1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是( )
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)＝0
D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
B [無論是難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都可存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；沉淀溶解達平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C項錯誤；沉淀溶解過程達到平衡時，溶液也達到飽和狀態(tài)，D項錯誤。]
2．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
C [難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A錯誤；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯誤；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小，D錯誤。]
3．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－。下列說法正確的是( )
A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
B [恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B正確；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C錯誤；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。]
4．下列說法正確的是( )
A．難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解立即停止
B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同
C [難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A項錯誤；Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的類型不同，就不能直接進行判斷，故B項錯誤；沉淀溶解平衡存在溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C項正確；相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為在NaCl溶液中氯離子對氯化銀的溶解起到抑制作用，故D項錯誤。]
5．常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1。下列說法正確的是( )
A．Ksp(PbI2)減小
B．溶液中c(I－)減小
C．產(chǎn)生黃色沉淀
D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 ml·L－1
C [常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，c(Pb2＋)≈1.3×10－3 ml·L－1，c(I－)≈2.6×10－3 ml·L－1。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1，則若產(chǎn)生PbI2沉淀，Pb2＋的最小濃度c(Pb2＋)＝ eq \f(8.5×10－9,（1.0×10－2）2) ml·L－1＝8.5×10－5 ml·L－1＜1.3×10－3 ml·L－1，所以溶液中一定會產(chǎn)生PbI2黃色沉淀。Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，溫度不變，其值不變，A項錯誤；溶液中c(I－)明顯增大了，B項錯誤；產(chǎn)生黃色沉淀，C項正確；溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－5 ml·L－1，D項錯誤。]
6．已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是( )
A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5
D．加入純Cu將Fe2＋還原為Fe
A [根據(jù)題干信息，A項中的操作可將Fe2＋先轉(zhuǎn)化為Fe3＋再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，A項正確；在酸性溶液中H2S與Fe2＋不反應(yīng)，而H2S與Cu2＋生成CuS沉淀，B項錯誤；C項中的操作會引入新的雜質(zhì)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))，C項錯誤；由金屬的活動性Fe＞Cu知，D項錯誤。]
7．工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋。下列說法錯誤的是( )
A．該反應(yīng)平衡時c(Mn2＋)>c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp大于CuS的Ksp
C．向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)
C [根據(jù)反應(yīng)Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋，可以推斷Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ eq \f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)>1，c(Mn2＋)>c(Cu2＋)。向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)增大，溶解平衡向右移動，c(Mn2＋)增大。]
8．(素養(yǎng)題)已知：在25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________________ ml·L－1。
(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________
________________________________________________________________。
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：____________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
[解析] BaSO4(s)Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))，由于Ba2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))均不與H＋反應(yīng)，無法使平衡移動。c(Ba2＋)＝ eq \f(Ksp（BaSO4）,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))）)＝2×10－10 ml·L－1。
[答案] (1)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))，H＋不能減少Ba2＋或SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))的濃度，平衡不能向沉淀溶解的方向移動 2×10－10
(2)①CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
9．按要求進行下列關(guān)于Ksp的計算。
(1)(溶解度與Ksp的換算)在60 ℃時，溴酸銀(AgBrO3)的溶解度為0.6 g，則Ksp約等于_________________________________。
(2)(平衡常數(shù)與Ksp的關(guān)系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式計算Na2CO3溶液的最初濃度不得低于________ml·L－1(忽略溶液體積變化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
(3)(Ksp與Ka的計算關(guān)系)汽車尾氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，忽略SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝________(保留3位有效數(shù)字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
[解析] (1)在60 ℃時，c(AgBrO3)＝ eq \f(0.6 g×10,236 g·ml－1×1 L)≈2.5×10－2 ml·L－1，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)))＝6.25×10－4。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋BaSO4(s)BaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))。K＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))）·c（Ba2＋）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）·c（Ba2＋）)＝ eq \f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）)＝ eq \f(1.1×10－10,5.1×10－9)≈0.022，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))＝ eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))）,K)＝ eq \f(0.01 ml·L－1,0.022)≈0.45 ml·L－1，Na2CO3溶液的最初濃度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45)ml·L－1＝0.46 ml·L－1。(3)pH＝9，c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，由SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－知，c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)))＝c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1。Kh(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))＝ eq \f(c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）·c（OH－）,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)＝ eq \f(Kw,Ka2)，則 eq \f(1×10－14,1.02×10－7)＝ eq \f(1×10－5×1×10－5,c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))＝1.02×10－3 ml·L－1。由物料守恒知：c(Ca2＋)＝c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))＋c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)))＝1.02×10－3 ml·L－1＋1×10－5 ml·L－1＝1.03×10－3 ml·L－1。則Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))≈1.05×10－6。
[答案] (1)6.25×10－4 (2)0.46 (3)1.05×10－6

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