導(dǎo)航?課標(biāo)要求 1.掌握鹵素的性質(zhì)及Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)。2.掌握溴、碘單質(zhì)的提取。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鹵素及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
考點(diǎn)一　鹵素的性質(zhì)　鹵素離子的檢驗(yàn)
考點(diǎn)二　氯、溴、碘單質(zhì)的制取
1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較
2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較
NaX＋NaXO＋H2O
4.鹵素離子的檢驗(yàn)方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法
【判一判】　正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。
(1)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。(　　)(2)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr。(　　)(3)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)。(　　)(4)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(　　)(5)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(　　)(6)碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘萃取出來。(　　)(7)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ (6)×　 (7)×
題組一　鹵素的性質(zhì)1.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說 　法錯(cuò)誤的是(　　)
A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)D.單質(zhì)的氧化性：④>③>②>①
解析　從F2→I2，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)也逐漸升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2。F2是最活潑的非金屬單質(zhì)；單質(zhì)的氧化性：①>②>③>④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀 　器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________________________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，________，得電子能力逐漸減弱。
題組二　擬鹵素和鹵素互化物3.氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間?！?1)寫出(CN)2的電子式： _________________________________________?！?2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________?！?3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________?！〈鸢浮?1)：NCCN： (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O　 (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為______________________________(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填“是”或“否”)。答案　(1)HCl、HIO2(2)ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O　否
題組三　鹵素離子的檢驗(yàn)5.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A.加入足量新制氯水，溶液變色，則含有Br－B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則含有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入足量新制氯水，溶液呈 　橙色，則含有Br－
6.下列敘述中正確的是(　　)
A.能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1.氯的制取——氯堿工業(yè)
2.海水提溴 (1)工藝流程
1.從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1 ml Br2，理論上需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟Ⅳ為蒸餾
2.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說法不正 　確的是(　　)
解析　灼燒固體應(yīng)使用坩堝，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；酸性條件下H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)說法正確；淀粉遇碘變藍(lán)，C項(xiàng)說法正確；將碘水加入CCl4中，通過萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D項(xiàng)說法正確。
3.用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。
(1)操作Ⅰ的正確圖示為________(填字母)。(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最終變?yōu)樽丶t色，該步驟中NaClO的量要適中，請(qǐng)說明原因： _____________________________________。
1.(2022·遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是(　　)　A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原　B.液體分層后，上層呈紫紅色　C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹　D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化
解析　A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，D項(xiàng)正確。
2.(2018·江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? 　是(　　)
A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
解析　灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項(xiàng)正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時(shí)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2021·全國甲卷節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染 　料等方面。回答下列問題：　(1)I2的一種制備方法如下圖所示：
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________________________后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為________；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_______________________。
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
1.(2024·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是 　(　　)
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
解析　F、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，元素的非金屬性逐漸減弱，則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，A、B正確；F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，D正確。
2.下列試劑的保存方法正確的是(　　)
A.氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B.氯水密封于無色試劑瓶中C.液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應(yīng)加水液封D.碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中解析　A項(xiàng)，氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，所以保存時(shí)不能使用玻璃瓶，A不正確；B項(xiàng)，氯水見光易分解，應(yīng)密封于棕色試劑瓶中，B不正確；C項(xiàng)，液溴會(huì)腐蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞，C不正確；D項(xiàng)，碘單質(zhì)會(huì)腐蝕橡膠，見光易升華，應(yīng)避光保存，所以應(yīng)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確。
3.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(　　)
①碘水、淀粉溶液?、诼人Cl4?、垆逅?、苯?、芟跛?、AgNO3溶液⑤氯水、苯?、轈Cl4、淀粉溶液A.①②④B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥
4.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：
解析　由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中的氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾有機(jī)溶液得到液溴。
5.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正 　確的是(　　)
A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析　在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。
6.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的 　是(　　)
A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱
7.某小組比較Cl－、Br－、I－ 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)解析　實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性：I－＞Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。
9.(2024·深圳中學(xué)模擬)溴和碘的提取方法有多種，試解決下列問題。
Ⅰ.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴的含量為65 mg/L?？諝獯党龇ㄊ悄壳昂Ｋ徜宓淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下：
(1)寫出步驟③的離子方程式： _______________________________________。(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室里蒸餾所用的盛裝混合物的儀器名稱為________，為控制溫度，最好采用的加熱方式為________；溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離儀器的名稱是_________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________。(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說明原因：____________________________________________________。
(1)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號(hào))g接________，________接________，________接________。(2)裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)裝置①中的現(xiàn)象是________，裝置②中的現(xiàn)象是________，裝置③的作用是________________________________________。(4)裝置②中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(5)若將反應(yīng)后的②中的溶液滴入KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。(6)向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
13.(2024·百師聯(lián)盟一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)碘(微溶于水，77 ℃開始升華，溶于KI溶液后呈棕黃色)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。請(qǐng)回答下列問題：　(1)碘元素從海洋到餐桌上的轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
②工業(yè)上以精碘和氯酸鉀為原料生產(chǎn)KIO3。已知氧化產(chǎn)物為KIO3·HIO3同時(shí)生成的兩種還原產(chǎn)物得到的電子數(shù)相同，且還原產(chǎn)物為黃綠色氣體和無氧酸鹽，則“轉(zhuǎn)化”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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