第04講氣體摩爾體積-【暑假自學(xué)課】2023年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.在已有知識的基礎(chǔ)上理解氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計算。
2.理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。
3.通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)探究反應(yīng)或問題實質(zhì)的意識。
4.通過分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強對宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)對抽象問題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力。
一、決定物質(zhì)體積大小的因素
1．物質(zhì)體積大小的影響因素
決定固體、液體體積大小
決定氣體體積大小
（1）影響物質(zhì)體積的因素
粒子的大小
物質(zhì)的體積粒子的數(shù)目
粒子間的距離
1 ml不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。但因為不同物質(zhì)的粒子大小是不相同的，所以，1ml不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。
對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。
四同定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
（2）粒子數(shù)目相同時不同物質(zhì)的體積關(guān)系
2. 阿伏加德羅定律
(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)。
(2)適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體，也適用于混合氣體。
(3)阿伏加德羅定律的推論
二、氣體摩爾體積
1. 定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積
2. 符號：Vm
3. 單位：L·ml－1(或L/ml)
4. 計算公式：Vm＝eq \f(V,n)
5. 數(shù)值：在標準狀況(溫度為0℃，壓強為101 KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·ml－1
影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強。
①升高溫度：氣體摩爾體積增大。
②增大壓強：氣體摩爾體積減小。
【溫馨提示】對氣體摩爾體積的理解
(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1 ml氣體的體積不一定是22.4 L。
(2)1種狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣體或者氣體的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。
(3)2個數(shù)據(jù)：“1 ml”，“約為22.4 L”。
(4)對象：標準狀況下（0℃和101 kPa）時，氣體摩爾體積約等于22.4 L/ml（“約”字很重要）
(5)特例：標準狀況下，1ml任何氣體的體積都約為22.4L
①標準狀況：溫度0℃，壓強為101kPa
②標準狀況下Vm＝22.4 L·ml－1
(6)比較
三、阿伏加德羅定律
1. 定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。
2. 推論
①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；
②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；
③同溫、同體積：氣體的壓強之比與其物質(zhì)的量成正比；
④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。
適用范圍：任何氣體，包括單一氣體（如N2）及混合氣體（如N2和O2的混合氣體）。
【拓展提升】（1）理想氣體狀態(tài)方程-----阿伏伽德羅定律推論
pV＝nRT
說明：p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度
(2)阿伏加德羅定律推論的理解
①氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強越小，氣體體積越大；相同壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。
②氣體的壓強與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓強越大。
考點一：氣體摩爾體積
【例1】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是( )
A.在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.氣體摩爾體積一定是22.4 L·ml－1
C.1 ml氣體體積為22.4 L，則一定是標準狀況
D.相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同
【答案】A
【解析】氣體體積受溫度、壓強的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4 L·ml－1，B錯誤；非標準狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1 ml氣體體積達到22.4 L，C錯誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時氣體摩爾體積不一定相同，D錯誤。
【歸納總結(jié)】標準狀況下的氣體摩爾體積
考點二：阿伏伽德羅定律
【例2】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
【答案】D
【解析】氧氣和臭氧等溫度、等體積、等密度時，其質(zhì)量一定相等；因二者的摩爾質(zhì)量不等，其物質(zhì)的量一定不相等，壓強不相等，分子數(shù)不相等，但含有的氧原子數(shù)相等。
考點三：氣體體積的計算
【例3】34.0 g氨氣的物質(zhì)的量是________，標準狀況下氨氣的體積是________，所含的氨氣分子數(shù)是________。
【答案】2.0 ml 44.8 L 1.204×1024
【解析】根據(jù)氣體相關(guān)計算公式n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,Vm)(標準狀況)可知：
n(NH3)＝eq \f(34.0 g,17 g·ml－1)＝2.0 ml。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024。
【歸納總結(jié)】計算關(guān)系
①氣體的物質(zhì)的量n＝eq \f(V,22.4) ml；
②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；
③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq \f(V,22.4)·NA；
④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq \f(V,22.4)·M g。
1．（2022秋·浙江杭州·高一學(xué)軍中學(xué)校考期中）在標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個 HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2ml氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是
A．體積②>①>③>④
B．密度②>①>④>③
C．質(zhì)量②>③>①>④
D．氫原子數(shù)①>④>③> ②
【答案】C
【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行判斷；計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3ml，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5ml，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：，④0.2ml氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；
B．①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5，③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；
C．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3ml×16g/ml＝4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為：0.5ml×36.5g/ml＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2ml氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2ml×17g/ml＝3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；
D．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3ml×4＝1.2ml，②0.5ml，③0.4ml×2＝0.8ml，④0.2ml×3＝0.6ml，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故答案選C。
【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。
2．（2022秋·福建廈門·高一大同中學(xué)?？计谥校┫嗤瑮l件下，等質(zhì)量下列氣體體積最小的是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】在相同條件，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小；的摩爾質(zhì)量為16g/ml，的摩爾質(zhì)量為32g/ml，的摩爾質(zhì)量為44g/ml，的摩爾質(zhì)量為71g/ml，則體積最小的是；
故答案選D。
3．在三個密閉容器中分別充入Cl2、O2、H2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2)
B．p(O2)> p(Cl2)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)> p(Cl2)
D．p(H2)> p(Cl2)>p(O2)
【答案】C
【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2＜O2＜Cl2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(O2)＞p(Cl2)；
故選C。
4．（2022秋·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是
A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B．同溫同壓下，1ml任何物質(zhì)所占有的體積均相同
C．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
【答案】B
【詳解】A．固體和液體的體積大小取決于粒子數(shù)目、粒子大小，氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，A正確；
B．同溫同壓下，1ml氣體的體積相同，但固體和液體不一定相同，B錯誤；
C．氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，相同條件下，不同氣體的粒子間距相同，所以分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積，C正確；
D．等質(zhì)量的H2，即等物質(zhì)的量的H2，根據(jù)PV=nRT可知，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大，D正確；
綜上所述答案為B。
5．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是
A．28.4B．C．71D．
【答案】D
【詳解】標準狀況下4.48L氣體的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是，故答案為D項。
6．（2022秋·吉林長春·高一統(tǒng)考期中）標準狀況下，現(xiàn)有①4.48L ②個 ③10.2g，則對這三種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是
A．體積：②>③>①B．密度：②>③>①
C．氫原子個數(shù)：③>①>②D．質(zhì)量：②>③>①
【答案】C
【分析】①4.48L CH4的物質(zhì)的量為0.2ml；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5ml； ③10.2g H2S的物質(zhì)的量為：=0.3ml，由此結(jié)合相關(guān)公式解答。
【詳解】A．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：②>③>①，故A正確；
B．相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：②>③>①，故B正確；
C．氫原子的物質(zhì)的量分別為：0.8ml、0.5ml、0.6ml，氫原子個數(shù)：①>③>②，故C錯誤；
D．4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2ml，質(zhì)量為：0.2ml×16g/ml= 3.2g；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5ml，質(zhì)量為0.5ml×36.5g/ml =18.25g；所以質(zhì)量：②>③>①，故D正確；
故選C。
7．下列說法正確的是
A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·ml-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C．當(dāng)1 ml氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況
D．2 ml氣體的體積約為44.8 L
【答案】B
【詳解】A．沒有說明氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·ml-1，故A錯誤；
B．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，故B正確；
C．1ml氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況下，體積也可能是22.4L，故C錯誤；
D．沒有說明氣體所處的溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是22.4 L·ml-1，故D錯誤；
故答案選B。
8．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是
A．氣球①中裝的是CH4
B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)，，則氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，因此氣球①中裝的是SO2，故A錯誤；
B．根據(jù)，得到氣球①中分子數(shù)比氣球③中氣體分子數(shù)少，故B錯誤；
C．氣球①裝的是SO2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)，，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故C錯誤；
D．氣球③裝的是O2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，故D正確。
綜上所述，答案為D。
9．下列說法正確的是
A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1
B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1
D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2
【答案】B
【詳解】A．同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對分子質(zhì)量之比，則ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A錯誤；
B．1g的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的比為n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5個原子，O2中含有2個原子，則等質(zhì)量的甲烷和氧氣的原子數(shù)之比為：(2×5)：(1×2)=5：1，B正確；
C．根據(jù)m=n·M可知：等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，則m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C錯誤；
D．根據(jù)V=n·Vm可知：同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D錯誤；
故合理選項是B。
10．在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲：乙)正確的是
A．質(zhì)量之比為3∶1B．密度之比為1∶1
C．分子總數(shù)之比為1∶3D．原子總數(shù)之比為2∶1
【答案】B
【分析】根據(jù)氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，條件相同，相同，由，常溫常壓下，等體積意味著物質(zhì)的量相等，即=，設(shè)==1ml；
【詳解】A．根據(jù)，得到，，，則，故A錯誤；
B．根據(jù)氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，條件相同，相同，由，可得，即=1:1，故B正確；
C．根據(jù)，分子總數(shù)與物質(zhì)的量成正比，即，故C錯誤；
D．原子總數(shù)之比為，故D錯誤；
故選B。
選擇題
1．（2022秋·浙江·高一期中）下列說法正確的是
①標準狀況下 6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②5ml H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，l ml H2的體積約為22.4 L
④標準狀況下，28 gCO 與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4 L/ml
⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A．①③⑤B．③④⑥C．④⑥D(zhuǎn)．②④⑥
【答案】B
【詳解】①6.02×1023個分子的物質(zhì)的量為，標況下，只有1ml氣體分子所占的體積才是22.4L，固體和液體的體積小于22.4L，故①錯誤；
②標準狀況下，0.5ml H2所占的體積一定是11.2L，溫度壓強不知，0.5ml氫氣體積不一定是11.2L，故②錯誤；
③標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/ml，因此1ml H2的體積為22.4L，故③正確；
④標況下，1ml任何氣體所占體積約為22.4L，既包含純凈物也包含物質(zhì)間不反應(yīng)的混合物，一氧化碳和氮氣不反應(yīng)，所以標況下28 g CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量是，則二者的體積約為22.4L，故④正確；
⑤標況下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L?ml-1，不是標準狀況，不一定是，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，Vm大約為22.4L/ml，由、N=nNA可知，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，故⑥正確；
正確的有③④⑥，故選：B。
2．（2022秋·河南鄭州·高一鄭州市回民高級中學(xué)?？计谥校藴薁顩r下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣、H2和O2的混合氣體，兩種氣體處在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，空氣與H2和O2混合氣體的體積之比為1∶3。若將裝置右邊H2和O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞向右滑，最終停在容器的正中央，則原來O2、H2的體積比最接近于
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A．①③B．②④C．③④D．①②
【答案】D
【詳解】假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1ml，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室氣體的物質(zhì)的量為3ml，反應(yīng)后活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室的氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體的物質(zhì)的量為1ml，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，假設(shè)反應(yīng)前氧氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，若氫氣過量，則有y-2x＝1ml，x+y＝3ml，解得x＝ml，y＝ml，x∶y＝2∶7。若氧氣過量，則有x+y＝3ml，x-＝1ml，解得x＝ml，y＝ml，x∶y＝5∶4。
故原來O2、H2的體積比最接近于2∶7或5∶4；
故答案為：D。
3．（2022秋·上海寶山·高一?？计谥校┫铝姓f法正確的是
A．在標準狀況下，任何氣體體積均約為22.4 L
B．1 ml氯化氫氣體在303 kPa下的體積小于22.4 L
C．在標準狀況下，1 ml氧氣和1ml氮氣混合氣體的體積約為44.8 L
D．1 g氫氣和11.2 L氧氣的物質(zhì)的量相等
【答案】C
【詳解】A．在標準狀況下，氣體摩爾體積是22.4 L/ml，由于未指明氣體的物質(zhì)的量，因此不能確定任何氣體體積大小，A錯誤；
B．影響氣體體積的因素有氣體的分子數(shù)目、氣體所處的外界溫度和壓強，現(xiàn)在知道氣體的物質(zhì)的量及氣體所處的外界壓強，不知道氣體的溫度，因此不能確定1 ml HCl氣體的體積在303 kPa下是否一定小于22.4 L，B錯誤；
C．在標準狀況下，1 ml氧氣和1ml氮氣混合氣體的總物質(zhì)的量是2 ml，由于標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L/ml，則2 ml氣體在標準狀況下的體積約為2 ml×22.4 L/ml=44.8 L，C正確；
D．1 g氫氣的物質(zhì)的量是0.5 ml，由于未知O2所處的外界條件，因此不能確定11.2 L氧氣的物質(zhì)的量，即11.2 LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5 ml，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，D錯誤；
故合理選項是C。
4．（2023春·福建福州·高一福建省福州格致中學(xué)?？计谥校┌⒎拥铝_常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L苯中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，32gN2H4分子中含原子數(shù)為6NA
C．0.1mlNO與O2的混合氣體中，所含分子總數(shù)為0.2NA
D．0.1ml/LNH4NO3含有數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【詳解】A．苯在標準狀況下為液體，11.2L苯的物質(zhì)的量不是0.5ml，A錯誤；
B．32gN2H4的物質(zhì)的量n==1ml，故所含的原子數(shù)N=1×6×NA=6NA，B正確；
C．0.1 mlNO與O2混合，因發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2故得到的氣體而小于0.1ml，C錯誤；
D．NH4NO3溶液中沒有告訴體積，因此數(shù)目無法計算，D錯誤。
故答案為：B。
5．（2022秋·上海寶山·高一?？计谥校┩瑴赝瑝合拢瑑煞N氣體的體積不同，主要原因為
A．氣體分子大小不同B．氣體化學(xué)性質(zhì)不同
C．氣體分子間平均距離不同D．氣體的物質(zhì)的量不同
【答案】D
【分析】同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離相同，氣體分子的大小相對于分子之間的平均距離可以忽略，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)。
【詳解】A．同溫同壓下，氣體分子的大小相對于分子之間的平均距離可以忽略，A錯誤；
B．氣體的體積與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離相同，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)，C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，體積越大，D正確；
故選D。
6．（2022秋·山東煙臺·高三統(tǒng)考期中）在恒溫、恒壓條件下，按體積比1：2向一密閉容器中充入、兩種雙原子氣體，反應(yīng)完成后體積變?yōu)樵瓉淼?/2，只有一種產(chǎn)物，且為氣體，則氣體產(chǎn)物的分子式是
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】恒溫恒壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，即A2、B2的物質(zhì)的量之比為1:2；設(shè)反應(yīng)前，n(A2)=1ml，則n(B2)=2ml，各選項分析如下：
A．若產(chǎn)物是A2B，反應(yīng)的三段式為：
反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1ml+2ml):(1.5ml+1ml)=6:5，則反應(yīng)完成后體積是原來的，A不符合題意；
B．若產(chǎn)物是AB2，反應(yīng)的三段式為：
反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1ml+2ml):2ml=3:2，則反應(yīng)完成后體積是原來的，B不符合題意；
C．若產(chǎn)物是A2B3，反應(yīng)的三段式為：
反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1ml+2ml):(1ml+0.5ml)=2:1，則反應(yīng)完成后體積是原來的，C符合題意；
D．若產(chǎn)物是A3B2，反應(yīng)的三段式為：
反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量之比為(1ml+2ml):(ml+ml)=3:2，則反應(yīng)完成后體積是原來的，D不符合題意；
故選C。
二、填空題
7．回答下列問題：
(1)56g氮氣在標準狀況下的體積為____。
(2)3.9gNa2O2中Na+的數(shù)目為____。
(3)現(xiàn)有標準狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為11.6g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是____。
【答案】(1)44.8L
(2)0.1NA
(3)1：2
【詳解】（1）；
（2）1mlNa2O2中含2mlNa+，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為0.05ml，含有Na+的物質(zhì)的量為0.1ml，數(shù)目為0.1NA；
（3）混合氣體的物質(zhì)的量為，則
，解得，則，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：2。
8．（2022秋·江蘇揚州·高一揚州中學(xué)?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：
(1)標準狀況下，2mlNH3與______gCO2的體積相等。
(2)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。
(3)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為______，密度之比為_____，質(zhì)子數(shù)之比________。
【答案】(1)88
(2)111g/mL
(3) 11：7 7:11 1：1
【詳解】（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律，標準狀況下，2mlNH3與2mlCO2的體積相等，二氧化碳質(zhì)量為2ml×44g/ml=88g。
（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.3ml，摩爾質(zhì)量為33.3g÷0.3ml=111g/ml；
（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為44:28=11:7，體積之比為物質(zhì)的量之比11:7，密度之比為其摩爾質(zhì)量之比28:44=7:11；1分子CO、CO2中質(zhì)子數(shù)分別為14、22，則質(zhì)子數(shù)之比(11×14): (7×22)=1:1。
9．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題。
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為_________，原子個數(shù)比為_________，分子的物質(zhì)的量之比為_________
(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為_________，原子個數(shù)比為_________。
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么cg氧氣在標準狀況下的體積約是_________(用含NA的式子表示)。
【答案】(1) 3：2 1：1 3：2
(2) 1：1 2：3
(3)
【詳解】（1）假設(shè)O2和O3的質(zhì)量均為48g，則O2的物質(zhì)的量為=1.5ml；O3的物質(zhì)的量為=1ml，故O2和O3所含分子個數(shù)比為1.5ml：1ml=3：2；O2和O3均由O原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量相等，含有O原子數(shù)目相等，即原子個數(shù)比為1：1，O2和O3分子的物質(zhì)的量之比為1.5ml：1ml=3：2，故答案為：3：2；1：1；3：2；
（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=知，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比是1：1，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子個數(shù)之比是2：3，根據(jù)m=知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/ml：48g/ml=2：3；故答案為：1：1；2：3；2：3；
（3）根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個=cg：x個，x=個，cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：，其體積為：V=nVm==，故答案為：。
10．回答下列問題
(1)有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。
其中該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________。
(2)在標準狀況下，和的混合氣體共，質(zhì)量為，則為___________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________(保留1位小數(shù))。
(3)同溫同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳中，原子數(shù)之比為___________，密度之比為___________。
(4)在標準狀況下，、中，所含分子數(shù)最多的是___________，體積最小的是___________。
【答案】(1) ①②④⑦ ⑥⑧⑨⑩
(2) 0.75 34.9g·ml?1
(3) 5:3 4:11
(4) H2 H2O
【詳解】（1）①石墨、②鋁存在能自由移動的電子而能導(dǎo)電，④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子而能導(dǎo)電，故該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②④⑦；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是⑥⑧⑨⑩。
（2）混合氣體物質(zhì)的量==1.75ml，設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x ml、y ml，則有，解得x=1.0，y=0.75，即n(CO2)=0.75ml；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34.9g·ml?1。
（3）同溫同壓同體積的CH4和CO2具有相同數(shù)目的分子，即分子個數(shù)比為1:1，故原子個數(shù)之比為(1×5):(1×3)=5:3，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即16:44=4:11。
（4）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2ml、0.5ml、1ml，物質(zhì)的量最大的，分子數(shù)最多，故所含分子數(shù)最多的是H2；因在標準狀況下只有水不是氣體，故體積最小的是H2O。
11．（2021秋·內(nèi)蒙古赤峰·高一?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：
(1)和是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的和所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________。
②等溫等壓下，等體積的和所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為___________。
(2)在標準狀況下，①、②、③中，④個分子，所含分子數(shù)最多的是___________(填序號，下同)，含原子數(shù)最多的是___________，質(zhì)量最大的是___________，體積最小的是___________。
(3)“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下，“人造空氣”的質(zhì)量是，其中氧氣與氦氣的體積比為___________。
【答案】(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【解析】（1）①O2和O3均由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含原子個數(shù)相等，即含有原子數(shù)目之比為1:1；1個O2含有2個氧原子，1個O3含有3個氧原子，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的所含分子個數(shù)比為3:2；
②根據(jù)阿伏加德羅定律可知，等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1:1，原子個數(shù)比為(2×1):(3×1)=2:3，質(zhì)量比為(1ml×32g/ml):(1ml×48g/ml=)2:3，故答案為：1:1；2:3；2:3；
（2）
在標準狀況下，①4g H2的物質(zhì)的量為：；
②標準狀況下11.2LO2的物質(zhì)的量為：；
③H2O的物質(zhì)的量為1ml；
④HCl的物質(zhì)的量是；
根據(jù)N=n·NA可知，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，故所含分子數(shù)最多的是①；
①4g H2中原子數(shù)目為：；
②標準狀況11.2LO2中原子數(shù)目為；；
③1mlH2O中原子數(shù)目為：；
④9.03×1023個HCl分子的質(zhì)量為：；所以，質(zhì)量最大的是④；相同條件下，物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大，但在標準狀況下水為液體，體積最??；故答案為：①；①；④；③；
（3）
22.4L“人造空氣”的物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)，解得，所以氧氣與氦氣的體積比為0.2ml:0.8ml=1:4。
相同條件
結(jié)論
公式
語言表達
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)
同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
同溫、同體積的氣體，其壓強與物質(zhì)的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比
單位
使用條件
使用范圍
物質(zhì)種類
摩爾質(zhì)量（M）
g/ml
任何條件
所有物質(zhì)
要注明物質(zhì)種類
氣體摩爾體積（Vm）
L/ml
要注明溫度和壓強
所有氣態(tài)物質(zhì)
不須注明物質(zhì)種類
備注
M的大小只和物質(zhì)的種類有關(guān)，Vm的大小只和壓強和溫度有關(guān)
條件
結(jié)論(等式)
語言敘述
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
T、p相同
eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

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