?（新高考）好高三第三次模擬考試卷
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班級 姓名 準考證號 考場號 座位號

化 學(xué)（四）
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。）
1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是
A．“溫室效應(yīng)”的形成主要與氮氧化物有關(guān)
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用
【答案】D
【解析】A．“溫室效應(yīng)”的形成主要與二氧化碳有關(guān)，A錯誤；B．鋼纜屬于合金，是金屬材料，B錯誤；C．塑化劑有毒，且與酒精互溶，不能過濾除去，C錯誤；D．食品添加劑能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用，但不能隨意使用，應(yīng)限量使用，D正確；答案選D。
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
B．0.1mol氨基(－NH2)含有的電子數(shù)為0.9NA
C．將0.2mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有2mol Br?轉(zhuǎn)化為Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
【答案】B
【解析】A．電解精煉銅時，陽極為粗銅，含有鐵、鋅等活潑金屬，優(yōu)先于銅失電子，電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極反應(yīng)的Cu質(zhì)量小于64g，故A錯誤；B．氨基(－NH2)是電中性的原子團，每個氨基中含有9個電子，則0.1mol氨基含有電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，2mol Br?轉(zhuǎn)化為Br2時，消耗的亞鐵離子的量不確定，無法確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，故D錯誤；故選B。
3．下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是

A．用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)
B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置
C．用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液
D．用裝置④將SnCl2溶液蒸干制備SnCl2晶體
【答案】A
【解析】A選項，碳酸鈣難溶于水，因此用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，故A符合題意；B選項，乙醇與水互溶，則乙醇不能作溴水的萃取劑，故B不符合題意；C選項，用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液，要使用溫度計，故C不符合題意；D選項，Sn2+要水解，用裝置④將SnCl2溶液蒸干不能制備SnCl2晶體，故D不符合題意。答案為A。
4．關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體
B．a(chǎn)、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．a(chǎn)、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3
D．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】D
【解析】A．a(chǎn)、b、c三種有機物的分子式均為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，故A項正確；B．a(chǎn)、c均有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B項正確；C．與足量氫氣反應(yīng)時，1mol a完全加成消耗4mol氫氣，1mol c完全加成消耗3mol氫氣，a、c消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3，故C項正確；D．a(chǎn)中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有1種，c的一氯代物有2種，故D項錯誤；綜上，本題選D。
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl?+Cl2↑+2H2O
C．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H++4I?+O2=2I2+2H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO+OH?=CO+H2O
【答案】C
【解析】A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，生成的氫氧化鋁不能被溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4I?+O2=2I2+2H2O，故C正確；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO+OH?=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選C。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正價之和等于10，Z的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。W和Z的質(zhì)子數(shù)之和與X和Y的質(zhì)子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：Z>X>W
B．Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C．W與Z形成的化合物的水溶液顯酸性
D．工業(yè)上常用電解X的熔融氧化物制取X的單質(zhì)
【答案】D
【解析】由于“Y、Z的最高正價之和等于10，Z的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍”，Z只能是S，則Y為Si；由于“W和Z的質(zhì)子數(shù)之和與X和Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，且四種元素在同一周期”，則“W、X、Y、Z”分別是Na、Al、Si、S；A．不同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，所以S2?＞Na+＞Al3+，A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性SiH4＜H2S，B錯誤；C．Na與S形成化合物Na2S，其水溶液因S2?水解而顯堿性，C錯誤。D．工業(yè)上電解熔融Al2O3制取Al，D正確；答案選D。
7．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH＞0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
容積/L
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
平衡常數(shù)
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2.0
4.0
3.2
K1
乙
1
T2
1.0
2.0
1.2
K2
下列說法正確的是
A．K1＝12.8
B．T1＜T2
C．T1℃時向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大
D．若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%
【答案】A
【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達到平衡時，c(H2O)＝0.4mol·L?1，c(CO2)＝0.8mol·L?1，c(H2)＝1.6mol·L?1，K1＝＝12.8，A正確；B．乙容器中反應(yīng)達到平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L?1，c(CO2)＝0.6mol·L?1，c(H2)＝1.2mol·L?1，K2＝＝1.35，K1＞K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進行，則溫度降低，即T1＞T2，B錯誤；C．向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；D．與乙容器中的量比較，1.0mol CO2和2.0mol H2相當于1.0mol C和2.0mol H2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯誤；故答案為A。
8．下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失
該溶液是溶液或溶液
B
向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色
非金屬性：ClBr，B錯誤；將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，鈉表面變暗，生成Na2O，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成Na2O2，C正確；驗證蔗糖的水解產(chǎn)物時，要先加入足量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水溶加熱，若直接向水解液中加入銀氨溶液，過量的稀硫酸會和銀氨溶液發(fā)生中和反應(yīng)，從而不產(chǎn)生銀鏡，無法驗證是否水解，D錯誤。
9．如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法正確的是

A．充電時，a極為電源負極
B．充電時，電解質(zhì)溶液的pH不變
C．放電時，每生成1mol Bi消耗1.5mol
D．放電時，負極反應(yīng)式為
【答案】C
【解析】由圖知充電時，Bi的化合價升高，Bi電極為陽極，則與其相連的a極為電源正極，A錯誤；陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，有生成，故電解質(zhì)溶液pH減小，B錯誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應(yīng)式知，C正確；放電時負極反應(yīng)式為，D錯誤。
10．以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。

下列說法正確的是
A．煅燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3
C．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH
【答案】B
【解析】向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4
+4CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，過濾，濾液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會有K2Cr2O7晶體析出。A．向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，煅燒時有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，會生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，故B錯誤；C．從上述流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，故C正確；D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸和KCl固體，反應(yīng)如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會有K2Cr2O7晶體析出，故D錯誤；故選B。
二、 不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）
11．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A．甲分子中所有碳原子一定處于同一平面
B．乙中含有2個手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與4mol NaOH反應(yīng)
【答案】BC
【解析】A．中C—O—C為V形，與苯環(huán)相連的C—O鍵可以旋轉(zhuǎn)，使得甲基C原子不在苯環(huán)的平面上，選項A錯誤；B．手性碳原子連接四個不同的原子或基團，中所示位置為手性碳，有2個，選項B正確；C．甲中有羧基，與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，乙中有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，都可鑒別甲和乙，選項C正確；D．乙中有—NH2，顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)；有1個酚羥基，消耗1個NaOH；有2個酯基，如圖，，左側(cè)酯基水解以后形成1個酚羥基和1個羧基，消耗2個NaOH，右側(cè)酯基水解以后形成醇羥基和羧基，消耗1個NaOH；C—Br位置為鹵代烴的結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生堿性水解，消耗1個NaOH，綜上，1個乙分子消耗5個NaOH，即1mol乙消耗5mol NaOH，選項D錯誤。答案選BC。
12．已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO，HXOH++XO。常溫下，在20.00mL 0.01mol·L?1 NaHXO4溶液中滴加c mol·L?1 NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Kw=10?12時，該NaOH溶液的pH=10
B．F點存在：c(OH?)+c(HXO)+2c(XO)=0.005mol/L
C．對應(yīng)曲線上F、G之間的某一點，溶液中存在：c(Na+)>c(XO)=c(OH?)>c(HXO)>c(H+)
D．E點溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)
【答案】AC
【解析】NaHXO4與NaOH發(fā)生NaHXO4+NaOH=Na2XO4+H2O，根據(jù)圖像，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溫度升高，當溫度達到最高，說明反應(yīng)恰好完成，即加入20mNaOH時，恰好反應(yīng)完全。A．根據(jù)上述分析，加入20mL NaOH溶液，NaHXO4和NaOH恰好反應(yīng)完全，推出c(NaOH)=0.01mol·L?1，則溶液中的c(H+)==10?10mol·L?1，即pH=10，故A正確；B．F點溶質(zhì)為Na2XO4，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HXO)+2c(XO)，F(xiàn)點溶液中c(Na+)==0.005mol·L?1，因此有c(OH?)+c(HXO)+2c(XO)>0.005mol·L?1，故B錯誤；C．F點溶質(zhì)為Na2XO4，XO發(fā)生水解XO+H2OHXO+OH?，離子濃度大小順序是c(Na+)>c(XO)>c(OH?)>c(HXO)>c(H+)，隨著NaOH的量增多，在FG的某點上存在c(Na+)>c(XO)=
c(OH?)>c(HXO)>c(H+)，故C正確；D．H2XO4的第一步電離是完全電離，溶液中不存在H2XO4，故D錯誤；答案為AC。
13．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．電極b反應(yīng)式是O2+4e?+2H2O=4OH?
B．乙裝置d電極附近溶液的pH增大
C．c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e?+H2O=N2O5+2H+
D．每轉(zhuǎn)移2mol e?生成2mol N2O5和1mol H2SO4
【答案】D
【解析】A．甲裝置為原電池，其中a電極為負極、b電極為正極，左側(cè)加入了硫酸，其中的H+可透過質(zhì)子膜而進入右側(cè)極室，所以右側(cè)極室是酸性的，所以電極反應(yīng)中不能生成OH?，而應(yīng)生成水：O2+4e?+4H+=2H2O，A項錯誤；B．乙裝置是一個電解池，均采用了惰性電極，左側(cè)為陽極，右側(cè)d電極為陰極，其中盛放了硝酸溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，雖然消耗了H+，但同時有等量的H+從陽極區(qū)遷移過來，故溶液的pH不變，B項錯誤；C．c電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：N2O4-2e?+2HNO3=2N2O5+2H+，C項錯誤；D．據(jù)C項的電極反應(yīng)式N2O4-2e?+2HNO3=2N2O5+2H+，可以看出轉(zhuǎn)移2mol e?生成2mol N2O5，根據(jù)甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式：SO2-2e?+2H2O=4H++SO，可知轉(zhuǎn)移2mol e?生成1mol H2SO4，D項正確；答案選擇D項。
14．Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤的是

A．裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水
B．裝置D與裝置F可以對調(diào)
C．實驗開始時應(yīng)先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈
D．取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2
【答案】B
【解析】該實驗主要是N2與Mg在加熱時反應(yīng)生成Mg3N2。A中長頸漏斗中是濃氨水，加入燒瓶中遇生石灰釋放NH3，B中堿石灰吸收NH3中的水。在C裝置中NH3與CuO在加熱情況下反應(yīng)生成N2，D中濃硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2進入E中與Mg反應(yīng)。F裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進入裝置中與Mg反應(yīng)。A．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會產(chǎn)生NH3，A正確；B．裝置D和F不能對調(diào)，因為D中濃硫酸吸收的是N2中的水和氨氣，而堿石灰不能吸收NH3，B錯誤；C．實驗進行時應(yīng)先點燃C出酒精燈，等產(chǎn)生的較純的N2進入E中時再點燃E中酒精燈，C正確；D．取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可根據(jù)其水解情況檢驗是否有Mg3N2，若有，則發(fā)生雙水解，生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，D正確。故選B。
15．氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：，已知溶液顯酸性，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是
A．溶液中微粒濃度大小順序：
B．PO的空間構(gòu)型為正四面體形
C．已知晶胞中每個被8個包圍，則的配位數(shù)是4
D．由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl
【答案】D
【解析】溶液顯酸性，故的電離程度大于水解程度，所以溶液中，A正確；PO的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4，所以采取雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；晶胞中每個被8個包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個被4個包圍，即的配位數(shù)是4，C錯誤；分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關(guān)，D錯誤。
三、非選擇題（本題共5小題，共60分。）
16．β-MnS作為一種緩沖材料在太陽能電池上有巨大的應(yīng)用潛力。β-MnS在空氣中會慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實驗小組在實驗室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：
(1)檢查裝置A的氣密性的方法是_______。
(2)請將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑________。
(3)C中制得β-MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
將C中反應(yīng)后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_____(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是_____________，β-MnS適于在___(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。
(4)某工業(yè)廢水中含有大量的Mn2+、Hg2+，向此工業(yè)廢水中加入適量的Na2S，當Mn2+恰好完全沉淀時，廢水中Hg2+的濃度為_____mol·L?1。[已知：Ksp(MnS)=2.5×10?13，Ksp(HgS)=6.4×10?53，當離子的濃度=1.0×10?5mol·L?1時可視為恰好完全沉淀]。
(5)點燃不純的H2S氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______。

【答案】（1）關(guān)閉止水夾K，從分液漏斗口注水，當分液漏斗內(nèi)水面不再下降，表明裝置氣密性好
（2）
（3） H2S+Mn(CH3COO)2=MnS↓+2CH3COOH 過濾 減少沉淀的溶解損失 低溫
（4） 2.56×10?45
（5） b
【解析】本題是以MnS為載體的制備型實驗，考查學(xué)生的實驗探究能力和實驗思維能力。鹽酸與FeS反應(yīng)制得H2S，除雜后通入乙酸錳溶液制得MnS，以探究其化學(xué)性質(zhì)。多余的有毒氣體用NaOH溶液吸收。(1)分液漏斗和圓底燒瓶組合的發(fā)生裝置常用微熱法或液差法來檢驗氣密性。(2)B裝置在兩個發(fā)生裝置中間，應(yīng)該是一個洗氣裝置，目的是除去硫化氫氣體中的氯化氫，并能減少硫化氫氣體的溶解，應(yīng)用飽和的NaHS溶液。(3)硫化氫與乙酸錳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Mn(CH3COO)2=MnS↓+2CH3COOH.混合液得到固體，則操作1為過濾；洗滌中常常不用水而用酒精或者鹽溶液，多數(shù)是為了減小得到的物質(zhì)在水中溶解的損失。題目提示硫化錳加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳，所以不適合在高溫下進行。(4)向廢水中加入Na2S，發(fā)生反應(yīng)Mn2++S2?=MnS↓，Hg2++S2?=HgS↓，Ksp(MnS)=2.5×10?13，當c(Mn2+)=1.0×10?5mol·L?1時，Mn2+沉淀完全，此時c(S2?)===2.5×10?8，此時體系中c(Hg2+)===2.56×10?45 mol·L?1。(5)因為可燃性氣體與空氣混合點燃易爆炸，所謂安全裝置應(yīng)是能將氣體發(fā)生裝置與檢驗裝置分開，且不影響氣體的檢驗，在安全裝置中，進氣管應(yīng)插入到液面以下，出氣管應(yīng)在液面以上，否則會導(dǎo)致試管壓強較大，導(dǎo)致乳膠頭脫離或液體外溢，所以選擇b。
17．磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是_______。
(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_______。
(3)若在實驗室中進行操作Ⅰ和Ⅱ，則需要相同的玻璃儀器是_______；沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是_______；在得到N的流程中“……”的操作步驟是_______、洗滌、干燥。
(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應(yīng)選擇投料比的范圍是_______(填序號)。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E.1.0～1.2
(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3mol·L?1 H3PO4，b區(qū)為3mol·L?1 KCl。陽極區(qū)為_______(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是_______。
【答案】（1）+5
（2） 該反應(yīng)是KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，加入有機萃取劑后，HCl被萃取到有機層中，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動
（3） 燒杯 4HF+SiO2=2H2O+SiF4
（4） NH4Cl (減壓)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（5） E
（6） b 2Cl?-2e?=Cl2↑
【解析】氟磷灰石經(jīng)粉碎后加入濃硫酸，可得到HF氣體，過濾得到硫酸鈣晶體，濾液中含有磷酸，加入氯化鉀，氯化鉀和磷酸反應(yīng)生成磷酸二氫鉀和氯化氫，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，有機層含有HCl，用氨水進行反萃取，可得到氯化銨，水相經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4。(1)在Ca5P3FO12中Ca為+2價、F為-1價、O為-2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，則P為+5價；(2)該反應(yīng)是KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，加入有機萃取劑后，HCl被萃取到有機層，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動；(3)在實驗室中進行操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是萃取，則需要用到相同的玻璃儀器是燒杯；在沸騰槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4，故沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)；(4)根據(jù)流程知副產(chǎn)品N是NH4Cl，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥可得到；(5)為了得到更多的KH2PO4，原料磷酸損失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比較高，由圖像可知，在=1.0～1.2為宜，答案選E；(6)因為中間用陽離子交換膜隔離，只能是K+通過隔膜到陰極區(qū)生成KH2PO4，故KCl所在的b區(qū)是陽極區(qū)；電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl2↑。
18．探究影響合成尿素反應(yīng)化學(xué)平衡的因素，有利于提高尿素的產(chǎn)率。以CO2、NH3為原料合成尿素的總反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-86.98kJ·mol?1
已知反應(yīng)I：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+72.49kJ·mol?1；
反應(yīng)II：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH
回答下列問題：
(1)反應(yīng)II的ΔH=______kJ·mol?1。
(2)實驗小組利用下列裝置測定溫度對反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的影響。

具體操作如下：
步驟I：先閉K3，然后打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值為0后關(guān)閉K1；
步驟II：關(guān)閉K2，緩慢開啟K3至U型管中硅油液面兩側(cè)相平并保持不變，記錄不同溫度下的壓強數(shù)據(jù)如下表所示：
t/℃
20
25
30
35
40
p/kPa
8.60
11.40
16.24
20.86
30.66
①25℃時，NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)3(結(jié)果保留一位小數(shù))，隨溫度升高K值逐漸______(填“增大”“減小”或“不變”)，其主要原因是_________。
②步驟I中測壓儀數(shù)值若還未到0就關(guān)閉K1和K2，則會導(dǎo)致Kp值_______(填“偏小”“偏大”或“不變”，下同)；步驟II中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高，Kp值_____。
(3)對于合成尿素反應(yīng)，不同氨碳比[]條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨值增大而增大，其原因是_____________________。當一定時，隨溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率先增大后減小，減小階段是因為____(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)占主導(dǎo)因素。

【答案】（1）-159.47
（2）219.5 變大 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，Kp增大 偏大 偏大
（3）氧碳比越大，NH3與反應(yīng)物比例高，平衡正向移動，提高了CO2的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)II
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II=總反應(yīng)-反應(yīng)I，則反應(yīng)II的ΔH=-86.98-72.49=159.47kJ·mol?1；(2)①設(shè)CO2的壓強為x Pa，則NH3的壓強為2x Pa，總壓強為11.40kPa，則，，則NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)，隨著溫度升高，Kp增大，是因為反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，Kp增大；②U型管左側(cè)會殘留空氣，導(dǎo)致Kp測量值偏大，I中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測量值偏大；(3)原因是：氧碳比越大，NH3與反應(yīng)物比例高，平衡正向移動，提高了CO2的轉(zhuǎn)化率；當氧碳比一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因是前半段是反應(yīng)I為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進反應(yīng)I正向移動，后半段是反應(yīng)II為主導(dǎo)因素，反應(yīng)I向逆向移動。
19．離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。氯代丁基甲基咪唑離子液可以與混合形成離子液體；也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體，下圖是與離子交換反應(yīng)合成離子液體的流程：

(1)請畫出基態(tài)Ga原子的價電子排布圖___________；同周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與硼（B）原子相同的有___________(填元素符號)。
(2)中N原子的雜化方式為___________，的空間構(gòu)型為___________，中幾種元素電負性由大到小的順序為___________。
(3)已知分子中的大鍵可以用表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表大鍵中的電子數(shù)，則中大鍵可以表示為___________。
(4)熔點為，則的晶體類型為___________，和混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。
(5)某種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以六方最密方式堆積，在其八面體空隙中(注：未全部標出，如：在構(gòu)成的八面體體心)。

①該晶胞中的配位數(shù)為___________。
②已知氧離子半徑為，晶胞的高為，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________g·cm?3(用含和NA的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）
（2） 正四面體
（3）
（4） 分子晶體 或
（5） 4
【解析】(1)為31號元素，其原子的價電子排布圖為，因為B的價電子排布圖為，有一個未成對電子，第二周期中還有和F。(2)N原子周圍有四對電子，故原子的雜化方式為，因為B是，故的空間構(gòu)型為正四面體，中有氮元素和碳元素和氫元素，根據(jù)非金屬性越強，電負性越強分析，元素電負性由大到小的順序為。(3)中環(huán)上圓圈表示大鍵，環(huán)上的原子都是雜化，每個碳原子有1個未雜化的電子，每個N有兩個未雜化的電子，但是還失去了一個電子，故參與形成大鍵的有6個電子，故大π鍵為；(4)，熔點為，熔點低，所以晶體類型為分子晶體，根據(jù)轉(zhuǎn)換流程，先與形成配位健。接著再與形成，其結(jié)構(gòu)為或。(5)①氧化物的化學(xué)式為，與個數(shù)比為2∶3，故配位數(shù)之比為3∶2，周圍等距離的有6個，即的配位數(shù)為6，的配位數(shù)為4。②已知氧離子的半徑為，則底面邊長為，又晶胞的高度為，所以晶胞的體積，一個晶胞中含有2個，其質(zhì)量，故密度為。
20．環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

回答以下問題：
(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________，E的化學(xué)名稱是________。
(4)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。
①核磁共振氫譜為3組峰；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。
(5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式________。
(6)參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：________。
【答案】（1）CH2=CH－CH3
（2） 加成反應(yīng)
（3） HOOC－CH2－COOH 丙二酸二乙酯
（4） HOOC－CH2-CH=CH－CH2－COOH、CH2=C(CH2－COOH)2
（5）
（6）
【解析】用逆合成分析法：由C的結(jié)構(gòu)可推出B為CH2=CH－CH2Br，A為CH2=CH－CH3。（1）由上述分析，A與Br2光照條件下取代反應(yīng)生成B，B與HBr加成反應(yīng)生成C，A屬于烯烴，則為丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH3。（2）CH2=CH－CH2Br與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br－CH2－CH2Br，故B→C的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是：CH3－CHBr－CH2Br。（3）D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，由E的結(jié)構(gòu)簡式可推出D為丙二酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－CH2－COOH；E的化學(xué)名稱是丙二酸二乙酯。（4）G為，其同分異構(gòu)體：①核磁共振氫譜為3組峰；則有3種氫原子。②能使溴的四氯化碳溶液褪色；則有碳碳雙鍵。③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體（2mol CO2）；則分子中有2個羧基。綜上，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH=CH－CH2－COOH、CH2=C(CH2－COOH)2兩種。（5）丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5）發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯（），聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為：。（6）以和化合物E（丙二酸二乙酯）為原料，制備，根據(jù)逆合成分析法，制備，需要；和（丙二酸二乙酯）反應(yīng)生成；可由與HBr取代生成，故合成路線為：。



















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