高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡背景圖ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

?2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)提升練-人教版高中化學(xué)選擇性必修1
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知、、Z的起始濃度分別為、、，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是
A．為 B．為
C．為 D．Z為
2．壓強(qiáng)為0.1MPa、容積為10L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．CO與H2的濃度之比1：2
3．在一定條件下，有些化學(xué)反應(yīng)存在一定限度。根據(jù)2Fe3++2I-→2Fe2++I2的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩
步驟2：繼續(xù)向上述溶液中加入2mL苯，振蕩、靜置，有機(jī)層顯紫紅色
步驟3：取水層溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液顯血紅色
下列說(shuō)法中不正確的是
A．步驟2和步驟3中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明Fe3+和I-的反應(yīng)存在一定限度
B．步驟3用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)存在I-，也能得出相同實(shí)驗(yàn)結(jié)論
C．步驟2中苯可以用CCl4代替
D．Fe的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2
4．在一個(gè)絕熱等容的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（????）
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN—H鍵
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
5．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
(g，甲基環(huán)氧乙烷)、(g，丙醛)
下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D．消耗丙烯的速率等于生成速率的2倍
6．一定溫度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列說(shuō)法正確的是
A．600～1200s，生成的平均速率為
B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的體積為11.8L
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正()=2v逆()
D．推測(cè)上表中的x為3930
7．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度不變　②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變　③混合氣體的總物質(zhì)的量不變?、蹷的物質(zhì)的量濃度不變　??⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C)
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
8．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，同時(shí)消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN-H鍵，同時(shí)斷裂6molH-O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
9．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率均增大
C．平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變深
D．平衡時(shí)，分離出，平衡正向移動(dòng)，K不變
10．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是（?????）

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B．t1 時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的正逆反應(yīng)速率都等于0
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?Z(g)

二、填空題
11．牙齒上的牙釉質(zhì)主要由礦物羥基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]組成，是人體最堅(jiān)硬的物質(zhì)，但口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，羥基磷灰石溶解導(dǎo)致牙齒受損，從而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)當(dāng)喝下碳酸飲料時(shí)，平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)牙釉質(zhì)的質(zhì)量(m)與反應(yīng)溫度(T)、pH的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，pH1 pH2(填“>”、“
(3)bd
(4)2.25×10-4
(5)黑磷

12．大于 0.001 大于正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，改變溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng) CD
13．大于大于 d 0.003mol/(L·s) ad acd
14．(1)2N?M
(2) 否 =
(3) 2 3

15． 0.0024mol/(L?min) c、d、e B
16． 0.6 0.05 mol·L?1·s?1 8.8 0.08 mol·L?1 b ①③
17．(1)A
(2)3A(g)B(g)+3C(g)
(3)0.6mol/(L·min)
(4)AB
(5)42.9%

18．是 b 0.0025mol/(L·s) bc
19． Y 0.1mol/(L·min) ①②③ ABE
20．(1)0.05mol/(mol·min)
(2)2A(g)B(g)
(3)BC

21． Fe3+ 氧化實(shí)驗(yàn)I中過(guò)量且溶液呈酸性，與發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)II中被過(guò)量的氧化往溶液中滴入2滴溶液，再往反應(yīng)后的紫色溶液中滴入溶液，若溶液變紅則說(shuō)明反應(yīng)是有限度的，反之不能
22． CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O CuFeS2 III 4 11O2 2 8 2.5 0.5 自50s開始SO2、SO3的濃度保持不變固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 H2O 除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2，而溶液未完全褪色時(shí)，說(shuō)明SO2已經(jīng)被除盡。
23． 2~3min 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快 0.025mol/(L·min) CD 3X(g)+Y(g) 2Z(g) CD 30% N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??ΔH=-92kJ/mol;

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