專(zhuān)題18 流程圖題與推斷題（教師卷+學(xué)生卷）- 2024年中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編（全國(guó)通用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)01 工藝流程圖題
考點(diǎn)02 推斷題
考點(diǎn)1 工藝流程圖題
1．（2024江蘇連云港，9）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)
C．判斷加入的Zn如已過(guò)量的依據(jù)是溶液中有固體剩余
D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型均為置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。過(guò)濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過(guò)量的鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，過(guò)濾的濾渣中有生成的銅和過(guò)量的鋅。根據(jù)分析，銅不和硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A不符合題意；活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，通過(guò)加入鋅能將銅置換出來(lái)可說(shuō)明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，也可以說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，B符合題意；因?yàn)殇\和硫酸銅反應(yīng)生成銅，不論鋅是否過(guò)量溶液中都會(huì)有固體剩余，C不符合題意；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，都不是置換反應(yīng)，D不符合題意。
2．（2024江蘇蘇州，20）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH），可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1
B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6 kg CH3OH理論上要消耗2.2 kg CO2
C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充
D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放
【答案】C
【解析】反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2 H2O 2 H2↑ + O2↑，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，故A說(shuō)法正確；反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6 kg CH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說(shuō)法正確；反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2 H2O 2 H2↑ + O2↑ ，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2 + 3 H2 = CH3OH + H2O，綜合方程式為CO2 + H2 + H2O = CH3OH + O2，轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；甲醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2 CH3OH + 3 O2 2 CO2 + 4 H2O，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2 + 3 H2 = CH3OH + H2O，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比均為1∶1，故等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，故D說(shuō)法正確。
3．（2024安徽，15）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車(chē)電池的重要原料。我國(guó)鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）步驟②操作a的名稱(chēng)是。
（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2O42－）的化合價(jià)是－2價(jià)，則草酸鈉的化學(xué)式為。
（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)類(lèi)型是。
（5）該工藝中用到的氧化物有（寫(xiě)1種即可）。
【答案】
（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）過(guò)濾
（3）Na2C2O4
（4）復(fù)分解反應(yīng)
（5）生石灰（氧化鈣）或水
【解析】
（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱(chēng)是過(guò)濾；
（3）鈉元素顯+1價(jià)，草酸根（C2O42－）的化合價(jià)是－2價(jià)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，一般正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，草酸鈉的化學(xué)式為：Na2C2O4；
（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（5）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰（氧化鈣）、水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。
4．（2024河南，18）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。
（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。
（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。
（3）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。
【答案】
（1）玻璃棒
（2）CaCO3
（3）NaOH和Na2CO3
【解析】
氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過(guò)量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過(guò)量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過(guò)量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
（1）在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；
（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。
5．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過(guò)程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。
已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為 g。
（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為。
（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。
（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是。
【答案】（1）36/36.0
（2）Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O
（3）BaSO4/硫酸鋇
（4）冷卻（或降溫）
（5）飽和硫酸鎂溶液（或飽和MgSO4溶液）
【解析】（1）由表可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g；
（2）“鹽泥”的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、氯化鈉，反應(yīng)器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O；
（3）硫酸鋇難溶于水，且與酸不反應(yīng)，故“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為硫酸鋇；
（4）由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是降溫結(jié)晶；
（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續(xù)溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，且減少損耗。
6．（2024湖南，18）醬油是我國(guó)傳統(tǒng)調(diào)味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統(tǒng)的老法醬油的生產(chǎn)方法。以初夏開(kāi)始制作為例，主要流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“發(fā)酵”過(guò)程中，所取缸內(nèi)樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。
（2）“壓榨”與化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作中的（填操作名稱(chēng)）有相似之處。
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（多選，填字母）。
a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物
b．鐵強(qiáng)化醬油中“鐵”可以預(yù)防佝僂病
c．天然曬露法得到成品的時(shí)間會(huì)受天氣影響
【答案】
（1）酸
（2）過(guò)濾
（3）ac
【解析】
（1）“發(fā)酵”過(guò)程中，所取缸內(nèi)樣品pH為5～6，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內(nèi)樣品呈酸性；
（2）“壓榨”是將液態(tài)的油與固態(tài)的渣分離，故“壓榨”與化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾操作有相似之處；
（3）“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時(shí)間，并除去雜物，該a選項(xiàng)說(shuō)法正確；鐵強(qiáng)化醬油中“鐵”可以預(yù)防貧血，老年人缺鈣會(huì)造成佝僂病，該b選項(xiàng)說(shuō)法不正確；天然曬露法中制曲、發(fā)酵都受溫度影響，故得到成品的時(shí)間會(huì)受天氣影響，該c選項(xiàng)說(shuō)法正確。
7．（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種補(bǔ)血?jiǎng)?，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。
I．制碳酸亞鐵
用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖：
已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；
b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫(xiě)一條）。
（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是 (填離子符號(hào))。
（3）“操作X”是為了除去過(guò)量鐵粉和不溶性雜質(zhì)。“操作X”是（填操作名稱(chēng)）。
（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4。
① 該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。
② 實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。
③ 待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。
II．制檸檬酸亞鐵
（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8O7）溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；
步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。
制備原理為FeCO3 + C6H8O7 = FeC6H6O7 + X + H2O，物質(zhì)X是（填化學(xué)式）。
② “步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是。
③ 實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是。
【答案】
（1）適當(dāng)升高溫度、攪拌等
（2）Fe3+、H+
（3）過(guò)濾
（4）復(fù)分解反應(yīng) 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4
（5）CO2 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵
【解析】
（1）“酸浸”時(shí)，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；
（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時(shí)有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe3+、H+；
（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，將固體和液體分離；
（4）① 該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
② 根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
③ 依據(jù)FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；
（5）① 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；
② 檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；
③ 鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量。
8．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類(lèi)含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
I．氨的合成
（1）工業(yè)上利用N2 + 3 H2 2 NH3合成氨氣。
①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“升高”或“降低”）。
Ⅱ．氨的應(yīng)用
（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋?zhuān)?br>（3）利用NH3去除汽車(chē)尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是（填元素符號(hào)）。
Ⅲ．氨氮測(cè)定
（4）測(cè)定氨氮含量：取200 mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g 10%的稀硫酸[反應(yīng)原理2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4]。計(jì)算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L－1表示，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98）。
Ⅳ．氨氮廢水處理
某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：
已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2－或NO3－）形式存在。
（5）“吹脫”時(shí)，加入物質(zhì)X，將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______（填字母）。
A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰
（6）“氧化”時(shí)，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對(duì)廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮?dú)埩袈?×100%)的影響如圖所示。
① NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為。
② 當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙脑蚴? 。
【答案】
（1）物理變化升高
（2）氨氣分子間的間隙
（3）N
（4）設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x
=
x=0.34g
氮元素的質(zhì)量為：0.34g××100%=0.28g
廢水中的氮元素含量==1.4g?L－1
答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L－1
（5）BD
（6）3 NaClO + 2 NH3 = N2 + 3 NaCl + 3 H2O 部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO或NO，留在廢水中
【解析】
（1）①可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以該轉(zhuǎn)化過(guò)程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；
（2）氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過(guò)程中，氨氣分子間的間隙變??；
（3）利用NH3去除汽車(chē)尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則該氣體為氮?dú)猓磻?yīng)前NH3中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，反應(yīng)后水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0價(jià)，則該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是N；
（4）解析見(jiàn)答案；
（5）銨根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，故A選項(xiàng)不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，故B選項(xiàng)符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，故C選項(xiàng)不符合題意；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故D選項(xiàng)符合題意；
（6）①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 NaClO + 2 NH3 = N2 + 3 NaCl + 3 H2O；
②從圖可以看出，當(dāng)m(NaClO)＞m1時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙钡コ蕿?00%，則說(shuō)明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在?！笨芍?，此時(shí)廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮?dú)埩袈噬仙且驗(yàn)椴糠职睔獗晦D(zhuǎn)化為NO2－或NO3－，留在廢水中。
9．（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖：
已知：a．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；
b．脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；
c．CaSO3能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3 + 2 HCl = CaCl2 + SO2↑ + H2O。
（1）大氣中二氧化硫含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是。
（2）“制漿”時(shí)，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______（填字母）。
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液
（3）“吸收—氧化”過(guò)程包括：① CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3；② CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過(guò)程中反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為。
（4）“吸收—氧化”的脫硫率（×100%）受多種因素影響。
①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是。
②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是。
（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)CaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量所得產(chǎn)品，，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。（必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）
【答案】
（1）酸雨
（2）B
（3）2 CaCO3 + 2 SO2 + O2 = 2 CaSO4 + 2 CO2
（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）溫度過(guò)高，SO2溶解度降低隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）
【解析】
（1）二氧化硫在空氣中會(huì)被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；
（3）CaCO3吸收SO2，同時(shí)與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；
②根據(jù)題文“脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小”可知，漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗(yàn)方案為：取少量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。
10．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類(lèi)應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。
Ⅰ．了解海水資源
（1）海水中含鈉總量約4×1013 t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。
（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，如圖是對(duì)應(yīng)溶解度曲線。
①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。
②40℃時(shí)將50 g KCl固體加入到100 g水中，（選填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說(shuō)法（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。
④現(xiàn)有t3 ℃時(shí)100 g MgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2 ℃直至t1 ℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)為。
Ⅱ．海水資源化利用
（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。
方案1：
方案2：
結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。
【答案】
（1）元素
（2）甲不能正確先不變后減小
（3）1 原料來(lái)源豐富，無(wú)需高溫，節(jié)約能源
【解析】
（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；
②40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40.0 g，該溫度下，將50 g氯化鉀加入到100 g水中，只能溶解40 g，不能得到150 g氯化鉀溶液；
③由圖可知，t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則等質(zhì)量的溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，則t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃ ，析出晶體的質(zhì)量相等，故說(shuō)法正確；
④將t3℃時(shí)，100 g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后減小；
（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來(lái)源豐富，且海水制鎂無(wú)需高溫加熱，可以節(jié)約能源，故選擇方案1。
11．（2024江西，17）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：
資料：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
（1）步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是。
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2 X，則X的化學(xué)式為。
（3）步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為。
（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。
A．操作1和操作2的名稱(chēng)是過(guò)濾
B．固體N的成分是炭粉
C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液
D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說(shuō)明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小
【答案】
（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）
（2）H2O
（3）CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（4）CD
【解析】
（1）反應(yīng)過(guò)程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子，所以2X中共有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，故一個(gè)X的分子中有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，故填：H2O；
（3）通過(guò)步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過(guò)量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4；
（4）通過(guò)操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過(guò)濾，A正確；剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過(guò)量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液和過(guò)量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，B正確；步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，C錯(cuò)誤；“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過(guò)降溫結(jié)晶獲得晶體，說(shuō)明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，D錯(cuò)誤。
12．（2024山東煙臺(tái)，18）電動(dòng)汽車(chē)的興起對(duì)金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：
資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②部分物質(zhì)的溶解度如下表：
（1）為避免引入新雜質(zhì)，過(guò)程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是。
（2）制鎂過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）過(guò)程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個(gè)過(guò)程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
（4）過(guò)程Ⅲ發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。
【答案】
（1）氫氧化鈉溶液
（2）2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O
（3）蒸發(fā)結(jié)晶
（4）2 LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2 NaCl
（5）防止MgCl2 與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純
【解析】
（1）根據(jù)流程，為避免引入新雜質(zhì)，過(guò)程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已有物質(zhì)，不是新的雜質(zhì)；
（2）制鎂過(guò)程中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）過(guò)程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復(fù)分解反應(yīng)）生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學(xué)方程式為2 LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2 NaCl；
（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCl2 與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純。
13．（2024山東煙臺(tái)，19）CO2“捕集”技術(shù)為實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產(chǎn)甲醇（CH4O）的流程圖。
資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2
（1）“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應(yīng)該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。
（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛（CH2O），其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖2所示，為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n（需補(bǔ)充H2O2）∶n（反應(yīng)Ⅰ生成H2O2）= 。
【答案】
（1）NH3
（2）CO2 + 3 H2 = CH4O + H2O
（3）1∶1
【解析】
（1）CO2能溶于水，但溶解度不大。根據(jù)資料，氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，先通入NH3，可以促進(jìn)溶液對(duì)CO2的吸收，故填：NH3。
（2）根據(jù)題目信息，合成室發(fā)生的反應(yīng)是CO2、H2反應(yīng)生成甲醇（CH4O）、H2O，化學(xué)方程式為：CO2 + 3 H2 = CH4O + H2O。
（3）反應(yīng)Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反應(yīng)生成甲醛（CH2O）、H2O2，化學(xué)方程式為：CH4O + O2 = CH2O + H2O2。反應(yīng)Ⅱ由H2O2反應(yīng)生成O2、H2O，化學(xué)方程式為：2 H2O2 = O2↑ + 2 H2O，根據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，總反應(yīng)方程式為：CH4O + H2O2 = CH2O + H2O2，則產(chǎn)生1個(gè)CH2O分子需要消耗1個(gè)H2O2分子，而反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生1個(gè)CH2O分子的同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H2O2分子，所以理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n（需補(bǔ)充H2O2）∶n（反應(yīng)Ⅰ生成H2O2）=1∶1。
14．（2024山西，12）我國(guó)是世界上鋅冶煉最早的國(guó)家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^(guò)程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。）請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問(wèn)題：
（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。
（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為價(jià)。
（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。
（4）我國(guó)古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說(shuō)明其中的原因是。
【答案】
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
（2）2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑ +2
（3）物理變化
（4）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)
【解析】
（1）將爐甘石敲碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（2）碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 C + ZnCO3 Zn + 3 CO↑；該反應(yīng)生成物中氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)；
（3）鋅蒸氣在冷凝器中冷凝為固體鋅，只是狀態(tài)改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
（4）鋅金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，容易與氧氣反應(yīng)生成鋅的化合物，故我國(guó)古代冶鋅晚于鐵和銅。
15．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛(ài)的食品，制作流程如圖。
資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。
2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固。
回答下列問(wèn)題。
（1）選料：“過(guò)篩”的目的是。
（2）調(diào)漿：調(diào)漿過(guò)程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。
（3）裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。
（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是。
【答案】
（1）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH OH－和Cl－
（3）用大量清水沖洗
（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗
（5）醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
【解析】
（1）“過(guò)篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；
（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過(guò)程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH、K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH－和Cl－；
（3）裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；
（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗；
（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味，是因?yàn)榇啄芘c皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
16．（2024四川達(dá)州，13）海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問(wèn)題。
（1）粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是。
（2）過(guò)濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學(xué)式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫(xiě)一條即可）。
（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)即停止加熱。
【答案】
（1）加快溶解速率
（2）Mg(OH)2、CaCO3 濾紙破損
（3）較多固體
【解析】
（1）粗鹽溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；
（2）粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過(guò)濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為Mg(OH)2、CaCO3；
若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過(guò)濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；
（3）在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。
17．（2024四川廣安，16）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：
已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：2 FeCl2 + H2O2 + 2 H2O = 2 FeO(OH)↓ + 4 HCl。
回答下列問(wèn)題：
（1）FeO(OH)中Fe的化合價(jià)為。
（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為（填化學(xué)式）。
（3）“過(guò)濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。
（4）“沉淀”過(guò)程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【答案】
（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗/普通漏斗
（4）B
（5）2 FeO(OH) Fe2O3 + H2O
【解析】
（1）化合物中元素化合價(jià)之和為零。FeO(OH)中O顯－2價(jià)，H顯+1價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則有(x) + (-2) + (-2+1) = 0，解得x = +3。
（2）鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2、H2O，則產(chǎn)物中的鹽是FeCl2。
（3）“過(guò)濾”時(shí)，會(huì)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。
（4）NaCl與H+不反應(yīng)，不能消耗H+，A錯(cuò)誤；NaOH中含有OH－，OH－與H+反應(yīng)生成H2O，可以消耗H+，B正確；Cu的金屬活動(dòng)性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+，C錯(cuò)誤。
（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過(guò)濾后得到的濾渣應(yīng)是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解生成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為2 FeO(OH) Fe2O3 + H2O。
18．（2024四川樂(lè)山，18）氨氣（NH3）是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問(wèn)題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾? 不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)狻?br>（2）根據(jù)信息，寫(xiě)出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）“物質(zhì)X”為。
（4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 NH3 + 5 O2 4 R + 6 H2O，則R的化學(xué)式為。
【答案】
（1）沸點(diǎn)
（2）CO + H2O CO2 + H2
（3）碳酸氫鉀溶液/KHCO3
（4）NO
【解析】水煤氣中的一氧化碳和水蒸氣在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀，氫氣和氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣。
（1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)狻?br>（2）“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO + H2O CO2 + H2。
（3）二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀。
（4）依據(jù)化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變可知：4 NH3 + 5 O2 4 R + 6 H2O，反應(yīng)前：4個(gè)氮原子、12個(gè)氫原子、10個(gè)氧原子；反應(yīng)后：12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，則4 R中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)氧原子，R的化學(xué)式為NO。
19．（2024四川瀘州，10）我國(guó)科學(xué)家在無(wú)細(xì)胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代表著人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破，其合成路線圖簡(jiǎn)化如下、回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。
（2）合成路線圖中，“CH3OH→HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀圖示如下，其中黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示原子，物質(zhì)B的分子式為。
（3）合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是。
【答案】
（1）3∶1
（2）氧 H2O2
（3）淀粉
【解析】
（1）根據(jù)流程圖可知，在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化學(xué)方程式為 CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3∶1；
（2）由合成路線圖中“CH3OH? HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀示意圖可知，1個(gè)CH3OH分子中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示氧原子，“”表示氫原子，根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH + O2 HCHO + H2O2，根據(jù)流程圖可知，物質(zhì)B的分子式為H2O2；
（3）有機(jī)高分子化合物是由一類(lèi)相對(duì)分子質(zhì)量很高的分子聚集而成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾萬(wàn)，甚至達(dá)到幾百萬(wàn)或更大，合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是淀粉，因?yàn)榈矸鄣南鄬?duì)分子質(zhì)量很大，而CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量=12+1×4+16=32，HCHO相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相對(duì)分子質(zhì)量= 12×6 + 1×12 + 16×6 = 180。
20．（2024四川瀘州，14）化工生產(chǎn)進(jìn)行綜合開(kāi)發(fā)具有更高的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，下面是一種海水資源綜合開(kāi)發(fā)的工藝流程示意圖（過(guò)程②④⑤的部分產(chǎn)物省略）?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
（1）過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質(zhì)名稱(chēng)）。
（2）粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，過(guò)程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是。
（3）過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（選填編號(hào)）。固體X的化學(xué)式為。
（4）若過(guò)程⑥需要Cl2 14.2噸，則過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。
（5）過(guò)程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見(jiàn)的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【答案】（1）淡水
（2）氯化鎂/MgCl2 氯化鋇/BaCl2
（3）④ Mg(OH)2
（4）23.4
（5）C + Cl2 + MgO MgCl2 + CO
【解析】（1）過(guò)程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸餾水，可獲得淡水資源。
（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后有氫氧化鈉剩余；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時(shí)、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋇溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，剩余過(guò)量的氯化鋇溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，此時(shí)溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。
（3）過(guò)程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；過(guò)程④氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；過(guò)程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，過(guò)程③④⑤對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④。固體X是Mg(OH)2。
（4）過(guò)程⑥需要14.2噸Cl2，設(shè)過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)量為x

答：過(guò)程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4 t。
（5）過(guò)程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氯化鎂和氣體Y，依據(jù)質(zhì)量守恒定律和Y是一種常見(jiàn)的有毒氣體可知：Y是一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)化學(xué)方程式為C + Cl2 + MgO MgCl2 + CO。
21．（2024四川眉山，18）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是化學(xué)與藝術(shù)的融合，是中華文明的象征之一。顏料賦予陶瓷精彩。一種用焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣塊（主要成分為Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常見(jiàn)的酸）為原料制備顏料銨鐵藍(lán)的工藝流程如圖：
已知：① Zn + 2 FeCl3 = ZnCl2 + 2 FeCl2
② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2
（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可采取的措施是（任寫(xiě)一種）。
（2）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“濾渣”主要成分的化學(xué)式為。
（4）“適量的金屬”最佳的選擇是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．ZnB．FeC．Cu
【答案】
（1）粉碎（合理即可）
（2）Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
（3）SiO2
（4）B
【解析】
（1）為了加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以粉碎紅渣塊，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，還可以升高溫度、攪拌、增大稀硫酸濃度等（合理即可）；
（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O；
（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于水和常見(jiàn)的酸，則“濾渣”主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；
（4）得到的濾液中含有硫酸鐵和硫酸，加入適量的金屬還原，根據(jù)已知的信息，加入鋅或銅均會(huì)引入新的雜質(zhì)，所以加入適量的金屬應(yīng)該為鐵，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，選B。
22．（2024四川宜賓，17）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程如下圖。
已知：pH > 9.5時(shí)，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）將石灰石粉碎的目的是。
（2）“酸溶”時(shí)，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（3）“濾渣”的成分有Mg(OH)2和（填化學(xué)式）。
（4）“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾，得到CaCl2·2H2O晶體。
（5）若用10 t 36.5%的濃鹽酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是。（CaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)為147）
【答案】
（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）復(fù)分解反應(yīng)
（3）Fe(OH)3
（4）降溫結(jié)晶
（5）90
【解析】
（1）將石灰石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）“酸溶”時(shí)，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有少量氧化鐵和碳酸鎂，加入濃鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，“濾渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3；
（4）通過(guò)系列操作將氯化鈣溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈣晶體，應(yīng)通過(guò)降溫結(jié)晶的方法，“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，得到CaCl2·2H2O 晶體；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，則制得6.615 t CaCl2·2H2O需要消耗HCl的質(zhì)量為：，則濃鹽酸中 HCl 的利用率是：。
23．（2024重慶A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaCl2，其主要流程如下圖所示。
（1）粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是。
（2）反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為，流程中X可以為（填序號(hào)）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．氫氧化鈣
（3）寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式。
（4）該流程存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施。
【答案】
（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）CO2 CD
（3）CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓
（4）將“過(guò)量X”改為“適量X”
【解析】
（1）粉碎機(jī)可以將大顆粒固體變?yōu)樾☆w粒固體，攪拌器可以使反應(yīng)物充分接觸。反應(yīng)物接觸越充分，則反應(yīng)越快越充分。所以粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。
（2）礦石中石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以生成的氣體是二氧化碳，化學(xué)式CO2；
流程X需要除去銅離子，且不引入氯離子、鈣離子以外的離子。稀鹽酸無(wú)法除去銅離子，A不符合題意；氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，引入鈉離子，B不符合題意；生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，C符合題意；氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，D符合題意。
（3）根據(jù)（2）可知，生成沉淀的化學(xué)方程式為CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓。
（4）加入過(guò)量的X（氧化鈣或氫氧化鈣），會(huì)有氫氧化鈣剩余在溶液中成為新雜質(zhì)，則反應(yīng)后不能殘留氫氧化鈣，所以改進(jìn)措施為將“過(guò)量X”改為“適量X”。
考點(diǎn)2 推斷題
24．（2024四川眉山，12）木塊在NaNO3溶液中排開(kāi)液體的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度保持不變
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液
C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小
D．15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開(kāi)液體不同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯(cuò)誤；由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒(méi)有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質(zhì)量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，15℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則15℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故D正確。
25．（2024四川成都，14）物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。甲、乙、丙、丁是不同類(lèi)別的常見(jiàn)物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示一步轉(zhuǎn)化，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①一定是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②有氫氣生成
C．反應(yīng)③④一定有沉淀生成 D．丙是鹽
【答案】A
【解析】甲、乙、丙、丁是不同類(lèi)別的常見(jiàn)物質(zhì)，甲是單質(zhì)，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應(yīng)，所以丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見(jiàn)金屬（如鐵等），甲能和乙反應(yīng)且乙能轉(zhuǎn)化為丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、鹽反應(yīng)，故丙是堿（如氫氧化鈉等），帶入驗(yàn)證，推理正確。甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應(yīng)①可以是活潑金屬和硫酸銅反應(yīng)生成銅和另一種硫酸鹽，此類(lèi)反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應(yīng)②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；由分析可知，丙是堿，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
26．（2024四川眉山，13）工業(yè)生產(chǎn)HNO3的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①為化合反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化①過(guò)程中，NO被氧化成NO2
C．轉(zhuǎn)化②過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化
D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NO2 + H2O = HNO3 + NO
【答案】D
【解析】反應(yīng)①為NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，俗語(yǔ)化合反應(yīng)，故A說(shuō)法正確，不符合題意；反應(yīng)①為NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，轉(zhuǎn)化①過(guò)程中，NO得到氧，被氧化成NO2，故B說(shuō)法正確，不符合題意；反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素顯+4價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，水中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，硝酸中氫元素顯+1價(jià)，氮元素顯+5價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，一氧化氮中氮元素顯+2價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，則轉(zhuǎn)化②過(guò)程中，氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故C說(shuō)法正確，不符合題意；反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO，故D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。
27．（2024重慶B卷，14）CO2的捕集和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略方向。下圖是CO2的捕集與轉(zhuǎn)化示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．FeO可以循環(huán)使用B．反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅱ固體質(zhì)量增加D．鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件相同
【答案】A
【解析】就整個(gè)反應(yīng)過(guò)程而言，最終反應(yīng)為二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧氣，所以Fe3O4和FeO質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可循環(huán)使用，故A說(shuō)法正確；反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在一定條件下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在一定條件下生成氧氣和氧化亞鐵，氧氣逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量減少，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ是氧化亞鐵和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三鐵，反應(yīng)Ⅱ是四氧化三鐵在太陽(yáng)能催化作用下下生成氧氣和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物之間轉(zhuǎn)化的條件不相同，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
28．（2024甘肅白銀，14）廢舊金屬的回收利用是節(jié)約資源的有效途徑之一。某金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，專(zhuān)業(yè)人員設(shè)計(jì)了如下圖所示的工藝流程。
請(qǐng)回答：
（1）氣體A是，濾液A的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）操作1、操作2和操作3為同一操作，其名稱(chēng)是，此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。
（4）寫(xiě)出濾液B與加入的物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【答案】
（1）H2 FeSO4
（2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（3）過(guò)濾漏斗
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】金屬?gòu)U料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，加入適量稀硫酸，銅、金和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，操作1是過(guò)濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，則濾液A是硫酸亞鐵溶液，氣體A是氫氣，固體A是銅、金，固體A在空氣中加熱，金不反應(yīng)，銅與氧氣加熱生成氧化銅，加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，操作2是過(guò)濾，固體B是金，濾液B是硫酸銅溶液，濾液B加入X，通過(guò)操作3過(guò)濾，得到銅和硫酸亞鐵，則X是鐵，濾液A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到氧化鐵。
（1）綜上分析，氣體A是氫氣，化學(xué)式為H2；濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4；
（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；
（3）操作1、操作2和操作3都是將固體和液體分離，為過(guò)濾，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（4）濾液B是硫酸銅溶液，往濾液B中加入的物質(zhì)X是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
29．（2024河北，19）為減少煉鐵過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的煉鐵新方案（反應(yīng)條件已略去）。A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，G是鐵；反應(yīng)①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過(guò)程中不排放CO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可作為“綠電”來(lái)源的是。（選填“煤炭”或“水能”）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。
（3）反應(yīng)①～④中屬于置換反應(yīng)的是（選填序號(hào)）。
（3）冶煉得到相同質(zhì)量的鐵，使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質(zhì)量少，其原因除使用了“綠電”外，還有。
【答案】
（1）水能
（2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑
（3）③
（4）反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水（合理即可）
【解析】A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是常用的溶劑，故A是水，所以B、C是氫氣、氧氣，G是鐵，B和E生成水和鐵，所以B是氫氣，E是氧化鐵或四氧化三鐵，C是氧氣，F(xiàn)和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和H，C和D反應(yīng)生成F，所以D是碳，F(xiàn)是一氧化碳，H是二氧化碳，代入驗(yàn)證，推理正確。
（1）反應(yīng)①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過(guò)程中不排放CO2，所以可作為“綠電”來(lái)源的是水能；
（2）反應(yīng)①是電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2O 2 H2↑ + O2↑；
（3）反應(yīng)①是電解水生成氫氣和氧氣，此反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，此反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水，此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型；所以屬于置換反應(yīng)的是：③；
（4）反應(yīng)③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水，導(dǎo)致生成二氧化碳的量減少了。
30．（2024河南，20）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。
（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為；從分子角度解釋?zhuān)?、乙性質(zhì)有差異的原因是。
（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來(lái)改良酸性土壤，乙難溶于水且相對(duì)分子質(zhì)量為100。甲的化學(xué)式為；乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為。
【答案】
（1）2 H2O2 2 H2O + O2↑ 它們的分子構(gòu)成不同
（2）Ca(OH)2 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】
（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，可推出甲為過(guò)氧化氫，乙為水，代入驗(yàn)證，符合題意；
甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2O2 2 H2O + O2↑；
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故甲、乙性質(zhì)有差異的原因是：它們的分子構(gòu)成不同；
（2）已知三種物質(zhì)都含鈣元素，甲可用來(lái)改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對(duì)分子質(zhì)量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙、丙能相互轉(zhuǎn)化，可推出丙為氯化鈣，代入驗(yàn)證，符合題意。由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
31．（2024山東濱州，22）A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。A是由三種元素組成的化合物；C俗稱(chēng)火堿；D是大理石的主要成分；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”上方為條件或反應(yīng)物；部分生成物已略去）。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)E的化學(xué)式：；
（2）D轉(zhuǎn)化為E的基本反應(yīng)類(lèi)型為；
（3）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出A + B→C+D的化學(xué)方程式：。
【答案】
（1）CaO
（2）分解反應(yīng)
（3）放熱
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH
【解析】C俗稱(chēng)火堿，C為氫氧化鈉；D 是大理石的主要成分，D是碳酸鈣；D（碳酸鈣）高溫條件下生成E；碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，E 是一種氧化物且常用作固體干燥劑，則E為氧化鈣，E與H2O轉(zhuǎn)化為B，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣；A與B（氫氧化鈣）能轉(zhuǎn)化為C（氫氧化鈉）和D（碳酸鈣），A是由三種元素組成的化合物，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則A為碳酸鈉，代入驗(yàn)證，推理正確。
（1）物質(zhì)E是氧化鈣，化學(xué)式：CaO；
（2）D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；
（3）E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）A+B→C+D發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH。
32．（2024四川達(dá)州，15）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E、F為不同類(lèi)別的物質(zhì)。A、F兩物質(zhì)元素組成相同且常溫下均為液態(tài)，C是應(yīng)用最廣泛的金屬，D的溶液呈藍(lán)色?！啊北硎鞠噙B的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略，回答下列問(wèn)題：
（1）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式為。
（2）D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是。
（3）C與D反應(yīng)的基本類(lèi)型是反應(yīng)。
【答案】
（1）2 H2O2 2 H2O + O2↑
（2）有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
（3）置換
【解析】
（1）A、F兩物質(zhì)元素組成相同且常溫下均為液態(tài)，A、F為過(guò)氧化氫、水兩種中的一種，過(guò)氧化氫可分解為水和氧氣，故A為過(guò)氧化氫，F(xiàn)為水，A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2 H2O2 2 H2O + O2↑。
（2）F物質(zhì)為水，能與水相互轉(zhuǎn)化的物質(zhì)為氫氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，故E為氫氧化鈣，D的溶液呈藍(lán)色，D為硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈣生成氫氧化銅和硫酸鈣，可觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故填：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。
（3）C是應(yīng)用最廣泛的金屬，C為鐵，D的溶液呈藍(lán)色，D為硫酸銅，鐵和硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，為置換反應(yīng)。
33．（2024四川廣安，15）歷史上與合成氨（NH3）有關(guān)的研究曾3次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種利用N2與H2O反應(yīng)合成NH3的反應(yīng)歷程如圖所示。已知鋰（Li）的金屬活動(dòng)性與鎂相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）圖中反應(yīng)③所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為。
（2）鋰（Li）（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
（3）如圖所示的反應(yīng)歷程中，除生成NH3外，還生成了一種單質(zhì)氣體，該氣體為。
（4）NH3與H2O、CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨（NH4HCO3），碳酸氫銨屬于______（填字母）。
A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥料
【答案】
（1）分解反應(yīng)
（2）能
（3）O2
（4）A
【解析】
（1）反應(yīng)③為氫氧化鋰在通電條件下生成鋰、氧氣和水，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；
（2）鋰（Li）的金屬活動(dòng)性與鎂相似，金屬活動(dòng)性在氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）如圖所示的反應(yīng)歷程中，N2與H2O除生成NH3外，還生成了一種單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則該氣體為O2；
（4）碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選：A。
34．（2024四川樂(lè)山，17）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲物質(zhì)為。
（2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。
（3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是（任寫(xiě)一種即可）。
（4）丙生成丁的化學(xué)方程式為。
【答案】
（1）HCl/鹽酸
（2）復(fù)分解
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng)，則甲為鹽酸，甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙，丙能轉(zhuǎn)化為丁，氫氧化鈉能與丙反應(yīng)，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗(yàn)證，推論合理。
（1）由分析可知，甲為鹽酸；
（2）甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）甲（鹽酸）與戊反應(yīng)可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
35．（2024四川遂寧，10）回收利用廢舊金屬既可以保護(hù)環(huán)境，又能節(jié)約資源。現(xiàn)有一份廢銅料（含有金屬銅及少量鐵和銀），化學(xué)興趣小組欲回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2；Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
完成下列各題：
（1）步驟2中涉及的操作名稱(chēng)是。
（2）溶液A中的溶質(zhì)是。
（3）步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
【答案】
（1）過(guò)濾
（2）硫酸、硫酸亞鐵
（3）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
【解析】廢銅料中有銅、鐵、銀，稀硫酸可以和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和銅、銀不反應(yīng)。則溶液A中溶質(zhì)是過(guò)量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。濾渣A中有銀和銅。加入氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，和銀反應(yīng)生成氯化銀（不溶于水）和氯化亞鐵，所以濾渣B為氯化銀，溶液B中有氯化銅、氯化亞鐵，加入試劑X得到氯化亞鐵和銅，則試劑X和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則試劑X是鐵。
（1）步驟2將固體和液體分離，是過(guò)濾操作。
（2）根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)是過(guò)量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。
（3）根據(jù)分析，步驟4是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。
36．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說(shuō)明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1 g - 23.3 g = 9.8 g；d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，A說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，B說(shuō)法正確，符合題意；c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，C說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為33.1 g - 23.3 g = 9.8 g，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，
根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8 g，說(shuō)明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，D說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。
溫度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8
溫度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
物質(zhì)
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃時(shí)溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
難溶

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