初中科學浙教版八年級上冊第1章 水和水的溶液第5節(jié) 物質(zhì)的溶解課前預習課件ppt

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物質(zhì)的溶解——物質(zhì)的溶解性1.通過對“影響物質(zhì)溶解性的因素”的探究實驗的分析和討論，下列關于物質(zhì)溶解性的敘述，錯誤的是(  )。A.一定溫度下，攪拌可增強物質(zhì)的溶解性B.不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同C.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同D.同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關2.物質(zhì)溶解性的影響因素有多種。某同學設計了一個比較物質(zhì)的溶解能力大小的實驗方案，實驗結(jié)果如下表所示：分析上表，可以得出的結(jié)論是(   )。A.物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的性質(zhì)有關B.物質(zhì)溶解性的大小與溶劑的性質(zhì)有關C.物質(zhì)溶解性的大小與溫度有關D.物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的質(zhì)量有關3.在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下列必須控制的條件是(   )。①溫度  ②溶質(zhì)顆粒大小  ③溶質(zhì)質(zhì)量  ④溶劑質(zhì)量  ⑤溶劑種類A.①②         B.②③④         C.①④⑤           D.①⑤4.溶液的特點是均一、穩(wěn)定而且透明，許多溶液雖然透明卻是有顏色的。無水硫酸銅是一種    色粉末狀固體，而硫酸銅晶體和硫酸銅溶液則顯     色。硫酸亞鐵溶液是     色的，而氯化鐵溶液則顯      色。5.請針對下列物質(zhì)溶解性的結(jié)論，各舉出一個合適的例子。（1）不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。例子：                                。（2）同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。例子：                                 。（3）同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。例子：                                 。 6.為了探究物質(zhì)的溶解能力是不是有限的，小明向一接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀晶體。下列圖像中，符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是(  )。A. B.  C.  D.（第7題）7.如圖所示，當膠頭滴管中的水滴入瓶中后，右側(cè)玻璃管中的紅色液體發(fā)生了明顯的移動。若使紅色液體右移，則瓶中所裝的物質(zhì)可能是(  )。A.氫氧化鈉         B.蔗糖         C.硝酸銨          D.氯化鈉8.在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分攪拌溶解，最后的情況如圖所示。請回答下列問題：（第8題）（1）三只燒杯中，一定不再溶解蔗糖的是       燒杯。（2）三只燒杯中，一定可以再溶解蔗糖的是       燒杯。（3）三只燒杯中，所溶解的蔗糖質(zhì)量可能相等的是       燒杯和       燒杯。9.小明查閱資料獲悉：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，可以形象地表示為：變化一，擴散過程——吸收熱量；變化二，水合過程——放出熱量。這兩種變化的強弱決定了物質(zhì)在溶解過程中的溫度變化。小明將氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉三種物質(zhì)分別溶于一定量的水中，并用溫度計測量溶液的溫度變化。請回答下列問題：（1）其中的一種物質(zhì)在水中溶解后，溶液溫度升高，原因是                        ，該物質(zhì)可能是        。（2）其中的某物質(zhì)在水中溶解后，溶液溫度降低，該物質(zhì)可能是        。（3）其中的第三種物質(zhì)溶解在水中后，溶液溫度無明顯變化的原因是                。10.水中溶解了食鹽后，還能再溶解其他溶質(zhì)嗎？小明帶著這個問題進行了如下實驗探究：【提出問題】不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)嗎？【猜想預測】根據(jù)生活經(jīng)驗，一個容器盛滿大豆后，還能再裝入小米，因此不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)。【查閱資料】高錳酸鉀溶液為紫紅色。【設計實驗】（1）向20mL水中加入食鹽直到不能再溶解。（2）向所得溶液中加入一粒高錳酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)固體        ，溶液顏色變成        。（3）再向溶液中加入少量的食鹽，攪拌之后發(fā)現(xiàn)食鹽仍不能再溶解。【解釋結(jié)論】（1）                                        。（2）高錳酸鉀溶解后再加入食鹽，食鹽不能再溶解，說明加入其他溶質(zhì)后        （填“能”或“不能”）增加食鹽溶解的量。【拓展反思】向不能再溶解食鹽的溶液中繼續(xù)加入食鹽，溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)        （填“變大”“變小”或“不變”，下同）；若加入蔗糖，則溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)        。（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=） （第11題）11.【沈陽】某同學在探究物質(zhì)的溶解性時，先向試管中加入少許碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向試管中滴加汽油。實驗操作及現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題：（1）用微粒觀點解釋為什么在取用汽油時會聞到汽油味：                         。（2）仔細觀察圖示實驗，分析產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因：①                                  。②                         。（第12題）12.后續(xù)的學習中，我們將學到：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液（即澄清石灰水）都能吸收二氧化碳氣體，但吸收能力不同。如圖所示的裝置可驗證二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收的現(xiàn)象：將等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別加入兩瓶等量的二氧化碳氣體中，用U形管連接。充分反應后放在水平桌面上，可觀察到U形管中液面出現(xiàn)高度差。（1）室溫下利用此裝置，還可以研究        （填字母）。A.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力B.比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力C.比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體的能力（2）進一步思考及知識遷移：有               變化的對比實驗都可以用此裝置進行探究。13.【內(nèi)江】仔細閱讀下面的探究實驗的信息，回答下列問題：【實驗目的】探究溶解過程中溶液溫度的變化。【查閱資料】水的凝固點為0℃，沸點為100℃。【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高、降低或不變。【實驗探究】某探究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的兩種實驗方案。在如圖乙所示的方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計測量熱水溫度并補充100℃的水，使之保持在99℃。【實驗結(jié)論】(1)如圖甲所示的實驗中，若加入物質(zhì)a后發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度        （填“升高”“降低”或“不變”，下同）。 (2)如圖乙所示的實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水突然沸騰，說明溶液的溫度         。【拓展實驗】按照圖丙進行實驗。若物質(zhì)c為氫氧化鈉，則U形管內(nèi)的左邊液面將  低于  （填“高于”“低于”或“等于”）右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為        （填序號）。①氧化鈣  ②硝酸銨  ③濃硫酸【反思交流】如圖乙所示的方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰的原因：                         。 14.某科學興趣小組的同學利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。②按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）。請回答下列問題：（1）根據(jù)上述設計，同學們準備研究的影響因素是                                ，其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是                                。（2）請你預測一下，冰糖溶解速率最快的是第       組。15.在學習溶液知識的過程中，老師建議大家運用所學知識對同為無色溶液的稀鹽酸、食鹽水進行研究。（1）研究一：溶液組成分析。①從物質(zhì)類別上看：稀鹽酸、食鹽水均屬于        。②從溶液組成上看：它們的        不同。（2）研究二：溶液質(zhì)量分析。①20℃，向100g水中加入1g食鹽，充分攪拌，則溶液質(zhì)量為         g。②20℃，向100g飽和食鹽水中加入1g食鹽，充分攪拌，則溶液質(zhì)量為        g。③20℃，向100g飽和食鹽水中加入0.1g氯化鉀，充分攪拌，則溶液質(zhì)量為         g。（3）研究三：溶解性分析。①降低稀鹽酸中溶質(zhì)含量的操作方法是              。（稀鹽酸為氯化氫氣體的水溶液，具有揮發(fā)性）（第15題）②老師告訴小明：“常溫下，二氧化碳微溶于水，大約1體積水能溶解1體積的二氧化碳氣體。”A同學認為不能用甲裝置收集二氧化碳氣體，他的理由是                         。B同學認為能用甲裝置收集二氧化碳氣體，他的理由是                               。C同學認為可改為乙裝置收集二氧化碳氣體，“植物油層”所起的作用是                 。（4）研究四：物質(zhì)鑒別。實驗目的：鑒別同為無色溶液的稀鹽酸和氯化鈉溶液。實驗器材：酒精燈、玻璃棒、火柴。請簡述采用上述器材進行鑒別的可行性：                                          答案：1.通過對“影響物質(zhì)溶解性的因素”的探究實驗的分析和討論，下列關于物質(zhì)溶解性的敘述，錯誤的是(A)。A.一定溫度下，攪拌可增強物質(zhì)的溶解性B.不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同C.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同D.同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關2.物質(zhì)溶解性的影響因素有多種。某同學設計了一個比較物質(zhì)的溶解能力大小的實驗方案，實驗結(jié)果如下表所示：分析上表，可以得出的結(jié)論是(B)。A.物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的性質(zhì)有關B.物質(zhì)溶解性的大小與溶劑的性質(zhì)有關C.物質(zhì)溶解性的大小與溫度有關D.物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)的質(zhì)量有關3.在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下列必須控制的條件是(C)。①溫度  ②溶質(zhì)顆粒大小  ③溶質(zhì)質(zhì)量  ④溶劑質(zhì)量  ⑤溶劑種類A.①②         B.②③④         C.①④⑤           D.①⑤4.溶液的特點是均一、穩(wěn)定而且透明，許多溶液雖然透明卻是有顏色的。無水硫酸銅是一種  白  色粉末狀固體，而硫酸銅晶體和硫酸銅溶液則顯  藍  色。硫酸亞鐵溶液是  淺綠  色的，而氯化鐵溶液則顯  黃  色。5.請針對下列物質(zhì)溶解性的結(jié)論，各舉出一個合適的例子。（1）不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。例子：  蔗糖易溶于水，而油脂難溶于水  。（2）同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。例子：  油脂在水中難溶而在汽油中易溶  。（3）同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。例子：  硝酸鉀在20℃和80℃時的溶解性不同  。 6.為了探究物質(zhì)的溶解能力是不是有限的，小明向一接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀晶體。下列圖像中，符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是(C)。A. B.  C.  D.（第7題）7.如圖所示，當膠頭滴管中的水滴入瓶中后，右側(cè)玻璃管中的紅色液體發(fā)生了明顯的移動。若使紅色液體右移，則瓶中所裝的物質(zhì)可能是(A)。A.氫氧化鈉         B.蔗糖         C.硝酸銨          D.氯化鈉8.在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分攪拌溶解，最后的情況如圖所示。請回答下列問題：（第8題）（1）三只燒杯中，一定不再溶解蔗糖的是  丙  燒杯。（2）三只燒杯中，一定可以再溶解蔗糖的是  甲  燒杯。（3）三只燒杯中，所溶解的蔗糖質(zhì)量可能相等的是  乙  燒杯和  丙  燒杯。9.小明查閱資料獲悉：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，可以形象地表示為：變化一，擴散過程——吸收熱量；變化二，水合過程——放出熱量。這兩種變化的強弱決定了物質(zhì)在溶解過程中的溫度變化。小明將氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉三種物質(zhì)分別溶于一定量的水中，并用溫度計測量溶液的溫度變化。請回答下列問題：（1）其中的一種物質(zhì)在水中溶解后，溶液溫度升高，原因是  該物質(zhì)在水中溶解時水合過程強于擴散過程  ，該物質(zhì)可能是  氫氧化鈉  。（2）其中的某物質(zhì)在水中溶解后，溶液溫度降低，該物質(zhì)可能是  硝酸銨  。（3）其中的第三種物質(zhì)溶解在水中后，溶液溫度無明顯變化的原因是  該物質(zhì)在水中溶解時水合過程與擴散過程基本平衡  。10.水中溶解了食鹽后，還能再溶解其他溶質(zhì)嗎？小明帶著這個問題進行了如下實驗探究：【提出問題】不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)嗎？【猜想預測】根據(jù)生活經(jīng)驗，一個容器盛滿大豆后，還能再裝入小米，因此不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)。【查閱資料】高錳酸鉀溶液為紫紅色。【設計實驗】（1）向20mL水中加入食鹽直到不能再溶解。（2）向所得溶液中加入一粒高錳酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)固體  溶解  ，溶液顏色變成  紫紅色  。（3）再向溶液中加入少量的食鹽，攪拌之后發(fā)現(xiàn)食鹽仍不能再溶解。【解釋結(jié)論】（1）  不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質(zhì)  。（2）高錳酸鉀溶解后再加入食鹽，食鹽不能再溶解，說明加入其他溶質(zhì)后  不能  （填“能”或“不能”）增加食鹽溶解的量。【拓展反思】向不能再溶解食鹽的溶液中繼續(xù)加入食鹽，溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)  不變 （填“變大”“變小”或“不變”，下同）；若加入蔗糖，則溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)  變小  。（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=） （第11題）11.【沈陽】某同學在探究物質(zhì)的溶解性時，先向試管中加入少許碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向試管中滴加汽油。實驗操作及現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題：（1）用微粒觀點解釋為什么在取用汽油時會聞到汽油味：  微粒（或分子）不斷運動  。（2）仔細觀察圖示實驗，分析產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因：①  碘在汽油中的溶解性比在水中強  。②  汽油的密度比水小  。（第12題）12.后續(xù)的學習中，我們將學到：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液（即澄清石灰水）都能吸收二氧化碳氣體，但吸收能力不同。如圖所示的裝置可驗證二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收的現(xiàn)象：將等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別加入兩瓶等量的二氧化碳氣體中，用U形管連接。充分反應后放在水平桌面上，可觀察到U形管中液面出現(xiàn)高度差。（1）室溫下利用此裝置，還可以研究  AC  （填字母）。A.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力B.比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力C.比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體的能力（2）進一步思考及知識遷移：有  氣壓(或氣體體積)  變化的對比實驗都可以用此裝置進行探究。13.【內(nèi)江】仔細閱讀下面的探究實驗的信息，回答下列問題：【實驗目的】探究溶解過程中溶液溫度的變化。【查閱資料】水的凝固點為0℃，沸點為100℃。【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高、降低或不變。【實驗探究】某探究小組的同學設計了如圖甲、乙所示的兩種實驗方案。在如圖乙所示的方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計測量熱水溫度并補充100℃的水，使之保持在99℃。【實驗結(jié)論】(1)如圖甲所示的實驗中，若加入物質(zhì)a后發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度  降低  （填“升高”“降低”或“不變”，下同）。 (2)如圖乙所示的實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水突然沸騰，說明溶液的溫度  升高  。【拓展實驗】按照圖丙進行實驗。若物質(zhì)c為氫氧化鈉，則U形管內(nèi)的左邊液面將  低于  （填“高于”“低于”或“等于”）右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為  ②  （填序號）。①氧化鈣  ②硝酸銨  ③濃硫酸【反思交流】如圖乙所示的方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰的原因：  物質(zhì)b在水中已達到飽和，不能再繼續(xù)溶解放熱  。 14.某科學興趣小組的同學利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。②按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）。請回答下列問題：（1）根據(jù)上述設計，同學們準備研究的影響因素是  固體種類、溶質(zhì)顆粒的大小、溫度、溶劑種類、溶劑質(zhì)量  ，其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是  溶質(zhì)顆粒的大小、溶劑質(zhì)量  。（2）請你預測一下，冰糖溶解速率最快的是第  四  組。15.在學習溶液知識的過程中，老師建議大家運用所學知識對同為無色溶液的稀鹽酸、食鹽水進行研究。（1）研究一：溶液組成分析。①從物質(zhì)類別上看：稀鹽酸、食鹽水均屬于  混合物  。②從溶液組成上看：它們的  溶質(zhì)  不同。（2）研究二：溶液質(zhì)量分析。①20℃，向100g水中加入1g食鹽，充分攪拌，則溶液質(zhì)量為  101  g。②20℃，向100g飽和食鹽水中加入1g食鹽，充分攪拌，則溶液質(zhì)量為  100  g。③20℃，向100g飽和食鹽水中加入0.1g氯化鉀，充分攪拌，則溶液質(zhì)量為  100.1  g。（3）研究三：溶解性分析。①降低稀鹽酸中溶質(zhì)含量的操作方法是  進行加熱處理  。（稀鹽酸為氯化氫氣體的水溶液，具有揮發(fā)性）（第15題）②老師告訴小明：“常溫下，二氧化碳微溶于水，大約1體積水能溶解1體積的二氧化碳氣體。”A同學認為不能用甲裝置收集二氧化碳氣體，他的理由是  二氧化碳微溶于水，利用甲裝置收集二氧化碳氣體損失較大  。B同學認為能用甲裝置收集二氧化碳氣體，他的理由是  二氧化碳只是微溶于水，水量較少，并且二氧化碳的溶解速度較慢，稍多制取一些二氧化碳氣體即可收集到  。C同學認為可改為乙裝置收集二氧化碳氣體，“植物油層”所起的作用是  防止二氧化碳溶于水  。（4）研究四：物質(zhì)鑒別。實驗目的：鑒別同為無色溶液的稀鹽酸和氯化鈉溶液。實驗器材：酒精燈、玻璃棒、火柴。請簡述采用上述器材進行鑒別的可行性：  可行，用玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈上加熱，蒸發(fā)后留有白色印跡的是氧化鈉溶液，沒有印跡的是稀鹽酸。