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好高三第三次模擬考試卷
化 學（三）
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。）
1．陶瓷、背銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法不正確的是
A．王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
B．王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅
C．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金
D．“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．284g 固體混合物中，陰離子總數(shù)小于2NA
B．14g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸中的總數(shù)為0.01NA
D．0.1NA個膠體粒子的質(zhì)量為10.7g
3．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是
A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3
C．1mol NH5中含有5mol N—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
4．用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是

A． 利用裝置①進行粗銅精煉
B．利用裝置②測定某未知鹽酸的濃度
C．利用裝置③準確測定酸堿中和反應的反應熱
D．利用裝置④證明Cl2能與燒堿溶液反應
5．復雜天然產(chǎn)物MV合成過程的某片段如圖(已知Me表示甲基)，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．X的分子式為C10H13O3 B．X、Y都能使酸性重鉻酸鉀溶液變色
C．Y中最多有7個碳原子在同一平面 D．能用Na來鑒別X、Y
6．下列圖示與對應的敘述相符合的是

A．圖①表示金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
B．圖②表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系
C．圖③為向2mL 5％的H2O2溶液中分別滴加0.1mol·L?1 Fe3+和Cu2+(兩溶液中含相同的陰離子且濃度相同)各1mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，說明Cu2+的催化能力強
D．圖④表示向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系
7．由下列實驗方案、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是
選項
實驗方案、現(xiàn)象
結(jié)論
A
用鉑絲蘸取某樣品進行焰色反應，觀察到黃色火焰
該樣品一定為鈉鹽
B
向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp(CuS)Z
C．Z的氧化物對應水化物的酸性一定比W的強
D．W、X、Y三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性
9．過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫度為0℃左右。

下列說法錯誤的是
A．“溶解”CaCl2固體時，可通過攪拌加速溶解
B．“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴
C．“過濾”時玻璃棒應緊靠濾紙一層處
D．“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥
10．過氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵]反應的化學方程式為。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．Na2O2、Na2O分別和SO2反應，生成物均為Na2SO3
B．該反應中的氧化產(chǎn)物是
C．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的Na2O2為1mol
D．每生成18.6g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4mol
二、 不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。）
11．2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．放電時，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]
B．充電時，Mo箔接電源的負極
C．充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D．外電路中通過0.2mol電子時，負極質(zhì)量變化為2.4g
12．下列說法錯誤的是
A．水汽化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價鍵
B．分子間作用力大小不同導致熔點不同
C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子
D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X-射線衍射法
13．工業(yè)上利用NH3對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．總反應方程式為
B．是脫硝反應的活性中間體
C．升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度
D．決定反應速率的步驟是“H的移除”
14．常溫下，用0.1mol·L?1 HCl溶液滴定0.1mol·L?1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是

A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10?5
B．P到Q過程中，水的電離程度先增大后減小
C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(NH)＞c(NH3·H2O)
D．N點，c(Cl?)-c(NH)=
15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．向0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的CH3COOH溶液至過量，水的電離程度一直增大
B．常溫下，pH=2的某酸HA與pH=12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，則HA為強酸，BOH為弱堿
C．0.2mol·L?1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L?1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．濃度均為0.1mol·L?1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合后：c(SO)=c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH?)
三、非選擇題（本題共5小題，共60分。）
16．化學小組探究溶液與溶液的反應產(chǎn)物，利用如圖裝置進行如下實驗：
Ⅰ．向盛有溶液的三頸瓶中，滴加一定量溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。
Ⅱ．向盛有溶液的三頸瓶中，滴加少量溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀B。

已知：①為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。
②，，，。
回答下列問題：
（1）NaOH溶液的作用是__________________________。
小組同學猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設計如下實驗進行探究：
實驗一、探究A的成分
取沉淀A于小燒杯中，進行如下實驗：

（2）試劑X是______。由此推斷A的成分是______（填化學式）。
實驗二、探究B的成分
取沉淀B于小燒杯中，進行如下實驗：

（3）向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在。試劑Y是______，明顯現(xiàn)象是____________________________。由此推斷B的成分是______（填化學式）。
（4）請分析Ⅱ中實驗未得到的原因是_________________________________。
17．技術(shù)人員曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6](六氯合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：
(1)鐵元素在周期表中位置為第四周期第_______族；Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為_______。
(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為_______(填化學式)，電負性最小的元素為_______(填化學式)。
(3)H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是_______，與C2O互為等電子體的分子的化學式為_______(寫一種)。
(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如下圖所示：

①如圖所示，1個C60分子中參與形成π鍵的電子總數(shù)為_______。
②如圖所示，固體C60的晶體類型為_______。
③已知C60晶胞參數(shù)(即所示整個立方體晶胞的邊長)為a pm，則該晶胞密度的表達式是_______g·cm?3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。
18．合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol?1。
(1)我國科學家在合成氨反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。
①
②
③
則_____________________。
(2)目前工業(yè)上合成氨反應通常使用鐵觸媒作催化劑，反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

整個歷程中，反應速率最慢的反應的化學方程式為___________________________________。
(3)將10mol N2和30mol H2投入容積恒為10L的反應器中，控制不同溫度與壓強，得到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

溫度的大小關(guān)系是___________，判斷依據(jù)為______________________________。
根據(jù)M點數(shù)據(jù)求出該條件下的平衡常數(shù)Kp=__________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)工業(yè)上，合成氨反應在高壓條件下進行，實際上Kp值不僅與溫度有關(guān)，還與壓力和氣體組成有關(guān)。一定條件下，合成氨反應接近平衡時，遵循如下方程：
其中為氨合成反應的凈速率，為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反應條件有關(guān)，該條件下，實驗測得，則反應達到平衡時，三者之間的關(guān)系式為______________________。
(5)在壓強為30 MPa時，不同溫度下合成氨反應平衡體系中，混合氣體中的體積分數(shù)如表所示。
溫度/℃
200
300
400
500
600
NH3的體積分數(shù)/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，你認為合成氨工業(yè)最值得研究的方向是_____________________________(回答出你認為最合適的一點)。
19．碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制備Li2CO3。

已知：①20℃時，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10?29，Ksp(CaHPO4)=1×10?7，Ksp(CaSO4)=5×10?5。
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度：0℃ 1.54g，20℃ 1.33g，80℃ 0.85g。
(1)在加熱條件下“酸浸”，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應的化學方程式： 。
(2)“濾渣”的主要成分是 (填化學式)。
(3)“轉(zhuǎn)化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除鈣”步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖1所示。

①隨著溫度的升高，Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是 。
②當溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是 。
(4)熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后 。
(5)對電解鋁廢水中Al3+含量的測定和處理是環(huán)境保護的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡合滴定法測定電解鋁廢水中的Al3+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L?1的EDTA標準液20.00mL，調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002mol·L?1的CuSO4標準液滴定至終點，消耗CuSO4標準液30.00mL。該礦業(yè)廢水中Al3+的含量為___mg·L?1。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)
20．福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題：。
(1)物質(zhì)D中含氧官能團的名稱為_______；B→C的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(填反應類型)
(2)上述流程中設計A→B步驟的目的是_______。
(3)D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體。出其中一種符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：_______。
①含有－CONH2
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個
(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機試劑任選)，設計制取如圖物質(zhì)()的合成路線：_______。











（新高考）好高三第三次模擬考試卷
化學（三）答案
1. 【答案】D
【解析】A．王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．青銅是銅、錫、鉛的合金，是金屬治鑄史上最早的合金，故C正確；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選D。
2. 【答案】B
【解析】284g 固體混合物的物質(zhì)的量為2mol，所含陰離子總數(shù)為2NA，故A錯誤；的最簡式為，每個含8個質(zhì)子，14g 含有1mol ，所含質(zhì)子數(shù)目為8NA，B正確；常溫下，pH=2的鹽酸中，由于溶液的體積未知，不能計算其中含有的H總數(shù)，C錯誤；膠體粒子是很多個分子的集合體，無法計算其質(zhì)量，D錯誤。
3. 【答案】C
【解析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學式是NH4H。A．根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B．NH5是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C．1mol NH5中含有1mol銨根，有4mol N—H鍵，故C錯誤；D．NH5固體投入少量水中，與水反應生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。
4. 【答案】D
【解析】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，故A錯誤；B．滴定時，堿性溶液用堿式滴定管，圖中盛裝NaOH的儀器為酸式滴定管，故B錯誤；C．圖中缺少保溫裝置和密封裝置，測定結(jié)果誤差較大，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使裝置內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹，故D正確；故選D。
5. 【答案】A
【解析】A．有機物X分子式為C10H14O3，A錯誤；B．X、Y中都含有碳碳雙鍵，故都能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，B正確；C．Y中最多有7個碳原子共面，C正確；D．X不能與鈉反應，Y能與鈉反應，D正確；故選A。
6. 【答案】B
【解析】A．圖①表示金剛石與石墨氧化生成CO2，通過能量關(guān)系圖可知，能量越低越穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．圖②表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e+4H++NO=Fe3++NO↑
+2H2O，先生成Fe3+，當稀硝酸溶液完全反應，F(xiàn)e3+和Fe反應生成Fe2+，其反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量逐漸減少，故B正確；C．圖③為向2mL 5％的H2O2溶液中分別滴加0.1mol·L?1 Fe3+和Cu2+(兩溶液中含相同的陰離子且濃度相同)各1mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，說明Fe3+的催化能力強，故C錯誤；D．圖④表示向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，最終反應完全生成氣體后，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2∶1，故D錯誤；故選B。
7. 【答案】C
【解析】A．焰色反應為元素的性質(zhì)，由操作和現(xiàn)象可知樣品為NaOH或鈉鹽等，故A錯誤；B．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO4直接反應生成CuS，不一定是ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成的，無法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀一般加硫酸酸化，干擾氧化產(chǎn)物的檢驗，不能說明SO2被氧化為SO，故C正確；D．加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中含有銨根，但不一定是銨鹽，故D錯誤；故選C。
8. 【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6，且X、Y位于不同的周期，故X、Y只能是氮元素和鈉元素。A．X的最簡單氫化物氨氣與Z的單質(zhì)氯氣混合后可反應生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，A正確；B．氯離子比鈉離子多一個電子層，故簡單離子的半徑：Z>Y，B錯誤；C．Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的強，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高價氧化物的水化物高氯酸則為最強酸，C錯誤；D．W、X、Y三種元素形成的化合物NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，D錯誤。故選A。
9. 【答案】C
【解析】本題主要考查生產(chǎn)過氧化鈣的工藝流程，側(cè)重考查學生對實驗基礎知識的掌握能力。溶解固體時，可用玻璃棒攪排，加速溶解，A項正確；由題給信息可知，“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴，B項正確；“過濾”時玻璃棒應緊靠濾紙三層處，其他地方容易戳破，C項錯誤；“乙醇洗”的目的是除去水分，使產(chǎn)品快速干燥，D項正確。
10. 【答案】A
【解析】Na2O2有強氧化性，SO2具有還原性，Na2O2與SO2反應生成物中可能有、，A錯誤；該反應中，中鐵、鉻元素的化合價升高，被氧化，是氧化產(chǎn)物，B正確；若有2mol Fe2+被氧化，則Fe2+失去2mol電子，被Fe2+還原的Na2O2為1mol，C正確；每生成3mol Na2O轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成18.6g(0.3mol) Na2O轉(zhuǎn)移1.4mol電子，D正確。
11.【答案】BC
【解析】A．根據(jù)原電池工作原理，Mg箔作負極，Mo箔作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+
+2e?=Na2Fe[Fe(CN)6]，A項正確；B．充電時，電解池的陰極(原電池的負極)接電源的負極，電解池的陽極(原電池的正極)接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項錯誤；C．充電時，陽離子移向陰極，Na+應從左室移向右室，C項錯誤；D．負極上的反應式是2Mg-4e?+2Cl?=[Mg2Cl2]2+，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1mol Mg，質(zhì)量減少2.4g，D項正確；答案選BC。
12.【答案】A
【解析】水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價鍵，A項錯誤；均屬于分子晶體，分子間作用力大小決定熔點高低，而分子間作用力的大小取決于相對分子質(zhì)量的大小，B項正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，占據(jù)三個能級，所以有三種能量不同的電子，C項正確；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射法，D項正確。
13.【答案】C
【解析】A．由已知“SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為”可知總反應的方程式為，A說法正確；B．觀察相對能量-反應進程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應形成了，又經(jīng)過反應得到，所以是脫硝反應的活性中間體，B說法正確；C．起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，C說法錯誤；D．相對能量-反應進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的反應，其速率是全過程幾個反應中最慢的，決定了反應的速率，是總反應的速控步驟，D說法正確；答案選C。
14.【答案】BD
【解析】A．在M點反應了50%，此時，pH=9.26，=1
×109.26-14=10?4.74，因此Kb(NH3·H2O)數(shù)量級為10?5，故A正確；B．Q點的pH大于8，P到Q過程中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，pH=7，根據(jù)，得出，c(NH)=1×102.26×c(NH3·H2O)，則c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正確；D．N點，根據(jù)電荷守恒得到，c(Cl?)?c(NH)=c(H+)?c(OH?)=1×10?5.28?，故D錯誤。綜上所述，答案為BD。
15.【答案】D
【解析】A．一水合氨抑制水的電離，生成的醋酸銨促進水的電離，醋酸抑制水的電離，因此向0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的CH3COOH溶液至過量，先是一水合氨濃度減小，醋酸銨濃度增大，之后是醋酸銨濃度不變，醋酸濃度增大，因此水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．常溫下，pH為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HA過量，酸的濃度大于堿，則HA溶液中存在電離平衡，HA為弱酸，BOH可能為強堿，也可能為電離程度大于HA的弱堿，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離程度越大，0.2mol·L?1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L?1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍，故C錯誤；D．反應后的溶液為等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，由于NH水解，溶液顯酸性，則有c(SO)=c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH?)，故D正確；答案選D。
16.【答案】（1）吸收氣體
（2）
（3）鐵氰化鉀溶液（或NaOH溶液） 產(chǎn)生藍色沉淀（或產(chǎn)生白色沉淀、轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后紅褐色）
（4）很小，
【解析】（1）臭雞蛋氣味的氣體是H2S，具有毒性會污染空氣，所以使用NaOH溶液進行尾氣處理。（2）S可溶于C2S，加熱烘干后可得到淡黃色的固體硫。固體加入稀HCl產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體說明含有FeS，則A是S和FeS的混合物。（3）可用溶液檢驗，若含有則會生成藍色沉淀，也可用NaOH溶液檢驗，若含有則會先生成白色沉淀，然后逐漸轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色。由溶液甲加熱無淡黃色固體說明不存在硫單質(zhì)，加入足量產(chǎn)生淡黃色物質(zhì)說明有硫生成，臭雞蛋氣味氣體說明有生成，所以硫是由氧化得到，則B是。（4）不產(chǎn)生沉淀，則離子濃度積小于溶度積常數(shù)，即。
17.【答案】（1）Ⅷ
（2） N K
（3） sp2雜化 N2O4
（4） 60 分子晶體
【解析】(1)Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期第VIII族；根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是Fe原子失去最外層的2個4s電子和1個3d電子后得到的，故其價層電子排布式是3d5。原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣的排布使原子能量低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，故Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為；(2)在上述兩種鉀鹽中涉及的元素有K、Fe、C、H、O、N。一般情況下非金屬元素電離能大于金屬元素；元素的非金屬性越強，其第一電離能越大；但若元素處于第IIA、VA，由于原子核外電子排布處于全滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以上述元素中第一電離能最大的元素是N元素；元素的金屬性越強，其電負性越?。辉氐姆墙饘傩栽綇?，其電負性就越大，所以上述幾種元素中電負性最小的元素是K元素；(3)H2C2O4分子結(jié)構(gòu)簡式是HOOC－COOH，C原子形成3個σ鍵，因此其中碳原子的雜化類型是sp2雜化；等電子體是原子數(shù)相同，原子核外最外層電子數(shù)也相同的粒子。則與C2O互為等電子體的分子的化學式為N2O4；(4)①根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)可知：每個C原子形成了1個碳碳雙鍵和2個碳碳單鍵，碳碳單鍵都是σ鍵，碳碳雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以C60分子中含有60個碳碳雙鍵，就含有60個π鍵；②C60是由C60分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此在固態(tài)時屬于分子晶體；③在一個晶胞中含有的C60分子數(shù)目為：，晶胞質(zhì)量是m=，晶胞體積是V=(a pm)3=(a×10?10cm)3，故該晶胞密度表達式為：ρ=g/cm3。
18.【答案】(1)
(2)
(3) 該反應為放熱反應溫度升高，平衡向逆反應方向移動，平衡時轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知
(4)
(5)尋找合適的催化劑
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律知①+②+③可得3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol?1，據(jù)此可得。(2)從圖中可以看出，活化能最大的一步反應是，故該步反應速率最慢。(3)由于合成氨的反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向左移動，的轉(zhuǎn)化率降低，即圖中轉(zhuǎn)化率越低的曲線對應的溫度越高，故。溫度下，平衡壓強為32 MPa時，根據(jù)題意列“三段式”如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始量 10mol 30mol 0
轉(zhuǎn)化量 4mol 12mol 8mol
平衡量 6mol 18mol 8mol
故平衡時氣體分壓分別為：、、，故。(4)反應達到平衡時，氨合成反應的凈速率，若，則。整理可得，由于，所以，。(5)從表中數(shù)據(jù)可知溫度對平衡體系中混合氣體中的體積分數(shù)影響顯著，降低溫度可以提高氨氣的體積分數(shù)，但是目前工業(yè)生產(chǎn)采用的溫度主要是考慮催化劑的活性，所以要想降低反應溫度而催化劑活性不降低，則應該尋找合適的催化劑。
19.【答案】（1）2AlF3+3H2SO4(濃)Al2(SO4)3+6HF↑
（2） Al
（3） 溫度升高，LiHCO3分解產(chǎn)生的Li2CO3沉淀與Ca3(PO4)2一同被過濾掉 溫度升高，PO水解，PO離子濃度減小
（4） 趁熱過濾
（5） 108
【解析】鋁廢渣用濃硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO的溶液，濃硫酸具有強氧化性，鋁廢渣的鋁單質(zhì)發(fā)生鈍化不參與反應，過濾得到的濾渣含有鋁單質(zhì)，向濾液中加入碳酸鈉溶液使Al3+、Li+、Ca2+轉(zhuǎn)化為Li2CO3、Al2(CO3)3及CaCO3沉淀，過濾后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2(CO3)3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰和碳酸氫鈣，過濾則濾渣為Al(OH)3，再向濾液中加入Li3PO4除去溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2沉淀，過濾后得到碳酸氫鋰溶液，對其加熱分解生成碳酸鋰。(1)在加熱條件下酸浸，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，AlF3與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋁和氟化氫，化學方程式：2AlF3+3H2SO4(濃)Al2(SO4)3+6HF↑
；該反應屬于復分解反應；(2)根據(jù)分析，濾渣的主要成分是Al；(3)①溫度升高，LiHCO3分解產(chǎn)生的Li2CO3沉淀與Ca3(PO4)2一同被過濾掉，導致最終的產(chǎn)率逐漸減??；②當溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是：溫度升高，PO水解，PO離子濃度減?。?4)根據(jù)已知信息①，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過濾可減少Li2CO3溶解損失，所以先加熱蒸發(fā)，然后趁熱過濾；(5)CuSO4標準溶液的濃度為，與Al3+反應后剩下的EDTA標準液的物質(zhì)的量為0.003L×0.002mol/L=6×10-5mol，則n(Al3+)=0.02L×0.005mol/L-6×10?5mol=4×10?5mol，則該廢水中Al3+的含量為，故答案為：108mg/L。
20.【答案】（1）醚鍵、醛基 還原
（2） 保護酚羥基
（3） +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
（4） 或
（5） C2H5OHCH3CHO
【解析】(1)根據(jù)流程圖可知D結(jié)構(gòu)簡式是，其中含有的含氧官能團是醛基、醚鍵；根據(jù)B→C結(jié)構(gòu)的不同，可知B發(fā)生還原反應產(chǎn)生C，故B→C的化學反應類型為還原反應；(2)A與反應產(chǎn)生，酚羥基變?yōu)?，?jīng)一系列反應后得到的E與HI在控制pH條件下又轉(zhuǎn)化為酚羥基，可見上述流程中設計A→B步驟的目的是保護酚羥基；(3)D中含有醛基，與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，醛基變?yōu)?COONH4，產(chǎn)生，同時產(chǎn)生Ag、NH3、H2O，該反應的化學方程式為： +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)福酚美克結(jié)構(gòu)簡式是，分子式是C8H9O3N，其同分異構(gòu)體滿足條件：①含有－CONH2；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基；③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個，說明分子中含有4種不同位置的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：或；(5)C2H5OH在Cu作催化劑條件下與O2發(fā)生氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與NaCN及NH3條件下發(fā)生反應產(chǎn)生，與H2SO4在控制pH條件下反應產(chǎn)生；在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生，故以乙醇為原料，設計制取物質(zhì)的流程圖為：C2H5OHCH3CHO。










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