第05講鈉及鈉的氧化物-【暑假學(xué)與練】2024年新高一化學(xué)暑假精品講義+分層練習(xí)（人教版2019必修第一冊）（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

[基礎(chǔ)知識梳理]
一、鈉的性質(zhì)
（一）鈉的存在與物理性質(zhì)
1．存在：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。
2．物理性質(zhì): 銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì) 軟，熔點低(小于100 ℃)，密度比水
的小但比煤油的大。
（二）鈉的原子結(jié)構(gòu)
鈉原子最外電子層上有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，
表現(xiàn)出很強的還原性。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）
（三）鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
（1）與氧氣反應(yīng)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①常溫，4Na＋O2===2Na2O（氧化鈉，白色固體）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②加熱，2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2（過氧化鈉，淡黃色固體）
（2）與氯氣反應(yīng)
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙)
（3）與硫單質(zhì)反應(yīng)
2Na＋S＝Na2S （研磨時容易爆炸）
（4）與氫氣反應(yīng)
2Na＋H2eq \(====,\s\up6(Δ))2NaH（金屬氫化物中，氫為-1價）
【知識拓展】鈉長期露置在空氣中的變化
（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：
eq \x(\a\al(銀白色金,屬鈉(Na)))eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(①))eq \x(\a\al( 表面變暗,(生成Na2O)))eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(②))eq \x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,(生成NaOH)))eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(③))eq \x(\a\al(表面變成溶液,(NaOH潮解)))eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(④))eq \x(\a\al( 白色塊狀物質(zhì),(生成Na2CO3·10H2O)))eq \(――→,\s\up7(風(fēng)化),\s\d5(⑤))eq \x(\a\al(白色粉末狀物質(zhì),（生成Na2CO3）))
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4Na＋O2＝2Na2O；
②Na2O＋H2O＝2NaOH；
④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；
⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
2. 金屬鈉與水的反應(yīng)
（1）實驗操作：燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞，加入綠豆大小的鈉，觀察現(xiàn)象。
（2）實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅
浮——鈉的密度比水小
熔——鈉的熔點低，該反應(yīng)放熱
游——生成了氣體，推動鈉粒游動
響——反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體
紅——生成了堿（NaOH）
（3）實驗結(jié)論
常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2。
化學(xué)方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
離子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3.與酸的反應(yīng)
如和鹽酸反應(yīng)，
化學(xué)方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
離子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
4.與鹽溶液的反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
如和CuSO4溶液反應(yīng)，分兩步進行：
先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總反應(yīng) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【特別提醒】①鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無酸水為先。鈉和酸的反應(yīng)比水更劇烈，在酸溶液中，鈉先和酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后，過量的鈉會和水繼續(xù)反應(yīng)。
②鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。千萬不能誤解為鈉更活潑，而置換出銅單質(zhì)。
如Na與K2SO4溶液的反應(yīng)：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(僅此一步反應(yīng)，因為生成的堿與鹽不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))
（四）鈉的制取與保存及用途
1.電解法制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。
2.鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將鈉保存在煤油中。
3.用途
（1）鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。
（3）冶煉某些金屬：金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取某些金屬。
如4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti
二、鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉
1．物理性質(zhì)
氧化鈉是一種白色固體，過氧化鈉是一種淡黃色固體。
2．Na2O的化學(xué)性質(zhì)
氧化鈉是堿性氧化物，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH
（2）氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
（3）氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3
3．Na2O2的化學(xué)性質(zhì)
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【特別提醒】①Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應(yīng)中Na2O2的作用是既做氧化劑又做還原劑，從電子轉(zhuǎn)移角度分析，每生成1分子氧氣轉(zhuǎn)移2個電子。每消耗一個Na2O2轉(zhuǎn)移 1個電子。
②Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物；
③Na2O2中陰離子是Oeq \\al(2－,2)，陰、陽離子個數(shù)比是1∶2而不是1∶1；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④Na2O2與其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定都產(chǎn)生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
[核心考點剖析]
考點一：鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
[典例1]（23-24高一上·湖南株洲·期中）鈉塊在中加熱一段時間后增重了說明此過程中至少
A．消耗了B．生成
C．生成D．消耗
【答案】A
【詳解】鈉塊在O2中加熱一段時間后生成氧化物，無論生成鈉元素的哪種氧化物，鈉塊增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)前后增重2g，則消耗氧氣的質(zhì)量為2g。
答案選A。
[典例2]（23-24高一上·內(nèi)蒙古興安盟·期中）取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A．金屬先熔化B．燃燒時火焰為黃色
C．生成Na2O2D．燃燒后生成淡黃色固體
【答案】C
【詳解】A．由于鈉的熔點較低，先熔化，A正確；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，B正確；
C．生成Na2O2不是實驗現(xiàn)象，C錯誤；
D．與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，D正確；
故答案為：C。
[典例3]等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是
A．第一塊鈉失去的電子數(shù)多
B．兩塊鈉失去的電子數(shù)一樣多
C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量較大
D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大
【答案】B
【解析】不論是加熱還是常溫緩慢氧化，最終都是eq \(Na,\s\up6(0))→eq \(Na,\s\up6(＋1))，故等質(zhì)量的兩塊鈉失去的電子數(shù)一樣多；但加熱時的生成物為Na2O2，而常溫時的生成物為Na2O，故第一塊鈉的生成物質(zhì)量大，B正確。
考點二：鈉與各種水溶液的反應(yīng)
[典例4]（23-24高一上·海南海口·期中）取黃豆大小的金屬鈉置于含純水的燒杯中(如圖)，反應(yīng)過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是
A．溶液逐漸變紅B．金屬鈉四處游動
C．金屬鈉浮在水面上D．金屬鈉熔化成光亮小球
【答案】A
【詳解】A．將金屬鈉放熱水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中未滴加酚酞試劑，溶液不變紅，A符合題意；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，推動金屬鈉四處游動，B不符題意；
C．鈉的密度比水小，浮在水面，C不符題意；
D．鈉與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉融化成小球，D不符題意；
答案選A。
[典例5]（23-24高一上·河南安陽·期中）將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生藍色沉淀的是
A．CuSO4溶液B．NH4Cl溶液C．FeCl3溶液D．MgCl2溶液
【答案】A
【分析】將金屬鈉放入鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后分析反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉與溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的溶解性及顏色分析判斷。
【詳解】A．Na先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的堿NaOH與溶質(zhì)CuSO4發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，A符合題意；
B．Na先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的堿NaOH與溶質(zhì)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，只有氣體放出，而無沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；
C．Na先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的堿NaOH再與溶質(zhì)FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，不是藍色沉淀，C不符合題意；
D．Na先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的堿NaOH再與溶質(zhì)MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2是白色沉淀，不是藍色沉淀，D不符合題意；
故合理選項是A。
[典例6]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+2H+=Na++H2↑
D．鈉與氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，離子方程式為：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B錯誤；
C．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C錯誤；
D．鈉優(yōu)先與氯化鉀溶液中水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
考點三：氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)
[典例7]（23-24高一上·海南?？凇て谥校┫铝嘘P(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都是白色固體B．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C．與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉D．都屬于堿性氧化物
【答案】C
【詳解】A．過氧化鈉是淡黃色固體，A錯誤；
B．氧化鈉不能與水或者二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不可在呼吸面具中作為氧氣的來源，B錯誤；
C．NaO能與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，C正確；
D．Na2O2為過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；
故答案選C。
[典例8]（23-24高一上·廣西河池·期中）實驗和觀察是研究化學(xué)的重要方法。某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)：根據(jù)探究實驗現(xiàn)象，下列說法中正確的是
A．②⑤中產(chǎn)生的氣泡的成分不同
B．③中溶液變紅，④中紅色褪去，說明生成的氫氧化鈉不穩(wěn)定
C．⑤中加入是水分解產(chǎn)生氣體
D．該探究實驗說明與水的反應(yīng)有生成
【答案】D
【詳解】
A．②中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，生成氧氣，氣泡組成都是氧氣，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故是因溶液中含有過氧化氫造成的，故B錯誤；
C．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故C錯誤；
D．該探究實驗④⑤說明與水的反應(yīng)有生成，故D正確；
故選D。
[典例9]Na2O2和Na2O是金屬鈉的兩種氧化物，下列敘述不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH
B．Na和O2在加熱時反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2
D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧劑，而Na2O不能
【答案】C
【詳解】A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故A正確；
B．鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，常溫下緩慢反應(yīng)生成氧化鈉，故B正確；
C．Na2O與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，而Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)只生成Na2CO3，不能作制氧劑，故D正確；
本題選C。
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列有關(guān)金屬鈉的說法中正確的是
A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)
B．鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，表現(xiàn)出還原性
C．金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
D．金屬鈉著火不能用水來滅火
【答案】D
【詳解】A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成氧化鈉，加熱則生成過氧化鈉，A錯誤；
B．鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，表現(xiàn)出還原性，B錯誤；
C．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，優(yōu)先和水發(fā)生反應(yīng)，不能把銅置換出來，C錯誤；
D．金屬鈉會與水反應(yīng)，故鈉著火不能用水來滅火，D正確；
故答案為：D。
2．（22-23高一上·山東濟南·期中）下列敘述中正確的有幾個
①與都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②的漂白原理與活性炭的漂白原理相同
③鈉在常溫下不容易被氧化
④可作供氧劑，而不可以
⑤石蕊試液中加入粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【詳解】①與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是特殊氧化物，不是堿性氧化物，①不正確；
②具有氧化性，所以有漂白性，活性炭是吸附作用而漂白，②不正確；
③鈉非?；顫?，在常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，③不正確；
④能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而不可以，④正確；
⑤與水反應(yīng)歷程是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，石蕊遇堿，溶液變藍，后過氧化氫有一定的漂白性，發(fā)生反應(yīng)后生成氧氣，所以先變藍后褪色，并有氣泡生成；⑤正確；
綜上，④⑤正確；
故答案選B。
3．下列變化屬于物理變化的是
A．將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B．剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D．一小塊鈉投入水中熔成光亮的小球
【答案】A
【詳解】
A．將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體，過程為物理變化，A正確；
B．剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗，是因為鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，屬于化學(xué)變化，B錯誤；
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色固體，是鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，屬于化學(xué)變化，C錯誤；
D．一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球，是鈉和水反應(yīng)過程中放熱導(dǎo)致鈉熔成液態(tài)小球，屬于化學(xué)變化，D錯誤；
故選A。
4．（23-24高一上·江西南昌·期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的離子方程式的書寫，錯誤的是
A．鈉與水的反應(yīng)：
B．鈉與硫酸溶液的反應(yīng)：
C．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：
D．鈉與硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)：
【答案】D
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式正確，A不選；
B．鈉與硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氣，離子方程式正確，B不選；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，本質(zhì)上鈉先與水反應(yīng)得氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化銅和硫酸鈉，對應(yīng)離子方程式正確，C不選；
D．硫酸氫根是強酸的酸式酸根，離子反應(yīng)中要拆成H+和，鈉與硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，本質(zhì)上就是鈉和氫離子反應(yīng)，正確的離子方程式為Na+2H+=2Na++H2↑，選項中離子方程式錯誤，D選；
本題選D。
5．（23-24高一上·北京·期中）關(guān)于鈉及其化合物，下列敘述正確的是
A．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．Na2O和Na2O2都是白色固體
D．等質(zhì)量的Na，與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多
【答案】D
【詳解】A．Na2O是堿性氧化物Na2O2和水反應(yīng)時還產(chǎn)生氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均是Na2O2，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；
C．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，C錯誤；
D．鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子，則等質(zhì)量的Na，與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，D正確；
答案選D。
6．利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是
A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失
B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
C．鈉塊在水中上下跳動直至消失
D．隨著反應(yīng)進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升
【答案】D
【詳解】A．a(chǎn)上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A錯誤；
B．a(chǎn)上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，不會沉入U形管b處，故B錯誤；
C．a(chǎn)上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以鈉塊在煤油中上下跳動直至消失，故C錯誤；
D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面升高，故D正確；
故選：D。
7．下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是
A．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
【答案】D
【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是白色固體，所以燃燒產(chǎn)生白煙，故A錯誤；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉和氫氣，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和NaOH，不能獲得Na，應(yīng)電解熔融的NaCl來制取Na，故C錯誤；
D．鈉鉀合金導(dǎo)熱性好，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確。
答案選D。
8．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）下列描述正確的是
A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
B．Na與水反應(yīng)時會沉在水底，四處游動
C．Na2O2與水反應(yīng)生成產(chǎn)生一種易爆炸的氣體
D．Na2O2可用作漂白劑
【答案】D
【詳解】A．氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體，故A錯誤；
B．金屬鈉的密度小于水的密度，鈉與水反應(yīng)時會浮在水面上，四處游動，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣不是易爆炸的氣體，故C錯誤；
D．過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，常用作漂白劑，故D正確；
故選D。
9．（23-24高一上·山西陽泉·期末）鈉在工業(yè)上有重要用途。下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是
A．有銀白色金屬光澤B．在空氣中很快生成
C．燃燒發(fā)出明亮的黃色火焰D．將Na投入溶液中可置換出Fe
【答案】D
【詳解】A．Na具有銀白色的金屬光澤，A項正確；
B．新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因為Na在空氣中很快與氧氣反應(yīng)生成Na2O，B項正確；
C．Na與O2劇烈反應(yīng)，燃燒時發(fā)出明亮的黃色火焰，生成淡黃色固體，C項正確；
D．Na投入FeSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH和FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2和Na2SO4，不可能置換出Fe，D項錯誤；
答案選D。
10．（23-24高一上·天津·期中）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)
②Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能
③Na2O和Na2O2在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)镹a2CO3粉末
④Na2O和Na2O2的陰陽離子個數(shù)比都是
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
A．①③④B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
【詳解】①Na2O和水反應(yīng)生成堿，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，而與Na2O2與水反應(yīng)除產(chǎn)生堿以外，還有O2因此，因此該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，①錯誤；
②Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，②正確；
③Na2O2、Na2O在空氣中都會與CO2反應(yīng)生成Na2CO3粉末，③正確；
④Na2O與Na2O2都是離子化合物，二者電離產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)比都是1:2，④錯誤；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH使溶液變?yōu)榧t色；Na2O2同時具有強氧化性，會將紅色物質(zhì)再氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氧氣，因此會看到氣泡生成，⑤正確；
綜上所述②③⑤正確，故C符合；
故選：C。
[能力提升練]
1．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是
A．金屬鈉在空氣中燃燒生成B．火災(zāi)現(xiàn)場有大量金屬鈉存放時，可用水滅火
C．少量金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅
【答案】C
【詳解】
A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，故A錯誤；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉燃燒，故B錯誤；
C．鈉易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉能保存在煤油中，故C正確；
D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，置換不出銅，故D錯誤；
故選C。
2．（23-24高一上·黑龍江哈爾濱·期中）加入足量后，仍能在溶液中大量共存的離子組是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】過氧化鈉有很強的氧化性，和水反應(yīng)會有氧氣和氫氧化鈉生成。
【詳解】A．中的鎂離子和碳酸氫根都不可以和氫氧化鈉共存，故A錯誤；
B．中的銨根不可以和氫氧化鈉共存，故B不符合題意；
C．可以和氫氧化鈉共存，也不會被氧化，故C符合題意；
D．中碘離子會被過氧化鈉氧化，故D不符合題意；
故選：C。
3．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列物質(zhì)在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是
A．NaB．NaOHC．Na2SO4D．Na2O
【答案】A
【詳解】A．Na與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，該反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，故反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A符合題意；
B．NaOH會吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應(yīng)過程中元素化合價不變，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．Na2SO4與空氣中的成分不能發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)元素化合價不變，C不符合題意；
D．Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH會吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應(yīng)過程中元素化合價不變，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項是A。
4．（23-24高一上·四川自貢·期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．鈉著火可以用沙子蓋滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油當(dāng)中
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣
C．室溫下，鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O2
D．水與鈉反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性
【答案】C
【詳解】A．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，不能用水或二氧化碳滅火，必須用干燥沙土滅火，鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，鈉通常保存在煤油中，能夠隔絕空氣，A正確；
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正確；
C．室溫下，鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O，鈉在空氣中加熱才生成Na2O2，C錯誤；
D．水與鈉反應(yīng)時，反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合價降低，被還原，故水表現(xiàn)出氧化性，D正確；
故答案為：C。
5．（23-24高一上·山西太原·期中）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式表示正確的是
A．將氧化銅與稀硫酸混合：
B．金屬鈉與水反應(yīng)：
C．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：
D．過氧化鈉與足量水反應(yīng)：
【答案】D
【詳解】A．將氧化銅與稀硫酸混合生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
選D。
6．（23-24高一上·浙江紹興·期中）如下圖所示(夾持裝置已略去)，將一小塊金屬鈉投入盛有液體的燒杯中。下列說法錯誤的是
A．該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．若觀察到金屬鈉被煤油浸沒，則金屬鈉的密度比煤油的大
C．反應(yīng)進行一段時間(反應(yīng)未結(jié)束)，此時溫度計的讀數(shù)大于起始時的讀數(shù)
D．一段時間后，燒杯底部有紅色難溶物生成
【答案】D
【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油與溶液的分界線，Na與CuSO4溶液中水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面產(chǎn)生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油與溶液的分界線，重復(fù)以上現(xiàn)象。
【詳解】A．根據(jù)分析，投入的Na在煤油與溶液的分界線，Na與分界線附近的水反應(yīng)產(chǎn)生H2，實驗過程中可觀察到有氣泡產(chǎn)生，A項正確；
B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可觀察到金屬鈉被煤油浸沒，B項正確；
C．該反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)進行一段時間(反應(yīng)未結(jié)束)，此時溫度計的讀數(shù)大于起始時的讀數(shù)，C項正確；
D．涉及的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，燒杯底部有藍色難溶物生成，D項錯誤；
答案選D。
7．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦飽和NaCl溶液
A．①②④⑤B．①④⑤⑦C．①④⑤D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【詳解】將金屬鈉放入盛有溶液的小燒杯中，首先發(fā)生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，實質(zhì)是鈉與氫離子的氧化還原反應(yīng)，故一定會生成氣體；
分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氫氣和硫酸鈉，無沉淀生成；③中鈉只與硫酸鈉溶液中的水反應(yīng)，可以生成氫氣但無沉淀生成；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸鈣；⑥生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑦溶劑水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動，生成白色沉淀氯化鈉。故答案：①④⑤⑦
8．（23-24高一上·江西·期中）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是
A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．Na2O2分別與H2O、CO2、稀硫酸的反應(yīng)中，Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑
C．Na2O和Na2O2中的陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2
D．Na2O和Na2O2都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以都是堿性氧化物
【答案】D
【詳解】A．Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每2 ml Na2O2發(fā)生上述2個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2 ml，則等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A正確；
B．Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三個反應(yīng)中都是Na2O2中-1價的O部分升高變?yōu)镺2的0價，部分降低變?yōu)榛衔镏械?2價，因此Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑，B正確；
C．Na2O是離子化合物，由2個Na+和1個O2-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)之比為1：2；Na2O2是離子化合物，由2個Na+和1個構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)之比也為1：2，C正確；
D．Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O屬于堿性氧化物；但Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水，同時還反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了改變，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D錯誤；
故合理選項是D。
9．（23-24高一上·浙江寧波·期中）將少量 Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是
①MgSO4溶液 ②CuCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④飽和澄清石灰水
A．①③④B．①④C．①③D．①②③④
【答案】A
【詳解】①少量 Na2O2投入到MgSO4溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氧氣、硫酸鈉，所以既有白色沉淀又有氣體生成；
②少量 Na2O2投入到CuCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣、氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，所以既有藍色沉淀又有氣體生成；
③少量 Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液， Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以既有白色沉淀又有氣體生成；
④少量 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，所以既有白色沉淀又有氣體生成；
故為①③④，選A。
10．（14-15高一上·河南·期中）如圖裝置，試管中盛有水，氣球中盛有干燥的顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是
A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅
C．氣球a被吹大D．U形管水位：
【答案】C
【詳解】將氣球中的過氧化鈉抖落到試管b的水中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并放出大量的熱，反應(yīng)中試管內(nèi)淺紅色溶液漂白褪色、氣球a被吹大，反應(yīng)放出的熱量使廣口瓶中氣體壓強增大，導(dǎo)致U形管水位d大于c，但紅水不褪色，故選C。
11．（23-24高一上·北京·期中）鈉與水反應(yīng)的實驗過程如圖①、②、③所示。
(1)將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。
(2)圖③中滴加酚酞試液后，觀察到溶液變紅，說明有生成；
(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
【答案】(1)
(2)堿性物質(zhì)
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【詳解】（1）鈉熔成小球，表明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低；鈉四處游動，嘶嘶作響，表明產(chǎn)生了氣體；鈉熔成小球，表明鈉的密度比水小。則將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來為
（2）堿性物質(zhì)能使酚酞變紅色，圖③中滴加酚酞試液后，觀察到溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成；
（3）鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【點睛】鈉為活潑金屬，能置換出水中的氫。
12．金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。諸回答下列問題：
(1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是___________（填字母）。
A．B．
C．D．
過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。
(2)過氧化鈉是色固體。
(3)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：，消耗時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ml。
(4)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)，下列說法正確的是_________。
A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①比較氧化性強弱：（選填“>”或“ 還原性
【詳解】（1）鈉的密度大于煤油而小于水，則鈉在煤油和水分界線處和水反應(yīng)生成氫氣，故選A；
（2）過氧化鈉是淡黃色固體；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，；，則消耗時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1ml；
（4）A．過氧化鈉和水生成氧氣，則②中的大量氣泡主要成分不是氫氣而是氧氣，A錯誤；
B．由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成了NaOH，則③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；
C．由于Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強氧化性物質(zhì)H2O2，④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的，C正確；
D．由于Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強氧化性物質(zhì)H2O2，H2O2在MnO2的催化下發(fā)生分解產(chǎn)生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D錯誤；
故答案為：C；
（5）①氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強弱：>。
②該反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價升高，說明具有還原性。
[模塊導(dǎo)航]
模塊一知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二基礎(chǔ)知識梳理
模塊三核心考點剖析（9個典例）
模塊四基礎(chǔ)過關(guān)練（10題）
模塊五能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1．從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識金屬鈉是一種活潑金屬；
2．認(rèn)識鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
3．能從物質(zhì)類別、元素化合價角度認(rèn)識Na2O、Na2O2、的性質(zhì)和用途。
4.通過實驗逐步形成探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的思維習(xí)慣。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條復(fù)燃；②用pH試紙檢驗反應(yīng)所得溶液呈堿性
實驗結(jié)論
Na2O2與水反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
實驗現(xiàn)象
解釋
鈉熔成小球
產(chǎn)生了氣體
鈉四處游動，嘶嘶作響
鈉的密度比水小
鈉浮在水面上
鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低

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