高教版（2021）化學(xué)通用類第二節(jié) 元素周期律精品課后作業(yè)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

基礎(chǔ)鞏固
1．下列元素中，不屬于堿金屬元素的是
A．鋰B．鋁C．鈉D．鉀
2．下列排列順序不正確的是
A．還原性：F->Cl->Br-B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
3．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11
B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)可能相差8或18
C．所含元素種類最多的族為ⅢB族
D．過(guò)渡元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近
4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半徑與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．R元素的最高正價(jià)為價(jià)
B．由W、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
C．R和Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
D．由X和Z組成的化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，若X原子最外層有5個(gè)電子，則下列敘述中合理的是
A．W的單質(zhì)可以從H2Z溶液中置換出Z
B．W與Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：W>Z
C．Y在形成的氫化物中的化合價(jià)一定為-2價(jià)
D．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(X)Y，說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)
D．原子最外層有2個(gè)電子的短周期元素一定在第ⅡA族
14．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是
A．IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素
B．短周期中共有15種主族元素
C．0族元素原子的最外層電子數(shù)不都是8個(gè)
D．元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列
素養(yǎng)提升
15．根據(jù)元素周期律推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
16．下列有關(guān)元素周期表(律)的敘述正確的是
A．前三周期所含元素中原子最外層電子數(shù)是2的有兩種
B．第二周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大
C．第三周期簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
D．117號(hào)元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族
17．蔡老師經(jīng)常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按每題的要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素名稱(填漢字)：①___________，⑥___________，⑦_(dá)__________。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。(填元素名稱，填漢字)
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。(填名稱，漢字)
18．1808年科學(xué)家戴維通過(guò)電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請(qǐng)回答：
(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，它在元素周期表中的位置是_______
(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“CB．酸性：HClO>H2SO3
C．堿性：Mg(OH)2>NaOHD．熱穩(wěn)定性H2S>H2O
(3)有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，能夠用元素周期律解釋的是______
A．原子半徑：S>ClB．單質(zhì)熔點(diǎn)：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HClD．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl
20．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。
(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___________；
(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；
(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)；
(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填化學(xué)式)；
(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是___________；
(6)N與O原子半徑較大的是___________；
(7)與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___________；
(8)與MgO難與水反應(yīng)的是___________；
(9)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___________；
(10)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是___________(填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，HClO不穩(wěn)定，易分解，寫(xiě)出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：___________。
X
Y
Z
W
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合價(jià)
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H
2
C
N
O
3
Na
Al
Si
4
K
Ca
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
Al有一定的非金屬性
向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解
B
將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈
金屬性：K＞Na
C
鈉比銅的金屬性強(qiáng)
金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)
D
I- 還原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色
事實(shí)
推測(cè)
A
Mg與冷水反應(yīng)緩慢
Be與冷水更難反應(yīng)
B
與水反應(yīng)生成
與水反應(yīng)生成
C
不穩(wěn)定
更不穩(wěn)定
D
與氫氣在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)
與氫氣在常溫下可能反應(yīng)
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
?
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl

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