日期 周次 課時 /課題1.5物質(zhì)的溶解(第3課時)教材解讀目標(biāo)【知識與技能】能夠說出溶解度的定義以及影響因素【過程與方法】通過認(rèn)識溶解度這個概念,學(xué)會理解新概念的方法【情感態(tài)度與價值觀】發(fā)展學(xué)生勤于合作、善于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神重點(diǎn)溶解度的定義、影響因素難點(diǎn)溶解度的定義、影響因素學(xué)情本節(jié)是浙教科學(xué)八上第1章水和水的溶液第5節(jié)物質(zhì)的溶解第3課時,主要內(nèi)容是講述了溶解度及其影響因素。通過之前的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)對實(shí)驗(yàn)探究的過程有了一定的了解,本節(jié)課中將充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性,幫助學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)探究的具體步驟。溶解度的學(xué)習(xí)是符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的,而本節(jié)課中溶解度相關(guān)內(nèi)容的計算也為之后學(xué)習(xí)溶液的配制奠定了基礎(chǔ)。 教學(xué)準(zhǔn)備氯酸鉀、氯化鈉、水環(huán)節(jié)師生活動占用時間 教學(xué)過程設(shè)計  一、引入師:在給農(nóng)作物或樹木噴施藥液時,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此在配制溶液時,必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。二、講述:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念:是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大,溶液的濃度也越大。2.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。例如:醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。思考:(1)生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽溶液,含義是什么?生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,表示100份氯化鈉溶液中含0.9份的氯化鈉。(2)10克食鹽溶于90克水中,求所得食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3)將上述溶液倒出一半到另一燒杯中,求剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,因?yàn)槿芤菏蔷坏摹?/span>3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算     ㈠、已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1. 某一食鹽飽和溶液的質(zhì)量是12克,把它蒸干后,得食鹽3.2克。計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)1: 舟山人喜歡吃嗆蟹,用一定濃度的食鹽水腌制?,F(xiàn)有人用一袋鹽(500克NaCl)溶解在2.0Kg~2.5Kg水中,充分?jǐn)嚢柚谱鞒墒雏}溶液,腌制24小時后放入冷凍室中保存。求食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍?20%~16.7%    練習(xí)2:某溶液的密度是1.2g/cm3,實(shí)驗(yàn)測得每100ml該溶液中含溶質(zhì)24g,求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?20%  ㈡、計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量推導(dǎo)公式:溶質(zhì) = 溶液×P%例2:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制 150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克? 練習(xí)3:葡萄糖注射液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液,醫(yī)院給某一患者輸入一瓶500g的葡萄糖注射液,問輸入患者體內(nèi)的葡萄糖和水分別為多少克?葡萄糖25g  水475g   練習(xí)4:無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)。某課外小組要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的 硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。練習(xí)5:已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:三、課堂小結(jié):引導(dǎo)學(xué)生自主小結(jié),并逐步完善和形成概念圖   當(dāng)堂檢測1、20%的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量 比是-----------(          A.1:4:5             B.5:4:1      C.4:1:5             D.1:4:5 2、飽和食鹽水在室溫下放置一段時間,有少量晶體析出。在此變化過程中(         A.溶液的質(zhì)量會減少    B.食鹽的溶解度會減小    C.食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小    D.溶液的體積會增大3、在一定溫度下,向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖,充分?jǐn)嚢韬螅欢ū3植蛔兊氖?-(          A.溶質(zhì)的質(zhì)量         B.溶液的質(zhì)量        C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     D.蔗糖的溶解度4、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,下面說法正確的是在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)        在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì) 在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì) 在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)A.①②      B.③④       C.②③      D.①④5、20時,將50g NaCl放入100g水中,充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(20時NaCl的溶解度為36g)26.5%        6、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末,完全溶解后,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?      培優(yōu)扶差     作業(yè)1.作業(yè)本 1.5物質(zhì)的溶解(第3課時)  板書設(shè)計1.5物質(zhì)的溶解(第3課時) 教學(xué)反思                   

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第5節(jié) 物質(zhì)的溶解

版本: 浙教版

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