1．下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說法不正確的是
A．冰晶石做助熔劑
B．氧化鋁屬于過渡晶體
C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似
D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑
【答案】C
【解析】A．冰晶石在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑，正確；
B．氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過渡金屬的特征，因此被稱為過渡晶體，正確；
C．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁，得到金屬鋁和氧氣，而工業(yè)上用熱還原法來冶煉金屬鐵、銅，錯誤；
D．Al為活潑金屬，冶金工業(yè)中常作還原劑，正確；
故選C。
2．下列說法錯誤的是
A．超分子的重要特征是分子識別和自組裝
B．液晶不是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)
C．大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體
D．石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于混合型晶體
【答案】B
【解析】A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，其重要特征是分子識別和自組裝，A正確；
B．液晶和固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)都屬于物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)，液晶是介于液態(tài)與結(jié)晶態(tài)之間的一種聚集狀態(tài)，B錯誤；
C． 四類典型晶體是指分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體 等，但純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體，C正確；
D．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi) 碳原子間以共價鍵結(jié)合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合型的晶體，D正確；
故選B。
3．下列說法正確的是
A．CH3OH和N2H4中C、O、N雜化方式均相同
B．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體
【答案】A
【解析】A．CH3OH和N2H4中C、O、N均為單鍵，均采用sp3雜化，故A正確；
B．CS2為直線結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故B錯誤；
C．He最外層電子數(shù)為2，位于 p區(qū)，故C錯誤；
D．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種混合晶體，故D錯誤；
故選：A。
4．下列描述中不正確的是
A．金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有
B．HClO和PCl3的分子結(jié)構(gòu)中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C?C鍵數(shù)之比為1∶2
D．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體
【答案】B
【解析】A．金屬晶胞的組成微粒是金屬陽離子和自由電子，根據(jù)電子氣理論，電子可以在金屬晶體中自由移動，因此自由電子為許多金屬離子所共有，故A正確；
B．HClO和PCl3的分子結(jié)構(gòu)中，氫原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．金剛石晶體中一個碳原子與周圍四個碳原子形成空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子數(shù)與C?C鍵數(shù)之比為1∶4×12=1∶2，故C正確；
D．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，說明氧化鈉中存在共價鍵，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確。
綜上所述，答案為B。
5．關(guān)于幾種晶體的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
A．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵
B．石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體
C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為22a
D．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)
【答案】D
【解析】A．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，故A錯誤；
B．石墨晶體層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，因此石墨屬于一種混合型晶體，故B錯誤；
C．金剛石兩個最近的碳原子之間的距離為體對角線的四分之一，若晶胞邊長為a cm，則兩個最近的碳原子之間的距離為 34a
cm，故C錯誤；
D．NaCl中Na+的配位數(shù)為6，干冰中CO2分子的配位數(shù)為12，故D正確；
故選：D。
6．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是
A．液晶具有液體的流動性，在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性
B．氧化鎂晶體中離子鍵的百分數(shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體
C．等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子
D．石墨晶體屬于混合晶體
【答案】C
【解析】A．液晶像液體一樣具有流動性，也具有晶體的各向異性，故A正確；
B．氧化鎂晶體中離子鍵、共價鍵的成分各占50%，所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B正確；
C．等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯誤；
D．石墨晶體結(jié)構(gòu)是層狀的，每一層原子之間由共價鍵組成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；
選C。
7．形成正確的化學(xué)觀念有助于學(xué)習(xí)。下列有關(guān)化學(xué)觀念正確的是
A．組成相同的物質(zhì)其性質(zhì)相同B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)的限度大小是不可改變的D．晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體
【答案】B
【解析】A． 組成相同的物質(zhì)可能是同分異構(gòu)體，其性質(zhì)不相同，A錯誤；
B． 化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化，B正確；
C． 化學(xué)反應(yīng)的限度大小可能隨外界條件的變化而改變，C錯誤；
D． 晶體類型不一定是純粹的，存在過渡晶體，D錯誤；
故選B。
8．下列說法錯誤的是
A．超分子的重要特征是分子識別和自組裝
B．液晶是一種介于結(jié)晶態(tài)和液態(tài)之間的聚集狀態(tài)
C．大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體
D．石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于共價晶體
【答案】D
【解析】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，具有分子識別和自組裝的特征，A正確；
B．液晶是一種介于結(jié)晶態(tài)和液態(tài)之間的聚集狀態(tài)，B正確；
C．典型晶體很少，實際上晶體中各種作用力都存在，依成分、比例不同為過渡晶體，C正確；
D．石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于混合晶體，D錯誤；
故選D。
9．回答下列問題：
(1)苯胺()的晶體類型是 。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9 ℃)、沸點(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0 ℃)、沸點(110.6 ℃)，原因是 。
(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于 晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。
【答案】(1) 分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵
(2) 分子 3 2 12 4
【解析】（1）大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔、沸點都高，同一種晶體類型熔、沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔、沸點高。
（2）①每個C原子參與形成3個六元環(huán)，每個碳原子對六元環(huán)的貢獻為13，則每個六元環(huán)占有6×13=2個C原子；②每個C原子周圍形成4個共價鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構(gòu)成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。
10．下列說法不正確的是
A．Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近
B．由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體，又由于它熔點很高，所以它是共價晶體，故石墨晶體屬于混合晶體
C．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型
D．石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵還有范德華力，是一種混合晶體
【答案】B
【解析】A．一般電負性差值大于1.7為離子鍵，電負性差值小于1.7為共價鍵，Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，A正確；
B．石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，所以是混合晶體但不屬于金屬晶體，B錯誤；
C．根據(jù)微粒間的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，C正確；
D．石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，是一種混合晶體，D正確；
故選B。
11．下列說法不正確的是
A．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體
B．Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的非過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近
C．Al2O3是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理；SiO2是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理
D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型
【答案】B
【解析】A．Na2O中離子鍵的百分數(shù)為62%，還存在共價鍵，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故A正確；
B．Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，是過渡晶體而不是非過渡晶體，故B錯誤；
C．Al2O3、SiO2均是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理，故C正確；
D．根據(jù)微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型；故D正確；
故選B。
12．下列說法正確的是
A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高
B．白磷晶體中的微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為109°28′
C．H3N·BF3和BF- 4中的B原子的VSEPR模型都是四面體形
D．石墨是混合型晶體，Al2O3為過渡晶體當(dāng)作離子晶體來處理
【答案】C
【解析】A．3d能級和4s能級出現(xiàn)能量交錯，多電子原子中，4s能量小于3d 能量，故A錯誤；
B．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子處在四個頂點上，鍵角為60°，故B錯誤；
C．H3N·BF3和BF- 4中的B原子均為sp3雜化，VSEPR模型都是四面體形，故C正確；
D．石墨是混合型晶體，Al2O3是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理，故D錯誤；
故選C。
13．下列說法不正確的是
A．Al2O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理：SiO2是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理
B．Na2O 中離子鍵的百分數(shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體
C．Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近
D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型
【答案】A
【解析】A．Al2O3和SiO2都是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理，故A錯誤；
B．Na2O 中離子鍵的百分數(shù)為62%，說明Na2O中存在共價鍵，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故B正確；
C．離子鍵和共價鍵的本質(zhì)區(qū)別是形成兩元素電負性的差值，差值大為離子鍵，差值小為共價鍵，Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，故C正確；
D．根據(jù)微粒間的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，故D正確；
故選A。
14．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是
納米氧化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)
A．液晶具有液體的流動性，在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性
B．氧化鎂晶體中離子鍵的百分數(shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體
C．如圖氧化鋅納米晶體的晶胞中鋅離子與氧離子的個數(shù)比為1∶1
D．等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子
【答案】D
【解析】A．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性、粘度等，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導(dǎo)熱性等表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故A正確；
B．MgO中離子鍵的百分數(shù)為50%，不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價晶體，是離子晶體和共價晶體之間的過渡晶體，故B正確；
C．在此六棱柱晶胞中取，位于頂角有12個小球，位于面心的有2個小球，位于內(nèi)部的有3個小球，則屬于此晶胞的小球有12×16 +2×12 +3=6個；6個大球位于棱上，4個大球位于內(nèi)部，則屬于此晶胞的大球有6×13 +4=6個。則鋅離子與氧離子的個數(shù)比為1∶1，故C正確；
D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體。因此等離子體的基本構(gòu)成粒子不是陰、陽離子，故D錯誤；
答案選D。
15．石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，Li+嵌入石墨層間，當(dāng)嵌入最大量Li+時，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是
A．石墨屬于混合晶體 B．石墨中含有共價鍵
C．石墨晶體中，層間存在化學(xué)鍵和范德華力 D．圖中與的個數(shù)比是6：1
【答案】C
【解析】A．石墨是晶體內(nèi)同時存在著共價鍵、分子間作用力等多種作用力，具有分子晶體和共價晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的混合型晶體，故A正確；
B．在石墨晶體中，每個碳原子與3個碳原子形成三個共價鍵，而每個共價鍵被2個碳原子所共用，則每個碳原子形成1.5個共價鍵，所以1ml石墨中含有1.5ml共價鍵，故B正確；
C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．從圖可以看出，每個Li+都位于1個平面正六邊形的中心，即平均每6個C原子對應(yīng)1個Li+，所以此時C與Li+的個數(shù)比是6:1，故D正確；
故選C。
16．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是
A．磷化硼屬于混合晶體
B．磷化硼晶體中存在配位鍵
C．磷化硼晶體在熔融狀態(tài)下可作離子導(dǎo)體
D．磷化硼晶體中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
【答案】B
【解析】A．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶體中僅含共價鍵，屬于共價晶體，A項錯誤；
B．B原子最外層有3個電子，P原子最外層有5個電子，磷化硼晶體中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個B形成3個普通的B—P共價鍵、還有1個共價鍵由P單方面提供孤電子對與B共用，即存在配位鍵，B項正確；
C．磷化硼晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能作離子導(dǎo)體，C項錯誤；
D．磷化硼晶體中微粒的配位數(shù)為4，NaCl晶體中微粒的配位數(shù)為6，兩者微粒的空間堆積方式不同，D項錯誤；
答案選B。
17．石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法中正確的是
A．從石墨中剝離石墨烯需要既要破壞化學(xué)鍵也會破壞范德華力
B．石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含23s軌道與13p軌道
C．石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價鍵
D．石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子
【答案】C
【解析】A．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故A錯誤；
B．石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含13s軌道與23p軌道，故B錯誤；
C．石墨晶體中的層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價鍵，故石墨屬于混合晶體，故C正確；
D．每個C原子為3個環(huán)共有，則石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有碳原子數(shù)為6×13 =2，故D錯誤；
答案選C。
18．石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖a所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。若按ABCABC方式堆積而成，則如圖b所示，圖中用虛線標出了石墨的一個三方晶胞。回答下列問題：
(1)六方石墨晶體的密度為 g·cm-3(寫出計算表達式，要求化簡)。
(2)1個三方石墨晶胞中碳原子的個數(shù)為 。
(3)鋰離子電池的正極材料為層狀結(jié)構(gòu)的LiNiO2。鋰離子完全脫嵌時LiNiO2的層狀結(jié)構(gòu)會變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1-yAlyO2?？煞乐逛囯x子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用，其原因是 。
【答案】(1)2.365×10243×NA
(2)6
(3)脫嵌過程中Al不會變價，Li+不能完全脫嵌
【解析】（1）根據(jù)均攤原則，1個晶胞中含有4個C原子，C-C鍵長為0.142nm，則底面積為332×(0.142×10-7)2cm2
，六方石墨晶胞的體積為332×(0.142×10-7)2×0.6708×10-7cm3 ，六方石墨晶體的密度為4×12332×(0.142×10?7)2×0.6708×10?7×NAg/cm3=2.365×10243×NAg/cm3。
（2）根據(jù)均攤原則，1個三方石墨晶胞中碳原子的個數(shù)為4×16 +4×13 +2×12 +2×13 +2×16 =6。
（3）Ni的氧化數(shù)有+2、+3、+4，而Al的氧化數(shù)只有+3，如果Ni被氧化到+4價態(tài)，Li+可以完全脫嵌，形成NiO2，但有Al3+存在，必須有Li+形成電中性物質(zhì)，所以用鋁取代部分鎳形成LiNi1-yAlyO2可防止鋰離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的作用。
19．請回答下列問題：
(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標出了石墨的一個晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為 。
甲(石墨晶胞) 乙(石墨烯) 丙 (金剛石晶胞) 丁 ()
(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示，石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為 ，下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是 (填序號)。
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子處于同一個平面內(nèi)
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
【答案】(1)4
(2) 0.5NA abc
【解析】（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，石墨晶胞中處于頂點的8個碳原子被8個晶胞所共有，處于棱上的4個碳原子被4個晶胞所共有，處于面上的2個碳原子分別被2個晶胞所共有，晶胞內(nèi)還有1個碳原子，根據(jù)均攤原則，則每個晶胞中含有的碳原子數(shù)為8×18 +4×14 +2×12 +1= 4。
（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，石墨烯中6個碳原子構(gòu)成1個環(huán)，每個碳原子被3個環(huán)所共有，根據(jù)均攤原則，每個環(huán)中含有的碳原子個數(shù)為6×13=2，則1ml碳原子構(gòu)成的環(huán)的個數(shù)為0.5NA；
a．根據(jù)碳原子成鍵特點，石墨烯中每個碳原子與周圍3個碳原子形成3個碳碳單鍵，故a正確；
b．石墨烯為平面結(jié)構(gòu)，晶體中所有碳原子處于同一個平面內(nèi)，故b正確；
c．石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，石墨烯是分子晶體，從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力，故c正確；
故選abc；

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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