2、鍛煉同學(xué)的考試心理，訓(xùn)練學(xué)生快速進入考試狀態(tài)。高考的最佳心理狀態(tài)是緊張中有樂觀，壓力下有自信，平靜中有興奮。
3、訓(xùn)練同學(xué)掌握一定的應(yīng)試技巧，積累考試經(jīng)驗。模擬考試可以訓(xùn)練答題時間和速度。高考不僅是知識和水平的競爭，也是時間和速度的競爭，可以說每分每秒都是成績。
4、幫助同學(xué)正確評估自己。高考是一種選撥性考試，目的是排序和擇優(yōu)，起決定作用的是自己在整體中的相對位置。因此，模擬考試以后，同學(xué)們要想法了解自己的成績在整體中的位置。
必刷題型04 元素推斷與元素周期律
1．（2024·江蘇南通·一模）金云母的化學(xué)式為，下列說法正確的是
A．半徑大?。築．非金屬性強弱：
C．電離能大?。篋．堿性強弱：
【答案】A
【詳解】A．鎂離子與氟離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鎂離子核電荷數(shù)大，半徑小，A正確；
B．氧原子更容易得到電子，非金屬性更強，B錯誤；
C．越容易失去電子，第一電離能越小，K的金屬性更強，更容易失去電子，第一電離能更小，C錯誤；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，所以氫氧化鉀堿性更強，D錯誤；
故選A。
2．（2024·河南南陽·一模）是核電荷數(shù)依次增大的三個不同短周期的主族元素，的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)，同主族，且價電子排布式為，是短周期中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是
A．第一電離能：
B．Y元素能分別與其他四種元素至少形成兩種二元化合物
C．五種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)或化合物能形成離子晶體、共價晶體和分子晶體
D．和中原子的雜化方式分別為
【答案】B
【詳解】是核電荷數(shù)依次增大的三個不同短周期的主族元素，的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)，同主族，且價電子排布式為，則Y為O元素，Q為S元素，W為H元素，X為C元素；是短周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素；
A．由于原子軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：，A項錯誤；
B．與可形成和，O與可形成NO、等，與可形成和，O與可形成和，B項正確；
C．與活潑非金屬之間能形成離子晶體，、的單質(zhì)能形成分子晶體，不能形成共價晶體，C項錯誤；
D．分子中硫原子價層電子數(shù)為，原子的雜化方式為分子中硫原子價層電子數(shù)為原子的雜化方式也為，D項錯誤；
答案選B。
3．（2024·浙江寧波·模擬預(yù)測）下列事實不能用元素周期律知識解釋的是
A．氧化性：B．酸性：
C．熱穩(wěn)定性：D．堿性：
【答案】B
【詳解】A．因為氯元素的非金屬性大于溴元素，所以氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，可以用元素周期律解釋，A錯誤；
B．利用非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性，而HBrO3和HBrO3都不是最高價含氧酸，故不能利用元素周期律知識進行解釋，B正確；
C．氧的非金屬性強于硫，故水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，可以用元素周期律解釋，C錯誤；
D．鉀的金屬性強于鈉，故氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鈉，可以用元素周期律的知識解釋，D錯誤；
故選B。
4．（2024·湖南岳陽·一模）化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且在每個短周期均有分布，僅有Y和N同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，M的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z在地殼中含量最多。下列說法不正確的是
A．元素電負(fù)性：Z>Y>XB．最簡單氫化物沸點：Z>Y>N
C．第一電離能：Y>Z>MD．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
【答案】D
【詳解】每個短周期均有分布，X為H，Z在地殼中含量最多為氧元素，原子序數(shù)依次增大，M的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以n=3為，M為鎂，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和N同族，所以Y為氮，N為磷；
A．元素電負(fù)性：O>N>H，即Z>Y>X，A正確；
B．水和氨氣均存在分子間氫鍵，水常溫下為液態(tài)，故氫化物沸點：H2O>NH3>PH3，B正確；
C．第一電離能：N>O>Mg，即Y>Z>M，C正確；
D．的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，D錯誤；
故選D。
5．（2024·江蘇南通·一模）臭氧在催化下能將煙氣中的分別氧化為和。下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是
A．原子半徑：B．第一電離能：
C．沸點：D．電負(fù)性：
【答案】B
【詳解】A．同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：，故A錯誤；
B．根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，第一電離能：，故B正確；
C．H2O和NH3都能形成分子間氫鍵，但是H2O中氫鍵更多，而H2S不能形成氫鍵，故沸點：，故C錯誤；
D．金屬電負(fù)性一般小于非金屬，N與O同周期，O的電負(fù)性大于N，電負(fù)性：，故D錯誤。
答案選B。
6．（2024·江西·模擬預(yù)測）化合物是一種無機鹽藥物。已知為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，同主族，同周期，基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A．離子半徑：B．電負(fù)性：
C．簡單氫化物沸點：D．難溶于水
【答案】A
【詳解】根據(jù)基態(tài)原子軌道總電子數(shù)是軌道電子數(shù)的4倍，其核外電子排布式為，Y為B元素，同周期的，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，同主族，化合物是一種無機鹽藥物，則M為Na元素，X為H元素。
A．W為O元素，M為Na元素，二者形成的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，A正確；
B．X為H元素，Z為C元素，C的非金屬性大于H，元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：，B錯誤；
C．Z為C元素，W為O元素，簡單氫化物為、，分子間能形成氫鍵，沸點高于，C錯誤；
D．M為Na元素，是一種無機鈉鹽，絕大多數(shù)鈉鹽能溶于水，且是一種藥物，能被人體吸收，故能溶于水，D錯誤；
答案選A
7．（2023·江蘇徐州·三模）向海水中加入石灰乳可得到氫氧化鎂沉淀，進而提取鎂。下列說法正確的是
A．離子半徑大小：B．電離能大?。?br>C．電負(fù)性大小：χ(H)>χ(Cl)D．金屬性強弱：Na>Mg>Ca
【答案】B
【詳解】A．和核外電子排布相同，但鎂的核電荷數(shù)大于氧，，故A錯誤；
B．H和Na為同主族元素，從上到下第一電離能減小，則，故B正確；
C．HCl分子中H顯正價，Cl顯負(fù)價，可知電負(fù)性χ(H)Mg，故D錯誤；
故選：B。
8．（2024·廣東汕頭·一模）M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由五種元素組成某種電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：M＜X＜Y＜Z
B．氫化物沸點：X＜Y
C．第一電離能：W＜X＜Z＜Y
D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
【答案】C
【詳解】M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，則Y為N元素；陽離子中M形成1個鍵，則M為H元素；X形成4個鍵，則X為C元素；負(fù)一價陰離子中W形成
4個鍵，則W為B元素。
由分析知，M為H元素，W為B元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，
A．同周期非金屬元素原子的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑： X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．C元素的氫化物有氣體、液體或固體狀態(tài)，則C元素氫化物沸點不一定比N元素的氫化物沸點低，故B錯誤；
C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢，但是由于N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能比O的第一電離能大，故C正確；
D．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，屬于弱酸，故D錯誤；
故選C。
9．（2023·江蘇鹽城·三模）溶液和溶液反應(yīng)生成大量的。下列說法正確的是
A．半徑大?。築．電負(fù)性大小：
C．電離能大?。篋．堿性強弱：
【答案】C
【詳解】A．同周期元素，從左往右元素半徑逐漸減小，則半徑大?。?，故A錯誤；
B．同主族元素，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性大?。?，故B錯誤；
C．同主族元素，從上到下元素電離能逐漸減小，則電離能大小：，故C正確；
D．非金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，非金屬性：Na>Al，堿性強弱：，故D錯誤；
故選C。
10．（2024·河北·一模）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A．Q和Z的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相同B．電負(fù)性大?。?br>C．Q的氯化物為離子晶體D．沸點：
【答案】C
【詳解】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)，W核電荷數(shù)最小且只形成1根單鍵，則W為H，X形成4根單鍵，核電荷數(shù)大于 H，且小于其他三種元素，則X為C，Y形成2根單鍵，核電荷數(shù)大于C，則Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，則Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，則Q為Al。
A．基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態(tài)F原子核外電子排布為1s22s22p5，Al和F的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相同，均為1，A正確；
B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。海珺正確；
C．Al的氯化物氯化鋁為分子晶體，C錯誤；
D．甲烷和四氟化碳均為分子晶體，四氟化碳相對分子質(zhì)量更大，沸點更高，D正確；
故選C。
11．（2024·江蘇徐州·?？寄M）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是
A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體
C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
D．第一電離能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
【答案】B
【詳解】A． 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A正確；
B． 碳單質(zhì)中金剛石、晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質(zhì)中C60則為分子晶體，故B錯誤；
C． 可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料，如Ga等，故C正確；
D． 周期表中同主族從上到下，第一電離能變小，第一電離能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D正確；
故選B。
12．（2024·江蘇泰州·一模）工業(yè)上利用反應(yīng)制備，下列說法不正確的是
A．沸點：B．離子半徑：
C．堿性：D．第一電離能：
【答案】A
【詳解】A．根據(jù)方程式分析鈉是液態(tài)，鉀為氣態(tài)，因此沸點：，故A錯誤；
B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑：，故B正確；
C．根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，因此堿性：，故C正確；
D．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則第一電離能：，故D正確。
綜上所述，答案為A。
13．（2024·江蘇連云港·一模）元素、、位于周期表中ⅤA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．、、的鍵角逐漸增大
D．、、的酸性逐漸減弱
【答案】D
【詳解】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則、、的原子半徑依次增大，，故A錯誤；
B．同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則N、P、As的第一電離能依次減小，，故B錯誤；
C．元素、、位于周期表中ⅤA族，元素非金屬性大于H，從上到下原子半徑依次增大，它們與H形成共價鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵間的排斥力逐漸減小，、、的鍵角逐漸減小，故C錯誤；
D．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次減弱，故D正確；
故選D。
14．（2024·全國·?？寄M）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法正確的是
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
B．共價鍵的極性：
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
【答案】C
【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，則X為H元素；基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，則其軌道排布式為，所以Y為N元素；Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，則Z為O元素；W與Z同族，則W為S元素。
A．由分析可知，X為H元素，則X位于周期表中第一周期ⅠA族，A項錯誤；
B．由分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，電負(fù)性：，則共價鍵的極性：，B項錯誤；
C．由分析可知，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性：，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項正確；
D．由分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物，其水溶液呈堿性，D項錯誤；
故選C。
15．（2023·江蘇揚州·三模）軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說法正確的是
A．半徑大?。築．電負(fù)性大小：
C．電離能大?。篋．堿性強弱：
【答案】A
【詳解】A．Cl-和K+具有相同的核外電子排布，且Cl的核電荷數(shù)小于K，故半徑大?。海珹正確；
B．已知同一周期從上往下元素電負(fù)性依次減小，電負(fù)性大?。?，B錯誤；
C．已知同一周期從上往下元素第一電離能依次減小，電離能大?。海珻錯誤；
D．已知金屬性K＞Na＞Mg，故堿性強弱：，D錯誤；
故答案為：A。
16．（2024·貴州貴陽·一模）是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。的半徑在所有離子中最小，X是形成化合物種類最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z元素基態(tài)原子的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是
A．非金屬性：
B．為非極性分子，易溶于
C．溶液呈堿性、溶液呈酸性
D．每種元素的氧化物至少有兩種
【答案】C
【詳解】是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。的半徑在所有離子中最小，W為H元素；X是形成化合物種類最多的元素，X為C元素；Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Y為Na元素；Z元素基態(tài)原子的價層電子排布式為，n=2，Z為S元素；根據(jù)Q的原子序數(shù)可知Q為Cl；
A．同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：，A正確；
B．為非極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于CCl4，B正確；
C．為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，C錯誤；
D．分別為H、C、S、Cl元素，每種元素的氧化物至少有兩種，D正確；
答案選C。
17．（2024·云南昆明·三模）阻燃劑FR是由W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z屬于同一周期，Y、T屬于同一主族，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A．根據(jù)信息可知元素X是N，Y是CB．第一電離能：Z＞Y＞X
C．沸點：YW3Z>X
【答案】C
【詳解】基態(tài)X原子的2p軌道上，有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以X為O元素；Y原子M層上有兩個未成對電子，所以Y為Si；基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍，所以W為S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z為P元素；據(jù)此分析解題。
A．Z為P，W為S，Y為Si，P元素最外層電子為半滿，所以第一電離能，P>S>Si，故A錯誤；
B．同一周期元素從左到右原子的半徑漸漸變小，Si和S為第三周期元素，O為第二周期元素，所以原子半徑：Si>S>O；故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>P>Si，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正確；
D．Z為P，簡單氫化物為PH3，W為S，簡單氫化物為H2S，H2S相對分子質(zhì)量大于SiH4，X為O，簡單氫化物為H2O，H2O分子間能形成氫鍵，沸點高于H2S，所以簡單氫化物的沸點：H2O>H2S> PH3；故D錯誤；
故選C。
20．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．為共價晶體
C．第一電離能大?。?br>D．Cl的最高價含氧酸的酸性比S強
【答案】D
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，A錯誤；
B．P4是正四面體的分子，是屬于分子晶體，B錯誤；
C．同周期元素，原子序數(shù)增大，第一電離能增大，VA元素為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于ⅥA，則第一電離能：，C錯誤；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Cl的氧化性強于S，則酸性HClO4酸性強于H2SO4，D正確；
故選D。
21．（2024·全國·?？寄M）工業(yè)上可用處理水體中的氨氮(NH3、NH)生成。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．電負(fù)性：
C．屬于分子晶體
D．第一電離能：
【答案】B
【詳解】A．同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。原子半徑：，故A錯誤；
B．同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，電負(fù)性：，故B正確；
C．屬于離子晶體，故C錯誤；
D．N原子最外層電子為半滿，第一電離能大于O原子，故D錯誤；
故答案選B。
22．（2024·甘肅張掖·模擬預(yù)測）化合物是一種古老的藍(lán)色染料，被稱為“中國藍(lán)”。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號元素，基態(tài)X原子2p軌道上有2個未成對電子，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，的核外電子排布與氬原子相同，W元素位于元素周期表的第8縱行。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．第一電離能：B．W位于元素周期表中的d區(qū)
C．X的最高價氧化物是極性分子D．該化合物中存在配位鍵
【答案】C
【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號元素，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，是，基態(tài)X原子2p軌道上有2個未成對電子且原子序數(shù)小于Y，是， 的核外電子排布與氬原子相同，是，W元素位于元素周期表的第8縱行，是。
A．根據(jù)失電子難易，可知第一電離能，A正確；
B．位于區(qū)，B正確；
C．X的最高價氧化物是，是非極性分子，C錯誤；
D．該化合物的離子中與之間存在配位鍵，D正確；
故選C。
23．（2024·浙江溫州·模擬預(yù)測）A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是
A．簡單氫化物的沸點：
B．同周期元素第一電離能小于C的有5種
C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵
【答案】D
【詳解】A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，n=2，價電子排布2s22p2，為C元素，A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，判斷A為O元素，B為N元素，D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，判斷D為Cl元素，E為K元素。
A．簡單氫化物中B為NH3，C為H2O，分子間都可以形成氫鍵，沸點高，水分子形成氫鍵多，沸點最高，A和D形成的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HCl＞CH3，故A錯誤；
B．C為O元素，為第二周期，從左到右增大趨勢，第ⅡA、ⅤA元素原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子，同周期元素第一電離能小于C的有Li、Be、B、C，共4種，故B錯誤；
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為D＞B＞A，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的酸性不一定，如HClO＜H2CO3，故C錯誤；
D．A、D形成的化合物C2Cl4中含非極性鍵，C、E形成的化合物可以是K2O2含有非極性共價鍵，故D正確；
故選：D。
24．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法正確的是
A．第一電離能：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W
C．原子半徑：D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z
【答案】D
【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，則X是O元素、Y是Mg元素；Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Z是Si元素；W和X位于同一主族，W是S元素。
A．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減少，第一電離能：，故A錯誤；
B．同周期從左到右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故D正確；
選D。
25．（2023·江蘇南通·三模）工業(yè)可用反應(yīng)制備和。下列說法正確的是
A．半徑大?。築．電負(fù)性大小：
C．電離能大?。篋．酸性強弱：
【答案】C
【詳解】A．當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則微粒半徑越小，故半徑大小:r(A13+) Cl， CCl4中，C顯正價，Cl顯負(fù)價，故電負(fù)性Cl > C，即電負(fù)性大小: x(C) < x(Cl) < x(O)，選項B錯誤；
C．同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故電離能大小: ， 選項C正確；
D．HCl是強酸，HClO和H2CO3均為弱酸，且非羥基氧原子個數(shù)越多，則含氧酸的酸性越強，故酸性: HClO < H2CO3，即HClO < H2CO3 < HCl，選項D錯誤；
答案選 C。建議完成時間： 50 分鐘
選擇題：精選 25 題
實際完成時間： 分鐘
非選擇題：精選 0 題

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