八年級上冊第1章水和水的溶液第5節(jié) 物質(zhì)的溶解一等獎ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

許多物質(zhì)都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。許多化學(xué)反應(yīng)也都要在溶液中才能進(jìn)行。那么，各種物質(zhì)在溶解過程中有哪些特性呢？不同物質(zhì)溶解過程有什么不同呢？
我們已經(jīng)知道蔗糖能溶解在水中。你是否想過，在一定量的水中不斷加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？活動1.如圖所示，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，你觀察到的現(xiàn)象是；2.逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量，你觀察到的現(xiàn)象是。
蔗糖溶解一部分之后不再繼續(xù)溶解，燒杯底部有固體蔗糖剩余
從以上的實驗可以發(fā)現(xiàn)，一定量的蔗糖能溶解在一定量的水中。當(dāng)放入水中的蔗糖超過一定量后，無論怎么攪拌或搖晃，一部分蔗糖總是不能溶解。這說明在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。
溶解性一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力。溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。一般情況下，在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質(zhì)溶解的量是有限的。
我們知道，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，不同的溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同。例如，高錳酸鉀易溶于水，而泥沙就難溶于水。還有哪些因素會影響物質(zhì)的溶解性呢？我們一起來探究。探究物質(zhì)溶解性的影響因素【提出問題】物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)？【猜想與假設(shè)】①不同物質(zhì)在同種溶劑中溶解能力不同； ②同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同； ③相同條件下，物質(zhì)的溶解性與溫度有關(guān)。【實驗藥品】固體藥品選用硫酸銅白色粉末、氫氧化鈣粉末，溶劑選用水、酒精。
實驗1：室溫下，在2只燒杯中都裝有20毫升的水，分別加入10克的硫酸銅和硝酸鉀，并進(jìn)行攪拌，觀察兩種物質(zhì)的溶解情況?！緦嶒灛F(xiàn)象】硫酸銅在水中；氫氧化鈣在水中；【實驗結(jié)論】。
不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同
實驗2：在室溫下，在2只燒杯中分別裝有20毫升的水和20毫升的酒精，分別加入10克的硫酸銅，并進(jìn)行攪拌，觀察硫酸銅的溶解情況。【實驗現(xiàn)象】硫酸銅在水中；硫酸銅在酒精中；【實驗結(jié)論】。
同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同
實驗3：將上述不能完全溶解的硝酸鉀用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】。【實驗結(jié)論】。從以上實驗可以知道：要比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時進(jìn)行比較。以上實驗也可以測量物質(zhì)溶解的質(zhì)量，用數(shù)據(jù)進(jìn)行比較。如下表。
相同條件下，物質(zhì)的溶解性與溫度有關(guān)
溫度既能影響物質(zhì)的溶解性又能影響物質(zhì)的溶解速率，而振蕩、攪拌、增加溶劑的量、將固體物質(zhì)研碎只影響物質(zhì)的溶解速率，不影響物質(zhì)的溶解性。
探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性
在相同溫度下測量同種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解的質(zhì)量
溫度控制在20℃，取硫酸銅分別溶解在100克水和100克酒精中，直到不再溶解，分別測量溶解的硫酸銅的質(zhì)量
水中溶解的硫酸銅的質(zhì)量酒精中溶解的硫酸銅質(zhì)量
物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)
探究不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性
在相同溫度下測量不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解的質(zhì)量
溫度控制在20℃，取硫酸銅和硝酸鉀分別溶解在100克水中，直到不再溶解，分別測量溶解的硫酸銅和硝酸鉀的質(zhì)量
溶解的硫酸銅的質(zhì)量溶解的硝酸鉀的質(zhì)量
物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)
探究物質(zhì)的溶解性是否與溫度有關(guān)
在不同溫度下測量同種溶質(zhì)在相同溶劑中溶解的質(zhì)量
在燒杯中加入100克水，測量溫度，然后逐漸加入硫酸銅直到不再溶解，測量溶解的硫酸銅的質(zhì)量；然后升高溫度，記下溫度，再繼續(xù)加入硫酸銅直至不再溶解，測量溶解的硫酸銅的質(zhì)量
20℃時100克水中溶解硫酸銅的質(zhì)量70℃時100克水中溶解硫酸銅的質(zhì)量
物質(zhì)的溶解性與溫度有關(guān)
實驗結(jié)論：影響固體物質(zhì)溶解性的因素包括溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度。思考與討論：打開汽水瓶蓋時我們會看到有氣泡冒出，而且夏天比冬天現(xiàn)象明顯。燒水時水中有氣泡冒出，夏天正午河水中的魚兒紛紛冒出水面，這些事例說明了什么？
氣體的溶解能力和溫度、氣壓有關(guān)。
物質(zhì)溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象
生活中我們會接觸到很多物質(zhì)的溶解，如食鹽的溶解、蔗糖的溶解……，除了溶解性的不同，你是否留意物質(zhì)溶解過程中的熱量變化呢？物質(zhì)溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢？我們可以設(shè)計活動探究這種現(xiàn)象。實驗設(shè)計思路分別取100g水于3個燒杯中。測量水的溫度并記錄t0℃，分別加入等量的氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨于3個燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢枞芙?，用溫度計測量三個燒杯內(nèi)溶液的溫度，并記錄t1℃、t2℃、t3℃。與初始溫度進(jìn)行比較。
活動：取3只燒杯，分別裝入100mL水。用溫度計測出水的溫度，讀數(shù)是。在其中的1只燒杯中加入氫氧化鈉，并使之溶解，再用溫度計測量。溫度計的讀數(shù)是。在第2只燒杯中加入氫氧化鈉，并使之溶解，再用溫度計測量。溫度計的讀數(shù)是。在最后1只燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，用溫度計測量。溫度計的讀數(shù)是。實驗分析：氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溶液溫度變化不大；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低。
實驗表明：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；也有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
知識拓展溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象。具體來說，物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：①物質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；②物質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，該過程放出熱量。1.當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等）；2.當(dāng)溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象。溶液溫度不變（如氯化鈉等）；3.溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象，溶液溫度會降低（如硝酸銨等）。
典例1 小金為了探究“影響物質(zhì)溶解性的因素”，設(shè)計如下實驗：（1）該實驗通過觀察來比較物質(zhì)的溶解性；（2）欲探究溶質(zhì)種類是否影響物質(zhì)的溶解性，應(yīng)選A組和組進(jìn)行比較；（3）根據(jù)A組和C組的結(jié)果，可以得到的結(jié)論是；（4）有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)A、D兩組可以得出，該溫度下硝酸鉀的溶解性與溶劑質(zhì)量無關(guān)，你認(rèn)為該說法是否合理?并說明理由。
考點分析：探究固體物質(zhì)溶解性的影響因素影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度方法：控制變量法
硝酸鉀的溶解性隨著溫度的升高而增大
合理，因為相同溫度下，兩組實驗中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比相等。
【解析】（1）該實驗通過觀察剩余溶質(zhì)質(zhì)量大小來比較物質(zhì)的溶解性；（2）A組和B組只有溶質(zhì)種類不同，其他條件完全相同，可以探究溶質(zhì)種類是否影響物質(zhì)的溶解性，故答案為B；（3）A組與C組只有溫度不同，根據(jù)A組和C組中剩余固體種類的大小結(jié)果，可以得到的結(jié)論是硝酸鉀的溶解性隨著溫度的升高而增大，故答案為硝酸鉀的溶解性隨著溫度的升高而增大；（4）A、D兩組只有溶劑的質(zhì)量不同，A組中，10g水中的溶解硝酸鉀的質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g；D組中，20g水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量為10g-3.8g=6.2g，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比相等，所以根據(jù)A、D兩組可以得出，該溫度下硝酸鉀的溶解性與溶劑質(zhì)量無關(guān)，故答案為：合理，因為相同溫度下，兩組實驗中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比相等。
典例2 海藻酸鈉是從褐藻類的海帶或馬尾藻中提取碘和甘露醇之后的副產(chǎn)物，是一種天然多糖，在食品工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。海藻酸鈉在水中的溶解的較慢，使用時需要較長的時間來配制溶液，對日常使用產(chǎn)生了一定的影響。小濱通過查閱資料得知，加入一定量3%濃度的六偏溶液可加快溶解速度。小濱同學(xué)按下表進(jìn)行實驗。（1）按照小濱的實驗設(shè)計表第2組中水的溫度的數(shù)據(jù)是；（2）本實驗中小濱的實驗?zāi)康氖牵禾骄? 對海藻酸鈉的溶解速度的影響；（3）為了達(dá)成實驗?zāi)康?，小濱應(yīng)該要通過觀察來確定海藻酸鈉的溶解快慢（即上述表格中最后一列的表頭項目名稱）。
考點分析：探究影響物質(zhì)溶解快慢的因素影響因素：溫度、振蕩、攪拌、增加溶劑的量、將固體物質(zhì)研碎等方法：控制變量法
未溶解海藻酸鈉的質(zhì)量的多少
【解析】（1）通過表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在實驗中，六偏溶液的體積不同，其他的條件都應(yīng)該是相同的，因此第2組中水的溫度是40℃；（2）從實驗中的數(shù)據(jù)可以看出，海藻酸鈉的質(zhì)量、水的質(zhì)量及水的溫度都是相同的，只是六偏溶液的體積不同，因此在本實驗中，小濱的實驗?zāi)康氖?探究六偏溶液的體積對海藻酸鈉的溶解速度的影響；（3）為了達(dá)成實驗?zāi)康模I應(yīng)該要通過觀察未溶解海藻酸鈉的質(zhì)量的多少來確定海藻酸鈉的溶解快慢。
典例3 如圖所示，該裝置的氣密性良好，在左邊燒杯中，放入下列哪一種物質(zhì)后，會在右邊導(dǎo)管口形成一段水柱（）A.氫氧化鈉B.硝酸銨C.氯化鈉D.氫氧化鈣
考點分析：物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉等；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；也有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
【解析】在右邊導(dǎo)管口形成一段水柱，說明物質(zhì)溶于水，吸收熱量，導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小。A.氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體受熱膨脹，右邊導(dǎo)管口會出現(xiàn)氣泡，錯誤；B.硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，右邊導(dǎo)管口會形成一段液柱，正確；C.氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，沒有明顯現(xiàn)象，錯誤；D.氫氧化鈣溶于水溫度幾乎無變化，沒有明顯現(xiàn)象，錯誤。故選B。
典例4 某科學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解的過程后，對氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化進(jìn)行了探究?！緦嶒炋骄俊咳N物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：【數(shù)據(jù)分析】（1）比較實驗2與實驗4，可獲得結(jié)論是；（2）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是；（3）向如圖裝置的試管中加入上述某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液而降低，則加入的物質(zhì)是；【反思評價】（4）經(jīng)討論認(rèn)為本實驗操作中存在缺陷，它是。A.四只燒杯中加入水的體積相同 B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等 C.加入物質(zhì)的種類不一樣
考點分析：物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象氫氧化鈉溶解時會放出熱量；硝酸銨溶解時會吸收熱量；氯化鈉等物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化。
【解析】（1）比較實驗2與實驗4，往水中加入氧化鈣后，溫度升高，因此可獲得結(jié)論是氯化鈣溶解過程中放熱；（2）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，說明這種物質(zhì)溶解時吸熱，從表中可以看出上述三種物質(zhì)中氯化銨溶解時吸熱；（3）向如圖裝置的試管中加入上述某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅黑水液面上升，左邊支管的紅墨水液而降低，則加入的物質(zhì)溶于水時放出熱量，則該物質(zhì)是氯化鈣；（4）A.實驗操作過程中加入等量的水，否則會影響實驗效果，故A不符合題意；B.加入物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，否則影響實驗效果，故B符合題意；C.探究的就是氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此加入物質(zhì)的種類不會影響實驗，故C不符合題意；故選B。

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