考點(diǎn)01 酸堿鹽的檢驗(yàn)與鑒別
考點(diǎn)02 物質(zhì)的分離、除雜與提純
考點(diǎn)03 離子的共存
考點(diǎn)1 酸堿鹽的檢驗(yàn)與鑒別
1．（2024河南，10）生產(chǎn)、生活中常要區(qū)分物質(zhì)。下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法正確的是
A．用食鹽水區(qū)分硬水、軟水 B．用熟石灰區(qū)分氯化銨、硫酸銨
C．用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛 D．用燃著的木條區(qū)分氮?dú)?、二氧化?br>【答案】C
【解析】用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，取樣加入等量的肥皂水振蕩，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，則為軟水，不能用食鹽水，故A錯(cuò)誤；氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，硫酸銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，不可以區(qū)分，故B錯(cuò)誤；用灼燒法區(qū)分羊毛和滌綸，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛，有特殊氣味的是滌綸，因此可以通過灼燒的方法進(jìn)行鑒別二者，故C正確；氮?dú)夂投趸级季哂胁豢扇?，不助燃的性質(zhì)，均能使燃著的木條熄滅，故D錯(cuò)誤。
2．（2024山東濱州，14）下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
【答案】D
【解析】一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確，A不符合題意；食鹽水和蒸餾水的pH都等于7。不能用測(cè)pH方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確，B不符合題意；淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液?？捎糜^察顏色方法鑒別，鑒別方法正確，現(xiàn)象及結(jié)論不正確，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確，D符合題意。
3．（2024山東煙臺(tái)，14）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
【答案】D
【解析】氮?dú)夂投趸级疾恢С秩紵?，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察到現(xiàn)象相同，無法用燃著的木條鑒別氮?dú)夂投趸?，A不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；一氧化碳能與高溫氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加入過量的鐵粉、過濾，會(huì)把氯化銅、HCl都除去，C不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)且生成的硫酸鋇不溶于稀酸，所以可以通過取樣，加入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生成，則稀鹽酸中不混有硫酸，D能達(dá)到目的，正確。
4．（2024四川眉山，11）下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)驗(yàn)方案是
【答案】C
【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，將產(chǎn)生的熱量散失出去，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣與氧化鈣都能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；肥皂水可以用于鑒別軟水和硬水，硬水會(huì)出現(xiàn)泡沫少、浮渣多的現(xiàn)象，故C正確；氧氣驗(yàn)滿要將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿，故D錯(cuò)誤。
5．（2024四川樂山，13）實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是
A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl
【答案】A
【解析】實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成，①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍(lán)色），且不能同時(shí)含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因?yàn)樘妓徕浐吐然}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀。由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯(cuò)誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯(cuò)誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯(cuò)誤。
6．（2024重慶A卷，15）下列實(shí)驗(yàn)方法和主要操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>【答案】C
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸銅和硝酸銀均能與鋁反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取樣，加入足量的稀硫酸，碳酸鈉能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察是否產(chǎn)生氣泡，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，但是不能檢驗(yàn)變質(zhì)程度，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；氯化鈉易溶于水，硫酸鋇難溶于水，加水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，清洗濾渣并晾干可得到硫酸鋇，能達(dá)到分離提純的目的，故C符合題意；甲烷和氫氣燃燒均會(huì)生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)有水霧出現(xiàn)，不能鑒別，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。
7．（2024云南省卷，19）由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
【答案】D
【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，A不符合題意；測(cè)量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度，溶液溫度低于水的溫度，說明硝酸銨溶于水吸熱，B不符合題意；通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩，一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少，則出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大，C不符合題意；在酒精燈火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說明酒精燃燒生成了水，水由H、O元素組成， 反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則酒精中一定含氫元素，D符合題意。
8．（2024江蘇連云港，12）O2是人類生存必需的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)和獲取O2具有重要意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是 （填字母）。
a．O2分子質(zhì)量變小 b．O2分子間間隔減小 c．O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?br>（2）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A～D）：
① 儀器M的名稱是 （填字母）。
a．長(zhǎng)頸漏斗 b．錐形瓶 c．集氣瓶
② 利用上述藥品制取O2，應(yīng)選擇的兩個(gè)裝置是 （填字母）。
③ 檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是 （包括操作和現(xiàn)象）。
（3）氣焊的化學(xué)原理為2 X + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O，X的化學(xué)式為 。
（4）氧循環(huán)對(duì)維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。
① 能向自然界中釋放O2的是 （填字母）。
a．動(dòng)植物的呼吸 b．可燃物的燃燒 c．植物的光合作用
② 氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3的化學(xué)方程式為 。
【答案】
（1）b
（2）a B、C 將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃
（3）C2H2
（4）c 3 O2 2 O3
【解析】
（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身的質(zhì)量不變，也不會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?，故選b；
（2）①儀器M的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，故選a；
②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳固體）制取O2，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排空氣法活排水法收集，根據(jù)圖示裝置，收集裝置可選擇C，故應(yīng)選擇的兩個(gè)裝置是B、C；
③氧氣具有助燃性，檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣的簡(jiǎn)單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復(fù)燃，則該無色氣體是氧氣；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有10個(gè)氧原子，反應(yīng)后由于4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和10個(gè)氧原子，則2X中有4個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，X中有2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H2；
（4）氧氣可以供給呼吸，動(dòng)植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，a不符合題意；
氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，b不符合題意；
植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，c符合題意；
② 氧氣和臭氧（O3）可以相互轉(zhuǎn)化。在紫外線的作用下，O2轉(zhuǎn)化為O3，化學(xué)方程式為3 O2 2 O3。
9．（2024江西，19）學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小”，化學(xué)社團(tuán)對(duì)稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行以下探究。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)如何變化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：變小； 猜想Ⅱ：不變； 猜想Ⅲ：變大。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格。
【微觀探析】
（2）稀鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運(yùn)動(dòng)速率更快的是 。
【答案】
（1） B 高 復(fù)分解反應(yīng) NaOH（合理即可） NaOH + HCl = NaCl + H2O A
（2）水分子
【解析】
（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)，所以酸性更強(qiáng)的是B；
乙組：B溶液的酸性更強(qiáng)，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，根據(jù)化學(xué)方程式HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
丙組：能使酚酞溶液變紅，該等濃度溶液應(yīng)為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaOH + HCl = NaCl + H2O，B溶液的酸性更強(qiáng)，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，則B溶液所加滴數(shù)更少，所加滴數(shù)更多的是A；
（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會(huì)變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發(fā)的速度比氯化氫分子揮發(fā)的速度快，則導(dǎo)致稀鹽酸濃度變大。
10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品設(shè)計(jì)如圖裝置制取和檢驗(yàn)二氧化碳。
（1）塑料瓶①相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的 （填儀器名稱）。
（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）檢查裝置A的氣密性，方法是 。
（4）用裝置B檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)盛放的藥品是 。
（5）用裝置C收集二氧化碳并驗(yàn)滿，此過程體現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)有 。
（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置A中余下的液體可能含有鹽酸。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。
【答案】（1）集氣瓶
（2）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
（3）連接儀器裝置，關(guān)閉K1，向A裝置左側(cè)塑料瓶中加水，當(dāng)左側(cè)液面高于右側(cè)時(shí)停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差（合理即可）
（4）澄清石灰水
（5）密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒
（6） 取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象 溶液變?yōu)榧t色
【解析】（1）據(jù)圖可知，C是收集裝置，所以塑料瓶①相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；
（3）檢查裝置A的氣密性，首先要形成密閉裝置，再利用壓強(qiáng)原理進(jìn)行檢驗(yàn)。具體方法為：連接儀器裝置，關(guān)閉K1，向A裝置左側(cè)塑料瓶中加水，當(dāng)左側(cè)液面高于右側(cè)時(shí)停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差；
（4）檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清的石灰水，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
（5）裝置C是向上排空氣法收集二氧化碳，燃著的木條會(huì)熄滅，所以體現(xiàn)出二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)；
（6）稀鹽酸顯酸性，氯化鈣顯中性，可用紫色石蕊溶液進(jìn)行驗(yàn)證。具體方案為：取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象，溶液變紅，證明含有鹽酸。
11．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7 g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50 g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8 g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作 （選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。
（2）反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為 g。
（3）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（4）該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】
（1）鉀
（2）2.2
（3）解：設(shè)鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。
鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%。
（4）≥
【解析】
（1）碳酸鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g－54.8g=2.2g；
（3）見答案；
（4）解：設(shè)50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。
解得y=4.9g
該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是。
12．（2024四川達(dá)州，17）九年級(jí)同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練中，進(jìn)行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實(shí)驗(yàn)。為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）A試管中的現(xiàn)象是 。
為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究。
【猜想與假設(shè)】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（3）完成并記錄以下實(shí)驗(yàn)：
為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出溶液pH變化如圖3所示。
（4）甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 。
（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是 （用化學(xué)方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量 溶液可除去雜質(zhì)。
【答案】
（1）溶液變紅
（2）Na2SO4、NaOH
（3）產(chǎn)生白色沉淀
（4）Ⅱ 溶液變紅
（5）CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈣（合理即可）
【解析】
（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；
（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；
（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，恰好完全反應(yīng)，即pH=7時(shí)，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ；M點(diǎn)pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；
（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質(zhì)。
13．（2024四川樂山，20）綠礬（FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學(xué)取用13.9 g綠礬樣品，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究綠礬分解的產(chǎn)物。
已知：① SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時(shí)為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。
回答下列問題：
（1）點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是 。
（2）假設(shè)A～E裝置中每一步都進(jìn)行完全，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論：
（3）結(jié)合（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論回答：
①請(qǐng)寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為 g．
③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是 ．
【答案】
（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化
（2）Fe2O3/三氧化二鐵 H2O/水 有固體析出
（3）2 FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑ + 14 H2O↑ 2.0 排空時(shí)裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗(yàn)
【解析】
（1）綠礬加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化。
（2）①綠礬（FeSO4·7H2O）在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：產(chǎn)物中有鐵的氧化物、硫的氧化物和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色，溶液顯黃色，說明綠礬的分解產(chǎn)物中含有氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液顯黃色。
②無水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)，說明綠礬的分解產(chǎn)物有水。
③綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)。時(shí)為固態(tài)，則C裝置中U型管內(nèi)有固體析出。
（3）①隔絕空氣高溫加熱綠礬，生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2 FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑ + 14 H2O↑。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物三氧化硫，設(shè)生成三氧化硫的質(zhì)量為x
答：C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為2.0 g。
③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是空時(shí)裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗(yàn)。
14．（2024四川遂寧，12）同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的相關(guān)知識(shí)后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分組設(shè)計(jì)并完成了“檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告單并進(jìn)行交流評(píng)價(jià)（溫馨提示：本題中番號(hào)①～③為答題卡上的序號(hào)）。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單
姓名：明明 合作者：芳芳
班級(jí)：九年級(jí)一班 日期：2024.3。25
【實(shí)驗(yàn)名稱】檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縉a2CO3與Na2SO4的區(qū)別
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等
【實(shí)驗(yàn)藥品】待測(cè)溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸
【實(shí)驗(yàn)過程】
（1）
【交流評(píng)價(jià)】
（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是 ；則步驟1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【反思拓展】
進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，除了根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ€應(yīng)充分考慮加入試劑的用量。
【答案】
（1）白色沉淀部分溶解
（2）滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl
【解析】
（1）1、實(shí)驗(yàn)步驟：取待測(cè)溶液1－2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；
2、實(shí)驗(yàn)步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。
（2）其他組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟2不夠嚴(yán)謹(jǐn)，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全，假設(shè)碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇有剩余，此時(shí)白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl。
考點(diǎn)2 物質(zhì)的分離、除雜與提純
15．（2024四川南充，1）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是
A．糧食釀酒 B．濕法煉銅 C．海水曬鹽 D．黏土燒瓷
【答案】C
【解析】糧食釀酒有新物質(zhì)酒精等生成，A發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；濕法煉銅將銅鹽中的鹽置換出來，有新物質(zhì)銅生成，B發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意；海水曬鹽是將水蒸發(fā)，從而使溶解的氯化鈉等析出，C主要發(fā)生物理變化，符合題意；黏土燒瓷有新物質(zhì)生成，D發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意。
16．（2024重慶B卷，13）《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟（熟：爛）以水淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯?！毕铝姓f法不正確的是
A．“搗熟”增大了接觸面積B．“水淘”只溶解了紅色色素
C．“布袋”起過濾作用D．“陰干”過程中水分蒸發(fā)
【答案】B
【解析】“搗熟”使其破碎，增大了接觸面積，故A說法正確；“水淘”過程中溶解了多種無機(jī)鹽，故B說法錯(cuò)誤；“布袋絞去黃汁” 是將汁液和花渣分離，所以“布袋”起過濾作用，故C說法正確；“陰干”是在常溫下，利用風(fēng)吹使水分蒸發(fā)，故D說法正確。
17．（2024安徽，5）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，溶解、過濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟都需要用到的儀器是

A．酒精燈 B．漏斗 C．蒸發(fā)皿 D．玻璃棒
【答案】D
【解析】酒精燈用于加熱，在蒸發(fā)操作中用來加熱溶液。在溶解、過濾中不能用到，A不符合題意；漏斗在過濾時(shí)使用，在溶解和蒸發(fā)中不能用到，B不符合題意；蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)，在溶解、過濾中不能用到，C不符合題意；溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速溶解；過濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。即溶解、過濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟都需要用到的儀器是玻璃棒，D符合題意。
18．（2024河北，5）下列實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是
A．用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維
B．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液
C．用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣
D．用過量碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的氯化鈣
【答案】D
【解析】羊毛灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，合成纖維灼燒時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味，可用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維，A正確；酒精有刺激性氣味，蔗糖無氣味，可用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液，B正確；濃硫酸有吸水性，可以吸收水蒸氣，且濃硫酸不能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，可用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣，C正確；向混有氯化鈣的氯化鈉溶液中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，但碳酸鈉過量，會(huì)有剩余，該操作除去了氯化鈣，但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，D錯(cuò)誤。
19．（2024江蘇蘇州，12）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，所涉及到的下列實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是

A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水 C．點(diǎn)燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液
【答案】C
【解析】溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故A不符合題意；過濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，不能用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，故C符合題意；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故D不符合題意。
20．（2024江蘇鹽城，14）基于問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的重要環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是
【答案】D
【解析】鑒別O2和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象，帶火星的木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復(fù)燃，證明該氣體是空氣，A實(shí)驗(yàn)方案合理；分離KCl和MnO2的混合物：溶解，過濾，洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀固體，B實(shí)驗(yàn)方案合理；驗(yàn)證Cu、Al的金屬活動(dòng)性：將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，鋁絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動(dòng)性：Al＞Cu，C實(shí)驗(yàn)方案合理；用pH試紙測(cè)定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能把pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中，以免污染待測(cè)液，D實(shí)驗(yàn)方案不合理。
21．（2024四川眉山，4）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是

A．取用 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)
【答案】C
【解析】用藥匙取用粗鹽，瓶塞要倒放，防止污染藥品，A圖示操作正確，不符合題意；溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌，加快固體溶解速率，B圖示操作正確，不符合題意；過濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時(shí)要用玻璃棒進(jìn)行引流，且漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，C圖示操作錯(cuò)誤，符合題意；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高造成液體飛濺，D圖示操作正確，不符合題意。
22．（2024四川樂山，11）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是
【答案】C
【解析】通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)夂豌~不反應(yīng)，反而除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過加水溶解、過濾。洗滌、干燥可得到二氧化錳固體，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鉀固體，故B錯(cuò)誤；通過足量的氧化銅并加熱，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。
23．（2024重慶B卷，15）下列除雜（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑及方法正確的是
【答案】C
【解析】CuO能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，雜質(zhì)沒有除去，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；在加熱的條件下二氧化碳和木炭反應(yīng)生成一氧化碳，雜質(zhì)沒有除去，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；Na2CO3能與適量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C選項(xiàng)所采取的方法正確；CuSO4能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故D選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
23．（2024重慶B卷，20）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)天然硬水的軟化進(jìn)行研究。填寫下列空白：
（1）加入的試劑A是 （填名稱）。
（2）“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，說明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）過濾時(shí)所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要 （填儀器名稱）。
（4）煮沸過程中，發(fā)生的反應(yīng)之一是Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓ + 2 X↑。X的化學(xué)式為 。
【答案】
（1）肥皂水
（2）不能
（3）漏斗
（4）CO2
【解析】
（1）天然水加入肥皂水?dāng)嚢?，硬水產(chǎn)生的泡沫少，浮渣多，則加入的試劑A是肥皂水；
（2）液體甲加入試劑A（肥皂水）產(chǎn)生的“某現(xiàn)象”為出現(xiàn)大量浮渣，經(jīng)活性炭過濾后，仍為硬水，說明活性炭不能降低水的硬度；
（3）過濾時(shí)所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的鎂原子、氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、2、2、6，反應(yīng)后的鎂原子、氫原子、碳原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、2、0、2，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目保持不變，2X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為CO2。
24．（2024四川達(dá)州，13）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。
（1）粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是 。
（2）過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有 （填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是 （任寫一條即可）。
（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)即停止加熱。
【答案】
（1）加快溶解速率
（2）Mg(OH)2、CaCO3 濾紙破損
（3）較多固體
【解析】
（1）粗鹽溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；
（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為Mg(OH)2、CaCO3；
若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；
（3）在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。
25．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。
（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是 。
（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。
（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是 。
【答案】
（1）玻璃棒
（2）CaCO3
（3）NaOH和Na2CO3
【解析】
氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；
（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。
26．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。
資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。
2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固。
回答下列問題。
（1）選料：“過篩”的目的是 。
（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，料漿浸出液中一定含有的陰離子有 （填離子符號(hào)）。
（3）裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和 。
（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是 。
【答案】
（1）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH OH－和Cl－
（3）用大量清水沖洗
（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗
（5）醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
【解析】
（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；
（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH－和Cl－；
（3）裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；
（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失??；
（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味，是因?yàn)榇啄芘c皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
27．（2024江蘇揚(yáng)州，23）燃料使用時(shí)需關(guān)注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。
（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見下表。
①天然氣的CO2排放量為0.055 g/kJ，其含義是 。
②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。
③甲醇（CH4O）的組成可以看作， 。
（2）煤炭中含有的碳酸鹽會(huì)影響其發(fā)熱量。測(cè)量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)1，如下圖所示，取一定質(zhì)量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時(shí)間后加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)量裝置乙吸收氣體的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)2，保持其他實(shí)驗(yàn)條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生少量H2S氣體，影響CO2質(zhì)量的測(cè)量。
①儀器M的名稱為 。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時(shí)，不應(yīng)全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時(shí)需關(guān)閉活塞，原因是 。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1時(shí)，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS和一種常見的強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)結(jié)束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2，作用是 。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2的目的是 。
（3）氫氣被譽(yù)為未來的理想燃料。
①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時(shí)CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點(diǎn)或面臨困難中選擇一個(gè)視角，寫出一點(diǎn)： 。
【答案】
（1）天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g 相同質(zhì)量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少 1
（2）分液漏斗 液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出 CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收 對(duì)照試驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性
（3）CO + H2O CO2 + H2 氫氣運(yùn)輸儲(chǔ)存困難
【解析】
（1）①天然氣的 CO2 排放量為 0.055g/kJ ，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；
②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少；
③甲醇 (CH4O) 的組成可以看作 mCH2?nH2O ， 則m=1，2m+2n=4，n=1，故=1；
（2）①儀器M的名稱為分液漏斗；將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時(shí)，不應(yīng)全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時(shí)需關(guān)閉活塞，原因是形成液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出；
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1時(shí)，裝置甲中盛有的 CuSO4 能與 H2S 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物），生成 CuS 和一種常見的強(qiáng)酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，則該強(qiáng)酸為硫酸，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4；反應(yīng)結(jié)束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時(shí)間的 N2 ，作用是保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收；
③實(shí)驗(yàn)2：保持其他實(shí)驗(yàn)條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2的目的是對(duì)照試驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
（3）①CO 與 H2O 在高溫、高壓、催化劑條件下，生成 CO2 和 H2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + H2O CO2 + H2；
②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時(shí) CO2 排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。氫氣屬于氣體，易燃易爆，氫氣運(yùn)輸儲(chǔ)存困難，故氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。
28．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：
資料：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
（1）步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是 。
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2 X，則X的化學(xué)式為 。
（3）步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為 。
（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。
A．操作1和操作2的名稱是過濾
B．固體N的成分是炭粉
C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液
D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小
【答案】
（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）
（2）H2O
（3）CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（4）CD
【解析】
（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子，所以2X中共有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，故一個(gè)X的分子中有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，故填：H2O；
（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4；
（4）通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，A正確；剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，B正確；步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，C錯(cuò)誤；“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，D錯(cuò)誤。
29．（2024山東煙臺(tái)，18）電動(dòng)汽車的興起對(duì)金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：
資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②部分物質(zhì)的溶解度如下表：
（1）為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是 。
（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個(gè)過程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
（4）過程Ⅲ發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是 。
【答案】
（1）氫氧化鈉溶液
（2）2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O
（3）蒸發(fā)結(jié)晶
（4）2 LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2 NaCl
（5）防止MgCl2 與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純
【解析】
（1）根據(jù)流程，為避免引入新雜質(zhì)，過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已有物質(zhì)，不是新的雜質(zhì)；
（2）制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）過程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復(fù)分解反應(yīng)）生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學(xué)方程式為2 LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2 NaCl；
（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCl2 與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純。
30．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：
已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：2 FeCl2 + H2O2 + 2 H2O = 2 FeO(OH)↓ + 4 HCl。
回答下列問題：
（1）FeO(OH)中Fe的化合價(jià)為 。
（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為 （填化學(xué)式）。
（3）“過濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。
（4）“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】
（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗/普通漏斗
（4）B
（5）2 FeO(OH) Fe2O3 + H2O
【解析】
（1）化合物中元素化合價(jià)之和為零。FeO(OH)中O顯－2價(jià)，H顯+1價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則有(x) + (-2) + (-2+1) = 0，解得x = +3。
（2）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2、H2O，則產(chǎn)物中的鹽是FeCl2。
（3）“過濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。
（4）NaCl與H+不反應(yīng)，不能消耗H+，A錯(cuò)誤；NaOH中含有OH－，OH－與H+反應(yīng)生成H2O，可以消耗H+，B正確；Cu的金屬活動(dòng)性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+，C錯(cuò)誤。
（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到的濾渣應(yīng)是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解生成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為2 FeO(OH) Fe2O3 + H2O。
31．（2024四川瀘州，14）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問題：
（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得 資源（填物質(zhì)名稱）。
（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是 。
（3）過程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （選填編號(hào)）。固體X的化學(xué)式為 。
（4）若過程⑥需要Cl2 14.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉 噸。
（5）過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）淡水
（2）氯化鎂/MgCl2 氯化鋇/BaCl2
（3）④ Mg(OH)2
（4）23.4
（5）C + Cl2 + MgO MgCl2 + CO
【解析】（1）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。
（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過量氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，此時(shí)溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。
（3）過程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；過程④氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；過程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，過程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④。固體X是Mg(OH)2。
（4）過程⑥需要14.2噸Cl2，設(shè)過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為x

答：過程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4 t。
（5）過程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氯化鎂和氣體Y，依據(jù)質(zhì)量守恒定律和Y是一種常見的有毒氣體可知：Y是一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)化學(xué)方程式為C + Cl2 + MgO MgCl2 + CO。
32．（2024重慶A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如下圖所示。
（1）粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是 。
（2）反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為 ，流程中X可以為 （填序號(hào)）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．氫氧化鈣
（3）寫出生成沉淀的化學(xué)方程式 。
（4）該流程存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施 。
【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）CO2 CD
（3）CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓
（4）將“過量X”改為“適量X”
【解析】（1）粉碎機(jī)可以將大顆粒固體變?yōu)樾☆w粒固體，攪拌器可以使反應(yīng)物充分接觸。反應(yīng)物接觸越充分，則反應(yīng)越快越充分。所以粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。
（2）礦石中石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以生成的氣體是二氧化碳，化學(xué)式CO2；
流程X需要除去銅離子，且不引入氯離子、鈣離子以外的離子。稀鹽酸無法除去銅離子，A不符合題意；氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，引入鈉離子，B不符合題意；生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，C符合題意；氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，D符合題意。
（3）根據(jù)（2）可知，生成沉淀的化學(xué)方程式為CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓。
（4）加入過量的X（氧化鈣或氫氧化鈣），會(huì)有氫氧化鈣剩余在溶液中成為新雜質(zhì)，則反應(yīng)后不能殘留氫氧化鈣，所以改進(jìn)措施為將“過量X”改為“適量X”。
考點(diǎn)3 離子的共存
33．（2024山東濱州，13）下列各組離子在pH = 12的溶液中能大量共存的是
A．H+、SO42－、Ba2+、Cl－ B．Ag+、NO3－、Mg2+、Na+
C．Ca2+、SO42－、NH4+、CO32－ D．Na+、K+、NO3－、Cl－
【答案】D
【解析】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。H+和堿性溶液中的OH－結(jié)合生成水，SO42－和Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2+和堿性溶液中的OH－能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4+和堿性溶液中的OH－能結(jié)合生成氨氣和水，Ca2+與CO32－能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D選項(xiàng)正確。
34．（2024四川達(dá)州，6）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是
A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．H+、Fe2+、CO32－、NO3－
C．H+、Ca2+、OH－、Cl－ D．Ba2+、Cu2+、SO42－、NO3－
【答案】A
【解析】鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結(jié)合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，且不存在帶有顏色的離子，A符合題意；亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存，B不符合題意；氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水分子，不能大量共存，C不符合題意；銅離子在溶液中為藍(lán)色，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，D不符合題意。
35．（2024四川眉山，14）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接（如圖1）。在t1時(shí)快速注入一種溶液，t3時(shí)快速注入第二種溶液，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是
A．t1時(shí)注入的溶液是氫氧化鈉溶液
B．t2前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示
C．t2～t3期間壓強(qiáng)不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全
D．t3后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】t1 時(shí)快速注入一種溶液后，壓強(qiáng)減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故A正確；由A分析可知，t2前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯(cuò)誤；t2～t3期間壓強(qiáng)不變，說明氣體不再與氫氧化鈉反應(yīng)，則可證明二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全，故C正確；由B分析可知，t2時(shí)溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確。
選項(xiàng)
物質(zhì)
鑒別方法
現(xiàn)象及結(jié)論
A
一氧化碳和二氧化碳
聞氣味
有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳
B
食鹽水和蒸餾水
測(cè)pH
Ph

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