高教版（2021）農(nóng)林牧漁類第三節(jié) 水的離子積和溶液的pH精品ppt課件

這是一份高教版（2021）農(nóng)林牧漁類第三節(jié) 水的離子積和溶液的pH精品ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)，主要內(nèi)容，注意事項(xiàng)，pH-lgH+，H+越大，pH越小，溶液酸堿性的判斷等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．能從原子的結(jié)構(gòu)和組成出發(fā)，初步
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能用變化觀念與平衡思想分析水的解離平衡，認(rèn)識水的解離，了解水的離子積常數(shù)。 2.認(rèn)識溶液的酸堿性和pH之間的關(guān)系，并運(yùn)用這些知識解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。
【核心素養(yǎng)】 1.通過溶液pH的測定實(shí)驗(yàn)，掌握試紙測定溶液pH的方法，形成良好的實(shí)驗(yàn)室工作習(xí)慣，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 2.通過實(shí)踐活動了解我國國家標(biāo)準(zhǔn)中生產(chǎn)、生活用水、污水及工業(yè)廢水等關(guān)于pH的規(guī)定，體會溶液酸堿性對生產(chǎn)、環(huán)境和生活的影響，提升社會責(zé)任感。
各種農(nóng)作物的生長都對土壤的pH范圍有一定的要求。
不同動物適宜生長的pH范圍也不同，鯉科魚類最適宜生長的pH范圍為7.0～8.5，若超出這樣的范圍可造成魚的死亡。
純水無色無味，顯中性（任何溫度下]
水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離
簡寫： H2O ? H+ + OH-
主題三 ·溶液與水溶液中的離子反應(yīng)
3.2水的離子積和溶液的pH
H2O ? H+ + OH-
當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH—濃度之積是一個常數(shù)，記作Kw，Kw= 。
Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積
實(shí)驗(yàn)測得25℃時，1L的純水中只有1x10-7的水分子發(fā)生電離。
H2O ? H+ + OH-
起始 55.6 0 0
△ 1×10-7 1×10-7 1×10-7
平衡 55.6 1×10-7 1×10-7
Kw ＝[H+]·[OH-]
2.影響水的離子積常數(shù)的因素
Kw＝[H+]·[OH-]
一般在室溫（25℃]下，KW的值通常認(rèn)為是1.0×10－14，即KW= [H+][OH－] = 1.0×10－14
1.水的離子積KW只和溫度有關(guān)，水電離△H＞0，升溫KW變大。2.在使用水的離子積時必須注明溫度，否則就是陷阱。常溫下（25℃]Kw=1Ⅹ10－143.水的離子積Kw不僅適用于純水，也適用于各種酸堿鹽的稀溶液。
醋是一種常用的調(diào)味品，試討論分析醋酸溶液中存在哪些粒子？
CH3COOH ? CH3COO-+H+
CH3COOH、CH3COO-、H+、H2O、OH-
二、溶液的酸堿性和pH
1.溶液的pH及其計算
水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性等電解質(zhì)溶液
即常溫下，稀溶液中[H+]與[OH-]的乘積總是常數(shù)1.0×10-14。
Kw=[H+]水·[OH-]水
當(dāng)[H+]酸＞＞ [H+]水時，可以忽略水電離出的H+
即：Kw=[H+]酸·[OH-]水，但水電離出來的[H+]水= [OH-]水
例：計算25℃，0.1ml/L的HCl溶液中， [H+]酸= ， [OH-]水= ，[H+]水= ，
當(dāng)[OH-]堿＞＞ [OH-]水時，可以忽略水電離出的OH-
即：Kw=[H+]水·[OH-]堿，但水電離出來的[H+]水= [OH-]水
例：計算25℃，0.1ml/L的NaOH溶液中，[OH-]堿= ，[H+]水= ， [H+]水= ，
常溫下，稀溶液中[H+]與[OH-]的乘積總是常數(shù)1.0×10-14。
酸性溶液 [H+]>[OH-] [H+] > 1.0 × 10-7　ml/L中性溶液 [H+]=[OH-] [H+] = 1.0 × 10-7　ml/L堿性溶液 [H+]