
課題2 第2課時原子核外電子的排布 離子
1. 知道原子核外電子是分層排布的。
2. 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義;了解原子最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3. 了解離子的形成過程,知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
4. 通過想象、猜想——探索證明——歸納和學(xué)生間相互討論、交流,增強學(xué)生歸納知識,獲取知識的能力,培養(yǎng)空間想像力。
《漫游原子世界》 “我是一個小、小、小的電子,在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動;我們在飛,卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別,雖然占據(jù)原子中央很小的地盤,卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,因此,這小老頭也帶正電,很有能耐,正好把我們身上的負電深深吸引,所以我們很難脫離原子核的懷抱?!?br/>原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢?
1.核外電子的分層排布
(1)電子層:一、二、三、四、五、六、七。
(2)能量: → ;離核: → 。
(3)原子的核外電子最少有一層,最多有七層,最外層電子數(shù)一 般不超過 個。(只有一層的,電子數(shù)不超過 個)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(以Na原子為例)
1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
最外層 電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)一般決定其 性質(zhì)。
4.最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
最外層電子數(shù)為 8 個時稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但氦(He)除外,氦的第一層就是最外層,其電子數(shù)為 2 ,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與其他稀有氣體一樣,化學(xué)性質(zhì) 。
NaCl的形成
1.概念: 叫離子。
2.離子的形成:原子得失電子形成離子。
3.離子符號及其意義:表示方法:在原子團或元素符號的右上角標明______ 和 , 在前(數(shù)字“1” ), _______在后。即An+/An- 。
⑴符號的意義:O2-: ;Al3+: 。
補充:離子符號前面加系數(shù)表示離子的個數(shù)。
原子失去電子,帶正電的離子叫,如Na+、Ca2+等
原子得到電子,帶負電的離子叫 ,如Cl-、SO42-等
完成下面問題:寫出離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的離子符號
離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
1.寫出下列相應(yīng)的離子符號鋰離子: ; 氧離子:____; 鋁離子:_____; 亞鐵離子:_____。2.如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:① 寫出符號:氯離子 ; 5個氯離子 。② 該原子化學(xué)性質(zhì)與下列 (填序號)相似。
一、原子核外電子排布二、離子1.定義:帶電的原子(或原子團)2.分類:陽離子、陰離子3.離子符號及其意義:4.離子與原子的關(guān)系:
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