1.[北京卷]使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（ ）
答案：D
解析：Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光一開始是亮的，向Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，自由移動的離子迅速減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的現(xiàn)象，繼續(xù)加入CuSO4溶液，CuSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，使燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，A項(xiàng)不符合題意；Ca（OH）2溶液有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光一開始是亮的，向Ca（OH）2溶液中加入NH4HCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、弱電解質(zhì)NH3·H2O和水，離子方程式為NH eq \\al(＋,4) ＋Ca2＋＋HCO eq \\al(－,3) ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，NH3·H2O和水是弱電解質(zhì)，電離能力弱，自由移動的離子減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗的變化，繼續(xù)加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光由暗變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗再到亮的變化過程，B項(xiàng)不符合題意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，水是弱電解質(zhì)，電離程度極小，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的變化，繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，C項(xiàng)不符合題意；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，一開始燈光是暗的，滴加CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH eq \\al(＋,4) ＋H2O，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈光變亮，不會出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，D項(xiàng)符合題意。
2．[湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ）
答案：B
解析：Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlO eq \\al(－,2) ，A錯誤；H＋與S2O eq \\al(2－,3) 不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2O eq \\al(2－,3) ===S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnO eq \\al(－,4) 可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。
3．[2022·湖北卷]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
A.在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO eq \\al(－,3) 、SO eq \\al(2－,3)
B.在0.1 ml·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO eq \\al(－,3)
C.在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 、Br－、H＋
D.在0.1 ml·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO eq \\al(2－,3)
答案：C
解析：氨水呈堿性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均與SO eq \\al(2－,3) 發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)錯誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，且Fe3＋與I－、HCO eq \\al(－,3) 均能反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；AgNO3溶液中不能大量存在CO eq \\al(2－,3) 、Cl－，D項(xiàng)錯誤。
4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）
答案：A
解析：檢驗(yàn)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe（NO3）3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層清液中不含碘離子，取上層清液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、HSO eq \\al(－,3) 均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變血紅色，再通入氯氣，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe2＋，故C錯誤；能使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，而不是碘酸鉀，故D錯誤。
5．[2023·遼寧卷]一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn（Ⅱ）起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．Mn（Ⅲ）不能氧化H2C2O4
B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小
C．該條件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存
D．總反應(yīng)為：2MnO eq \\al(－,4) ＋5C2O eq \\al(2－,4) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：C
解析：開始一段時間（大約13 min前）隨著時間的推移Mn（Ⅶ）濃度減小直至為0，Mn（Ⅲ）濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn（Ⅲ），同時先生成少量Mn（Ⅳ）后Mn（Ⅳ）被消耗；后來（大約13 min后）隨著時間的推移Mn（Ⅲ）濃度減少，Mn（Ⅱ）的濃度增大；據(jù)此作答。
由圖像可知，隨著時間的推移Mn（Ⅲ）的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn（Ⅲ），后Mn（Ⅲ）被消耗生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯誤；隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13 min時開始生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅱ）對反應(yīng)起催化作用，13 min后反應(yīng)速率會增大，B項(xiàng)錯誤；由圖像可知，Mn（Ⅶ）的濃度為0后才開始生成Mn（Ⅱ），該條件下Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存，C項(xiàng)正確；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO eq \\al(－,4) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選C。
6．[2024·哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B． eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
C．c（Fe2＋）＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH eq \\al(＋,4) 、MnO eq \\al(－,4) 、SOeq \\al(2－,4)
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、HCO eq \\al(－,3)
答案：B
解析：Fe3＋和SCN－會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)Kw可以求出c（OH－）＝0.1 ml·L－1，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強(qiáng)，MnO eq \\al(－,4) 氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO eq \\al(－,3) 不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。
7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液（已知該混合溶液呈堿性）的敘述正確的是（ ）
A．該溶液中， H＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、Br－可以大量共存
B.該溶液中， Ag＋、K＋、NO eq \\al(－,3) 可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 ml Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
答案：D
解析：H＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下， Br－可被ClO－氧化，A項(xiàng)錯誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項(xiàng)錯誤； NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
8．制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組合正確的是（ ）
A．通入過量Cl2：Fe3＋、H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
B．加入過量NaClO溶液：NH eq \\al(＋,4) 、Fe2＋、H＋、SO eq \\al(2－,4) 、ClO－
C．加入過量NaClO溶液：Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－、ClO－、H＋
D．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、OH－
答案：A
解析：根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NH eq \\al(＋,4) 、Fe2＋、H＋、SO eq \\al(2－,4) 。通入過量Cl2，Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時得到Cl－，反應(yīng)后溶液中的離子可共存，故A正確；加入過量NaClO溶液，ClO－在酸性條件下，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Cl－，所以反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，故B錯誤；加入過量NaClO溶液，過量的ClO－部分水解生成次氯酸和OH－，OH－消耗NH eq \\al(＋,4) 和H＋，結(jié)合B項(xiàng)中的分析，反應(yīng)后的溶液中存在Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－、ClO－、OH－，故C錯誤；加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH eq \\al(＋,4) 與OH－反應(yīng)生成一水合氨，則Fe2＋、NH eq \\al(＋,4) 不存在，故D錯誤。
9．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）
答案：B
解析：Al2（SO4）3溶液中，AlO eq \\al(－,2) 與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SO eq \\al(2－,3) 在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12 ml·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO eq \\al(2－,3) 、ClO－均與H＋反應(yīng)，NH eq \\al(＋,4) 與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。
10．某強(qiáng)堿性溶液中，只含有K＋、NH eq \\al(＋,4) 、Al3＋、AlO eq \\al(－,2) 、CO eq \\al(2－,3) 、SiO eq \\al(2－,3) 、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 ml·L－1鹽酸，沉淀會完全消失，再繼續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287 g。下列說法一定正確的是（ ）
A．原溶液中含有Al3＋、CO eq \\al(2－,3) 、Cl－
B．無法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋
C．原溶液中含有Al3＋、CO eq \\al(2－,3) 、Cl－
D．原溶液中一定不含Al3＋、NH eq \\al(＋,4)
答案：D
解析：通過信息①判斷出溶液中不含SiO eq \\al(2－,3) ，通過信息②判斷出溶液中含有AlO eq \\al(－,2) 、CO eq \\al(2－,3) ，則溶液中一定不含Al3＋，通過信息③判斷出：鹽酸提供的n（Cl－）＝0.001 ml，n（AgCl）＝ eq \f(0.287,143.5) ml＝0.002 ml，所以原溶液中含有Cl－，D正確。
11．[設(shè)題創(chuàng)新]某化工企業(yè)排放的廢水中可能存在大量下表所列離子。取該廢水樣品100 mL，往廢水樣品中逐滴加入1 ml·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.該廢水樣品中一定不含的陰離子是CO eq \\al(2－,3) 、AlO eq \\al(－,2) ，肯定含有Cl－、Br－、I－中的一種
B．該廢水樣品中一定含有的陽離子是Al3＋、H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋
C．該廢水樣品中n（H＋）∶n（NH eq \\al(＋,4) ）∶n（Al3＋）＝V1∶（V3－V2）∶（V2－V1）
D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，則廢水樣品中n（H＋）∶n（NH eq \\al(＋,4) ）∶n（Al3＋）＝1∶3∶1
答案：A
解析：向廢水樣品中不斷加入NaOH溶液的過程中，開始時無沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸增多，BC段沉淀量不變，最后沉淀全部溶解，說明溶液中存在H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Al3＋，肯定不存在CO eq \\al(2－,3) 、AlO eq \\al(－,2) 、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋，根據(jù)溶液呈電中性原則知，廢水中至少含有Cl－、Br－、I－中的一種。根據(jù)圖中沉淀變化曲線知，n（H＋）∶n（NH eq \\al(＋,4) ）∶n（Al3＋）＝V1∶（V3－V2）∶ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(1,3)（V2－V1）)) ，若V1＝10，V2＝40，V4＝70，則有n（H＋）∶n（NH eq \\al(＋,4) ）∶n（Al3＋）＝1∶2∶1。
12．[2024·湖北恩施月考]某溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH eq \\al(＋,4) 、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 中的若干種離子，且各離子的物質(zhì)的量相同。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是（ ）
A．A是CO2，B是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO eq \\al(－,3) 、NH eq \\al(＋,4)
D．溶液中一定不存在Na＋
答案：D
解析：向溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體A，溶液中可能存在CO eq \\al(2－,3) 或同時存在Fe2＋和NO eq \\al(－,3) ，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溶液Ⅰ中加入過量氫氧化鋇生成氣體B，應(yīng)為氨氣，則原溶液中存在NH eq \\al(＋,4) ，有白色沉淀產(chǎn)生，應(yīng)為氫氧化鐵，則原溶液中含有Fe2＋、NO eq \\al(－,3) ，不存在CO eq \\al(2－,3) ，氣體A應(yīng)是NO；存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中還存在SO eq \\al(2－,4) ，不含Na＋、Al3＋；由以上分析可知，A為NO，A錯誤；溶液Ⅱ呈堿性，生成的白色沉淀應(yīng)為碳酸鋇，B錯誤；溶液中不存在Al3＋，C錯誤；溶液中不含Na＋、Al3＋，D正確。
選項(xiàng)
A
B
C
D
試劑a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
試劑b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3·H2O
粒子組
判斷和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(－,2) ＋4NH eq \\al(＋,4) ＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4)
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2O eq \\al(2－,3) ===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4) 、H2O2
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO eq \\al(－,4)
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與結(jié)論
A
檢驗(yàn)Cl－、I－混合溶液中的Cl－
取待測液少許，加入過量的Fe（NO3）3溶液，再加CCl4振蕩、靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液
液體分層，向上層清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含Cl－
B
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧O eq \\al(2－,3)
取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁，則含CO eq \\al(2－,3)
C
檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋
取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色，則含F(xiàn)e2＋
D
檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3
取少量食鹽溶于水中，加少量淀粉
溶液變藍(lán)色則含KIO3
選項(xiàng)
環(huán)境要求
離子或分子
A
Al2（SO4）3溶液中
K＋、AlO eq \\al(－,2) 、Cl－、NO eq \\al(－,3)
B
滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中
Na＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、S2－
C
水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12 ml·L－1的溶液
ClO－、CO eq \\al(2－,3) 、NH eq \\al(＋,4) 、K＋
D
氯氣中
O2、NH3、CO2、HCl
陽離子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(＋,4) 、Fe2＋、Fe3＋
陰離子
Cl－、Br－、I－、CO eq \\al(2－,3) 、AlO eq \\al(－,2)

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