?3.4.1沉淀溶解平衡原理同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c()+c()=c(Cl-)
2．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是
A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)
C．泡沫滅火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．堿性鋅錳電池放電時正極的電極反應(yīng)：MnO2+e-+H+=MnO(OH)
3．下列化學(xué)用語書寫正確的是
A．水溶液中的電離方程式：
B．溶液水解的離子方程式：
C．溶液水解的離子方程式：
D．的沉淀溶解平衡表達(dá)式：
4．大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1，T2)海水中CO濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO (aq)+H2O(aq) 2HCO (aq)，下列說法不正確的是

A．T1＞T2
B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO濃度降低
C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO 濃度越低
D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
5．向等體積pH不同的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量鎂條，溶液pH和溫度隨時間變化曲線如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．在NH4Cl溶液中，P點(diǎn)存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)
B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-10.39
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s溫度上升是因?yàn)镸g與H2O發(fā)生反應(yīng)
D．在鹽酸中，Q點(diǎn)后pH上升是因?yàn)镸g與HCl發(fā)生反應(yīng)
6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O++S2-
B．AlCl3水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．AgCl(s)懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
D．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4=Ba2++SO
7．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．達(dá)到平衡時，沉淀溶解和離子沉淀停止
B．達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等
C．加水時，溶解平衡向溶解方向移動
D．升高溫度，溶解平衡向溶解方向移動
8．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是：

A．溶液中氫氧根離子濃度增大 B．溶液中鋇離子濃度減少
C．溶液中鋇離子數(shù)目減小 D．pH減小
9．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
??
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
10．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是
A．開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，形成無色溶液
B．Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-
C．開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液
D．開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物

二、填空題
11．沉淀溶解平衡狀態(tài)
(1)定義：在一定條件下，當(dāng)難溶固體 的速率與 的速率相等時，溶液中離子濃度、固體的量保持不變的狀態(tài)。
(2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示為 。
12．回答下列問題：
(1)難溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是 (用離子方程式表示，已知在溶液中可穩(wěn)定存在)。
(2)中，與形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。
13．CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3( 1 mol·L-1)、HClO4( 1 mol·L-1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。
14．存在沉淀溶解平衡的難溶物都屬于弱電解質(zhì)嗎 ？
15．外界因素對沉淀溶解平衡的影響
①溫度：升高溫度，多數(shù)沉淀溶解平衡向 的方向移動；少數(shù)沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。
②濃度：加水稀釋，平衡向 方向移動。
③相同離子：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成中相同的離子，平衡向 的方向移動。
④反應(yīng)離子：加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向 的方向移動。
16．連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： 。
(2)c點(diǎn)時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(3)b點(diǎn)時溶液中c(H2N2O2) c()。(填“>”“＜”或“=”，下同)
(4)a點(diǎn)時溶液中c(Na＋) c()＋c()。
(5)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中= 。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。
17．CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸 。
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：
n(H+)= ，= ，= ，c(OH-)= 。
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 （填寫序號）
①反應(yīng)需要的時間：CH3COOH＞HCl
②開始反應(yīng)的速率：HCl＞CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：CH3COOH=HCl
④反應(yīng)過程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤鹽酸中有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余
（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測可能正確的是 。
A．白色沉淀???B．液體分層???C．無明顯現(xiàn)象???D．黃綠色氣體
（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系 。
18．依據(jù)所學(xué)知識回答問題：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2SO2++SO在液態(tài)SO2中，視SOCl2為酸，Cs2SO3為堿，試寫出二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合的過程，下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2與水反應(yīng)： ；
PCl5與熱水反應(yīng)： 。
(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)= ；將0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后，混合溶液的pH= ，c(CO)= 。(忽略混合時溶液體積的變化)

19．寫出下列鹽的三大守恒：
(1)Na2C2O4溶液中，1電荷守恒 。2物料守恒 。3質(zhì)子守恒 。
(2)Na2CO3溶液中，1電荷守恒 。2物料守恒 。3質(zhì)子守恒 。
(3)將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)由大到小的順序是 。
A．10 mL 0.4mol?L-1的鹽酸???????B．10 mL 0.3mol?L-1 MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液????D．10 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液
20．水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O???b. CH3COONa???c. NH4Cl??d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示： 、
。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)? ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為 。???????????????????????????
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達(dá)式： 。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：
I.制備PbI2的懸濁液
(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。
①KI溶液在空氣中久置會變質(zhì)，其原因是 。
②生成PbI2的化學(xué)方程式為 。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。
II.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響
【查閱資料】ⅰ.溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；
ii.26.5℃時，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS?cm-1。
(2)稀釋對PbI2溶解平衡的影響
26.5℃時，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過圖甲所示裝置測定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時間變化的曲線(圖乙)。

①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為 。
②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過儀器X加入蒸餾水的方式是 (填標(biāo)號)。
A．連續(xù)逐滴加入?????B．分三次快速放入??????C．一次性快速放入
③曲線圖中， 段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是 導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。
(3)c(KI)對PbI2沉淀溶解平衡的影響
26.5℃時，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1mol·L-1KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
KI溶液累計加入量/mL
電導(dǎo)率/(μS?cm-1)
PbI2飽和溶液
蒸餾水
0
368
4
0.50
A1
B1
1.00
A2
B2
①上述實(shí)驗(yàn)過程中，增大PbI2飽和溶液中I-的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
②利用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時，所取蒸餾水的體積為 mL。
③表格數(shù)據(jù)A2-A1 B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動。
22．Na2S2O4 (保險粉)是一種強(qiáng)還原劑，鋅粉法制備Na2S2O4的原理為、，制備Na2S2O4的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a中盛放的藥品是 (填名稱)，導(dǎo)管b的作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)開始前，需要向三口燒瓶中充滿N2，目的是 。
(3)通入三口燒瓶中的SO2是由銅屑與濃硫酸反應(yīng)制得的，生成SO2的化學(xué)方程式為 。
(4)制備Na2S2O4時，三口燒瓶的加熱方式是 。
(5)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌、酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。加入NaCl固體的作用是 ，酒精洗滌的目的是 。
(6)取a g產(chǎn)品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍(lán)指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
已知：被還原為，被氧化為。
①滴定反應(yīng)的離子方程式為 。
②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出計算式)。
23．某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過傳感器反饋的數(shù)據(jù)繪制圖象。
[實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。
[實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向溶液中滴加溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對數(shù)，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：
(1)室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液，此時由水電離出的氫離子濃度為 ；的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(2)分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(3)C點(diǎn)溶液，該點(diǎn) (填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖象顯示，請說明原因： (用離子方程式表示)。
(4)圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知：Ksp(AgCl)數(shù)量級為 。
(5)加入溶液后，繼續(xù)滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因： 。
(6)實(shí)驗(yàn)室測定溶液濃度過程中，用堿式滴定管量取一定體積的溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動錐形瓶。當(dāng)看到溶液顏色變淺時放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無色時停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是 。
































參考答案：
1．A
【詳解】A． pH=1的NaHSO4溶液中存在 和，電荷守恒：,物料守恒： ，則有 c(H+)=c()+c(OH﹣)，A正確；
B． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液的中，氯化銀溶解度大于碘化銀：c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)，B錯誤；
C． CH3COONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)， CaCl2溶液中： 2c(Ca2+)= c(Cl﹣) ，則混合溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+ c(Cl﹣)，C錯誤；
D． 0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4與NaCl混合溶液：NaHC2O4既電離又水解，存在、 和 ，按物料守恒得：，D錯誤；
答案選A。
2．B
【詳解】A．向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A錯誤；
B．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，B正確；
C．泡沫滅火器中的藥品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，C錯誤；
D．二氧化錳在正極得電子，化合價降低，由于是堿性溶液，反應(yīng)生成MnO(OH)則反應(yīng)的電極式為：MnO2+ H2O+e-=MnO(OH)+OH-，D錯誤；
故選B。
3．D
【詳解】A．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子在溶液中水解生成碳酸和氫氧根離子，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為，故B錯誤；
C．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為，故C錯誤；
D．硫酸鋇是難溶性鹽，在溶液中存在如下溶解平衡：，故D正確；
故選D。
4．C
【分析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖象，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使HCO分解，即讓反應(yīng)CO2+ CO+H2O2HCO逆向移動。
【詳解】A.升高溫度可以使HCO分解，反應(yīng)CO2+ CO+H2O2HCO逆向移動，海水中的CO濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中CO濃度更高，所以T1溫度更高，A項(xiàng)正確；
B.假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖象可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO濃度下降，這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)CO2+ CO+H2O2HCO正向移動，從而使CO濃度下降，B項(xiàng)正確；
C.結(jié)合上述分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO濃度也越大，C項(xiàng)錯誤；
D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導(dǎo)致海水中的CO32-濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO (aq)，若海水中的CO濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項(xiàng)正確.
故答案選C。
5．D
【詳解】A．在NH4Cl溶液中，P點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，則2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)，選項(xiàng)A正確；
B．HCl為強(qiáng)酸，根據(jù)圖示初始pH=1.65，即溶液中氯離子濃度等于氫離子濃度等于10-1.65mol/L，與鎂反應(yīng)后根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中的鎂離子濃度為mol/L；最后溶液的pH=10.13，則此時c(H+)=10-10.13mol/L，即氫氧根離子濃度c(OH-)==10-3.87mol/L，則氫氧化鎂的溶度積Ksp[Mg(OH)2]=，選項(xiàng)B正確；
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s時，溶液pH變平緩，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)溫度上升明顯，不是Mg與HCl的反應(yīng)，是因?yàn)镸g與H2O發(fā)生反應(yīng)放熱導(dǎo)致，選項(xiàng)C正確；
D．在鹽酸中，Mg與HCl反應(yīng)生成的氯化鎂溶液顯酸性，則Q點(diǎn)后pH上升是因?yàn)檫^量的Mg與H2O發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致，選項(xiàng)D錯誤；
答案選D。
6．C
【詳解】A．NaHS水解反應(yīng)為HS-+H2OH2S+OH-，A錯誤；
B．水解反應(yīng)可逆，且生成不是氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B錯誤；
C．AgCl(s)懸濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正確；
D．BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電性極弱是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度很小，與硫酸鋇的電離無關(guān)，D錯誤；
綜上所述答案為C。
7．C
【詳解】A．沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時，沉淀溶解和離子沉淀仍在進(jìn)行，但速率相等，A項(xiàng)錯誤；
B．達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯誤；
C．加水稀釋時，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，即促進(jìn)沉淀溶解，C項(xiàng)正確；
D．多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解于水時吸熱的，升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。但Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移動，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
8．C
【詳解】A．反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中氫氧根離子濃度不變，故A錯誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度不變，故B錯誤；
C．加入氧化鋇粉末，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中氫氧根離子濃度不變，則氫離子濃度也不變，pH不變，故D錯誤；
故選：C。
9．D
【詳解】A．根據(jù)圖象知常溫下，PbI2的Ksp=c(Pb2＋)c2(I－)=4×10－9，A錯誤；
B．PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，PbI2的溶解度減小，B錯誤；
C．根據(jù)圖象知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C錯誤；
D．反應(yīng)：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(I－)/c(S2－)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018，D正確；
故選D。
10．A
【分析】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，形成深藍(lán)色溶液，以此來解析；
【詳解】A．向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，形成深藍(lán)色溶液，A錯誤；
B．Cu(OH)2溶于濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正確；
C．開始生成藍(lán)色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，C正確；
D．發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，開始生成Cu(OH)2，適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，之后生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，D正確；
故選A。
11． 溶解 離子結(jié)合生成難溶固體
【解析】略
12．(1)
(2)O

【解析】（1）
中存在沉淀溶解平衡：，溶液中的與形成，，使沉淀溶解平衡向右移動，導(dǎo)致氟化鈣溶解；
（2）
分子中的O原子有孤電子對，能與形成配位鍵。
13．或
【詳解】微溶于水，但在中可溶，是因?yàn)榱蛩釟溻}溶于水。CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式為：或。
14．可以是強(qiáng)電解質(zhì)（如等），也可以是弱電解質(zhì)[如等]
【詳解】存在沉淀溶解平衡的難溶物可以是強(qiáng)電解質(zhì)（如等），也可以是弱電解質(zhì)[如等]。
15． 溶解 溶解 生成沉淀 溶解
【解析】略
16． H2N2O2＋H＋ c(Na＋)>c()>c(OH-)>c()>c(H＋) > > 3.0×10-4
【詳解】(1)若H2N2O2為強(qiáng)酸，則0.01 mol/L H2N2O2溶液中c(H+) >0.01 mol/L，故pH2，故H2N2O2為弱酸，電離方程式為：、（第二步電離可不寫）；
(2)c點(diǎn)對應(yīng)NaOH體積為20 mL，由題意知n(NaOH):n(H2N2O2)=2:1，故兩者恰好反應(yīng)生成Na2N2O2，此時溶液中發(fā)生如下過程：電離Na2N2O2=2Na++（完全）、第一步水解（微弱）、第二步水解（弱于第一步）、電離（微弱），三個微弱過程中，第一步水解程度最大，由此確定離子大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；
(3)根據(jù)b點(diǎn)投料知n(NaOH):n(H2N2O2)=1:1，故b點(diǎn)組成為NaHN2O2，由于圖象知b點(diǎn)溶液呈堿性，說明水解程度大于其電離程度，故水解生成的H2N2O2要比電離生成的濃度大，故此處填“>”；
(4)a點(diǎn)pH=7，結(jié)合電荷守恒，得>，故此處填“>”；
(5)由題意知，此時相應(yīng)離子的濃度商均已達(dá)到對應(yīng)的Ksp，則：，即該比值為3×10-4。
17． 測定醋酸鈉溶液的pH值，若pH大于7，則說明醋酸為弱酸 增大 不變 減小 增大 ③④⑤ A ④＞①＞②＞③
【分析】（1）若醋酸為弱酸，則醋酸鈉水解；
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的濃度均減小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移動；
（3）OH-濃度相同的等體積的鹽酸和CH3COOH，說明氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸。
（4）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入濃鹽酸后氯離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動。
（5）酸、堿抑制水電離，鹽水解促進(jìn)水電離。
【詳解】（1）測定醋酸鈉溶液的pH，若pH大于7，說明醋酸根離子水解，醋酸為弱酸；
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移動，所以n(H+)增大；=，所以不變；，減小，所以 減??；Kw不變，減小，所以c(OH-)增大。
（3）①開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，開始后醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，醋酸反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)需要的時間：CH3COOH＜HCl，故①錯誤；②開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，故②錯誤；③放出氫氣的質(zhì)量相等，所以參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量相等，故③正確；④放出氫氣的質(zhì)量相等，開始后醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)過程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正確；⑤醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，放出氫氣一樣多，所以醋酸一定有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故⑤正確；⑥醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，若CH3COOH溶液中有鋅粉剩余，說明醋酸完全反應(yīng)，則醋酸放出的氫氣大于鹽酸，故⑥錯誤。答案選③④⑤；
（4）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：NaCl（s） Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會析出白色的NaCl晶體，故選A。
（5）①純水中水電離出的=10-7；②氫氧化鈉抑制水電離，pH=10的NaOH溶液，水電離出的=10-10；③醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液，水電離出的=10-11；④醋酸鈉水解，促進(jìn)水電離，pH=10的CH3COONa溶液，水電離出的=10-4。水的電離程度的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③。
18． c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O PCl5+4H2OH3PO4+5HCl 4.9×10-9 13 7×10-5
【詳解】(1) 0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小為c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2) 液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2=SO2-+SO， 在液態(tài)SO2中，看作 SOC12為酸，Cs2SO3為堿，二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)即類似于酸堿中和反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOC12+Cs2SO3 =2CsC1+2SO2，故答案為：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；
(3) 根據(jù)信息，鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰、陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合的過程，可知下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，故Mg3N2與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O
PC15與熱水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；
(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)，由圖中數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，將0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后，體積擴(kuò)大一倍，溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1，所以pH=13，此時即達(dá)到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)= c(Ba2+)=7×10-5 mol·L-1，故答案為：4.9×10-9，13，7×10-5。
19． c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O) c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4) c(H+)+ c(HC2O)+2c(H2C2O4)= c(OH-) c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO) c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) c(H+)+ c(HCO)+2c(H2CO3)= c(OH-) DACB
【詳解】(1) Na2C2O4在溶液中的過程：Na2C2O4=2Na++C2O；C2O+H2O?HC2O+OH-；HC2O+H2O?H2C2O4+OH-；H2O?H++OH-；根據(jù)溶液呈電中性可知：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)；Na2C2O4溶液中鈉元素與原草酸根為1:2的關(guān)系，鈉元素的存在形式就是鈉離子，原草酸根的存在形式有：C2O、HC2O、H2C2O4，物料守恒關(guān)系為：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)；
Na2C2O4本身不含氫離子和氫氧根，故溶液中所有的氫原子和氫氧根均來自于水且相等，故有：c(H+)+ c(HC2O)+2c(H2C2O4)= c(OH-)，故答案為： c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)；c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)；c(H+)+ c(HC2O)+2c(H2C2O4)= c(OH-)；
(2)Na2CO3在溶液中的過程來分析：Na2CO3?=2Na++CO；CO+H2O?HCO+OH-；HCO+H2O?H2CO3+OH-；H2O?H++OH-；根據(jù)溶液呈電中性可知：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)；Na2CO3溶液中鈉元素與碳元素為1:2的關(guān)系，鈉元素的存在形式就是鈉離子，碳元素的存在形式有：CO、HCO、H2CO3，物料守恒關(guān)系為：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)；Na2CO3本身不含氫離子和氫氧根，故溶液中所有的氫原子和氫氧根均來自于水且相等，故有：c(H+)+ c(HCO)+2c(H2CO3)= c(OH-)，故答案為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)；c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)；c(H+)+ c(HCO)+2c(H2CO3)= c(OH-)；
(3) AgCl(s)溶解后存在溶解平衡為：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)增大Cl-濃度時，平衡逆移，Ag+的濃度會減小；所以將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是：DACB，故答案為：DACB。
20． c、d HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- ②>①>③ ①=②>③ Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)
【詳解】（1）a. NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離后溶液顯堿性；b. CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-水解，溶液顯堿性；c. NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中NH4+水解，溶液顯酸性；d. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離溶液顯酸性，故常溫下呈酸性的溶液有c、d；
（2）在NaHCO3溶液中存在HCO3-的電離和水解，其中電離方程式為 HCO3-H++CO32-、水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
（3）濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，其中鹽酸和硫酸均為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，鹽酸中H+濃度為0.1 mol?L-1、硫酸中H+濃度為0.2 mol?L-1、醋酸中H+濃度遠(yuǎn)小于0.1 mol?L-1，則三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)棰?①>③；若三種溶液的pH都為2，鹽酸和硫酸溶液的pH由2變?yōu)?，而醋酸在稀釋過程中同時促進(jìn)電離，最終溶液pH略小于4，則三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②>③；
（4）AgCl是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，AgCl溶于水存在的溶解平衡為：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，平衡的表達(dá)式Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
21．(1) I-會被空氣中的O2氧化 2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3
(2) 酸式滴定管 B ab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可) PbI2固體不斷溶解
(3) 產(chǎn)生金黃色沉淀(或“產(chǎn)生亮黃色沉淀”“產(chǎn)生黃色渾濁”) 200 小于

【詳解】（1）①I-具有較強(qiáng)還原性，會被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致KI溶液變質(zhì)；
②根據(jù)題意KI和Pb(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbI2沉淀，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3；
（2）①根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為酸式滴定管；
②由電導(dǎo)率變化曲線可知，電導(dǎo)率出現(xiàn)3次急劇的下降，說明蒸餾水是分三次快速放入，故選B；
③懸濁液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谄胶釶bI2Pb2++2I-，加水稀釋后，離子濃度瞬間下降，電導(dǎo)率瞬間減小，之后反應(yīng)正向移動，PbI2固體不斷溶解，重新達(dá)到平衡，而PbI2飽和溶液中Pb2+和I-的濃度不變，所以平衡后電導(dǎo)率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，而c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是PbI2固體不斷溶解，導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大；
（3）①增大PbI2飽和溶液中I-的濃度，沉淀溶解平衡逆向移動，清液中產(chǎn)生金黃色的PbI沉淀；
②為保證變量唯一，所用蒸餾水的體積應(yīng)與所用“上層清液”的體積相同，即200mL；
③增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，電導(dǎo)率的變化會小于蒸餾水中，所以A2-A1小于B2-B1。
22． 堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰) 平衡氣壓，使NaOH溶液順利滴下 排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的ZnS2O4被氧化 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2-+2H2O 水浴加熱 利用同離子小于，減小Na2S2O4的溶解度 使產(chǎn)品快速干燥 2[Fe(CN)6]3-+S2O+4OH-=2[Fe(CN)6]4-+2SO+2H2O
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O4，首先SO2與Zn在溶液中、28~35℃的條件下反應(yīng)生成ZnS2O4，ZnS2O4再與NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4，為防止裝置中的空氣氧化ZnS2O4，實(shí)驗(yàn)開始前要先使裝置中充滿氮?dú)狻?br /> 【詳解】(1)儀器a的作用是防止二氧化硫溢出而污染環(huán)境，所以a盛裝的是堿石灰(或固體氫氧化鈉或生石灰)；導(dǎo)管b可以平衡氣壓，使NaOH溶液順利滴下；
(2) Na2S2O4 (保險粉)是一種強(qiáng)還原劑，則推測制備的ZnS2O4也易被氧化，而N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)開始前充入氮?dú)獠粌H可以排除空氣，還可作保護(hù)氣，防止生成的ZnS2O4被氧化；
(3)銅屑與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2-+2H2O；
(4)根據(jù)題干信息可知，鋅粉法制備，所需的溫度是28~35C°，所以不能直接加熱，應(yīng)該水浴加熱；
(5)根據(jù)題給信息可知，加入NaCl固體，可增大溶液中鈉離子的濃度，利用同離子效應(yīng)，減小Na2S2O4的溶解度，進(jìn)而促進(jìn)Na2S2O4的析出；酒精可快速揮發(fā)，從而快速干燥固體，
(6)①根據(jù)題干信息“[Fe(CN)6]3-被還原為[Fe(CN)6]4-，S2O被氧化為SO”可知，F(xiàn)e元素化合價降低1價，S元素化合價從+3升高到+4價，S2O共升高2價，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，[Fe(CN)6]3-與S2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+S2O+4OH-=2[Fe(CN)6]4-+2SO+2H2O
②參與反應(yīng)的兩者物質(zhì)的量之比也為2:1，因此n(S2O)=n([Fe(CN)6]3-)=mol，所以Na2S2O4的質(zhì)量為=g，所以其在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
23． 1×10-11 1×10-5 c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 否 A-+H2OHA+OH- 10-10 加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小 微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁
【詳解】(1)由圖1知，室溫下，A點(diǎn)溶液，此時c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11；的電離平衡常數(shù)Ka=≈1×10-5。答案為：1×10-11；1×10-5；
(2)在B點(diǎn)，反應(yīng)剛結(jié)束時，n(HA)=n(NaA)，溶液中同時存在HA電離和A-水解，溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3)C點(diǎn)溶液，該點(diǎn)所加入NaOH溶液的體積小于20mL，則HA剩余，未達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液，此時酸堿恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A-發(fā)生水解而使溶液的，原因是：A-+H2OHA+OH-。答案為：否；A-+H2OHA+OH-；
(4)圖2中，曲線數(shù)據(jù)顯示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-與Ag+剛好完全反應(yīng)，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，則Ksp(AgCl) ≈10-5×10-5=10-10，數(shù)量級為10-10。答案為：10-10；
(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，繼續(xù)滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移動，從而得出氯離子濃度變化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小。答案為：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減??；
(6)在酸式或堿式滴定管中，自然滴落為一滴，管口接觸錐形瓶內(nèi)壁流出的則為半滴，“滴入半滴鹽酸”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。答案為：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。
【點(diǎn)睛】為了提高測定的準(zhǔn)確率，在滴定接近終點(diǎn)時，我們常需半滴半滴加液體。

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化學(xué)蘇教版 (2019)第四單元 沉淀溶解平衡課后練習(xí)題

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四單元 沉淀溶解平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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