課題2 第2課時(shí)原子核外電子的排布 離子
1. 知道原子核外電子是分層排布的。
2. 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3. 了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
4. 通過想象、猜想——探索證明——?dú)w納和學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)，獲取知識(shí)的能力，培養(yǎng)空間想像力。
我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。那么，原子核外電子的排布有什么特點(diǎn)呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。
知識(shí)點(diǎn)1 原子核外電子的排布特點(diǎn)
1.核外電子的排布特點(diǎn)
核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。
現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有第1層的不超過2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。
用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布
分別代表第一層第二層電子層
代表各層電子數(shù)，且2+6=8
（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)子，……最外層最多容納8個(gè)電子(只有第1層的不超過2個(gè))。（2）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。
金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)
非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)
金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？
但最外層電子數(shù)少于4個(gè)的不一定是金屬原子
稀有氣體的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)
(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖中的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。(2) 弧線表示電子層。(3) 弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
【離子】帶電荷的原子或原子團(tuán)【陽離子】帶正電荷的原子或原子團(tuán)【陰離子】帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)
金屬、非金屬的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)
(1)金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子一般不少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陰離子。
陽離子：Xn+ 如Mg2+ (鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子)，SO42-(硫酸根離子)
(2) 離子符號(hào)的意義
(1) 離子的表示方法
離子與原子的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化
(1) 由原子構(gòu)成的物質(zhì):
如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）
①金屬 ②固態(tài)非金屬 ③稀有氣體
(2) 大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成
(3) 離子化合物由離子構(gòu)成
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ?SO2 ?P
【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？
元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系
在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等
在陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)
包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同
原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電
mXn+ mXn-
1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 和 等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是 ，汞的構(gòu)成粒子是 __ ，氯化鈉的構(gòu)成粒子是 _ 和 _ 。(2)原子失去電子后，就帶有 __ 電荷，成為 _ 離子；原子得到電子后，就帶有 _電荷，成為 _ 離子。帶電荷的原子叫作 。
(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_ 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 _電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 ___4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 __電子；稀有氣體的原子最外電子層有 __個(gè)電子(氦有 個(gè)電子)，這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。
（2）決定原子化學(xué)性質(zhì)的粒子是原子的（ ）。 A. 核內(nèi)中子數(shù) B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)（3）核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（ ）。 A. 分子 B. 原子 C. 陽離子 D. 陰離子
（1）B所表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填 “得到”或“失去”）電子，形成 （填“陽” 或“陰”）離子，離子符號(hào)為 。（2）表示原子的是 （填字母，下同）。
3.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）表示陰離子的是 ，表示陽離子的是 。（4）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 。（5）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 。
1．寫出下列相應(yīng)的離子符號(hào)鋰離子： ; 氧離子：____; 鋁離子：_____; 亞鐵離子：_____。2.如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：① 寫出符號(hào)：氯離子 ； 5個(gè)氯離子 。② 該原子化學(xué)性質(zhì)與下列　 　(填序號(hào))相似。
一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子(或原子團(tuán))2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號(hào)及其意義：4.離子與原子的關(guān)系：
1.從課后習(xí)題中選取2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題

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課題2 原子結(jié)構(gòu)

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