遼寧省凌源市2024屆高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版+原卷版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 Fe 56 Ni 59 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 堅(jiān)定文化自信，講好中國故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．曾侯乙編鐘的主要成分為金屬銅合金，A錯(cuò)誤；
B．陶瓷碗的主要成分為硅酸鹽，B正確；
C．竹的主要成分為纖維素，C錯(cuò)誤；
D．漢族服飾是由有機(jī)化合物制成，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 溫和壓力條件下合成的乙二醇可以用于合成滌綸
B. 在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響
C. 高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤
D. 基于界面效應(yīng)的新型開關(guān)中含有的碲元素和鈦元素都是過渡元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙二醇可以用于合成滌綸，A正確；
B．食品添加劑應(yīng)依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，B正確；
C．高吸水樹脂是具有一定交聯(lián)程度的高聚物，它能夠很快吸收比自身重量大數(shù)百倍的水形成凝膠，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤，C正確；
D．碲元素是ⅥA族元素，不是過渡元素，D錯(cuò)誤；
答案選D。
3. 反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨的電子式：
B. 分子的VSEPR模型：
C. p―p π鍵電子云輪廓圖：
D. 鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化銨是離子化合物，電子式為，故A正確；
B．分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，故B錯(cuò)誤；
C．p―p π鍵是p軌道電子通過“肩并肩”成鍵，電子云輪廓圖為，故C正確；
D．鄰羥基苯甲醛，羥基上的H原子和醛基上的O原子形成氫鍵，分子內(nèi)氫鍵示意圖：，故D正確；
選B。
4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作游泳池等場所的消毒劑
B. 明礬溶液顯酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
C. 碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料
D. 乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒
【答案】C
【解析】
【詳解】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水消毒劑，故A正確；
B．明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與氧化銅反應(yīng)生成可溶性硫酸銅，故B正確；
C．碳化硅可用于制作砂輪磨料，是利用其硬度大的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇通過滲透、凝聚破壞細(xì)胞組織，能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可作消毒劑，故D正確；
故選：C。
5. 羰基硫(COS)存在于多種植物中，有顯著的殺蟲效果。它的結(jié)構(gòu)與、相似，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. COS分子中的有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B. 、和分子中的鍵角均相等
C. COS屬于含有極性鍵的極性分子
D. 、COS、完全分解消耗的能量依次增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，A正確；
B．、都是直線形，鍵角為180度，分子是V形，鍵角不是180度，B錯(cuò)誤；
C．COS結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于含有極性鍵的極性分子，C正確；
D．S原子的半徑大于O原子，可推測C=S的鍵能小于C=O的鍵能，所以、COS、完全分解消耗的能量依次增大，D正確；
故選B。
6. 有機(jī)物M是藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是
A. 分子中含有5種官能團(tuán)
B. 分子中所有原子可能共平面
C. 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理相同
D. 1ml有機(jī)物M與足量反應(yīng)時(shí)，最多消耗5ml
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酮羰基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，二者原理不相同，C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)、酮羰基、碳碳雙鍵可以消耗H2，1ml有機(jī)物M與足量H2反應(yīng)時(shí)，消耗H2的物質(zhì)的量為(3+1+1)ml=5ml，D正確；
答案選D。
7. 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是
A. 將少量通入溶液中：
B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
C. 向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全：
D. 往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將少量通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、銀、氨氣和水，故離子方程式為，故B正確；
C．向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全，生成一水合氨和氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，不能拆，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為：
B. 電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為
C. 1ml Na在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
D. 溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.6ml
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和44.8L 分別為1ml、2ml，在光照下的取代反應(yīng)均為等分子數(shù)的反應(yīng)，則充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為，A正確；
B．電解精煉粗銅時(shí)，陽極銅、鋅、鎳等都會(huì)放電，則陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子不是0.2ml，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1，則1ml Na在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)移電子1ml，電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．由于體積未知，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 已知R、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且R對(duì)應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物；W元素與Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半徑最大的；Y元素原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；Z元素原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n。下列敘述正確的是
A. R、X、Y對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑：Y，A錯(cuò)誤；
B．W和Z的最高價(jià)氧化物分別為、，其中晶體類型為分子晶體，晶體類型為共價(jià)晶體，晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；
C．與分別為，的VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，的VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為形，故二者VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)不同，C正確；
D．Y、R的簡單氫化物分別為、，二者晶體類型都為分子晶體，分子間形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)高于，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是
A. 利用圖甲裝置向鐵上鍍銅B. 利用圖乙裝置制備碳酸氫鈉
C. 利用圖丙操作測定氯水的pHD. 利用圖丁裝置檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向鐵上鍍銅，銅連接電源的正極，作陽極，鐵連接電源的負(fù)極，作陰極，A錯(cuò)誤；
B．將NH3、CO2氣體通入飽和食鹽水中可以制得碳酸氫鈉，B正確；
C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，C錯(cuò)誤；
D．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明有乙烯生成，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．原子半徑：N＜P，鍵長：，所以分子中Cl原子間斥力大于分子中Cl原子間的斥力，因此鍵角：，A正確；
B．石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，即共價(jià)晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，B正確；
C．杯酚與C60形成超分子，而杯酚與C70不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識(shí)別”的特性，C錯(cuò)誤；
D．形成分子間氫鍵能提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，但乙醇中存在分子間氫鍵，而二甲醚中不存在，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚，D正確；
故選C。
12. 硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備的流程如圖。
已知：的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形。下列說法正確的是
A. 晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵
B. 過程③加入95%乙醇的作用是增大溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度
C. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?br>D. 若中兩個(gè)被兩個(gè)取代，只有一種結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【分析】在硫酸銅中加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，然后繼續(xù)加氨水，沉淀溶解為，加入乙醇，降低溶液的溶解性，析出晶體。
【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．95%乙醇的極性較小，加入95%乙醇可以降低溶液的極性，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液中存在的是，不斷加入氨水的過程中先生成Cu(OH)2，最后生成，說明與結(jié)合能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?，故C正確；
D．的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形，兩個(gè)取代兩個(gè)，有兩種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅（M）合成新型紅曲黃色素（N）的裝置如圖。下列說法正確的是
已知：由M到N的反應(yīng)可表示為（已配平）。
A. 該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. b極為陽極，電極反應(yīng)式為
C. 理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為
D. 反應(yīng)前后保持不變
【答案】C
【解析】
【分析】由題干電解池裝置圖可知，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則a極為陽極，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，然后H2O2把轉(zhuǎn)化為，M將又還原為，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．電解池工作時(shí)，電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能等，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電子守恒可知，a極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，b極電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2，故理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為，C正確；
D．由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)H2O2+=+H2O，，反應(yīng)中陰極區(qū)產(chǎn)生H2O，即反應(yīng)后變小，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
14. 新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。兩種常見儲(chǔ)氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法正確的是
A. 圖中涉及的四種元素均為d區(qū)元素
B. 圖b晶體的化學(xué)式為
C. 圖a晶體晶胞邊長為dpm，該合金的密度為
D. 圖a晶體儲(chǔ)氫時(shí)，儲(chǔ)存的氫相當(dāng)于分子在晶胞的體心和棱心位置，則含24g Mg的該儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)存的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Mg為s區(qū)元素、Fe、La、Ni為d區(qū)元素，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)均攤法，圖b晶體中La個(gè)數(shù)為，Ni個(gè)數(shù)為，化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；
C．Fe位于頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)：；Mg位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8；晶胞質(zhì)量：，晶胞體積：，則晶胞密度：，C錯(cuò)誤；
D．若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則1個(gè)晶胞中含氫分子個(gè)數(shù)：，則晶胞化學(xué)式：，則含Mg 24g（1ml）的該儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)存的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，D正確；
故選D。
15. NaOH溶液滴定20.00mL溶液時(shí)，、各含磷元素微粒的和pH的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的
B. 水的電離程度：d>c>b>a
C. ③為的與pH的關(guān)系
D. c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，濃度變小，故③為，④為，又因?yàn)閜H=2.12時(shí)，最小，故②為，①為，據(jù)此分析回答。
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)，，溶液中溶質(zhì)為，即，；c點(diǎn)，，即，，，A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為，水的電離被抑制，隨著NaOH溶液的滴入，酸性減弱，生成可水解的鹽，故水的電離逐漸增大，故水的電離程度：d>c>b>a，B正確；
C．由分析知，③為的與pH的關(guān)系，C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，c點(diǎn)時(shí)，Na元素和P元素之間的關(guān)系為，則有，從圖中信息可知，c點(diǎn)時(shí)，聯(lián)立三個(gè)等式，有，此時(shí)溶液顯堿性，則，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 已知草酸鎳晶體()難溶于水，其在高溫下煅燒可制得三氧化二鎳。以含鎳合金廢料(主要成分為鎳，含有一定量的鐵、銅和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳的工藝流程如圖：
已知：①“酸浸”液含有的離子主要有、、、、、。
②草酸的、。
③氨水的。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸浸”操作時(shí)，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是___________。
（2）的VSEPR模型為___________。
（3）“過濾”后，需要往濾液中加入溶液制備草酸鎳，溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。
（4）已知常溫下，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，沉淀完全［時(shí)認(rèn)為沉淀完全］，則此時(shí)溶液中草酸的濃度___________。
（5）鎳鈦記憶合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船。已知一種鎳鈦合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為___________；若該合金的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是___________(用含和的計(jì)算式表示，不必化簡)pm。
【答案】（1）“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
（2）平面三角形（3） ①. 酸 ②.
（4）
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】以銅鎳合金廢料(主要成分為鎳，含有一定量的鐵、銅和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳，廢料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有的離子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，鐵、銅、鎳溶解，過濾除去不溶的硅，加入萃取劑萃取銅離子，加入還原劑R除去硝酸等氧化劑，然后加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，并生成FeOOH沉淀，過濾除去，然后加入草酸，經(jīng)過系列操作得到草酸鎳，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由分析可知，廢料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有離子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，鐵、銅、鎳溶解，同時(shí)將產(chǎn)生NO等有毒有害氣體，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸浸”操作時(shí)，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，故答案為：“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體；
【小問2詳解】
中中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其VSEPR模型為平面三角形，故答案為：平面三角形；
【小問3詳解】
由題干信息可知，②草酸的、，③氨水的，則的水解平衡常數(shù)Kh1===2.0×10-10，而的水解平衡常數(shù)為：Kh== =5.88×10-10 ＞Kh1，即的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是，故答案為：酸；；
【小問4詳解】
已知常溫下，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，Ni2+沉淀完全［ml/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全］，則此時(shí)溶液中c()===1.70×10-12ml/L，根據(jù)草酸的Ka1Ka2===，故，故答案為：；
【小問5詳解】
由題干鎳鈦合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為6即中心Ti的上、下、左、右、前、后六個(gè)Ni；已知一個(gè)晶胞中含有Ti的個(gè)數(shù)為：=4，Ni的個(gè)數(shù)為：=4，若該合金的密度為，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，設(shè)晶胞參數(shù)為apm，則有：(a×10-10)3cm3×=g，解得a=pm，由題干晶胞可知，晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是面對(duì)角線的一半，即為pm，故答案為：6；。
17. 一種新型鎮(zhèn)靜催眠藥茚地普隆(F)的合成路線如圖，請(qǐng)回答下列問題：
已知：①DMFDMA的結(jié)構(gòu)簡式為。
②。
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
（2）B的化學(xué)式為___________。
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成離域π鍵，如苯分子中的離域π鍵可表示為，則(噻吩)中的離域π鍵可表示為___________。
（4）A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___________種。
①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有―SH結(jié)構(gòu)
（5）試劑H可通過如下流程制得。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。
②寫出K的結(jié)構(gòu)簡式：___________，K分子所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。
【答案】（1）酮羰基（2）
（3）
（4）3 （5） ①. ②. 取代反應(yīng) ③. ④. N>O>H>C
【解析】
【分析】由流程，A和DMFDMA發(fā)生反應(yīng)引入支鏈得到B，B中支鏈成環(huán)轉(zhuǎn)化為C，C又和DMFDMA轉(zhuǎn)化為D，D轉(zhuǎn)化為E，E和H轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品F；
【小問1詳解】
由A結(jié)構(gòu)可知，A中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；
【小問2詳解】
由B結(jié)構(gòu)簡式可知，B化學(xué)式為：；
【小問3詳解】
(噻吩)中的離域π鍵為4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子形成的，每個(gè)碳提供1個(gè)p電子、1個(gè)硫原子提供2個(gè)p電子，形成離域π鍵可表示為；
【小問4詳解】
A含有6個(gè)碳、1個(gè)氧、1個(gè)硫、不飽和度為4；其同分異構(gòu)體符合以下條件：
①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)不飽和度為4；②含有―SH結(jié)構(gòu)，則苯環(huán)上存在2個(gè)取代基，分別為-OH、-SH，存在鄰間對(duì)3種情況；
【小問5詳解】
①由流程可知，反應(yīng)為M中氨基氫被取代生成N和乙酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
②N發(fā)生A生成B的反應(yīng)原理生成K，則K的結(jié)構(gòu)簡式：；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故K分子所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>H>C。
18. -呋喃丙烯酸是一種重要的有機(jī)酸，其實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：
制備-呋喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小時(shí)，停止反應(yīng)；將混合物倒入裝有100mL蒸餾水的燒杯中，加入固體碳酸鈉中和至弱堿性，加入活性炭后煮沸5~10min脫色，趁熱過濾；濾液在冰水浴中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至不再有沉淀生成，抽濾，用冷水洗滌2~3次，得到粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）儀器A的名稱是___________。
（2）與酒精燈加熱相比，使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________。
（3）三頸燒瓶中反應(yīng)已完成的標(biāo)志是___________。
（4）分離出晶體時(shí)需減壓抽濾，裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。
（5）為精確測定產(chǎn)品純度，擬用以下實(shí)驗(yàn)方案：
稱取mg-呋喃丙烯酸樣品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示劑，用濃度為的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，做3組平行實(shí)驗(yàn)，所消耗NaOH溶液的平均體積為VmL。
①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，潤洗滴定管具體操作為___________。
②產(chǎn)品的純度是___________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
③下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．稱量樣品時(shí)，將樣品放在托盤天平右盤
B．加熱回流階段，油浴時(shí)沒有攪拌，出現(xiàn)焦化現(xiàn)象
C．滴定過程中，讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
D．滴定前，尖嘴管有氣泡，滴定后無氣泡
【答案】（1）球形冷凝管
（2）受熱均勻，便于控制溫度
（3）無氣泡產(chǎn)生（4）分離固液速率更快，且產(chǎn)品更易于干燥
（5） ①. 從滴定管上口加入少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2~3次 ②. ③. D
【解析】
【分析】利用丙二酸、糠醛和吡啶反應(yīng)制備α-呋喃丙烯酸，三頸燒瓶中在95℃下回流2小時(shí)，停止反應(yīng)，經(jīng)調(diào)pH、脫色、趁熱過濾、抽濾、洗滌可得粗產(chǎn)品，再利用滴定原理測定產(chǎn)品純度。
【小問1詳解】
根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A的名稱是球形冷凝管；
【小問2詳解】
與酒精燈加熱相比，使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；
【小問3詳解】
由于反應(yīng)中有CO2生成，會(huì)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)不產(chǎn)生氣泡時(shí)表明三頸燒瓶中反應(yīng)已完成；
【小問4詳解】
抽濾使得內(nèi)外壓強(qiáng)差變大，優(yōu)點(diǎn)是分離固液速率更快，且產(chǎn)品更易于干燥；
【小問5詳解】
①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，潤洗滴定管的具體操作為從滴定管上口加入少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2~3次；
②-呋喃丙烯酸中含有1個(gè)羧基，則由反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系可知：n(α-呋喃丙烯酸)=n(NaOH)=cV×10-3ml，產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
③A．稱量樣品時(shí)，將樣品放在托盤天平的右盤，造成所測樣品質(zhì)量偏小，所測結(jié)果偏小，A不符合；
B．加熱回流階段，油浴時(shí)沒有攪拌，出現(xiàn)焦化現(xiàn)象，樣品損失，所測結(jié)果偏小，B不符合；
C．滴定過程中，讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，所測結(jié)果偏小，C不符合；
D．滴定前，尖嘴管有氣泡，滴定后無氣泡，讀數(shù)偏大，所測結(jié)果偏大，D符合；
答案選D。
19. 氫能是一種重要的綠色能源，在實(shí)現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”目標(biāo)中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可獲得氫氣。
（1）表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在298.15K、100kPa下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1ml化合物時(shí)的焓變)。
則 _______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可獲得，主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（2）向恒容密閉容器中充入1ml 和3ml 發(fā)生上述反應(yīng)①和②，初始時(shí)體系壓強(qiáng)為100kPa．平衡時(shí)的分布分?jǐn)?shù)、的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示。
①為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為_______(寫出2條)。
②200℃以后，解釋曲線a隨溫度變化趨勢(shì)的原因：_______。
③溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則0~10min內(nèi)___，該溫度下，反應(yīng)②的_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
（3）乙醇燃料電池(電極材料a和b均為惰性電極)廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2ml電子時(shí)，正極消耗的氧氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】（1） ①. +49 ②. 高溫
（2） ①. 減小體系的壓強(qiáng)、分離出CO2 ②. 升高溫度，反應(yīng)②正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)①正向進(jìn)行程度，COx中CO2的含量降低 ③. 1.5 ④. 0.60
（3） ①. ②. 6.72
【解析】
【小問1詳解】
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH==；故答案為+49；
②,時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH>0，ΔS>0，故高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；故答案為高溫；
【小問2詳解】
①為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)①平衡需向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以減小體系壓強(qiáng)或分離出CO2；故答案為減小體系壓強(qiáng) 分離出CO2；
②曲線b對(duì)應(yīng)平衡時(shí)氫氣的產(chǎn)率，曲線a對(duì)應(yīng)平衡時(shí)CO2的分布分?jǐn)?shù)，曲線C對(duì)應(yīng)平衡時(shí)CO的分布分?jǐn)?shù)；由圖知200℃以后a曲線隨溫度的升高呈現(xiàn)降低趨勢(shì)，說明CO2的分布分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，其原因在于升高溫度反應(yīng)②正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)①正向進(jìn)行程度，COx中CO2的含量降低；故答案為：升高溫度反應(yīng)②正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)①正向進(jìn)行程度，COx中CO2的含量降低；
③溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，依據(jù)反應(yīng)①列三段式如下：
500℃，由圖知δ(CO2)= δ(CO)=50%，說明平衡時(shí)n(CO2)= n(CO)=0.6ml；依據(jù)反應(yīng)②列三段式如下：
得出平衡時(shí)n(C2H5OH)=0.4ml，n(H2)=3ml，n(H2O)=1.8ml，n(CO2)= n(CO)=0.6ml；總物質(zhì)的量n（平衡）=6.4ml。起始時(shí)總物質(zhì)的量n（起始）=4ml，p（起始）=100kPa,,；恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，故p（平衡）=，平衡時(shí)分壓分別為，，，，，故答案為：1.5；
④反應(yīng)②的，故答案為：0.60；
【小問3詳解】
①乙醇燃料電池中乙醇在負(fù)極反應(yīng)，失電子，生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：；故答案為：；
②乙醇燃料電池中氧氣在正極反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2ml電子時(shí)，正極消耗的氧氣0.3ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3ml×22.4L/ml=6.72L；故答案為：6.72。A．曾侯乙編鐘
B．清廣彩開光人物故事圖大碗
C．《論語》竹簡
D．漢族服飾
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
鍵角：
原子半徑：N干冰
石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)
C
利用“杯酚”可分離和
超分子具有自組裝的特征
D
沸點(diǎn)：乙醇>二甲醚
乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，但乙醇中存在分子間氫鍵，而二甲醚中不存在，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚
物質(zhì)
0
-393.5
-241.8
-200.7

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