人教版 (2019)選擇性必修2第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?第三節(jié)金屬晶體與離子晶體
【基礎(chǔ)鞏固】
1.(2022·廣東潮州)下列晶體分類中正確的一組是 (　　)
選項(xiàng)
離子晶體
共價(jià)晶體
分子晶體
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S8
C
CH3COONa
水晶
苯
D
Ba(OH)2
金剛石
玻璃
解析：NaOH屬于離子晶體，Ar屬于分子晶體，SO2屬于分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨屬于混合型晶體，H2SO4、S8屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa屬于離子晶體，水晶(SiO2)屬于共價(jià)晶體，苯屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2屬于離子晶體，金剛石屬于共價(jià)晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
2.(2022·廣東東莞)鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中距離最近的鐵原子均相切。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)

α-鐵　　　　　γ-鐵　　　　　δ-鐵
A.鐵的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子氣理論來解釋
B.α-鐵、γ-鐵、δ-鐵的晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)比為1∶4∶2
C.α-鐵、γ-鐵、δ-鐵的晶胞邊長之比為1∶∶
D.γ-鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為δ-鐵后密度變小
解析：電子氣理論指出金屬陽離子“浸泡”在電子氣中，可以解釋鐵的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性和延展性，A項(xiàng)正確。α-鐵為簡單立方，γ-鐵為面心立方，δ-鐵為體心立方，故晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)之比為1∶4∶2，B項(xiàng)正確。α-鐵中一條邊上的原子相互接觸，邊長即為鐵原子距離a，而γ-鐵中面對(duì)角線上的原子相互接觸，則邊長為a，而δ-鐵中體對(duì)角線上原子相互接觸，邊長為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；γ-鐵中平均一個(gè)鐵原子占據(jù)體積為=a3，δ-鐵中平均一個(gè)鐵原子占據(jù)體積為=a3，故γ-鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為δ-鐵后密度變小， D項(xiàng)正確。
答案：C
3.(2022·廣東東莞)下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是 (　　)
①I3+的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3?、诮饘訇栯x子只能存在于離子晶體中?、垡?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以NH3極易液化，用作制冷劑?、芤蚪饘傩訩>Na>Mg，所以熔點(diǎn)：KCl>NaCl>MgCl2?、莞杀w中，每個(gè)二氧化碳分子周圍等距且緊鄰的二氧化碳分子有12個(gè)?、抟?yàn)? mol Si晶體中含有2 mol Si—Si，所以1 mol SiC晶體中也含有2 mol Si—C?、逤H3Cl和CCl4均為正四面體構(gòu)型的非極性分子?、郒2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
A.①③⑤ B.①③⑤⑥ C.④⑥⑦⑧ D.②③④⑥⑧
解析：①將中一個(gè)碘原子看成中心原子，另兩個(gè)是與中心原子結(jié)合的原子，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，所以中心原子的雜化方式為sp3，正確；②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以金屬陽離子可能還存在于金屬晶體中，錯(cuò)誤；③氨分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，所以NH3極易液化，液氨汽化吸收大量的熱，用作制冷劑，正確；④離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與金屬性無關(guān)，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：KClRbCl>CsCl，其原因?yàn)??　　　　　。?
解析：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷晶體的類型及晶體的性質(zhì)，A、B、C、D組分別代表共價(jià)晶體、金屬晶體、分子晶體、離子晶體。
答案：(1)共價(jià)　共價(jià)鍵
(2)①②③④
(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多
(4)②④　
(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na+)

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