必刷題17 化學反應(yīng)原理綜合題-備戰(zhàn)2024年高考化學二輪必刷題（江蘇專用）-試卷下載-教習網(wǎng)

2、鍛煉同學的考試心理，訓(xùn)練學生快速進入考試狀態(tài)。高考的最佳心理狀態(tài)是緊張中有樂觀，壓力下有自信，平靜中有興奮。
3、訓(xùn)練同學掌握一定的應(yīng)試技巧，積累考試經(jīng)驗。模擬考試可以訓(xùn)練答題時間和速度。高考不僅是知識和水平的競爭，也是時間和速度的競爭，可以說每分每秒都是成績。
4、幫助同學正確評估自己。高考是一種選撥性考試，目的是排序和擇優(yōu)，起決定作用的是自己在整體中的相對位置。因此，模擬考試以后，同學們要想法了解自己的成績在整體中的位置。
必刷題型17 化學反應(yīng)原理綜合題
1．（2024·全國·校考二模）“碳中和”目標如期實現(xiàn)的關(guān)鍵技術(shù)之一是的再資源化利用。
(1)氨的飽和食鹽水捕獲是其利用的方法之一，反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行的原因是。
(2)基摻雜形成(等)，能用于捕獲，原理如下圖所示。已知陽離子電荷數(shù)越高、半徑越小，陰離子越易受其影響而分解。
①時，再生的化學方程式為。
②相比，其優(yōu)點有。
(3)催化電解吸收的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機物。
①在陰極放電生成的電極反應(yīng)式為。
②堿性溶液有利于抑制陰極上副產(chǎn)物的產(chǎn)生，該副產(chǎn)物的化學式為。
(4)在催化劑作用下，以和為原料合成，主要反應(yīng)為：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
保持壓強，將起始的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性與溫度的關(guān)系如題圖1、題圖2所示。
①隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率增大、但甲醇選擇性降低的原因是。
②假設(shè)定義催化劑催化效率，計算時三種催化劑的催化效率之比 (寫出計算過程)。
2．（2024·江蘇南通·一模）一種燃煤煙氣中的捕集和資源再利用技術(shù)可通過如下轉(zhuǎn)化過程實現(xiàn)。
轉(zhuǎn)化I是利用風/太陽能電廠過剩電力，將轉(zhuǎn)化為等高值產(chǎn)品。
轉(zhuǎn)化II是利用風/太陽能電廠過剩電力驅(qū)動壓縮機壓縮。
轉(zhuǎn)化III是風/太陽能電廠發(fā)電低谷時，利用壓縮推動汽輪機，帶動發(fā)電機發(fā)電。
(1)利用氨水可捕集煙氣中的捕集、再生過程中含碳物種的變化如圖所示。
①液相中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。X的結(jié)構(gòu)式為。
②已知：
反應(yīng)的平衡常數(shù) 。
③轉(zhuǎn)化后的溶液通過反應(yīng)解吸釋放。向兩份相同的轉(zhuǎn)化后的溶液中分別加入等體積、等濃度的和溶液，加入溶液后釋放效果更好的原因是。
(2)以過渡金屬作催化劑，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化1”。
①寫出陰極表面的電極反應(yīng)方程式：。
②在金屬催化劑表面發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程可能為(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構(gòu)型如圖甲所示，反應(yīng)歷程中的相對能量如圖乙所示。與Cu催化劑相比，摻雜了Cs的復(fù)合催化劑更有利于的形成，可能原因是。
(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，本工藝中的捕集和資源再利用技術(shù)的優(yōu)點是。
3．（2024·湖北·二模）為了實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”的目標，將轉(zhuǎn)化成可利用的化學能源的“負碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點。回答下列問題：
方法Ⅰ：催化加氫制甲醇。
以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)?。?br>反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
(1)計算反應(yīng)ⅲ的。
(2)一定溫度和催化劑條件下，在密閉恒容容器中按照投料發(fā)生反應(yīng)（不參與反應(yīng)），平衡時的轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性（如的選擇性）隨溫度的變化曲線如圖所示。
①圖中曲線a表示物質(zhì) 的變化（填“”“”或“CO”）。
②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有（填標號）。
A．升高溫度，反應(yīng)ⅰ逆向移動，所以正反應(yīng)速率減小
B．向容器中再通入少量，的平衡轉(zhuǎn)化率下降
C．移去部分，反應(yīng)ⅲ平衡一定不移動
D．選擇合適的催化劑能提高的選擇性
③保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，初始總壓為5p kPa，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為80%，CO的選擇性為25%，則的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)ⅱ的壓強平衡常數(shù) （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
方法Ⅱ：催化加氫制甲酸
(3)科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為HCOOH，實現(xiàn)碳中和的目標。
已知。溫度為達到平衡時，化學平衡常數(shù)。實驗測得：，，、為速率常數(shù)。時，；若溫度為達到平衡時，，則（填“＞”、“＜”或“＝”）。
4．（2024·江蘇連云港·一模）氮氧化物(、等)的處理和資源化利用具有重要意義。
(1)的處理。研究證明：能提高的分解速率，參與了第Ⅱ步、第Ⅲ步反應(yīng)。反應(yīng)歷程(為反應(yīng)活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)的方程式為。
②總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第Ⅱ步，則 (填“>”、“