第11講氧化還原反應(yīng)的配平及應(yīng)用-【暑假自學(xué)課】2023年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊(cè)）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.通過(guò)學(xué)習(xí)具體的實(shí)例識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理解氧化性、還原性強(qiáng)弱與價(jià)態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系
2.通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的判斷方法。
3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。
1．配平三原則
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。
eq \(C,\s\up8(0))＋Heq \(N,\s\up8( ＋5))O3(濃)―→eq \(N,\s\up8(＋4))O2↑＋eq \(C,\s\up8(＋4,))O2↑＋H2O
(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。
(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
C＋4HNO3(濃)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。
C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
3. 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。
（1）從右向左配平法
例1、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
【答案】Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
（2）整體總價(jià)法（零價(jià)法）
適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。
技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。
例2、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
Fe＋2 →＋3 S－1→＋4
【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．
（3）歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。
技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。
例3、Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。
【答案】Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（4）缺項(xiàng)配平——判斷未知物
顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。
技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；
③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例4、H2O2+KMnO4+________=MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O
分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4
【答案】5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
（5）單質(zhì)后配法
適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒
都可用此法。
技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。
例5、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來(lái)配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
（6）加合法
技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。
例6、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ②，最后我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
【歸納總結(jié)】?1?配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素化合價(jià)，找準(zhǔn)“1分子”氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)，在計(jì)算時(shí)，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。
?2?對(duì)于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
?3?對(duì)于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物?一般為化合價(jià)不發(fā)生變化的水、酸、堿等?的化學(xué)式未寫(xiě)出，配平時(shí)不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。
二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1. 價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律
（1）價(jià)態(tài)歸中
含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩靠近，不交叉”。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。如S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（2）歧化反應(yīng)
同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。
如：eq \(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH===Naeq \(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq \(Cl,\s\up6(＋1)) O＋H2O
（3）價(jià)態(tài)特點(diǎn)
元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡(jiǎn)記為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。”
【歸納總結(jié)】氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系
2. 優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中：
(1)相同條件下，同時(shí)含有幾種還原劑的溶液eq \(――→,\s\up7(加入氧化劑))按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。
(2)相同條件下，同時(shí)含有幾種氧化劑的溶液eq \(――→,\s\up7(加入還原劑))按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。
3. 守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：
(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。
(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。
(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。
三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
1.探究物質(zhì)的氧化性或還原性
過(guò)氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。過(guò)氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測(cè)。
實(shí)驗(yàn)用品
5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；
試管，膠頭滴管。
（1）過(guò)氧化氫的性質(zhì)預(yù)測(cè)
（2）實(shí)驗(yàn)方案
①證明H2O2具有還原性，需加入氧化劑，如酸性KMnO4溶液。
②證明H2O2具有氧化性，需加入還原劑，如KI溶液。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①H2O2被氧化為O2，表現(xiàn)還原性。
②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表現(xiàn)氧化性。
2．利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（1）金屬冶煉
①碳單質(zhì)還原氧化銅：CuO+CCu+CO↑。
②一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③鎂還原四氯化鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
④氫氣還原三氧化鎢：WO3+3H2W+3H2O。
（2）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取
瑞典化學(xué)家舍勒()是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時(shí)，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣。
①裝置
②制備原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
③收集方法：向上排空氣法
（3）其他應(yīng)用：金屬材料的防腐蝕、食品的加工與保鮮、環(huán)境污染的防治等。
3．獲得能量
（1）可燃物作還原劑，選擇合適氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得熱量；
（2）通過(guò)氧化還原反應(yīng)獲得電能，即將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為電池對(duì)外供電，如燃料電池。
考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)HCl(濃)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
【答案】(1)4HCl(濃)＋1MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) 1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價(jià)由＋4價(jià)到＋2價(jià)，降低2價(jià)，Cl化合價(jià)由－1價(jià)到0價(jià)，升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又因?yàn)镸nCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故反應(yīng)方程式為4HCl(濃)＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由0價(jià)到＋2價(jià)，升高2價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)到＋2價(jià)降低3價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，銅系數(shù)為3，水的系數(shù)為4，故反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
【歸納總結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的配平原則
①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。
②原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。
③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。
2．氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟
考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示
【典例2】（2021~2022學(xué)年河北省保定市高一上期末）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。
A．氧化劑是Cl2，N2是氧化產(chǎn)物
B．每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6ml電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3
【答案】B
【解析】反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；22.4L的N2不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確；8mlNH3參加反應(yīng)，其中2ml是還原劑，還有6ml未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D正確。
【知識(shí)拓展】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．雙線橋法
（1）基本步驟
（2）注意事項(xiàng)
①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。
（3）巧記口訣
先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。
2．單線橋法
（1）基本步驟
（2）注意事項(xiàng)
①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子（或電子對(duì)偏移）的情況；
②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失去電子（或電子對(duì)偏離）的元素原子指向得到電子（或電子對(duì)偏向）的元素原子。
（3）巧記口訣
先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭指向要正確。
考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
【例3】硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P↓+24H3PO4+60X。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。
A．X為H2SO4
B．每消耗1.1ml P4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12ml電子
C．6ml CuSO4可以氧化0.6ml P4
D．Cu3P是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】根據(jù)原子守恒，X為H2SO4，A項(xiàng)正確；根據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，建立白磷與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式：11P4~120e－，故每消耗1.1ml P4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12ml電子，B項(xiàng)正確；6ml CuSO4可以氧化0.3ml P4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu3P中Cu元素是由價(jià)降到價(jià)，P元素是由0價(jià)降到價(jià)，故Cu3P為還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
【例4】錫是大名鼎鼎的“五金”－－金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類錫器。
工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。
A．反應(yīng)中SnO2被還原
B．每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子
C．反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種
D．a(chǎn)的值為3
【答案】D
【解析】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，則根據(jù)原子守恒可知M是CO，a＝2。反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子，SnO2被還原，A正確；每生成1個(gè)CO2，消耗2個(gè)SnO2，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，B正確；碳元素化合價(jià)升高，被氧化為CO和CO2，則反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種，C正確；a的值為2，D錯(cuò)誤。
1．（2023春·廣東揭陽(yáng)·高一揭陽(yáng)市揭東第一中學(xué)?？计谥校└哞F酸鈉 (Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是
A．是還原劑B．鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)
C．是氧化產(chǎn)物D．氧化性：
【答案】A
【詳解】A．ClO－中Cl為+1價(jià)，生成物Cl－中Cl為-1價(jià)，則ClO?是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Fe3+中Fe元素為+3價(jià)，中Fe元素為+6價(jià)，該反應(yīng)鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，B項(xiàng)正確；
C．生成物中Fe元素的化合價(jià)升高，則為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；
D．為氧化物，為氧化產(chǎn)物，則氧化性：，D項(xiàng)正確。
答案選A。
2．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考期中）已知反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是
A．X的摩爾質(zhì)量為
B．所含中子數(shù)為
C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子
D．反應(yīng)每消耗，生成X的體積為
【答案】C
【詳解】A．由原子守恒可知X為CO，摩爾質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；
B．所含中子數(shù)為14-6=8，的物質(zhì)的量為，所含中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素由+2價(jià)下降到+1價(jià)，反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子，故C正確；
D．未說(shuō)明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成CO的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3．（2023·湖南邵陽(yáng)·統(tǒng)考三模）水合肼(N2H4?H2O)是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．“制備NaClO”過(guò)程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2ml電子
B．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4?H2O
C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒
D．“蒸餾”操作需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、球形冷凝管、錐形瓶、酒精燈、尾接管
【答案】C
【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成次氯酸鈉；次氯酸鈉與CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼；經(jīng)過(guò)蒸餾，得到水合肼，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．“制備NaClO”發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)即升至+1價(jià)，也降至-1價(jià)，標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1ml，其中有0.1ml氯原子被氧化成+1價(jià)，0.1ml氯原子被還原成-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子0.1ml，故A錯(cuò)誤；
B．依題溶液呈堿性，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+CO+N2H4?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．若改將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有強(qiáng)還原性，會(huì)和具有強(qiáng)氧化性的NaClO發(fā)生反應(yīng)，故不能顛倒，故C正確；
D．蒸餾所需的冷凝裝置為直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高一?？茧A段練習(xí)）和亞氯酸鈉()都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)和的工藝流程為：

發(fā)生器中反應(yīng)為，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是
A．反應(yīng)中是氧化劑
B．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
C．每生成1 ml 轉(zhuǎn)移1 ml電子
D．參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1∶1
【答案】C
【分析】根據(jù)流程分析，發(fā)生器中，酸性環(huán)境下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；在吸收器中，生成的ClO2在濃堿性環(huán)境下，被30%的雙氧水還原為NaClO2，通過(guò)一系列操作，得到NaClO2產(chǎn)品。
【詳解】A．在2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O中，Na2SO3中S元素化合價(jià)由+4價(jià)上升到+6價(jià)，Na2SO3是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由分析的方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由分析的方程式可知，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則每生成1 ml 轉(zhuǎn)移1 ml電子，故C正確；
D．由分析的方程式可知，1 mlNa2SO3參加反應(yīng)，失去2ml電子，1 mlNaClO3參加反應(yīng)，得到1 ml電子，在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學(xué)?？计谀㎞aNO2是一種食品添加劑，但它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋＋H＋→Mn2＋＋＋___________(未配平)。下列敘述正確的是
A．Mn2＋的還原性強(qiáng)于
B．反應(yīng)生成1ml需消耗0.4ml
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)
D．橫線上的微粒是OH-
【答案】B
【分析】＋＋H＋→Mn2＋＋＋H2O中，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋5價(jià)，以此來(lái)解答。
【詳解】A．反應(yīng)中為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，所以Mn2＋的還原性弱于，故A錯(cuò)誤；
B．Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋5價(jià)，由電子守恒可知，生成1ml需消耗0.4ml；故B正確；
C．反應(yīng)過(guò)程中消耗H+，酸性減弱；故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，橫線上的微粒是H2O，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
6．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）為正鹽，能將溶液中的還原為，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)的離子方程式為。下列說(shuō)法正確的是
A．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
C．中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．是三元酸，與反應(yīng)可生成三種鹽
【答案】A
【詳解】A．上述反應(yīng)失電子，P化合價(jià)從+1價(jià)升高到+5價(jià)，氧化產(chǎn)物為H3PO4，A正確；
B．該反應(yīng)中，氧化劑為Ag+，還原劑為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B錯(cuò)誤；
C．NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，但是沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D．NaH2PO2為正鹽，說(shuō)明H3PO2為一元酸，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
7．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）用處理酸性廢水中的，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：(未配平)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3
B．處理等物質(zhì)的量時(shí)，消耗的物質(zhì)的量更多
C．處理等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中消耗更多
D．用FeS除去廢水中的同時(shí)，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)
【答案】B
【分析】反應(yīng)Ⅰ按照升降守恒FeS為還原劑化合價(jià)升高9，而為氧化劑化合價(jià)降低6，最小公倍數(shù)為18，F(xiàn)eS系數(shù)配2，系數(shù)配3，所以配平方程式為
2FeS+3+26H+=2Fe3++2+6Cr3++13H2O。同理配平反應(yīng)Ⅱ，Cu2S作為還原劑化合價(jià)升高10，而為氧化劑化合價(jià)降低6，最小公倍數(shù)為30，定3Cu2S和5，配平得3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O。
【詳解】A．還原劑與還原產(chǎn)物（Cr3+）的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，A項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)Ⅰ處理1ml需要消耗FeS為ml。反應(yīng)Ⅱ處理1ml需要消耗Cu2S。所以消耗的Cu2S更多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅰ處理1ml需要消耗H+為ml。反應(yīng)Ⅱ處理1ml需要消耗H+為。所以反應(yīng)Ⅱ消耗更多H+，C項(xiàng)正確；
D．反應(yīng)中產(chǎn)生的Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；
故選B。
8．（2023春·浙江寧波·高二余姚中學(xué)?？计谥校?duì)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為和
C．既是氧化劑又是還原劑
D．參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)中，只有Br和O元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；
B．為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)中，O元素化合價(jià)從-2到0，Br元素化合從+3分別到0和+5；參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移，所以參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移；故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
9．（2018秋·北京海淀·高一人大附中?？计谥校┑X廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。對(duì)該反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
B．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D．每生成1mlAlN需轉(zhuǎn)移3ml電子
【答案】D
【詳解】A．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/ml，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N2是氧化劑，Al元素化合價(jià)不變，Al2O3不是氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．AlN中Al元素化合價(jià)為+3價(jià)，則N元素化合價(jià)為-3價(jià)，C錯(cuò)誤；
D．N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成1mlAlN需轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1ml×(3-0)=3ml，D正確；
故答案選D。
10．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3)：
下列說(shuō)法中，不正確的是
A．反應(yīng)①為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O
B．當(dāng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時(shí)，生成34gNH3
C．反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1：1
D．發(fā)藍(lán)工藝的總反應(yīng)可以表示為：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)①中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Na2FeO2，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知N元素由+3價(jià)下降到-3價(jià)生成NH3，方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A正確；
B．當(dāng)反應(yīng)②中NaFeO2和NaNO2溶液反應(yīng)生成Na2Fe2O4和NH3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，NaNO2中N由+3價(jià)降為-3價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時(shí)，生成0.5mlNH3，質(zhì)量為8.5g，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4反應(yīng)生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由+2價(jià)升為+ 價(jià)，Na2Fe2O4中Fe由+3價(jià)降為+ 價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；
D．由圖可知，發(fā)藍(lán)工藝中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Fe3O4和NH3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑，故D正確；
故選B。
一、單選題
1．（2023春·江西贛州·高一贛州市第三中學(xué)校聯(lián)考期中）已知，實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ中的還原產(chǎn)物只有一種
B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，Mn元素只參與了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅱ體現(xiàn)了鹽酸的酸性與還原性
D．G與H的物質(zhì)的量之和為0.25ml
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ為，得到的固體加入濃鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：、。還原產(chǎn)物有、，A錯(cuò)誤；
B．Mn元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)II為，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性，C正確；
D．根據(jù)化學(xué)方程式可知，氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之和為0.2ml，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應(yīng)：① ② ③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．在反應(yīng)①中作還原劑
B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)①中，Cl元素化合價(jià)上升，在反應(yīng)①中作還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)②中，Cl元素的化合價(jià)既由+6價(jià)下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：>，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?，故C錯(cuò)誤；
D．由C可知，氧化性：>，溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；
故選C。
3．（2023秋·河南濮陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）廣泛用于紙漿漂白、殺菌消毒等領(lǐng)域，因消毒效果好、不產(chǎn)生致癌物或誘變劑，已被廣泛應(yīng)用于污水處理工程。其一種制備方法為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．具有強(qiáng)氧化性
B．反應(yīng)中HCl只是提供酸性環(huán)境
C．反應(yīng)中生成1ml 時(shí)，轉(zhuǎn)移5ml電子
D．當(dāng)還原產(chǎn)物均為時(shí)，等質(zhì)量的的氧化能力是的2.63倍
【答案】C
【詳解】A．ClO2中的Cl處于較高化合價(jià)，可以降低，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．反應(yīng)中，NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl、ClO2，HCl只是提供酸性環(huán)境，故B正確；
C．NaClO2中的Cl由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+4價(jià)，反應(yīng)中生成1mlClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1ml電子，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)質(zhì)量為mg，當(dāng)還原產(chǎn)物均為時(shí)，等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的≈2.63倍，故D正確；
故選C。
4．（2023春·全國(guó)·高一期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．步驟②③的目的是富集溴元素
C．物質(zhì)X為HBrO
D．空氣吹出法用到了溴易發(fā)揮的性質(zhì)
【答案】C
【分析】由流程可知，濃縮海水與氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易揮發(fā)，利用熱空氣和水蒸氣吹出后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，然后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；
【詳解】A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，生成粗產(chǎn)品溴，選項(xiàng)A正確；
B．海水中溴離子濃度較低，由上述分析可知，步驟②③的目的是富集溴元素，選項(xiàng)B正確；
C．物質(zhì)X含硫酸和HBr，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．溴易揮發(fā)，可空氣吹出，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
5．（2023春·浙江杭州·高一期中）工業(yè)上用“飛鉻法”除去，即用發(fā)煙將潮濕的氧化為棕色的煙[]，離子方程式為。下列說(shuō)法不正確的是
A．中Cr元素為+6價(jià)
B．屬于強(qiáng)酸
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．反應(yīng)后有水生成，溶液pH上升
【答案】D
【詳解】A．，整體顯-1，O為-2價(jià)，則Cr顯+6價(jià)，故A正確；
B．Cl非金屬性很強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，故B正確；
C．由反應(yīng)可知得電子生成Cl-作氧化劑，失電子生成作還原劑，1ml得8ml電子，1ml失3ml電子，根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；
D．根據(jù)電子得失守恒配平反應(yīng)得：，由反應(yīng)可知反應(yīng)后生成氫離子，導(dǎo)致溶液pH下降，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
6．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高一湖南師大附中?？茧A段練習(xí)）錳酸鉀 (K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是

A．裝置甲中的固體可以是漂白粉
B．裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率
C．裝置丙可以用作堿性介質(zhì)
D．裝置丙中每消耗，則生成
【答案】A
【分析】甲制備Cl2，乙凈化Cl2，丙制備KMnO4，丁吸收尾氣Cl2。
【詳解】A．漂白粉中ClO-具有強(qiáng)氧化性可將Cl-氧化為Cl2，A項(xiàng)正確；
B．飽和 NaHCO3溶液與HCl產(chǎn)生CO2進(jìn)入丙中消耗堿降低堿性導(dǎo)致K2MnO4不穩(wěn)定產(chǎn)生MnO2從而降低KMnO4的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．裝置丙用NaOH導(dǎo)致制備的KMnO4 不純，選KOH作堿性介質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Cl2將K2MnO4氧化為KMnO4而自身還原為Cl-，由電子守恒得到關(guān)系式為Cl2~2KMnO4，即1mlCl2能產(chǎn)生2ml的KMnO4。但Cl2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)，則每消耗 0.5ml Cl2，則生成 KMnO4小于1ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
二、填空題
7．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______；
(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．還原性： D．還原性：
(4)請(qǐng)配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。
(5)上述反應(yīng)中，有銅被氧化，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是_______，被還原的的質(zhì)量是_______。
【答案】(1)
(2)Br2
(3)AC
(4)
(5) 50.4g 12.6g
【詳解】（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價(jià)降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是；
（2）已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則溴元素的化合價(jià)降低5，溴化合價(jià)變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；
（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價(jià)可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：，還原性：；故選AC；
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：；
（5），則參加反應(yīng)的n(HNO3)=0.8ml，，0.2ml硝酸被還原，質(zhì)量為12.6g。
8．（2023春·上海長(zhǎng)寧·高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥校㎞aNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
(1)下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)
①?gòu)纳鲜龇磻?yīng)推知___________ (填序號(hào))。
A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2
C．還原性：HI>NO D．還原性：I2>HI
②配平上述反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________
NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O
③寫(xiě)出上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：___________；還原反應(yīng)：___________
(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有___________(填序號(hào))。
(4)某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是___________(填序號(hào))。
【答案】(1)C
(2) BC
(3)②⑤
(4)②
【詳解】（1）亞硝酸鹽能使亞鐵變成鐵離子，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則說(shuō)明解毒劑美藍(lán)能使鐵離子變成亞鐵離子，本身化合價(jià)升高，應(yīng)該具有還原性。中毒時(shí)亞硝酸鹽化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，解毒時(shí)高鐵血紅蛋白化合價(jià)降低，被還原；中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性。故選C。
（2）①反應(yīng)中亞硝酸鈉為氧化劑，碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。
A．氧化性：I2I2，故正確；
C．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性：HI>NO，故正確；
D．碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，碘化氫的還原性強(qiáng)。
故選BC。
②該反應(yīng)的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為。
③上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：
（3）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可以根據(jù)亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)，故選擇②⑤。
（4）能使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾奈镔|(zhì)應(yīng)該具有還原性，只有氯化銨符合，故答案為②。
9．（2018秋·北京海淀·高一人大附中?？计谥校└哞F酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是___________，b與c的關(guān)系是___________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________。
②每生成1mlFeO轉(zhuǎn)移___________ml電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3ml電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)__________ml。
【答案】(1) Na2O b=2c
(2) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 3 0.15
【詳解】（1）反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，過(guò)氧化鈉中的部分氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律，過(guò)氧化鈉中的另一部分氧一定會(huì)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na2O，配平后方程式為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，則b=2c，故答案為：Na2O；b=2c；
（2）①高鐵酸鉀是生成物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則Fe(OH)3是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，ClO-具有強(qiáng)氧化性，所以ClO-是反應(yīng)物，生成物是Cl-，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，溶液在堿性條件下進(jìn)行，則氫氧化根離子參加反應(yīng)，生成水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，每生成1ml FeO轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=3ml，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是氯離子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3ml電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量==0.15ml，故答案為：3；0.15。
10．（2023春·廣東廣州·高一廣州市第十六中學(xué)校考期中）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)FeS2中硫元素的化合價(jià)是___________ ，“過(guò)程I”發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化產(chǎn)物是___________ (填化學(xué)式)。
(2)加快“過(guò)程I”反應(yīng)速率的措施有___________。 (至少寫(xiě)出2 個(gè))
(3)生產(chǎn)過(guò)程中的廢氣含有SO2，可用雙堿法脫硫處理，過(guò)程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的，寫(xiě)出雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式___________。
【答案】(1) -1 Fe2O3、SO2
(2)研磨黃鐵礦、適當(dāng)升高溫度
(3)SO2+2 Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
【分析】黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸；
【詳解】（1）FeS2中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，硫元素化合價(jià)-1價(jià)，“過(guò)程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為，亞鐵離子被氧化得到氧化鐵，-1價(jià)硫元素化合價(jià)升高，失電子被氧化生成二氧化硫，其中氧化產(chǎn)物是Fe2O3、SO2，故答案為：-1；Fe2O3、SO2；
（2）加快“過(guò)程I”反應(yīng)速率的措施有：研磨黃鐵礦、適當(dāng)升高溫度；
（3）用雙堿法脫硫法處理廢氣中的SO2，過(guò)程I反應(yīng)為SO2、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；過(guò)程II反應(yīng)為Na2SO3、Ca(OH)2、O2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、NaOH，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+2 Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，將過(guò)程I方程式擴(kuò)大2倍再與過(guò)程II式子相加，可得雙堿方法脫硫法的總反應(yīng)方程式為：SO2+2 Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O。
11．（2023秋·四川瀘州·高一統(tǒng)考期末）氯氣、氯水、漂白粉都是常見(jiàn)的含氯消毒劑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中制備
方法一：與濃鹽酸反應(yīng)
方法二：漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，原理為
(1)方法一的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________，發(fā)生裝置為_(kāi)_____(填編號(hào))。
(2)當(dāng)制得相同質(zhì)量時(shí)，方法一與方法二轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_____。
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氯水，并探究其部分性質(zhì)。
(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到紅色干紙條未褪色，則乙中的試劑可能是______(填編號(hào))。
A．濃 B．飽和NaCl溶液 C．NaOH溶液
(4)將裝置甲中所得氯水滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，觀察到溶液紅色褪去。有同學(xué)提出如下兩種原因：
【原因1】氯水中含有的中和掉NaOH而使溶液褪色
【原因2】氯水中含有的______具有漂白性而使溶液褪色
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：褪色的原因確實(shí)存在“原因2”。向褪色后的溶液中滴加______(填試劑與現(xiàn)象)。
【答案】(1) B
(2)2:1
(3)AC
(4) 次氯酸過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液不變色
【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收；
【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；反應(yīng)為固液加熱裝置，發(fā)生裝置選擇B；
（2）由化學(xué)方程式可知，、，則當(dāng)制得相同質(zhì)量時(shí)，方法一與方法二轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；
（3）氯氣和水生成的次氯酸能使紅色紙條褪色，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到紅色干紙條未褪色，則乙中的試劑可能是能干燥氯氣的裝置或是能吸收氯氣的裝置，故選AC；
（4）溶液紅色褪去，可能為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色；若為“原因2”，則溶液中酚酞被次氯酸反應(yīng)，則向褪色后的溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液不變色，說(shuō)明為原因2。元素
化合價(jià)
化合價(jià)變化趨勢(shì)
性質(zhì)
氫
+1價(jià)
降低
氧化性
氧
－1價(jià)
升高
還原性
－1價(jià)
降低
氧化性

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