一、教學(xué)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
3.在教師指導(dǎo)下，親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
三、教學(xué)過程
【引入】播放視頻《美妙的化學(xué)變化》。
【過渡】通過視頻我們可以看到化學(xué)變化千奇百怪，變化現(xiàn)象豐富多彩。定性研究化學(xué)變化，我們知道化學(xué)變化過程中有新的物質(zhì)生產(chǎn)，那么從定量的角度研究化學(xué)變化又會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材內(nèi)容或查閱資料，了解科學(xué)家對(duì)上述問題的研究歷程。
【歸納】
1. 1673年，波義耳將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個(gè)小時(shí)后，打開進(jìn)行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
2. 1756年，羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。
3. 1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。
【過渡】通過這個(gè)資料說明，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的，事實(shí)真的如此嗎？今天我們也通過探究活動(dòng)來驗(yàn)證一下吧！
【提出問題】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？
【猜想與假設(shè)】_________________________________。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】_________________________________。
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】探究實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（或播放實(shí)驗(yàn)視頻）
【現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟，最終天平平衡。
【結(jié)論】紅磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化。
【交流討論】為什么紅磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？
【講解】分別列出反應(yīng)前的物質(zhì)和反應(yīng)后的物質(zhì)，對(duì)照比較，變化的物質(zhì)有哪些。通過對(duì)比發(fā)現(xiàn)，參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生產(chǎn)的五氧化二磷的質(zhì)量。
【討論】該實(shí)驗(yàn)要注意的幾個(gè)問題：
1．錐形瓶底部為何鋪一層細(xì)沙？
2．導(dǎo)管口上端為何系一個(gè)小氣球？
3．瓶塞沒塞緊會(huì)怎樣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
【過渡】下面再通過一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下上述結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】探究實(shí)驗(yàn)二：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（或播放實(shí)驗(yàn)視頻）
【現(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液從藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡。
【結(jié)論】鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化。
【交流討論】分析這兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)你能得到什么結(jié)論？
【總結(jié)與交流】通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。人們把這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
【討論】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？有沒有例外呢？
下面再通過兩組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下：
實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
【信息反饋】實(shí)驗(yàn)5-1結(jié)果是：反應(yīng)后稱得物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前稱得物質(zhì)的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)5-2結(jié)果是：反應(yīng)后生成物的質(zhì)量略大于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量。
【交流討論】為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象：鹽酸和碳酸鈉接觸以后，有大量的氣泡產(chǎn)生。鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水，該反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中。所以反應(yīng)后稱得的總質(zhì)量小于反應(yīng)前稱得物質(zhì)的總質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是：鎂條在空氣中燃燒，是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化鎂，即：鎂+氧氣氧化鎂，同時(shí)又有一部分生成物逸散到了空氣中，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量略有增加。
【總結(jié)與交流】通過以上幾組實(shí)驗(yàn)證明：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【歸納】理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；
2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；
3.守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。
【交流討論】以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因？
【總結(jié)與交流】
從宏觀看：反應(yīng)前后元素種類沒有改變、各元素的質(zhì)量也沒有變。
從微觀看：反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都沒有變，各原子的質(zhì)量也沒有變。
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。
【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)中存在的“五不變兩改變兩可能”。
“五不變”指：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量一定不變；
“兩改變”指：反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類一定改變。
“兩可能”指：反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)可能改變、元素的化合價(jià)可能改變。
【課堂小結(jié)】
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：
1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。
2. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。
【課堂練習(xí)】略
【板書設(shè)計(jì)】
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒的原因：
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒發(fā)生變化。

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課題 1 質(zhì)量守恒定律

版本： 人教版

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