【開(kāi)學(xué)考】2024秋高三上冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考試卷 化學(xué)（湖北專用）.zip

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（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．湖北省是中華文明的重要發(fā)祥地之一，大批考古發(fā)掘成果展示了湖北悠久而輝煌的歷史。下列文物屬于合金制品的是
【答案】A
【解析】A．曾侯乙編鐘屬于銅合金，故A符合題意；B．鳳凰咀陶器是陶瓷，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)物非金屬材料，故B不符合題意；C．秦簡(jiǎn)材料是纖維素，故C不符合題意；D．石家河玉人像主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，故D不符合題意；答案為A。
2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A．的結(jié)構(gòu)式：
B．的電離方程式：
C．用電子式表示的形成過(guò)程：
D．的名稱：2-甲基-3-丁烯
【答案】A
【解析】A．為直線形，其結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．為弱酸，弱酸分步電離，則的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．中H和Cl共用一對(duì)電子，不存在電子的得失，其形成過(guò)程為，C錯(cuò)誤；D．烯烴命名時(shí)，從靠近雙鍵的一端對(duì)碳原子進(jìn)行編號(hào)，則的名稱為3-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤；故選A。
3．在呼吸面具中發(fā)生的一個(gè)重要反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))
A．產(chǎn)生時(shí)，消耗分子的數(shù)目為
B．分子中鍵的數(shù)目為
C．在溶液中，含的數(shù)目為
D．消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．未注明標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)式為，含2個(gè)鍵和2個(gè)，因此即中所含鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．未指明溶液的體積，因此不一定是，無(wú)法求算溶質(zhì)物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，自身歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1ml電子，因此即轉(zhuǎn)移個(gè)電子，D正確；故答案選D。
4．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：
B．向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，產(chǎn)生氯氣：
C．向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：
D．向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量，變渾濁：
【答案】C
【解析】A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A項(xiàng)正確；B．漂白液的有效成分為NaClO，NaClO與鹽酸反應(yīng)生成Cl2、NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B項(xiàng)正確；C．NaHCO3與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，D項(xiàng)正確；答案選C。
5.湖北名菜“洪山菜薹”含有豐富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢車菊色素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)式為
B．與苯酚互為同系物
C．能與發(fā)生顯色反應(yīng)
D．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物和苯酚的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含有酚羥基，可以與發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物中含有酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)和酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
6．關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是
A．為極性分子
B．空間結(jié)構(gòu)為平面形
C．的沸點(diǎn)高于的原因是分子間氫鍵數(shù)目更多
D．和中C、O、N雜化方式均相同
【答案】B
【解析】A．甲醇是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B．中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，故不可能為平面形，B錯(cuò)誤；C．分子間氫鍵數(shù)目比更多，故的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，C正確；D．和中C、O、N雜0化方式均為sp3雜化，D正確；故選B。
7．X、Y、Z、W、Q為五種原子序數(shù)逐漸遞增的短周期主族元素，五種元素分別位于三個(gè)周期，只有Z是金屬元素且與X同族，W、Q相鄰，常溫時(shí)，測(cè)得、Q簡(jiǎn)單氫化物的水溶液pH分別為11、1，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：D．工業(yè)上可通過(guò)電解ZQ的水溶液來(lái)獲得Z的單質(zhì)
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q為五種原子序數(shù)逐漸遞增的短周期主族元素，五種元素分別位于三個(gè)周期，則X為H元素；常溫時(shí)，測(cè)得、Q簡(jiǎn)單氫化物的水溶液pH分別為11、1，則Y為N元素、Q為Cl元素；只有Z是金屬元素且與X同族，則Z為Na元素； W、Q相鄰，則W為S元素。
【解析】A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，所以三種元素中，鈉元素的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定，如次氯酸的酸性弱于硝酸，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，用電解飽和氯化鈉溶液的方法制備燒堿，故D錯(cuò)誤；故選B。
8．下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器(夾持裝置略)正確的是
A．灼燒干海帶：選用①、⑦
B．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑥、⑦
C．配制100mL的NaOH溶液：選用③、⑤、⑥
D．分離苯和的混合液：選用③、④、⑥
【答案】B
【解析】A．灼燒所用儀器是坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，B正確；C．配制NaOH溶液，除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯(cuò)誤；D．苯和混合液的分離是用分液的方法，不是過(guò)濾，D錯(cuò)誤；故答案選B。
9．利用氧化法制備配合物：，下列說(shuō)法正確的是
A．該配位化合物的配位數(shù)是5
B．中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N和Cl
【答案】D
【解析】A．中配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．中存在配位鍵、共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵，B錯(cuò)誤；C． 中氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．C3+提供空軌道，氮原子和氯原子提供孤電子對(duì)，D正確；故選D。
10．工業(yè)用Cl2制備TiCl4的熱化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是
A．保持其他條件不變，平衡時(shí)升高溫度，
B．反應(yīng)生成1mlTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．保持其他條件不變，平衡時(shí)通入Cl2，達(dá)到新平衡時(shí)變小
D．及時(shí)分離出CO，有利于TiCl4生成
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，保持其他條件不變，平衡時(shí)升高溫度，v正、v逆都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v正＜v逆，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)生成1ml TiCl4，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4ml電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023，B正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持其他條件不變，平衡時(shí)通入Cl2，即增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但由于溫度不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．及時(shí)分離出CO，即減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正確；故答案為：C。
11．乙醚(微溶于水，熔點(diǎn)：-116.2℃，沸點(diǎn)：34.5℃，空氣中遇明火易爆炸)在醫(yī)學(xué)上可用作麻醉劑。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：在干燥的三頸燒瓶中先加入12mL無(wú)水乙醇，再緩緩加入12mL濃硫酸混勻。在恒壓滴液漏斗中加入25mL無(wú)水乙醇，按如圖所示(夾持裝置等略)連接好裝置。用電熱套加熱，使反應(yīng)溫度迅速升到140℃，再由恒壓滴液漏斗慢慢滴加無(wú)水乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．儀器a可以更換為球形冷凝管
B．b中放置冰水，便于冷凝乙醚
C．用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醚蒸氣燃燒或爆炸
D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后升溫過(guò)慢會(huì)使乙醇來(lái)不及反應(yīng)而揮發(fā)，乙醚產(chǎn)率降低
【答案】A
【解析】A．實(shí)驗(yàn)中直形冷凝管用于冷凝分離乙醚，不能用球形冷凝管代替，否則冷凝的乙醚會(huì)殘留在球形冷凝管的玻璃球內(nèi)，不利于分離乙醚，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，乙醚的熔點(diǎn)：-116.2℃，沸點(diǎn)：34.5℃，b中放置冰水，便于冷凝乙醚，B正確；C．由題干信息可知，乙醚在空氣中遇明火易爆炸，故用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醚蒸氣燃燒或爆炸，C正確；D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后升溫過(guò)慢會(huì)使乙醇來(lái)不及反應(yīng)而揮發(fā)，乙醚產(chǎn)率降低，D正確；故答案為：A。
12．一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是
A．含有碳氧鍵B．、、均易溶于水
C．最多能與反應(yīng)D．的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．X中酯基含碳氧鍵，碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵，根據(jù)酯基和X的結(jié)構(gòu)，1mlX中含有碳氧鍵，故A正確；B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．Z中含有酰胺鍵和酯基，均能和NaOH反應(yīng)，最多能與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X到Y(jié)屬于還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。
13．某試樣溶液中可能含有，且陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。某同學(xué)利用該試樣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下。下列說(shuō)法正確的是
A．試樣中肯定存在和
B．該實(shí)驗(yàn)濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
C．該試樣溶液中至少有5種離子存在，其中一定存在，且
D．將上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體Y全部通入的溶液中，所得溶液中的陰離子主要為
【答案】D
【分析】試樣溶液中可能含有，且陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。加入過(guò)量的氫氧化鋇生成氣體X，為氨氣（0.01ml），則含有銨根離子0.01ml；生成白色沉淀A加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解生成氣體Y，則生成Y為二氧化碳（0.01ml），說(shuō)明含有碳酸根離子0.0ml，則不含亞鐵離子、鎂離子；沉淀B為硫酸鋇（0.01ml），說(shuō)明含有硫酸根離子0.01ml；濾液M在酸性環(huán)境中加入銅，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明含有硝酸根離子0.01ml；不確定是否含有氯離子，若含有氯離子，根據(jù)溶液電中性可知，含有鈉離子0.01ml×2+0.01ml×2+0.01ml+0.01ml-0.01ml=0.05ml；若不含氯離子，則含有鈉離子0.01ml×2+0.01ml×2+0.01ml-0.01ml=0.04ml；
【解析】A．由分析可知，試樣中肯定存在和、，A錯(cuò)誤；B．瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，則該實(shí)驗(yàn)濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO，NO在瓶口與空氣中氧氣生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．該試樣溶液中至少有5種離子存在，其中一定存在，且C錯(cuò)誤；D．將上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體二氧化碳0.01ml，全部通入的溶液中，反應(yīng)所得溶液中的陰離子主要為，D正確；故選D。
14．NOx是主要大氣污染物，利用反應(yīng)消除NO2污染的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．外電路的電子方向?yàn)閍→負(fù)載→b
B．b極的電極反應(yīng)為：
C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則左池NaOH溶液濃度將增大
D．電路中轉(zhuǎn)移4ml電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mlNO2的污染
【答案】C
【分析】利用反應(yīng)消除NO2污染，a極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。
【解析】A．電子由負(fù)極流向正極，故外電路的電子方向?yàn)閍→負(fù)載→b，A正確；B．b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌溲醺x子，b極的電極反應(yīng)為：，B正確；C．a(chǎn)極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，若離子交換膜為陰離子交換膜，消耗氫氧根離子由右側(cè)遷移過(guò)來(lái)，但是反應(yīng)生成水導(dǎo)致左池NaOH溶液濃度將減少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，2NO2~8e?，電路中轉(zhuǎn)移4 ml電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 ml NO2的污染，D正確；故選C。
15．25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1 ml/L的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=)的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．t=0.5時(shí)，c()>c(Cl－)
B．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A．t=0.5時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl，溶液呈堿性，則c()>c(Cl－)，故A正確；B．25℃時(shí)，根據(jù)圖示，c()= c(NH3·H2O)時(shí)pH=9.25，的水解平衡常數(shù)Kh= ，數(shù)量級(jí)為10－10，故B正確；C．P3所示溶液溶質(zhì)為NH4Cl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O) >c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D．c()= c(NH3·H2O)時(shí)pH=9.25，Kb=10-4.75，P2所示溶液呈中性，c(Cl－)=c()，，所以c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)，故D正確；選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（12分）湖北大冶鐵礦素有江南“聚寶盆”的美稱，其所含化學(xué)成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不參與反應(yīng))?，F(xiàn)模擬用該鐵礦來(lái)制備高鐵酸鈉[Na2FeO4]，其流程設(shè)計(jì)如圖：
已知：常溫下，幾種難溶氫氧化物的Ksp
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式 。
（2）將礦石粉碎的目的 。
（3）操作1的名稱是 ，調(diào)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是 。
（4）常溫下，若測(cè)得操作1后所得濾液中c(Mg2+)=0.2ml/L，則調(diào)pH時(shí)的最佳取值范圍為 。(已知lg2=0.3，當(dāng)某離子濃度≤10-5ml/L時(shí)可認(rèn)為其完全沉淀，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
（5）氧化時(shí)可向?yàn)V液中先加入稍過(guò)量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。NaClO為常見(jiàn)漂白劑，其水溶液因水解而呈堿性，則NaClO溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
【答案】（1）3d64s2（2分）
（2）增大接觸面積加快酸浸速率（2分）
（3）過(guò)濾（1分） （1分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
【分析】礦石粉碎加快酸浸速率，硫酸酸浸Fe2O3、MgO溶解變成，SiO2難溶，過(guò)濾，將濾液調(diào)pH將沉淀，再加入將氧化為Na2FeO4。
【解析】（1）Fe元素為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；
（2）根據(jù)分析可知將礦石粉碎的目的增大接觸面積加快酸浸速率；
（3）根據(jù)分析可知SiO2難溶與酸，操作1的名稱是過(guò)濾；將濾液調(diào)pH將沉淀，調(diào)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是；
（4）常溫下，若測(cè)得操作1后所得濾液中c(Mg2+)=0.2ml/L，則調(diào)pH時(shí)保證完全沉淀，Mg2+不沉淀，當(dāng)離子濃度≤10-5ml/L時(shí)可認(rèn)為其完全沉淀，當(dāng)完全沉淀時(shí)，，Mg2+恰好不沉淀時(shí)，，，則調(diào)pH時(shí)的最佳取值范圍為。
（5）氧化時(shí)可向?yàn)V液中先加入稍過(guò)量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為；NaClO為常見(jiàn)漂白劑，其水溶液因水解而呈堿性，則NaClO溶液水解顯堿性，其中各離子濃度由大到小的關(guān)系為。
17．（14分）美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，它的一種合成路線如下：
已知：
（1）衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平是看產(chǎn)量_______。
A．乙烷B．乙烯C．甲烷D．汽油
（2）A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學(xué)名稱是
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為 ；C→D的反應(yīng)類型為 。
（4）D中所含官能團(tuán)的名稱是 。
（5）G的分子式為 ；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有 個(gè)手性碳原子。
（6）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不與發(fā)生顯色反應(yīng)；③含“”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2∶2∶2∶1。
【答案】（1）B（2分）
（2）苯酚（1分）
（3）（2分） 還原反應(yīng)（1分）
（4）酚羥基、碳氯鍵（2分）
（5）C12H16O3 （2分） 1（2分）
（6）或 （2分）
【分析】A物質(zhì)是一種芳香化合物，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為苯酚 ，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B，C發(fā)生題給已知中的反應(yīng)生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。
【解析】（1）衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平是看產(chǎn)量乙烯，答案選B；
（2）由分析可知，A的化學(xué)名稱為苯酚；
（3）由分析可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)為：；C→D反應(yīng)后物質(zhì)不飽和度減小，酮羰基變?yōu)?CH2-，為還原反應(yīng)；
（4）由分析可知，D為，D中所含官能團(tuán)的名稱是酚羥基、碳氯鍵；
（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手性碳原子。
（6）C除苯環(huán)外含有2個(gè)碳、2個(gè)氧、1個(gè)氯、不飽和度為1；芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基；③含“C-Cl”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2∶2∶2∶1，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱且應(yīng)該不含甲基；符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或 等。
18．（14分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如圖所示其中夾持儀器已略去。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a中盛有晶體，儀器b中盛有濃鹽酸，打開(kāi)儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是 ，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 。
（2）儀器b外側(cè)的細(xì)玻璃導(dǎo)管的作用是 。
（3）儀器d中盛有苯、粉末，儀器a中生成的經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入儀器d中。
①儀器e盛裝的試劑名稱是 。
②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，應(yīng)保持溫度在40～60℃之間，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用 加熱。
（4）儀器c的作用是 。
（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中，先通過(guò)水洗除去、及部分，然后通過(guò)堿洗除去其余，堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)混合物，混合物成分及各成分的沸點(diǎn)如下表所示：
①堿洗前先進(jìn)行水洗的目的是 。
②從該有機(jī)混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾方法，收集 ℃左右的餾分。
【答案】（1）有黃綠色氣體生成（2分） （2分）
（2）平衡儀器a、b內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利滴下（2分）
（3）①濃硫酸（1分） ②水?。?分）
（4）冷凝回流（2分）
（5）①減少后續(xù)堿洗操作時(shí)堿的用量，節(jié)約成本（2分） ②132.2（2分）
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，儀器e中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，儀器d中發(fā)生反應(yīng)為氯化鐵作用下，氯氣與苯在40～60℃的水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，儀器c的作用是起冷凝回流的作用，有利于提高易揮發(fā)苯的利用率。
【解析】（1）由分析可知，儀器a中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為儀器a中有黃綠色氣體生成，故答案為：有黃綠色氣體生成；；
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器b為滴液漏斗，漏斗外側(cè)的細(xì)玻璃導(dǎo)管的作用是平衡儀器a、b內(nèi)的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸能順利滴下，故答案為：平衡儀器a、b內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利滴下；
（3）①由分析可知，儀器e中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；②由分析可知，儀器d中發(fā)生反應(yīng)為氯化鐵作用下，氯氣與苯在40～60℃的水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，故答案為：水??；
（4）由分析可知，儀器c的作用是起冷凝回流的作用，有利于提高易揮發(fā)苯的利用率，故答案為：冷凝回流；
（5）①由題意可知，水洗的目的是除去氯化鐵、氯化氫及部分溶于溶液的氯氣，則堿洗前先進(jìn)行水洗的目的是減少后續(xù)堿洗操作時(shí)堿的用量，節(jié)約成本，故答案為：減少后續(xù)堿洗操作時(shí)堿的用量，節(jié)約成本；②由表格數(shù)據(jù)可知，從該有機(jī)混合物中提取氯苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾方法，收集132.2℃左右的餾分得到氯苯，故答案為：132.2。
19．（15分）肌紅蛋白 和血紅蛋白(分別存在于哺乳動(dòng)物肌細(xì)胞和血液中，通過(guò)儲(chǔ)存和分配O2維持人體生理活動(dòng)，其原理如下：
反應(yīng)Ⅰ Mb(aq)+O2(g)?MbO2 (aq) △H?
反應(yīng)Ⅱ． Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq) △H?
（1）設(shè)反應(yīng)I平衡時(shí) Mb與O2的結(jié)合率(即Mb的轉(zhuǎn)化率)為α(Mb)，氧氣的分壓為P(O2)，在T=37 ℃下的( α(Mb) ~P(O2)、在P(O2)=1 kPa 下的α(Mb)~T如圖所示
①下列說(shuō)法正確的是 。
A．△H?>0
B．曲線b為等溫線
C．其他條件不變，高燒患者體內(nèi)的c(MbO2)會(huì)比其健康時(shí)高
D．其他條件不變，從低海拔地區(qū)進(jìn)入高海拔地區(qū)人體內(nèi)α(Mb)會(huì)降低，易有眩暈感
②設(shè)反應(yīng)mA(aq) +nB(g)?xC(g)+yD(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 其中 則37℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 。
（2）將1 L一定濃度的血紅蛋白Hb 溶液(比熱容約為 ℃-1、密度近似為 放入絕熱量熱計(jì)中并充入氧氣，當(dāng)有320 g Hb 被氧化時(shí)，測(cè)得體系溫度升高
（3）已知血紅蛋白中含有 卟啉環(huán)配合物，其結(jié)合 O2后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，O2和血紅蛋白之間的作用力為 。
（4）若人體誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去載氧能力而中毒，可服用抗壞血酸( )解毒，抗壞血酸的作用是 。
（5）CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO 導(dǎo)致人體中毒：Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)
①HbCO 和 HbO2具有相似的結(jié)構(gòu)，但穩(wěn)定性更強(qiáng)，可能的原因?yàn)? 。
②從化學(xué)平衡角度簡(jiǎn)述CO的中毒原理： 。
③已知反應(yīng) HbO2(aq)+CO(g)?HbCO(aq)+O2(g) K=220。 實(shí)驗(yàn)表明，人體內(nèi)HbCO與 HbO2的濃度之比為1：50已足以使人智力受損，則抽煙時(shí)吸入肺部的空氣中CO 與O2的體積比大于 即達(dá)到智力受損的程度。
【答案】（1）①BD（2分） ②200（2分）
（2）-176.4（2分）
（3）氫鍵、配位鍵（1分）
（4）把Fe3+還原為Fe2+，恢復(fù)載氧能力（2分）
（5）①CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的電負(fù)性小于O，更易通過(guò)孤電子對(duì)形成穩(wěn)定的配位鍵（2分） ②CO更易易Hb結(jié)合，Hb濃度降低，使反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)逆向移動(dòng)，氧氣與Hb結(jié)合率降低（2分） ③1:11000（2分）
【解析】（1）①A．反應(yīng)I正方向氣體減少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，α(Mb)增大，b表示α(Mb) ~P(O2)的關(guān)系，則a表示α(Mb)~T的關(guān)系，升高溫度，α(Mb)減小，則△H?