第五單元《化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律            【教學(xué)目標(biāo)】1、知識目標(biāo)（1）、理解質(zhì)量守恒定律的涵義（2）、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能力目標(biāo):通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。3、過程與方法（1）、通過學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。（2）、通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用：【教學(xué)方法】提出問題→進(jìn)行假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→理解應(yīng)用【儀器和藥品】儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等     藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)問題情景：同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作出自己的假設(shè)。學(xué)生作出假設(shè):假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和        假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和        假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和【探究】通過什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生：匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案【活動與探究】方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。注意事項(xiàng)：1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。3、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開酒精燈，此時(shí)不要用手拿錐形瓶。4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。                                                            實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平平衡反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等分析P+O2P2O5質(zhì)量總和=質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量總和=質(zhì)量總和結(jié)論：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、注意：①“各物質(zhì)”指所有反應(yīng)物與生成物；         ②“總和”包括各種狀態(tài)的反應(yīng)物與生成物；         ③“參加”意味著不包括反應(yīng)物中過量的那部分物質(zhì)的質(zhì)量；         ④質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化，但物理變化不屬于此定律。過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[實(shí)驗(yàn)5—1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏。分析：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會怎樣？[實(shí)驗(yàn)5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。學(xué)生討論：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？分析：鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，一部分逸散到了空氣中，逸散的MgO的質(zhì)量大于參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。3、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。[練習(xí)]1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___克3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素：           可能有的元素：                    【板書設(shè)計(jì)】課題1  質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律    1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。    2. 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即    ①原子的種類沒有改變；    ②原子的數(shù)目沒有增減；    ③原子的質(zhì)量沒有改變。  第二課時(shí)    [復(fù)習(xí)提問]    1．小測驗(yàn)：用符號表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演，為講課作準(zhǔn)備)。    (1)碳在氧氣中燃燒    (2)磷在氧氣中燃燒    (3)電解水    (4)過氧化氫分解    (5)加熱高錳酸鉀    2．口答什么是質(zhì)量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。[學(xué)生回答]    1．(1)C+O2CO2    (2)P+O2P2O5    (3)H2OH2+O2    (4)H2O2H2O+O2    (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2    2．質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。    因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后存在三個(gè)不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。    [思考]剛才同學(xué)們上黑板表示的5個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?    [回答]①遵守。(因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變)          ②③④⑤不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)    [引入新課]前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的知識。    二、化學(xué)方程式   1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。   2.化學(xué)方程式的意義。   ①．表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；如：C+O2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。②．表示出了反應(yīng)物與生成物間的粒子個(gè)數(shù)比；③.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。                如：C   + O2       CO2     粒子個(gè)數(shù)比    1   ： 1     ：    1質(zhì)量比    12  ：16×2  ：   12+16×2                   12  ：32     ：   44    即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。  3、化學(xué)方程式的三種讀法： ①．讀出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②．讀出反應(yīng)物與生成物間的粒子個(gè)數(shù)比；③.讀出反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：①、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳；    ②、每個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子；③、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。   [討論]從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息?    1．粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。    CuO+H2Cu+H2O    2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。    Mg+CuOMgO+Cu    [學(xué)生討論]    [回答](盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個(gè)化學(xué)方程式能得到的都對)    第1個(gè)反應(yīng)：    1．銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。    2．這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。    3．根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗(yàn)氫氣的純度。    4．每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。    5．利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。    第2個(gè)反應(yīng)：    1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。    2．每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。    3．用Mg可以制取Cu。    4．Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。    5．利用CuO來制取Cu時(shí)，可以選擇Mg，也可以選擇H2。     [上本]試著寫出下列化學(xué)方程式表示的意義：    1．H2O2H2+O2 2．2H2O2         2H2O+O2  3．4P+5O22P2O5板書設(shè)計(jì)    二、化學(xué)方程式    1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。    2.化學(xué)方程式的意義。   ①．表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②．表示出了反應(yīng)物與生成物間的粒子個(gè)數(shù)比；③.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。  3、化學(xué)方程式的三種讀法： ①．讀出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②．讀出反應(yīng)物與生成物間的粒子個(gè)數(shù)比；③.讀出反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：①、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳；    ②、每個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子；③、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 

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課題 1 質(zhì)量守恒定律

版本： 人教版

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