陽離子萃取能力的順序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+
A．物質(zhì)X為高錳酸鉀溶液
B．反萃取時，物質(zhì)Y可以選用硫酸
C．氧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
D．調(diào)pH時，發(fā)生反應：VO+2NH3?H2OVO+2NH+H2O
【答案】A
【分析】根據(jù)流程圖，結(jié)合HA(有機酸性萃取劑)對金屬陽離子萃取能力可知，物質(zhì)X應為氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于萃取操作的進行，經(jīng)過萃取后，通過加入反萃取劑硫酸，可將從萃取劑中分離出，經(jīng)過氧化、調(diào)pH、沉釩及焙燒操作得。
【詳解】A．若物質(zhì)X為高錳酸鉀溶液，在氧化亞鐵離子過程中會引入新雜質(zhì)，A錯誤；
B．HA為有機酸性萃取劑，反萃取及應為酸，結(jié)合后續(xù)流程離子種類判斷可為硫酸，B正確；
C．氧化過程中V元素化合價從+4價升高為+5價（），Cl元素從+5價降低為-1價，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，C正確；
D．調(diào)pH時，發(fā)生反應：VO+2NH3?H2OVO+2NH+H2O，D正確。
11．脫落酸是一種植物激素，在植物發(fā)育的多個過程中起重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列關(guān)于脫落酸的說法錯誤的是
A．存在順反異構(gòu)
B．分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團
C．若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，所得產(chǎn)物分子中具有兩個六元環(huán)
D．1ml脫落酸與1ml發(fā)生加成反應，可得到4種不同的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))
【答案】C
【詳解】A．該有機物含3個碳碳雙鍵，且每個雙鍵碳原子所連的基團均不同，均存在立體異構(gòu)，有順反異構(gòu)，A正確；
B．分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團羰基、羧基、羥基，B正確；
C．脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，其發(fā)生分子內(nèi)酯化反應構(gòu)成環(huán)狀酯，所得結(jié)構(gòu)中存在一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，C錯誤；
D．脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在共軛結(jié)構(gòu)，當1 ml脫落酸與1 ml 發(fā)生加成反應時，可通過1，2-加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過發(fā)生類似1，4-加成的反應得到1種不同于之前的產(chǎn)物，共得到4種不同的產(chǎn)物，D正確。
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
【答案】A
【詳解】A．已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，證明與先發(fā)生絡(luò)合反應，再發(fā)生氧化還原反應，從而推出與絡(luò)合反應速率比氧化還原反應速率快，故A正確；
B．溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉-KI溶液變藍，由實驗操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為，還可能為溴蒸氣，故B錯誤；
C．新制氯水中的能與反應生成使淀粉變藍色的碘單質(zhì)，碘元素可能來自于海帶灰，也可能來自于淀粉-KI溶液，不能說明海帶灰中存在碘元素，故C錯誤；
D．溶液過量，滴入的溶液與硫酸銅反應生成CuS黑色沉淀，不能說明氫氧化銅轉(zhuǎn)化為硫化銅，無法判斷Ksp大小，故D錯誤。
13．科學家研究發(fā)現(xiàn)鐵的配合物在常溫下可以催化甲酸的還原反應，其反應機理如圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應的總化學方程式為
B．1，2，3三種物質(zhì)中的配位數(shù)相同
C．反應中存在非極性鍵的斷裂和形成
D．可以用新制的懸濁液鑒別和
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，該反應的反應物為HCOOH、H2，生成物為CH3OH、H2O，總反應化學方程式為，選項A正確；
B．1，2，3三種物質(zhì)中的配位數(shù)相同，均為6,選項B正確；
C．反應中存在非極性鍵H-H的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，選項C不正確；
D．中存在醛基而沒有，可以用新制的懸濁液鑒別和，選項D正確。
14．奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是
A．鐵原子位于碳原子構(gòu)成的八面體中心的間隙位置
B．奧氏體的化學式為FeC
C．若晶體密度為dg·cm-3，晶胞中最近的兩個碳原子的距離為
D．鐵原子第三電離能小于C原子的第三電離能
【答案】C
【詳解】A．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知六個C原子構(gòu)成正八面體，F(xiàn)e原子位于碳原子構(gòu)成的八面體中心的間隙位置，故A正確；
B．每個晶胞中Fe原子數(shù)為，C原子數(shù)為，故奧氏體的化學式為FeC，故B正確；
C．每個晶胞含有4個FeC，質(zhì)量，晶胞的邊長，晶胞中最近的兩個碳原子的距離為，故C錯誤；
D．Fe的價電子排布式為3d64s2，C的價電子排布式為3d74s2，失去第3個電子時，鐵的核外電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故鐵原子第三電離能小于C原子的第三電離能，故D正確。
15．已知是一元弱酸，是難溶鹽，且不發(fā)生水解。常溫下，向某的溶液中逐滴加入溶液后，溶液中和隨的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A．曲線表示隨的變化
B．
C．和兩點溶液中濃度相等
D．點時溶液中存在：
【答案】B
【分析】常溫下，溶液中逐滴加入溶液，發(fā)生反應：、，存在難溶物溶解平衡及水解平衡：、，根據(jù)，則，，，，溫度不變，是定值，則隨的增大而增大，表示隨的變化，代表隨的變化關(guān)系。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，代表隨的變化關(guān)系，A錯誤；
B．圖中b點是曲線與曲線交點，即代表當時，=，則，B正確；
C．a(chǎn)點在曲線上，代表，即；c點在曲線上，代表，即，根據(jù)，溶液中，故和兩點溶液中濃度不相等，C錯誤；
D．b點溶液存在=，即=，根據(jù)電荷守恒可知，，故溶液中，D錯誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某課題組以含鈰廢渣(含較多的、、及少量其他可溶于酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列問題：
(1)為提高“酸溶”的速率，實驗室常用圖示儀器進行固體物質(zhì)的粉碎，該儀器的名稱是 。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為 ；“反應1”的離子方程式為 ，其中的作用是 。
(3)“反應2”的離子方程式為 。
(4)“濾液1”經(jīng)一系列反應與操作可制得硫酸鐵銨，硫酸鐵銨可用作凈水劑，其凈水原理是 (用離子方程式表示)。
(5)氧化鈰()常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應用，晶胞中與最近的核間距為。已知：。
①晶胞中與最近的的個數(shù)為 。
②若摻雜后得到：的晶體，則此晶體中的空缺率為 。
③晶體的密度為 (列出表達式)。
【答案】(1)研缽（1分）
(2)SiO2（1分） （2分） 作還原劑（1分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)①12（1分） ②10%（2分） ③（2分）
【分析】樣品在第一次酸浸后，鐵元素會進入溶液。濾渣1的成分為SiO2和CeO2，經(jīng)過第二次浸取之后，CeO2和H2O2發(fā)生反應，生成了Ce3+進入了溶液。
【詳解】（1）該裝置的名稱為研缽
（2）根據(jù)題干已知，可知經(jīng)過第一次酸浸后，濾渣1中的成分為SiO2和CeO2，經(jīng)過第二次浸取之后，CeO2發(fā)生反應，生成了Ce3+進入了溶液。故濾渣2中的成分為二氧化硅。
根據(jù)前后題干分析可知，反應1的反應物為CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化劑，則過氧化氫作還原劑，據(jù)此寫出反應的方程式為：，其中過氧化氫的作用是作還原劑。
（3）反應2的反應物為氧氣和Ce3+，生成物為，由此可得方程為：
（4）硫酸鐵銨在水中會電離出鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，從而達到凈水的目的，方程式為：
（5）①根據(jù)圖示可知，晶胞中與最近的的個數(shù)為12
②晶胞中與的數(shù)目為，的數(shù)目為8。摻雜Y2O3后，得到了的晶體，故晶胞中，，，故的空缺率為
③晶胞中與最近的核間距為體對角線的四分之一，故晶胞的邊長為：，則該晶胞的密度為
17．（13分）以為原料制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨過程如下：
已知：能被氧化?；卮鹣铝袉栴}：
(1)步驟Ⅰ的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)。
①儀器b的名稱為 。
②步驟Ⅰ生成的同時，生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為 。
(2)步驟Ⅱ可在下圖裝置中進行。
①接口的連接順序為a→ 。
②實驗開始時，先關(guān)閉，打開，當 時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉，打開，充分反應，靜置，得到固體。
③C裝置的作用是 。
(3)測定產(chǎn)品純度。
稱取m g樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的溶液，充分反應后加入過量的溶液，再加適量尿素除去，用標準溶液滴定達終點時，消耗體積為V mL。(已知：)
①樣品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分數(shù)為 %。
②下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是 (填標號)。
A．未加尿素，直接進行滴定
B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)
C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出
D．滴定過程中搖動錐形瓶時有少量液體濺出
【答案】(1)①恒壓滴液漏斗（1分） ②（2分）
(2)①d→e→f→g→b→c（2分） ②B中澄清石灰水變渾濁（2分） ③除去CO2中的HCl（2分）
(3)①（2分） ②AC（2分）
【分析】首先通過裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HCl后，將CO2通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中K2，開始實驗。
【詳解】（1）①由儀器b的構(gòu)造可知儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗；
②步驟Ⅰ生成VOCl2的同時，生成一種無色無污染的氣體N2，該反應的化學方程式為：；
（2）①首先通過裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的HCl后，將二氧化碳通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁后，確保空氣被排盡后，再打開D中K2開始實驗，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c；
②實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確?？諝獗慌疟M后，再關(guān)閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體；
③裝置C除去CO2中的HCl；
（3）①由元素守恒及反應方程式可知：～6～6Fe2+，樣品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?ml-1)的質(zhì)量分數(shù)為=；
②A．未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導致標準液用量偏高，所測純度偏大，A正確；
B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，B錯誤；
C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏高，C正確；
D．滴定過程中搖動錐形瓶時有少量液體濺出，所需標準液體積偏小，所測純度偏低，D錯誤；
故選CD。
18．（15分）CO、等煙道氣對環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含CO、煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)： ?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知CO的燃燒熱為，的燃燒熱為。則上述反應的 。
(2)其他條件相同、催化劑不同時發(fā)生上述反應。的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示。和NiO作催化劑均能使的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇的主要優(yōu)點是 。
(3)在容積為2L的密閉容器中，充入2mlCO和1ml SO2，在一定條件下發(fā)生上述反應，平衡后改變下列條件能使上述反應的速率增大，且平衡向正向移動的是 (填字母)。
a．選用更高效的催化劑 b．升高溫度
c．及時分離出CO2 d．增加CO的濃度
(4)在密閉容器中，充入2mlCO和1ml，發(fā)生上述反應，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖2所示。
①壓強、、由小到大的關(guān)系是 。
②B點對應條件下 [對于反應，，x為物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可]。
③A點和C點壓強平衡常數(shù)之比 (用含、的式子表示)。(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(5)煙氣中常含有大量和等大氣污染物，需經(jīng)凈化處理后才能排放。除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的的過程如圖3所示。
①一般情況下，過程Ⅰ與過程Ⅱ相比能耗更高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②過程Ⅱ利用電化學裝置吸收另一部分，使Cu再生，該過程中陽極的電極反應式為 。
【答案】(1)-269.2（2分）
(2)Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源（2分）
(3)d（2分）
(4)（2分） （2分） （2分）
(5)Ⅱ（1分） （2分）
【詳解】（1）由CO的燃燒熱為283.0 kJ?ml-1可得：①CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=- 283.0 kJ?ml-1，又已知②S(l)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH=-296.8 kJ?ml-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②得：2CO(g)+SO2 (g)=S(l)+2CO2 (g) ΔH=[2×(-283.0)-(-296.8)] kJ?ml-1=-269.2kJ?ml-1。
（2）從圖中可以看出，F(xiàn)e2O3作催化劑時，在相對較低溫度下可獲得較高的SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源。
（3）a．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，a錯誤；
b．升高溫度能加快反應速率，但該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，b錯誤；
c．及時分離出CO2平衡正向移動，但反應速率不增大，c錯誤；
d．增加CO的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，d正確；
故選d；
（4）①圖顯示，同溫(T2)變壓(p3→p2→p1)時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而加壓平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強、、關(guān)系是。
②B點，二氧化硫轉(zhuǎn)化率為80%，則反應二氧化硫0.8ml，列三段式為：
n(總)=2.2ml，B點對應條件下，。
③A點和C點SO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%，所以平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量分數(shù)相等，因為右邊氣體化學計量數(shù)比左邊小1，所以壓強平衡常數(shù)之比為其壓強反比，即為。
（5）①過程Ⅰ為催化劑存在下的銅被氧化的過程，過程Ⅱ為電解過程，電解中電能轉(zhuǎn)化為化學能，一般情況下，過程Ⅰ與過程Ⅱ相比能耗更高的是Ⅱ。
②用電化學裝置吸收另一部分，使Cu再生，該過程中陽極的二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，電極反應式為：。
19．（13分）冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)B的化學名稱是 ，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是 。
(2)反應②⑥的反應類型分別是 、 。
(3)反應④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，化合物X含有—，其核磁共振氫譜峰面積比為3∶2∶1，寫出兩種符合要求的化合物X的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。
(5)以和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物，可設(shè)計下列合成路線。
①M的結(jié)構(gòu)簡式是 。
②轉(zhuǎn)化為的化學方程式為 。
【答案】(1)對氯甲苯（或4-氯甲苯）（1分） 酯基和硝基（2分）
(2)氧化反應（1分） 還原反應（1分）
(3)（2分）
(4)（1分） （1分）
(5)①(或等)（2分）
②（2分）
【分析】根據(jù)題中合成路線可知，在作催化劑作用下，與發(fā)生取代反應生成，則B為；與發(fā)生氧化反應生成，與反應生成，由反應④的原子利用率為100%可知，與發(fā)生加成反應生成，在稀HCl中共熱生成，在Ni作催化劑作用下，與發(fā)生還原反應生成。
【詳解】（1）由分析可知B為，化學名稱是對氯甲苯或4-氯甲苯；F為，含氧官能團的名稱是酯基和硝基。
（2）②甲基轉(zhuǎn)化為醛基發(fā)生氧化反應；⑥硝基轉(zhuǎn)化為氨基發(fā)生還原反應。
（3）由分析可知，反應④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡式是。
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為，由H的同分異構(gòu)體芳香化合物X中含有硝基，核磁共振氫譜峰面積比為3∶2∶1可知，X分子的結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：
、。
（5）由題干信息可知，以和為原料，合成化合物的路線為：在濃硫酸作用下，發(fā)生消去反應生成，經(jīng)過氧化得到，和發(fā)生加成反應生成，①M的結(jié)構(gòu)簡式是；②經(jīng)過氧化轉(zhuǎn)化為的化學方程式為：。
A．苯酚沾到皮膚上，立即用水沖洗
B．聞氣體
C．制備乙酸乙酯時乙醇與濃硫酸混合
D．點燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
已知可與絡(luò)合生成(紅棕色)，也可與發(fā)生氧化還原反應。將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色
與絡(luò)合反應速率比氧化還原反應速率快
B
驗證某紅棕色氣體是否為，將氣體通入淀粉-KI溶液中
溶液變藍
說明該氣體為
C
將海帶灰溶解后過濾，取濾液于試管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反應后加入1~2滴淀粉-KI溶液
溶液變藍
海帶灰中含有碘元素
D
向2mL1ml/L的溶液中滴入2滴0.1ml/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液
先產(chǎn)生藍色沉淀，再產(chǎn)生黑色沉淀

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